2024-2025學(xué)年上海市虹口區(qū)高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬試卷（含解析）

2024-2025學(xué)年上海市虹口區(qū)高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬試卷考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上，做在試卷上一律不得分。3.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用水筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4.前六題全體同學(xué)必做，后面兩道題供加試的同學(xué)選做。相對原子質(zhì)量：一、海水資源(本題共16分)從海水中不僅可以獲得氯堿工業(yè)的原料——氯化鈉，還可以提取溴、碘、鎂、鉀等多種物質(zhì)，請回答下列問題：1.第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的A.電子層數(shù) B.核外電子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.原子半徑2.有關(guān)35Cl和37Cl的說法正確的是A.核外電子數(shù)不同 B.化學(xué)性質(zhì)不同 C.互為同位素 D.中子數(shù)相同3.圖中“35.45”的化學(xué)含義是_____。寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。17氯35.454.的電子式是_____。中存在的化學(xué)鍵有_____。5.能用于比較與S非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)是A.熔沸點：硫單質(zhì)>氯單質(zhì) B.酸性：C.熱穩(wěn)定性： D.氧化性：6.氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理是_____(寫化學(xué)方程式)。檢驗陽極產(chǎn)物的方法是_____。二、甲醇的制備(本題共16分)綜合利用、對實現(xiàn)“零排放”有重要意義。和合成甲醇反應(yīng)為：，回答下列問題：7.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是_____。A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物濃度C.反應(yīng)物自身的性質(zhì) D.催化劑8.以下四種情況反應(yīng)速率最快的是_____。A. B.C. D.9.恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A.氫氣含量不再變化 B.混合氣體密度不發(fā)生變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D.混合氣體物質(zhì)的量不再變化10.若要加快的生成速率并提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____。A.增大濃度 B.不斷移出C.減小壓強(qiáng) D.增大濃度下圖為的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)：0.79610.89720.89740.66750.77670.77700.55200.68970.6906根據(jù)表中信息回答下列問題：11.(1)合成甲醇最合適的溫度和壓強(qiáng)分別是_____、_____。理由是_____。(2)能正確表示合成甲醇反應(yīng)中能量變化的圖像是_____(單選)A．B．C．D．三、綠色試劑--雙氯水(本題共16分)雙氧水常被稱為化學(xué)反應(yīng)中的“綠色試劑”。已知，在雙氧水中加入少量溶液，會較快分解，反應(yīng)如下：反應(yīng)①：；反應(yīng)②：?；卮鹣铝袉栴}：12.上述反應(yīng)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____。A. B. C. D.13.下列離子在溶液中能大量共存的是_____。A. B.C. D.14.標(biāo)出反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____。15.分解過程中，的作用是_____。16.是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式_____。17.根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是_____。18.油畫變黑，可用一定濃度的溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為，下列說法正確的是_____。A.是氧化產(chǎn)物 B.被還原C.是氧化劑 D.體現(xiàn)還原性19.向溶液中通入碘單質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成三種含碘鹽：和X。則X是_____。A. B. C. D.四、金屬及其化合物(本題共18分)種類繁多的金屬及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中有著極其重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：20.“祝融號”火星車車輪由新型鋁基碳化硅復(fù)合材料制成。下列關(guān)于該復(fù)合材料可能具有的性質(zhì)中，錯誤的是A.密度小 B.熔點低 C.硬度大 D.抗氧化21.下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是A.Na2O2 B.NaCl C.FeCl2 D.Fe3O422.下列金屬，可以用碳進(jìn)行冶煉的是A. B. C. D.溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔電路板，從蝕刻后的廢液中可回收銅并使蝕刻液再生，流程如圖所示(省略部分物質(zhì))。