江蘇省連云港市高三上學(xué)期期中調(diào)研考試化學(xué)試卷（含答案解析）

2024~2025學(xué)年第一學(xué)期期中調(diào)研考試高三化學(xué)試題注意事項(xiàng)考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁，包含選擇題(第1題~第13題，共13題)、非選擇題(第14題~第17題，共4題)共兩部分。本卷滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、考試證號用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上。3.作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑涂滿；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法造福了全人類。侯氏制堿法中的“堿”指的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，故B正確；故選：B。2.反應(yīng)可用于航天器中吸收。下列說法正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.中子數(shù)為8的氧原子：C.為極性分子 D.中既含離子鍵又含極性鍵【答案】D【解析】【詳解】A．含有2個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)量數(shù)為16，符號表示為：，B錯誤；C．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，C錯誤；D．是離子化合物，含有離子鍵，中含有極性鍵，D正確；故選D。3.實(shí)驗(yàn)室利用廢舊干電池廢料(主要成分、、、碳粉等)回收。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是A.用裝置甲配制稀硫酸 B.用裝置乙溶解廢料C.用裝置丙過濾分離混合物 D.用裝置丁灼燒獲得【答案】A【解析】【詳解】A．配制稀硫酸時(shí)不能直接在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)該在燒杯中稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，A錯誤；B．廢舊干電池廢料(主要成分、、、碳粉等)，用稀硫酸溶解廢料，加熱和攪拌可以加快反應(yīng)速率，提高浸取效率，B正確；C．過濾分離混合物需要漏斗、燒杯、玻璃棒，裝置及操作正確，C正確；D．灼燒操作中需要坩堝，裝置及操作正確，D正確；故選A。4.摩爾鹽可以用于配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法正確的是A.半徑： B.第一電離能：C.電負(fù)性： D.熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】【詳解】A．O2-的核外電子數(shù)為10，電子層數(shù)為2，S2-的核外電子數(shù)為18，電子層數(shù)為3，電子層數(shù)越多離子半徑越大，則離子半徑：，故A錯誤；B．N、O為同周期元素，同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢，但N最外層2p能級中電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故B正確；C．Fe為金屬元素，H為非金屬元素，電負(fù)性，故C錯誤；D．非金屬性：O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越大，則熱穩(wěn)定性：H2S<H2O，故D錯誤；故選：B。閱讀下列材料，完成下面小題：銅及其重要化合物在生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。在存在下能與氨水反應(yīng)生成。單質(zhì)銅作催化劑可以將氧化為。是一種良好的離子型半導(dǎo)體，加入稀硫酸中，溶液變藍(lán)色并有紫紅色固體產(chǎn)生。高溫下可以被氧化為和，將制得的粗銅通過電解精煉得銅。的鹽酸溶液能吸收形成配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示。5.下列有關(guān)說法正確的是A.和中碳原子雜化類型均為B.與形成，提供孤對電子C.中含有鍵的數(shù)目為D.、、三者晶體的類型相同6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.、和氨水反應(yīng)生成：B.被氧化為：C.中加入稀硫酸：D.電解精煉銅陰極上電極反應(yīng)：7.下列說法正確的是A.氧化為中，單質(zhì)銅能降低反應(yīng)的焓變B.具有良好的半導(dǎo)體性能，是利用其晶體與硅晶體類型相同C.高溫下被氧化反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑D.的鹽酸溶液可用于吸收，是利用了的氧化性【答案】5.C6.B7.C【解析】【5題詳解】A．