2024-2025學年新教材高中化學第1章原子結構元素周期律第1節(jié)第2課時核外電子排布原子結構與元素原子得失電子能力課時分層作業(yè)含解析魯科版必修第二冊

PAGE6-第2課時核外電子排布原子結構與元素原子得失電子實力(建議用時：40分鐘)[合格過關練]1．下列電子層上的電子能量最低的是()A．K層 B．最外層C．次外層 D．L層A[在全部電子層中，K層距原子核最近，能量最低。]2．下列結構示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學反應的是()A[A、B、C、D各項分別為Ne、Al3＋、Cl－、S2－，則最難發(fā)生得、失電子的是Ne。]3．下列微粒中：①Al3＋、②、③O、④F－，其核外電子數(shù)相同的是()A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④C[①②④核外電子數(shù)均為10，③核外電子數(shù)為8。]4．(雙選)元素X的離子結構示意圖為，元素Y的原子結構示意圖為，則元素X與元素Y形成化合物的常見化學式為()A．XY B．X2Y2C．X2Y D．XY3BC[元素X的離子結構示意圖為，元素Y的原子結構示意圖為，則X是Na、Y是O，Na和O組成的常見化合物是Na2O和Na2O2，B、C項正確。]5．某元素的原子，核外有3個電子層，M層與K層電子數(shù)相等，則該元素的核電荷數(shù)是()A．12 B．16C．18 D．20A[原子核外K層為2個電子，L層為8個電子，M層與K層電子數(shù)相等，M層為2個電子，一共12個電子，原子的核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，則該原子的核電荷數(shù)是12。]6．下列各組中兩種物質或微粒的化學性質幾乎相同的是()A．O2、O3 B．H、DC．Mg、Mg2＋ D．H2O2、D2OB[O2與O3互為同素異形體，結構不同，結構確定化學性質，因此兩者的化學性質不同，故A項錯誤；H和D是氫元素的兩種核素，核外電子排布相同，則化學性質相同，故B項正確；Mg最外層電子數(shù)為2，能與鹽酸等多種物質發(fā)生反應，Mg2＋最外層電子數(shù)為8，達到穩(wěn)定結構，因此兩者化學性質不同，故C項錯誤；H2O2具有強氧化性，D2O不具有強氧化性，因此兩者的化學性質不同，故D項錯誤。]7．下列說法錯誤的是()A．將小塊鈉和鎂分別放入冷水中，可推斷鈉原子和鎂原子的失電子實力強弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，可推斷鎂原子與鋁原子失電子實力強弱C．依據(jù)電子層數(shù)和核電荷數(shù)，可推斷硫原子與氯原子得電子實力的強弱D．元素的金屬性、非金屬性分別與元素原子失電子實力和得電子實力相對應B[鈉與冷水反應猛烈，鎂與冷水幾乎不反應，因此鈉的失電子實力強于鎂，A項正確；在MgCl2和AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能推斷鎂與鋁的失電子實力強弱，B項錯誤；依據(jù)電子層數(shù)和核電荷數(shù)，可推斷原子得電子實力強弱，C項正確；元素的金屬性、非金屬性分別與元素原子失電子實力和得電子實力相對應，D項正確。]8．下列敘述正確的是()A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質肯定相同B．凡單原子形成的離子，肯定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．假如兩原子核外電子排布相同，則肯定屬于同種元素D．只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C[A項，兩種微粒的核外電子排布完全相同，其化學性質不肯定相同，如F－與Na＋核外電子排布相同，但化學性質不同。B項，凡單原子形成的離子，不肯定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，如H＋。D項，質子數(shù)與核外電子數(shù)相等的微?？赡苁牵孩僭?，如H、C、Ne等；②分子，如H2O、O2等。]9．下列敘述中錯誤的是()A．原子最外層電子數(shù)不超過8個B．原子中易失去的電子能量肯定最低C．原子的次外層電子數(shù)不超過18個D．M層電子的能量比L層電子的能量高B[由核外電子排布規(guī)律可知，A、C正確。電子能量越高，離核越遠，越易失去電子，故B錯、D正確。]10．對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與(n－1)層的相同；當它作為次外層，則容納的電子數(shù)比(n＋1)層上電子數(shù)最多能多10個，則第n層為()A．L層 B．M層C．N層 D．