23.寫出蝕刻銅箔的離子方程式_____。24.要檢驗廢液中是否還存在，實驗方案是_____。25.操作I的名稱是_____(單選)A.蒸發(fā) B.結(jié)晶 C.過濾 D.分液26.為了從固體中分離出銅，需加入的試劑X是_____。(單選)A. B. C. D.27.若要使溶液Ⅱ再生為蝕刻液，可選用的試劑是_____(填化學(xué)式)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。五、硫及其化合物(本題共16分)不同價態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是自然界硫循環(huán)的物質(zhì)基礎(chǔ)。下圖是硫及其部分化合物的“價類二維圖”及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：28.斜方硫和單斜硫是兩種不同的硫單質(zhì)，它們的關(guān)系是_____。A.同位素 B.同素異形體 C.同分異構(gòu)體 D.同系物29.寫出上圖中物質(zhì)的化學(xué)式：X_____；Y_____。30.寫出轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式_____。31.已知Z為正鹽，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Z的化學(xué)式為_____；檢驗Z是否變質(zhì)的方法是_____。某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的裝置，利用銅與濃硫酸反應(yīng)制備，并探究其性質(zhì)。A～d均為蘸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置、加熱裝置已省略。回答下列問題：32.寫出加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。33.能夠說明具有還原性的實驗現(xiàn)象是_____。(單選)A.a處 B.b處 C.c處 D.d處34.b處現(xiàn)象是_____，說明具有_____性。六、有機(jī)化合物(本題共18分)某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，具體轉(zhuǎn)化流程如下：已知G是一種具有果香味的酯?；卮鹣铝袉栴}：35.物質(zhì)B的名稱是_____A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纖維素36.反應(yīng)①所需的試劑與條件是_____。37.D在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)，其聚合產(chǎn)物是_____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。38.選擇反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____(單選)；反應(yīng)②_____(單選)A.消去反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.取代反應(yīng)39.寫出結(jié)構(gòu)簡式：E_____。40.寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____。41.鑒別C和F的實驗方法是_____。42.一氯乙烷()可用作局部陣痛麻醉劑。有如下兩種制備方案：方案A：選用乙烯與作為主要原料；方案B：選用乙烷與作主要原料。欲制取較純凈的一氯乙烷，較好的方案是_____(選填“A”或“B”)，理由是_____。以下兩題，加試化學(xué)的同學(xué)須選做其一：選擇性必修3——有機(jī)化學(xué)(本題共20分)43.乙烯的年產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成部分化工產(chǎn)品的流程如下：完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：①_______⑤_______（2）寫出反應(yīng)試劑與條件：②_______⑥_______。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡試：E_______（4）B的核磁共振氫譜顯示為_______組峰，峰面積比為_______。（5）寫出F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，滿足下列條件_______。i．遇溶液顯紫色ⅱ．苯環(huán)上一溴代物只有兩種（6）設(shè)計實驗驗證反應(yīng)④中，C是否完全反應(yīng)：_______。（7）B與D也能生成含六元環(huán)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)式：_______。（8）設(shè)計以苯乙烯()為原料合成的流程_______。(無機(jī)試劑與溶劑任選，合成路線常用的表示方式為：目標(biāo)產(chǎn)物)選擇性必修1——化學(xué)反應(yīng)原理(本題共20分)工業(yè)上可以用和反應(yīng)生成燃料甲醇，制備甲醇的化學(xué)方程式如下：回答下列問題：44.找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵。該反應(yīng)使用催化劑可以實現(xiàn)的目標(biāo)有_____。A.縮短達(dá)到平衡所需時間 B.增大甲醇體積分?jǐn)?shù)C.提高單位時間內(nèi)甲醇產(chǎn)量 D.提高的平衡轉(zhuǎn)化率45.某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得，則_____。46.將和按照等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_____。A.溫度： B.正反應(yīng)速率：C.平衡常數(shù)： D.平均摩爾質(zhì)量：47.反應(yīng)中的，可由如下反應(yīng)制得：，判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，并簡述原因：_____。48.甲醇燃料電池以甲醇為燃料，其工作原理示意圖：(1)判斷b電極是_____極。(2)寫出a極反應(yīng)式_____。49.，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