中醛基碳原子采用sp2雜化，故A錯誤；B．與形成，提供空軌道，中N原子提供孤對電子，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)圖可知，Cu與CO和、Cl之間形成配位鍵，配位鍵屬于鍵，1分子中含2個(gè)鍵，1分子CO中含1個(gè)鍵，中含有鍵的數(shù)目為，故C正確；D．、為分子晶體，為離子晶體，故D錯誤；故選：C?！?題詳解】A．該反應(yīng)不滿足得失電子守恒，正確的方程式為：，故A錯誤；B．與氧氣在催化劑、加熱條件下生成乙醛，反應(yīng)為：，故B正確；C．中加入稀硫酸：，故C錯誤；D．電解精煉銅陰極上電極反應(yīng)：，故D錯誤；故選：B。【7題詳解】A．氧化為中，Cu作催化劑，能降低反應(yīng)活化能，但不影響焓變，故A錯誤；B．屬于離子晶體，Si屬于共價(jià)晶體，兩者晶體類型相同，故B錯誤；C．高溫下可以被氧化為和，Cu化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，既作氧化劑又作還原劑，故C正確；D．的鹽酸溶液能吸收，是因?yàn)镃u與CO形成配合物，沒有發(fā)生價(jià)態(tài)變化，因此未表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選：C。8.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A.金屬鋁制備：B.鍋爐除垢：C.酸雨形成：D.檢驗(yàn)葡萄糖：【答案】A【解析】【詳解】A．和鹽酸反應(yīng)生成溶液，電解溶液的過程中，陰離子Al3+不放電，不能生成Al，A符合題意；B．的溶解度小于，和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣溶液，B不符合題意；C．酸雨形成過程中，和水反應(yīng)生成，被空氣中的氧氣氧化為，C不符合題意；D．檢驗(yàn)葡萄糖過程中，溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)得到懸濁液，加入葡萄糖溶液反應(yīng)生成磚紅色的，D不符合題意；故選A。9.化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：下列說法正確的是A.X分子中含有2個(gè)手性碳原子 B.Y分子不存在順反異構(gòu)體C.Z不能與的溶液反應(yīng) D.X、Y、Z均能與溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，氨基所連碳為手性碳原子，故A錯誤；B．由Y的結(jié)構(gòu)可知碳碳雙鍵碳原子所連兩個(gè)原子或原子團(tuán)不同，存在順反異構(gòu)體，故B錯誤；C．Z中含碳碳雙鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D．X中含酚羥基和酯基、Y中含羧基、Z中含酚羥基、羧基、酯基等均能與NaOH反應(yīng)，故D正確；故選：D。10.利用電解可以將氣態(tài)苯()轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷()，其電解裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.電解時(shí)，電極A與電源的正極相連B.電解時(shí)，電極B上產(chǎn)生的氣體為C.反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.電解的總反應(yīng)方程式：【答案】C【解析】【分析】由圖可知，在電極A發(fā)生還原反應(yīng)生成，電極方程式為：+6H++6e-=，電極A為陰極，電極B為陽極，H2O在陽極失去電子生成O2，電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，電解時(shí)，電極A為陰極，與電源的負(fù)極相連，A錯誤；B．由分析可知，電解時(shí)，電極B為陽極，H2O在陽極失去電子生成O2，B錯誤；C．由分析可知，電極A的電極方程式為：+6H++6e-=，每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D．電極A的電極方程式為：+6H++6e-=，電極B的電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，則電解的總反應(yīng)方程式：2+6H2O2+3O2，D錯誤；故選C。11.室溫下，根據(jù)下列鹵素單質(zhì)及其化合物的實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中通入，有白色沉淀產(chǎn)生酸性：B向溶液中先滴加4滴溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加4滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀溶度積常數(shù)：C用pH計(jì)分別測定溶液和溶液pH，溶液pH大結(jié)合能力：D向溶液中加入碘單質(zhì)，有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向溶液中通入，有白色沉淀產(chǎn)生，兩者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可能是因?yàn)樘妓徕}的溶解度較小導(dǎo)致，不能據(jù)此證明酸性，故A錯誤；B．