高2022級高三上一診模擬考試化學(xué)試題

高2022級高三上學(xué)期第一次診斷性考試化學(xué)試題化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分：100分?？荚嚂r間：75分鐘。注意事項(xiàng)：相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求。1．下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是A.新冠病毒蛋白質(zhì)分子的直徑約為80nm，在空氣中可以形成氣溶膠B.膠體和溶液的分散質(zhì)均能透過濾紙C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是有丁達(dá)爾效應(yīng)D.自然界中云、霧、煙都是膠體2．準(zhǔn)確理解概念內(nèi)涵才能準(zhǔn)確把握概念本質(zhì)。下列有關(guān)1mol的含義敘述中錯誤的是A.1mol任何物質(zhì)都含有個分子B.約含有個氧原子C.4mol水中含有8molH和4molOD.1molNe中約含有個電子3．化學(xué)試劑的用量往往會影響化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物。下列離子方程式書寫正確的是A.溶液中滴加少量溶液：B.溶液中滴加足量溶液：C.溶液中滴加少量鹽酸：D.溶液中滴加少量氯水：(氧化性：)4．已知下列熱化學(xué)方程式：；由此可知的，其中的值是A. B.C. D.5．在不同條件下分別測得反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A. B.C. D.6．下列方程式書寫正確的是A.往飽和溶液中通入足量：B.雞蛋殼(主要含)浸泡在食醋中：C.足量溶液中加入固體：D.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入少量二氧化碳：7．某地方政府為了實(shí)現(xiàn)對當(dāng)?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合。已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：。兩廠單獨(dú)排放都會造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水會變成無色澄清的只含硝酸鈉的水而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是A.和可能來自同一工廠 B.和一定來自不同的工廠C.和可能來自同一工廠 D.和一定來自同一工廠8．酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有、、、等。已知(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽，則下列說法正確的是A.屬于二元酸 B.屬于三元酸C.屬于正鹽 D.屬于酸式鹽9．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述錯誤的是元素代號LMQRT原子半徑/nm01860.1430.1100.1020.099最高正化合價(jià)+1+3+5+6+7最低負(fù)化合價(jià)-3-2-1A.上述五種元素形成的單質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是B.Q與T形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.R、T形成的簡單離子的還原性：D.L、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可反應(yīng)生成鹽10．2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了點(diǎn)擊化學(xué)等領(lǐng)域。我國科學(xué)家在研究點(diǎn)擊反應(yīng)砌塊的過程中，發(fā)現(xiàn)了一種結(jié)構(gòu)如圖的化合物，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：Y>Z B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<YC.最高價(jià)含氧酸酸性：Z>X D.Y與X、Y與W均能形成多種化合物11．某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A.恒容下，再充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動，加快、減慢B.縮小容器的體積，C.恒容下，再充入一定量的Ar氣，平衡向正反應(yīng)方向移動D.恒容下，再充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大12．下列說法正確的是A.常溫下，pH為1的溶液與溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：B.相同濃度的和溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：C.溶液中D.常溫下，pH=7的和混合溶液中：13．2023年星恒電源發(fā)布“超鈉F1”開啟鈉電在電動車上產(chǎn)業(yè)化元年。該二次電池的電極材料為(普魯士白)和(嵌鈉硬碳)。下列說法中錯誤的是A.放電時，左邊電極電勢高B.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為：C.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移電子，陽極質(zhì)量增加D.比能量：鋰離子電池高于鈉離子電池14．常溫下，向20mLNaB溶液中滴加等濃度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中與的關(guān)系如圖所示。已知。下列說法正確的是A.B.恰好完全反應(yīng)時，溶液中C.當(dāng)溶液呈中性時，一定存在D.pH=2時的值比pH=1的大第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）Ⅰ.如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。（1）寫出下列儀器的名稱：A________，B________，C________。（2）儀器B上標(biāo)記有________（填序號）。①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積Ⅱ.現(xiàn)用98%的濃(密度為)來配制的稀。有關(guān)操作：①計(jì)算所需濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。（3）應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是________mL，實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________。（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是_____________。（5）將所配制的稀進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于。會引起所配溶液濃度偏大的操作有________（填序號）。A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用來配制溶液C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容D.將燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E.燒杯未進(jìn)行洗滌F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線16．（15分）原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W中，X和Y的價(jià)電子層中未成對電子均只有1個，并且和的電子數(shù)相差8；與Y位于同一周期的Z和W，它們的價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差2。回答下列問題：（1）溶于氨水形成藍(lán)色溶液。①中與之間形成的化學(xué)鍵稱為_______，提供孤電子對的成鍵原子是_______(填元素符號)。②氨氣溶于水時，大部分與以氫鍵(用“...”表示)結(jié)合形成分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知的結(jié)構(gòu)式為______________。③往藍(lán)色溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（2）中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子形式存在的的結(jié)構(gòu)式為______________，其中Z的配位數(shù)為_______。（3）反應(yīng)能夠發(fā)生的原因?yàn)開__________________________。17．（15分）草酸鈷在化學(xué)中應(yīng)用廣泛，可以用于制取催化劑和指示劑。以鈷礦[主要成分是CoO、，還含有少量、CuO、FeO及雜質(zhì)]制取草酸鈷晶體的工藝流程如圖所示：常溫下，有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表（完全沉淀時，金屬離子濃度）。沉淀恰好完全沉淀時pH10.19.46.72.85.2回答下列問題：（1）“浸取”前，需要對鈷礦進(jìn)行粉碎處理的目的是_______；浸出液中主要含有、、、、和離子，寫出“浸取”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，寫出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式_______。（2）“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）常溫下，“調(diào)節(jié)pH”得到的沉淀X的主要成分是_______，若“調(diào)節(jié)pH”后，溶液，則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______（忽略溶液的體積變化）。（4）“提純”分為萃取和反萃取兩步進(jìn)行，先向除雜后的溶液中加入某有機(jī)酸萃取劑，發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)溶液pH處于4.5到6.5之間時，萃取率隨著溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取時，應(yīng)加入的物質(zhì)是_______（填溶液名稱）。（5）鈷氧化物常用作顏料或反應(yīng)催化劑，可以由草酸鈷晶體在空氣中加熱制取，取36.6g草酸鈷晶體，在空氣中加熱至恒重，得到CoO與的混合物15.8g，該混合物中CoO與的物質(zhì)的量之比為_______。18．（14分）完成下列問題。(1)常溫下，硫酸溶液中，，水電離的.。將該溶液加水稀釋到，稀釋后的溶液中。(2)T1℃時，純水中，則純水中，此時溫度(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后，則溶液中.，由水電離的。(3)℃時，測得的溶液的為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)。該溫度(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。(4)常溫下，設(shè)=5的溶液中