(1)寫出的電離平衡常數(shù)表達(dá)式_____。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。(3)向溶液中加入足量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。50.碳酸鈣沉淀能溶于鹽酸，用平衡移動原理解釋其原因：_____。2024-2025學(xué)年上海市虹口區(qū)高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬試卷考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所必須涂(選擇題)或?qū)?非選擇題)在答題紙上，做在試卷上一律不得分。3.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用水筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4.前六題全體同學(xué)必做，后面兩道題供加試的同學(xué)選做。相對原子質(zhì)量：一、海水資源(本題共16分)從海水中不僅可以獲得氯堿工業(yè)的原料——氯化鈉，還可以提取溴、碘、鎂、鉀等多種物質(zhì)，請回答下列問題：1.第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的A.電子層數(shù) B.核外電子數(shù) C.最外層電子數(shù) D.原子半徑【正確答案】C【詳解】元素原子的最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)，答案選C。點睛：掌握影響化學(xué)性質(zhì)的因素是解答的關(guān)鍵，另外需要注意元素原子的最外層電子也叫價電子，主族元素的價電子就是最外層電子，而副族或第Ⅷ族的次外層或倒數(shù)第三層電子也叫價電子。2.有關(guān)35Cl和37Cl的說法正確的是A.核外電子數(shù)不同 B.化學(xué)性質(zhì)不同 C.互為同位素 D.中子數(shù)相同【正確答案】C【詳解】A、兩種核素質(zhì)子數(shù)均為17，對原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，即兩種核素的核外電子數(shù)相同，故A錯誤；B、化學(xué)性質(zhì)與最外層電子有關(guān)，兩種核素核外電子排布相同，最外層電子數(shù)相同，即化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯誤；C、根據(jù)同位素的定義，兩種核素屬于同種元素，且中子數(shù)不同的不同原子，因此兩者互為同位素，故C正確；D、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，即中子數(shù)分別為18、20，中子數(shù)不同，故D錯誤。答案選C3.圖中“35.45”的化學(xué)含義是_____。寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。17氯35.45【正確答案】①.氯元素的平均相對原子質(zhì)量②.【詳解】“35.45”的化學(xué)含義是氯元素的平均相對原子質(zhì)量；氯是第17號元素，Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4.的電子式是_____。中存在的化學(xué)鍵有_____?！菊_答案】①.②.離子鍵、共價鍵【詳解】NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為；中Na+和OH-之間是離子鍵，O和H之間是共價鍵。5.能用于比較與S非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A.熔沸點：硫單質(zhì)>氯單質(zhì) B.酸性：C.熱穩(wěn)定性： D.氧化性：【正確答案】D【詳解】A．熔沸點不能判斷比較元素的非金屬性，A不符合題意；

B．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，兩者不是對應(yīng)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物，B不符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，兩者不是簡單氫化物，C不符合題意；D．氧化性：，說明氯元素得到電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)，D符合題意；故選D。6.氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理是_____(寫化學(xué)方程式)。檢驗陽極產(chǎn)物的方法是_____?！菊_答案】①.②.使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)或使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)【詳解】氯堿工業(yè)陽極Cl-放電生成Cl2，陰極H+放電生成H2，總反應(yīng)為；檢驗陽極產(chǎn)物的方法為：使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)或使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)。二、甲醇的制備(本題共16分)綜合利用、對實現(xiàn)“零排放”有重要意義。和合成甲醇反應(yīng)為：，回答下列問題：7.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是_____。A.溫度和壓強(qiáng) B.反應(yīng)物濃度C.