由試劑用量可知，硝酸銀溶液過量，滴入的KI溶液與過量的硝酸銀反應(yīng)生成AgI，不能說明氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，因此不能證明溶度積常數(shù)大小，故B錯誤；C．等濃度的和，的pH值大，說明的水解程度大于，則結(jié)合能力：，故C正確；D．向溶液中加入碘單質(zhì)，有黃綠色氣體(Cl2)產(chǎn)生，反應(yīng)過程中為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，說明的氧化性大于Cl2，故D錯誤；故選：C。12.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測量溶液的pH，測得pH為12.65.實(shí)驗(yàn)2：向溶液中通入氣體至(忽略溶液體積的變化及的揮發(fā))。實(shí)驗(yàn)3：向的溶液中加入溶液。已知：，，，。下列說法正確是A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：B.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：C.實(shí)驗(yàn)3中：反應(yīng)的平衡常數(shù)D.向溶液中通入少量的離子方程式【答案】B【解析】【詳解】A．用pH計(jì)測量溶液的pH，測得pH為12.65，溶液呈堿性，水解生成，水解是微弱的，則，A錯誤；B．向的溶液中通入氣體至，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在物理守恒：，電荷守恒：，c(Na+)=0.2mol/L，結(jié)合上式可得，B正確；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)=，C錯誤；D．電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，則酸性：H2CO3>H2S>>HS-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，向溶液中通入少量生成NaHS和Na2CO3，離子方程式為：，D錯誤；故選B。13.二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))：反應(yīng)①：反應(yīng)②：在密閉容器中，、時(shí)，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測得不同溫度下轉(zhuǎn)化率、的選擇性如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。選擇性。下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中，的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率B.在300~700℃之間，的選擇性下降的原因是隨溫度升高反應(yīng)①平衡后又向逆反應(yīng)方向移動C.保持其他條件不變，400℃時(shí)使用高效催化劑能使的轉(zhuǎn)化率從a點(diǎn)的值升高到b點(diǎn)的值D.隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的主要原因是溫度和催化劑共同影響，加快了反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中的轉(zhuǎn)化率等于的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)②中CO2的轉(zhuǎn)化量大于，則整個(gè)反應(yīng)過程中，的轉(zhuǎn)化率小于的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，在300~700℃之間，的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)還未平衡，的選擇性下降的原因是隨溫度升高反應(yīng)，反應(yīng)②的速率增大程度大于反應(yīng)①，B錯誤；C．催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，保持其他條件不變，400℃時(shí)使用高效催化劑不能使的轉(zhuǎn)化率從a點(diǎn)的值升高到b點(diǎn)的值，C錯誤；D．升高溫度和使用催化劑都可以增大反應(yīng)速率，隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的主要原因是溫度和催化劑共同影響，加快了反應(yīng)速率，D正確；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.