隨意層B[依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，核外電子分層排布，分別編為K、L、M、N、O、P、Q，各層n值依次為1、2、3、4、5、6、7，每層最多可容納電子2n2個，因此，L層n值為2，無論作最外層還是次外層，最多都排布8個電子；而M層n值為3，當它作為最外層時只能排滿8個(與L層相同)，若作為次外層，則可排18個，就比最外層可多10個電子。]11．A＋、B2＋、C－、D2－4種離子具有相同的電子層結構，現(xiàn)有以下排列依次，其中按核電荷數(shù)由大到小排列的是()A．B2＋>A＋>C－>D2－ B．D2－>C－>A＋>B2＋C．C－>D2－>A＋>B2＋ D．B2＋>A＋>D2－>C－A[由題意知，A＋是失去1個電子的陽離子，B2＋是失去2個電子的陽離子，兩者核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)：B2＋>A＋；D2－是得到2個電子形成的陰離子，C－是得到1個電子形成的陰離子，兩者核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)：C－>D2－。即核電荷數(shù)：B2＋>A＋>C－>D2－。]12．有關短周期元素原子的說法正確的是()A．當原子形成簡潔離子后，其最外層電子數(shù)可超過8B．原子最外層電子數(shù)少于4時，電子數(shù)越多，還原性越強C．原子核外電子中，位于最外層上的電子能量最高D．當最外層電子數(shù)變?yōu)?時微粒達穩(wěn)定結構C[短周期元素中，當原子形成簡潔離子后，其最外層電子數(shù)不行能超過8，A錯誤；原子最外層電子數(shù)少于4時，電子數(shù)越多，失去電子的實力越弱，還原性越弱，B錯誤；依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，原子核外電子中，離核較遠的電子能量較高，則最外層上的電子能量最高，C正確；當最外層電子數(shù)變?yōu)?或8時微粒達穩(wěn)定結構，D錯誤。]13．已知A、B、C三種元素的原子中，質子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：(1)三種元素的名稱和符號：A________，B________，C________。(2)畫出三種元素的原子結構示意圖：A________，B________，C________。[解析]由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A為碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知B為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個且質子數(shù)A<B<C，可知C為氯元素。[答案](1)碳，C硅，Si氯，Cl14．A、B、C、D都是10電子微粒。(1)A為中性微粒。假如A的水溶液顯堿性，則A是________。(2)B為帶電微粒。假如B為陽離子，且其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，則B是________；假如B為陰離子，且其水溶液能使無色酚酞溶液變紅，則B是________。(3)C微粒中含有5個原子，帶正電荷，遇堿放出NH3，則C是________。(4)D微粒遇過量陰離子B，先生成沉淀，B過量后沉淀溶解，則D是________。[解析](1)中性微粒溶于水顯堿性，應為NH3。(2)陽離子能使石蕊溶液變紅，應為H3O＋；陰離子能使酚酞溶液變紅，應為OH－。(3)5原子的陽離子，遇堿放出NH3，應為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。(4)和少量OH－作用生成沉淀，和過量的OH－作用先生成沉淀，后沉淀又溶解，則D是Al3＋。[答案](1)NH3(2)H3O＋OH－(3)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))(4)Al3＋15．(素養(yǎng)題)已知幾種元素的性質或原子結構的相關敘述如表所示。元素元素性質或原子結構的相關敘述T失去1個電子后，形成與Ne相同的核外電子排布X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其某種單質是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑Z原子核外有3個電子層，最外層比次外層少1個電子回答下列問題：(1)元素X的一種同位素原子質量的eq\f(1,12)用作相對原子質量的計算標準，這種同位素的原子符號是________(2)Y形成的另一種單質主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的愛護傘，該單質的化學式是________。(3)元素Z在海水中含量特別高，海水中Z元素與T元素形成的化合物的化學式為________。(4)畫出T原子的結構示意圖：________。