反應(yīng)物自身的性質(zhì) D.催化劑8.以下四種情況反應(yīng)速率最快的是_____。A. B.C. D.9.恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A.氫氣含量不再變化 B.混合氣體密度不發(fā)生變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D.混合氣體物質(zhì)的量不再變化10.若要加快的生成速率并提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____。A.增大濃度 B.不斷移出C.減小壓強(qiáng) D.增大濃度下圖為的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)：0.79610.89720.89740.66750.77670.77700.55200.68970.6906根據(jù)表中信息回答下列問題：11.(1)合成甲醇最合適的溫度和壓強(qiáng)分別是_____、_____。理由是_____。(2)能正確表示合成甲醇反應(yīng)中能量變化的圖像是_____(單選)A．B．C．D．【正確答案】7C8.D9.B10.D11.①.②.③.的轉(zhuǎn)化率在下已經(jīng)很高，無需使用高壓增加生成成本，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于生成④.B【7題詳解】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因：反應(yīng)物自身的性質(zhì)，選C；【8題詳解】比較反應(yīng)速率，根據(jù)方程式的系數(shù)比=反應(yīng)速率之比，需轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)、同一單位表示：A．；B．轉(zhuǎn)化為用CO表示的速率；C．轉(zhuǎn)化為用CO表示的速率；D．轉(zhuǎn)化為用CO表示的速率；所以速率最快的是D；【9題詳解】A．氫氣含量不再變化，說明氫氣的消耗速率等于其生成速率，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．恒容條件下，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量始終不變，則混合氣體密度始終不發(fā)生變化放，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；C．恒容條件下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明容器內(nèi)壓強(qiáng)始終都在變，當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不變時，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．恒容條件下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體總物質(zhì)的量不變時，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選B；【10題詳解】A．增大濃度，可以提高反應(yīng)速率，但是CO轉(zhuǎn)化率下降，A錯；B．不斷移出使反應(yīng)速率下降，B錯；C．減小壓強(qiáng)使反應(yīng)速率下降，C錯；D．增大濃度，可以提高反應(yīng)速率，同時使平衡往正向移動，提高CO的轉(zhuǎn)化率，D對；故選D；【11題詳解】(1)實際生產(chǎn)中，除了需要考慮反應(yīng)速率和平衡移動因素外，還需要考慮壓強(qiáng)越大，對設(shè)備的要求越高，溫度越高，需要的能量也越多。的轉(zhuǎn)化率在下已經(jīng)很高，無需使用高壓增加生成成本，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于生成以合成甲醇，所以最合適的溫度和壓強(qiáng)分別是、；(2)合成甲醇反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選B。三、綠色試劑--雙氯水(本題共16分)雙氧水常被稱為化學(xué)反應(yīng)中的“綠色試劑”。已知，在雙氧水中加入少量溶液，會較快分解，反應(yīng)如下：反應(yīng)①：；反應(yīng)②：?；卮鹣铝袉栴}：12.上述反應(yīng)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____。A. B. C. D.13.下列離子在溶液中能大量共存的是_____。A. B.C. D.14.標(biāo)出反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____。15.分解過程中，的作用是_____。16.是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式_____。17.根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是_____。18.油畫變黑，可用一定濃度的溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為，下列說法正確的是_____。A.是氧化產(chǎn)物 B.被還原C.是氧化劑 D.體現(xiàn)還原性19.向溶液中通入碘單質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成三種含碘鹽：和X。則X是_____。A. B. C. D.【正確答案】12.C13.D14.15.催化劑16.17.的氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，都不會污染環(huán)境18.B19.B【12題詳解】溶于水完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只有KIO符合，故選C?！?3題詳解】A．中不能大量共存，A不選；B．中不能大量共存，B不選；C．中不能大量共存，C不選；D．