工業(yè)上用鋅銅合金灰(含有Cu、Zn、Pb及其氧化物)提取單質(zhì)Cu和。（1）鋅銅合金灰在空氣中焙燒得到燒渣，主要成分為、及少量等，用硫酸酸浸后過濾得到溶液和含銅濾渣。Zn、Cu、Pb浸出率隨硫酸濃度變化如圖1所示。①用稀硫酸溶解時(shí)，Zn浸出率遠(yuǎn)高于Cu、Pb浸出率的原因是______。②使用和硫酸溶解時(shí)，所得濾渣成分的不同之處為______。（2）在含有、、的高氯離子濃度的溶液中，先加入適量的Fe粉，后用萃取劑選擇性萃取分離鋅鐵。已知、、可以存在多種含氯配離子。離子常見配離子、、、萃取原理為(也可以被萃取)。①該過程中萃取劑能有效分離鋅鐵的原因是______。②向溶液中加入濃鹽酸能提高鋅的萃取率的原因是______。（3）向有機(jī)相中加入草酸溶液，將Zn(Ⅱ)轉(zhuǎn)化為草酸鋅()沉淀，灼燒后得到。已知，。①生成草酸鋅()的化學(xué)方程式為______。②晶體有立方巖鹽結(jié)構(gòu)、立方閃鋅礦結(jié)構(gòu)等結(jié)構(gòu)，晶胞如圖-2所示，立方巖鹽結(jié)構(gòu)、立方閃鋅礦結(jié)構(gòu)晶胞中鋅原子的配位數(shù)之比為______。（4）向水相加入草酸溶液生成草酸亞鐵()沉淀，將沉淀置于氮?dú)夥諊斜簾Ｓ喙腆w質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖3所示。220~230℃時(shí)，所得固體產(chǎn)物為______。的摩爾質(zhì)量為?！敬鸢浮浚?）①.氧化鋅在稀硫酸中溶解速率快于氧化銅和氧化鉛②.硫酸鉛()的含量增加（2）①.轉(zhuǎn)化為，沒有形成帶負(fù)電荷的離子，不能與萃取劑結(jié)合②.提供，形成和；提供使萃取平衡正向進(jìn)行（3）①.②.3∶2（4）【解析】【分析】鋅銅合金灰(含有Cu、Zn、Pb及其氧化物)在空氣中焙燒得到燒渣，主要成分為CuO、ZnO及少量PbO等，燒渣用硫酸酸浸后過濾得到ZnSO4溶液和含銅濾渣；在含有Zn2+、Fe3+、Fe2+的高氯離子濃度的溶液中，先加入適量的Fe粉將Fe3+還原，后用nLorg萃取劑選擇性萃取分離鋅鐵；然后向有機(jī)相中加入草酸溶液，將Zn(Ⅱ)轉(zhuǎn)化為草酸鋅(ZnC2O4?2H2O)沉淀，灼燒后得到ZnO。【小問1詳解】①燒渣的主要成分為CuO、ZnO及少量PbO等，用硫酸酸浸后過濾得到ZnSO4溶液和含銅濾渣，CuO、ZnO、PbO都屬于金屬氧化物，用4mol/L稀硫酸溶解時(shí)，ZnO在稀硫酸中溶解速率快于CuO和PbO，從而導(dǎo)致Zn浸出率遠(yuǎn)高于Cu、Pb浸出率；②使用5mol/L硫酸溶解時(shí)，Pb的浸出率比用2mol/L硫酸時(shí)低，說明硫酸濃度增大，PbO轉(zhuǎn)化成了微溶于水的PbSO4，故使用2mol/L和5mol/L硫酸溶解時(shí)，所得濾渣成分的不同之處為：硫酸鉛(PbSO4)的含量增加?！拘?詳解】①在含有Zn2+、Fe3+、Fe2+的高氯離子濃度的溶液中，先加入適量的Fe粉將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，由表中常見配離子可知，F(xiàn)e2+形成的配離子為FeCl+，在高氯離子濃度的溶液中Zn2+形成的配離子主要為、，根據(jù)萃取原理：H+++nLorgHZnCl3?nLorg(也可以被采取)可知，帶負(fù)電荷的、能與萃取劑結(jié)合，但帶正電荷的FeCl+不能與萃取劑結(jié)合，故該過程中nLorg萃取劑能有效分離鋅鐵。②向溶液中加入濃鹽酸，提供Cl-，形成和，同時(shí)增大H+濃度，使萃取平衡H+++nLorgHZnCl3?nLorg(也可以被采取)正向進(jìn)行，故能提高鋅的萃取率?！拘?詳解】①在有機(jī)相中，Zn(Ⅱ)以HZnCl3?nLorg形式存在，加入草酸溶液，形成草酸鋅沉淀，根據(jù)原子守恒，生成草酸鋅的化學(xué)方程式為HZnCl3?nLorg+H2C2O4+2H2O=ZnC2O4?2H2O)↓+3HCl+nLorg。②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，立方巖鹽結(jié)構(gòu)中鋅原子的配位數(shù)為6，立方閃鋅礦結(jié)構(gòu)中鋅原子配位數(shù)為4，則立方巖鹽結(jié)構(gòu)、立方閃鋅礦結(jié)構(gòu)中鋅原子的配位數(shù)之比為6∶4=3∶2。【小問4詳解】開始FeC2O4?2H2O物質(zhì)的量為=0.04mol，其中結(jié)晶水質(zhì)量為0.04mol×2×18g/mol=1.44g、n(Fe)=0.04mol，固體質(zhì)量從7.20g→5.76g過程中失去全部結(jié)晶水，即5.76g固體為FeC2O4；220~230℃時(shí)固體質(zhì)量為4.64g，根據(jù)Fe守恒，此溫度范圍固體的摩爾質(zhì)量為=116g/mol，固體中剩余的式量為116-56=60，故所得固體產(chǎn)物為FeCO3。15.G是合成治療心血管藥物的中間體，其合成路線如下：已知：在苯環(huán)的取代反應(yīng)中，酰胺基、醚鍵為鄰位、對位定位基，羧基為間位定位基。