2024-2025學年新教材高中化學第3章鐵金屬材料第2節(jié)課時1金屬材料與合金課時分層作業(yè)含解析新人教版必修第一冊

PAGE3-課時1金屬材料與合金(建議用時：25分鐘)[合格過關練]1．只含有下列成分的物質肯定不是合金的是()A．Fe、C B．Cu、ZnC．Al、Cu D．C、SiD[合金必需要含有金屬，是兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合在一起所形成的具有金屬特性的物質。]2．中國的航空鋁材處于世界領先的行列。下列關于鋁合金的說法中錯誤的是()A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解D[A項，合金均為混合物，一般來說，合金的熔點比成分金屬的熔點低；B項，在熔劑層覆蓋下熔煉，可隔絕空氣，防止高溫鋁液被O2氧化；C項，鎂鋁合金中的鋁能與NaOH溶液反應；D項，合金中的Mg、Al均能與鹽酸反應。]3．下列敘述正確的是()A．通過物理改變使鐵制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生銹B．常見的合金鋼主要有硅鋼、錳鋼、鎢鋼和不銹鋼C．氧化物只能作氧化劑，不能作還原劑D．生鐵中的球墨鑄鐵，沒有機械強度，所以在任何場合都不行以代替鋼B[A項，生成致密的氧化膜是化學改變；C項，有些氧化物可以作還原劑，如一氧化碳，利用它的還原性可以在工業(yè)上冶煉金屬；D項，生鐵中的球墨鑄鐵具有很高的機械強度，在一些場合可代替鋼。]4．下列關于鐵和鐵合金的有關說法錯誤的是()A．工業(yè)上用一氧化碳將鐵礦石中的鐵還原出來B．不銹鋼抗腐蝕性能好，長期運用肯定不會生銹C．制造鐵軌、船舶、橋梁的碳素鋼是鐵和碳的合金D．運用鐵鍋燒飯菜能為人體供應微量的鐵元素B[一氧化碳具有還原性，可以將鐵礦石中的鐵還原出來；在相同條件和環(huán)境下，不銹鋼較碳鋼而言不易生銹；碳素鋼是鐵和碳的合金；鐵是人體必需的微量元素，運用鐵鍋燒飯萊能為人體供應微量的鐵元素。]5．下列說法正確的是()A．用來制造儲存氫氣所用鋼瓶的合金是儲氫合金B(yǎng)．不銹鋼是最常見的新型合金C．新型合金主要應用于航天航空、生物工程等領域D．碳纖維復合材料屬于新型合金材料C[儲氫合金是指一類能夠大量汲取H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料，A項錯誤；不銹鋼屬于鐵合金，B項錯誤；碳是非金屬元素，碳纖維主要由碳元素組成，不屬于合金，D項錯誤。]6．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C[A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；B項，得失電子不守恒，正確的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；D項，不符合客觀事實，稀硫酸與Fe反應只能生成Fe2＋，正確的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。]7．下列說法正確的是()A．Al2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al(OH)3對應的氧化物B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟全部的酸堿溶液反應D．Al2O3能跟強的酸堿溶液反應D[Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3eq\o(=,\s\up10(△))Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應的氧化物；金屬氧化物與堿性氧化物是兩個不同的概念，二者沒有必定的聯(lián)系；Al2O3是兩性氧化物，Al2O3與強酸、強堿反應，與弱堿不反應。]8．鋁是典型的兩性金屬，既能與酸反應，又能與強堿溶液反應。回答下列問題：(1)在鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應中，鋁元素化合價的改變都是________，還原劑都是______。(2)1mol的鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，生成氫氣的體積在相同狀況下比值為______，消耗氯化氫和氫氧化鈉的物質的量之比為______。[答案](1)由0價變?yōu)椋?價鋁(2)1∶13∶1[素養(yǎng)培優(yōu)練]9．(易錯題)向某溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子肯定不能在該溶液中大量共存的是()A．Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．Ba2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)D．K＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B[加入鋁粉能放出H2，說明該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。A選項中的4種離子可在酸性溶液中大量共存；B選項中的Mg2＋在堿性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，HCOeq\o\al(－,3)在堿性溶液中生成COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)會生成BaCO3沉淀，HCOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中生成CO2；C選項中的離子在堿性溶液中可以大量共存；D選項中的離子在酸性溶液、堿性溶液中都可以大量共存。]10．(素養(yǎng)題)某學習小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為________。(2)試驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。(4)若試驗用的鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。(5)試驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將____________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。[解析](1)鋁鎂合金中二者都與酸反應，但鋁與堿反應而鎂不與堿反應，所以A中的試劑應選擇氫氧化鈉溶液。(4)鋁的相對原子質量可利用產生的氫氣求解，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(a－c,\f(b×10－3,22.4)×\f(2,3))(g·mol－1)＝eq\f(33600a－c,b)(g·mol－1)。