(5)T元素組成的單質在Y元素組成的常見單質中燃燒，得到的產物是________(填化學式)。[解析]T失去1個電子后，形成與Ne相同的核外電子排布，則T是Na；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X是C；Y的某種單質是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑，Y是O；Z原子核外有3個電子層，最外層比次外層少1個電子，Z是Cl。(1)元素X是碳元素，12C質量的eq\f(1,12)用作相對原子質量的計算標準。(2)臭氧主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的愛護傘，臭氧的化學式是O3。(3)元素Z是Cl，元素T是Na，元素Z和元素T形成的化合物的化學式是NaCl。(4)元素T是Na，Na的原子核外有11個電子，原子的結構示意圖是。(5)元素T是Na，單質鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉。[答案](1)12C(2)O3(3)NaCl(4)(5)Na2O2[素養(yǎng)培優(yōu)練]16．1～18號中的某種元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1。下列有關元素X的說法錯誤的是()A．元素X不行能是金屬元素B．元素X的氣態(tài)氫化物不肯定是電解質C.元素X肯定能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽D．工業(yè)上制取X的單質時肯定涉及氧化還原反應D[X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，由于最外層電子數(shù)不超過8，第一電子層最多容納2個電子，則n＝2或3，對應的最外層電子數(shù)分別為5或7，所以X為N或Cl。X為N或Cl，均為非金屬元素，A項正確；氮元素對應的氫化物常見的為NH3，NH3為非電解質，B項正確；X為N或Cl，可形成KNO3或KClO3，C項正確；工業(yè)上制備氮氣時可用分別液化空氣的方法，D項錯誤。]17．1～18號元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學式可能表示為()A．B3A2 B．AB2C．A3B2 D．BA2D[1～18號中的元素A和元素B，元素A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素B原子的M層電子數(shù)為a－b，L層電子數(shù)為a＋b，則L層電子數(shù)為8，所以a＋b＝8，所以元素A原子有2個電子層，故b＝2，所以a＝8－b＝8－2＝6，故A為氧元素；故元素B原子的M層電子數(shù)為a－b＝6－2＝4，故B為硅元素，A、B兩元素形成的化合物為BA2。]18．下列事實能說明金屬性Na>Al的是()A．Na最外層有一個電子，Al最外層有3個電子B．Na能與冷水反應，而Al不能C．Na的熔、沸點低于Al的D．Na能從AlCl3的溶液中把Al置換出來B[金屬性的強弱與最外層電子數(shù)的多少無對應關系，A項錯誤；可以通過金屬與水反應生成氫氣的難易程度推斷金屬性的強弱，B項正確；熔、沸點的凹凸與金屬性的強弱無對應關系，C項錯誤；Na進入鹽溶液中首先與水反應，因此Na不能從AlCl3的溶液中置換出Al，D項錯誤。]19．M微粒的結構示意圖為，下列有關該微粒的說法不正確的是()A．M微粒的符號可能是O2－、Ne、Mg2＋等B．n值只有5種可能C．取含有M微粒的溶液進行焰色反應，若為黃色，則M的符號是Na＋D．n＝13時，向含M微粒的溶液加入過量的氨水，最終有白色沉淀生成B[O2－、Ne、Mg2＋等的核外電子數(shù)為10，A正確；若M微粒是陰離子，n可能的值有7、8、9，若M微粒是原子，n為10，若M微粒是陽離子，n可能的值有11、12、13，B錯誤；鈉元素的焰色反應呈黃色，含M微粒的溶液進行焰色反應，若為黃色，則M的符號是Na＋，C正確；n＝13時，M為Al3＋，Al3＋和過量的氨水反應只能生成白色的氫氧化鋁沉淀，D正確。]20．視察下列A、B、C、D、E五種微粒(原子或離子)的結構示意圖，回答有關問題：(1)屬于離子結構示意圖的是________、________(填編號)。(2)性質最穩(wěn)定的原子是________(填編號，在本小題中下同)，最簡潔失去電子的原子是________，最簡潔得到電子的原子是________。(3)寫出A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式：__________________________。(4)在核電荷數(shù)1～18的元素內，列舉兩個與B核外電子排布相同的離子，寫出離子的符號________、________。[解析]依據(jù)題中微粒的結構示意圖可知A是氯原子，B是氧離子，C是氖原子，D是鈉原子