均能大量共存，D選；故選D?！?4題詳解】用單線橋表示反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子：；【15題詳解】反應(yīng)①與反應(yīng)②相加，得H2O2分解反應(yīng)2H2O2=2H2O＋O2↑。是①的反應(yīng)物、②的生成物，故為總反應(yīng)的催化劑?！?6題詳解】H2O2是一種二元弱酸，則其電離分步且可逆，第一步電離方程式為H2O2H＋＋HO2－?！?7題詳解】的氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，都不會污染環(huán)境?！?8題詳解】反應(yīng)中，H2O2中O元素化合價降低，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，PbS中S元素化合價升高，PbS發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑。A．根據(jù)分析，H2O是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．根據(jù)分析，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)分析，是還原劑，C錯誤；D．根據(jù)分析，是氧化劑，體現(xiàn)氧化性，D錯誤；故選B。【19題詳解】與碘單質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成和X個，根據(jù)碘元素守恒，則X中碘元素的物質(zhì)的量是0.5mol×2-0.7mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)得失電子守恒，X是I2發(fā)生氧化反應(yīng)后的產(chǎn)物，設(shè)X中碘元素價態(tài)位x價，則0.7mol=0.1molx+0.2mol×1，解得x=5，選B。四、金屬及其化合物(本題共18分)種類繁多的金屬及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中有著極其重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：20.“祝融號”火星車車輪由新型鋁基碳化硅復(fù)合材料制成。下列關(guān)于該復(fù)合材料可能具有的性質(zhì)中，錯誤的是A.密度小 B.熔點低 C.硬度大 D.抗氧化【正確答案】B【詳解】火星車材料要求輕量化、高強(qiáng)韌性、高穩(wěn)定性、耐沖擊，火星車行走于火星表面，溫度幾千度，所以選擇火星車車身材料要具備密度小，硬度大，熔點高，抗氧化的性質(zhì)，故選項B不符合要求，故選：B。21.下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是A.Na2O2 B.NaCl C.FeCl2 D.Fe3O4【正確答案】C【詳解】A.過氧化鈉可由鈉和氧氣在加熱條件下直接化合得到；B.氯化鈉可由鈉和氯氣在加熱條件下直接化合得到；C.氯化亞鐵無法由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到，鐵和氯氣在加熱條件下會生成氯化鐵；D.四氧化三鐵可由鐵和氧氣在點燃條件下直接化合得到；故答案選C。22.下列金屬，可以用碳進(jìn)行冶煉的是A. B. C. D.【正確答案】D【詳解】工業(yè)上采用電解熔融的NaCl來冶煉金屬鈉，電解熔融的MgCl2來冶煉金屬鎂，電解熔融的Al2O3來冶煉金屬鋁，冶煉金屬鐵為C+O2CO2、C+CO22CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故D。溶液在工業(yè)上用于蝕刻銅箔電路板，從蝕刻后的廢液中可回收銅并使蝕刻液再生，流程如圖所示(省略部分物質(zhì))。23.寫出蝕刻銅箔的離子方程式_____。24.要檢驗廢液中是否還存在，實驗方案是_____。25.操作I的名稱是_____(單選)A.蒸發(fā) B.結(jié)晶 C.過濾 D.分液26.為了從固體中分離出銅，需加入的試劑X是_____。(單選)A. B. C. D.27.若要使溶液Ⅱ再生為蝕刻液，可選用的試劑是_____(填化學(xué)式)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。【正確答案】23.24.取樣，加入溶液，溶液呈血紅色，則存在25.C26.A27.①.或②.或【分析】蝕刻后的廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅、氯化鐵，加過量的鐵粉，鐵把氯化鐵還原為氯化亞鐵，鐵置換出氯化銅中的銅，過濾，所得固體為銅和鐵的混合物，溶液Ⅰ為氯化亞鐵溶液，固體中加鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅和鹽酸不反應(yīng)，過濾出銅，溶液Ⅱ為氯化亞鐵，溶液Ⅰ和溶液Ⅱ混合后通入氯氣生成氯化鐵?！?3題詳解】蝕刻銅箔生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為；【24題詳解】遇KSCN溶液變紅，檢驗廢液中是否還存在，實驗方案是取樣，加入溶液，溶液呈血紅色，則存在；【25題詳解】操作I實現(xiàn)固液分離，操作名稱是過濾，選C；【26題詳解】固體為銅和鐵的混合物，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅和鹽酸不反應(yīng)，為了從固體中分離出銅，同時得到氯化亞鐵溶液，需加入的試劑X是鹽酸，選A；【27題詳解】溶液Ⅱ為氯化亞鐵，為再生為蝕刻液氯化鐵，可選用的試劑是。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。五、硫及其化合物(本題共16分)不同價態(tài)含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是自然界硫循環(huán)的物質(zhì)基礎(chǔ)。下圖是硫及其部分化合物的“價類二維圖”及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：28.斜方硫和單斜硫是兩種不同的硫單質(zhì)，它們的關(guān)系是_____。A.同位素 B.同素異形體 C.同分異構(gòu)體 D.同系物29.寫出上圖中物質(zhì)的化學(xué)式：X_____；Y_____。30.寫出轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式_____。31.已知Z為正鹽，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Z的化學(xué)式為_____；檢驗Z是否變質(zhì)的方法是_____?！菊_答案】28.B29.①.②.30.31①.②.取樣，加入足量稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則已變質(zhì)【分析】根據(jù)硫及其部分化合物的“價類二維圖”，X是H2S，Y是SO3，Z是正鹽，為?！?8題詳解】同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)。斜方硫和單斜硫是兩種不同的硫單質(zhì)，則它們的關(guān)系是互為同素異形體，選B?！?9題詳解】根據(jù)分析，X是H2S，Y是SO3，【30題詳解】轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式：；【31題詳解】Z為正鹽，則Z為亞硫酸鹽，即；檢驗Z是否變質(zhì)的方法是即檢驗Z中是否含有，方法是：取樣，加入足量稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，再加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則已變質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的裝置，利用銅與濃硫酸反應(yīng)制備，并探究其性質(zhì)。A～d均為蘸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置、加熱裝置已省略?；卮鹣铝袉栴}：32.寫出加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。33.能夠說明具有還原性的實驗現(xiàn)象是_____。(單選)A.a處 B.b處 C.c處 D.d處34.b處現(xiàn)象是_____，說明具有_____性?！菊_答案】32.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O33.C34.①.品紅褪色②.漂白性【分析】加熱條件下Cu和濃硫酸制備，二氧化硫水溶液呈酸性，能使紫色石蕊變紅，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收處理。【32題詳解】Cu和濃硫酸加熱生成硫酸銅、和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；【33題詳解】二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，，能證明具有還原性的現(xiàn)象是c處高錳酸鉀溶液褪色；【34題詳解】二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，b處褪色說明SO2具有漂白性。六、有機(jī)化合物(本題共18分)某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，具體轉(zhuǎn)化流程如下：已知G是一種具有果香味的酯。回答下列問題：35.物質(zhì)B的名稱是_____A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纖維素36.反應(yīng)①所需的試劑與條件是_____。37.D在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)，其聚合產(chǎn)物是_____(寫結(jié)構(gòu)簡式)。38.選擇反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____(單選)；反應(yīng)②_____(單選)A.消去反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.取代反應(yīng)39.寫出結(jié)構(gòu)簡式：E_____。40.寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____。41.鑒別C和F的實驗方法是_____。42.一氯乙烷()可用作局部陣痛麻醉劑。有如下兩種制備方案：方案A：選用乙烯與作為主要原料；方案B：選用乙烷與作為主要原料。欲制取較純凈的一氯乙烷，較好的方案是_____(選填“A”或“B”)，理由是_____。【正確答案】35.A36.濃硫酸、加熱37.38.AD39.40.41.取樣，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，則為F；未變紅，則為C42.①.A②.B方案副產(chǎn)物多，A方案產(chǎn)物更純凈【分析】甘蔗渣處理后轉(zhuǎn)化成A為纖維素，纖維素發(fā)生水解反應(yīng)生成B為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D為乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成E為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成F為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為乙酸乙酯，據(jù)此分析解答?！?5題詳解】根據(jù)分析，B為葡萄糖；【36題詳解】反應(yīng)①是乙醇的消去反應(yīng)，條件是濃硫酸、加熱；【37題詳解】乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯：；【38題詳解】反應(yīng)①是消去反應(yīng)，選A；反應(yīng)②是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，選D；【39題詳解】E為乙醛，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；【40題詳解】反應(yīng)②是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式：；【41題詳解】C是乙醇，F(xiàn)是乙酸，鑒別C和F的實驗方法是鑒別羧基：取樣，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，則為乙酸，未變紅，則為乙醇；【42題詳解】一氯乙烷()可用作局部陣痛麻醉劑。有如下兩種制備方案：方案A：選用乙烯與作為主要原料；方案B：選用乙烷與作為主要原料。欲制取較純凈的一氯乙烷，較好的方案是選用乙烯與作為主要原料，選A；理由是B方案副產(chǎn)物多，A方案產(chǎn)物更純凈。以下兩題，加試化學(xué)的同學(xué)須選做其一：選擇性必修3——有機(jī)化學(xué)(本題共20分)43.乙烯的年產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成部分化工產(chǎn)品的流程如下：完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：①_______⑤_______。（2）寫出反應(yīng)試劑與條件：②_______⑥_______。（3）寫出結(jié)構(gòu)簡試：E_______（4）B的核磁共振氫譜顯示為_______組峰，峰面積比為_______。（5）寫出F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，滿足下列條件_______。i．遇溶液顯紫色ⅱ．苯環(huán)上一溴代物只有兩種（6）設(shè)計實驗驗證反應(yīng)④中，C是否完全反應(yīng)：_______。（7）B與D也能生成含六元環(huán)的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)式：_______。（8）設(shè)計以苯乙烯()為原料合成的流程_______。(無機(jī)試劑與溶劑任選，合成路線常用的表示方式為：目標(biāo)產(chǎn)物)【正確答案】（1）①.加成反應(yīng)②.縮聚反應(yīng)（2）①.NaOH水溶液、加熱②.濃硫酸、加熱（3）（4）①.2②.2：1（5）（6）C為乙二醛，實驗驗證反應(yīng)④中，C是否完全反應(yīng)：取反應(yīng)④后的少量溶液于試管中，先加入足量的NaOH溶液中和乙二酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若不產(chǎn)生磚紅色沉淀,說明C已完全反應(yīng)（7）++2H2O（8）【分析】根據(jù)分子式可知乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B（），發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇氧化后可得C為，乙二醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙二酸，乙二醇和乙二酸縮聚后可得E為；乙二酸和苯甲醇酯化后可得G為；【小問1詳解】由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B（）；乙二醇和乙二酸縮聚后可得E為；【小問2詳解】發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，反應(yīng)條件：NaOH水溶液、加熱；乙二酸和苯甲醇酯化后可得G為，反應(yīng)條件：濃硫酸、加熱；【小問3詳解】乙二醇和乙二酸縮聚后可得E為；【小問4詳解】B分子中有兩種等效氫原子，則核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比：2：1；【小問5詳解】F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，滿足下列條件：i．遇溶液顯紫色，說明含有酚羥基；ⅱ．苯環(huán)上一溴代物只有兩種，說明酚羥基和甲基位于苯環(huán)對位；滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問6詳解】C為乙二醛，實驗驗證反應(yīng)④中，C是否完全反應(yīng)：取反應(yīng)④后的少量溶液于試管中，先加入足量的NaOH溶液中和乙二酸，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若不產(chǎn)生磚紅色沉淀,說明C已完全反應(yīng)；【小問7詳解】B與D也能生成含六元環(huán)物質(zhì)，該反應(yīng)方程式為：++2H2O；【小問8詳解】以苯乙烯為原料合成流程：；選擇性必修1——化學(xué)反應(yīng)原理(本題共20分)工業(yè)上可以用和反應(yīng)生成燃料甲醇，制備甲醇的化學(xué)方程式如下：回答下列問題：44.找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵。該反應(yīng)使用催化劑可以實現(xiàn)的目標(biāo)有_____。A.縮短達(dá)到平衡所需時間 B.增大甲醇的體積分?jǐn)?shù)C.提高單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量 D.提高的平衡轉(zhuǎn)化率45.某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得，則_____。46.將和按照等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，測得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_____。A.溫度： B.正反應(yīng)速率：C.平衡常數(shù)： D.平均摩爾質(zhì)量：47.反應(yīng)中的，可由如下反應(yīng)制得：，判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，并簡述原因：_____。48.甲醇燃料電池以甲醇為燃料，其工作原理示意圖：(1)判斷b電極是_____極。(2)寫出a極反應(yīng)式_____。49.，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表所示