（1）A→B中還可以生成一種與B有互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）C→D反應(yīng)類型為______；反應(yīng)中得到的另一種物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。（3）E的分子式為，則E的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與溶液反應(yīng)生成。分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：6.（5）已知：。寫出以、、為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)______?！敬鸢浮浚?）或（2）①.取代反應(yīng)②.（3）（4）（5）【解析】【分析】A和(CH3)3SiCl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C和Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D和E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，E的分子式為，結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡式可以推知E為，F(xiàn)和Zn、NaOH、CrO3發(fā)生反應(yīng)生成G，以此解答?！拘?詳解】A和(CH3)3SiCl發(fā)生取代反應(yīng)生成B，A中苯環(huán)上還有3個(gè)H原子可以發(fā)生取代反應(yīng)，A→B中還可以生成一種與B有互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為或。【小問2詳解】由分析可知，C→D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)中得到的另一種物質(zhì)是?！拘?詳解】由分析可知，D和E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，E的分子式為，結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡式可以推知E為?！拘?詳解】F的一種芳香族同分異構(gòu)體滿足條件：能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明其中含有酚羥基；能與溶液反應(yīng)生成，說明其中含有-COOH；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：6，說明其是對稱的結(jié)構(gòu)，該同分異構(gòu)體為：?！拘?詳解】和NH3發(fā)生取代反應(yīng)生成，和(CH3)3SiCl發(fā)生取代反應(yīng)生成，和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成，和Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成，和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成，合成路線為：。16.實(shí)驗(yàn)室利用重晶石廢料(主要成分為、等)制備。Ⅰ．制備粗。制備流程如下：（1）轉(zhuǎn)化。常溫下，向重晶石廢料中加入飽和碳酸鈉(濃度為)溶液浸泡充分浸泡。①已知：，。浸泡后溶液中濃度最高為______。②常溫下的溶解度大約是的5倍，浸泡重晶石廢料用飽和而不用溶液的原因是______。（2）溶解。向過濾1所得的濾渣中加入溶液，加熱后溶解。溶液溶解的離子方程式為______。Ⅱ．測定粗樣品中鐵元素的含量。取5.0000g的粗樣品，用20%充分溶解，再加入足量溶液充分反應(yīng)，然后加蒸餾水配制成100mL溶液。準(zhǔn)確量取20.00mL配制的溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液，用()溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。（3）測定過程中，加入足量溶液的目的是______。（4）計(jì)算粗樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(寫出計(jì)算過程)。（5）若稀釋后濾液用酸性滴定，測得的數(shù)值明顯高于上述方法測定的數(shù)值，原因是______。Ⅲ．制備。（6）粗中含有雜質(zhì)。補(bǔ)充完整由粗制取高純度的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量粗固體，______，用蒸餾水充分洗滌沉淀，干燥，得到高純度。[已知：時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：稀、溶液]【答案】（1）①.0.029mol/L②.碳酸銨溶液銨根促進(jìn)碳酸根離子水解，溶液中碳酸根離子低（2）（3）使全部轉(zhuǎn)化為（4）168%（5）溶液中含有硫代硫酸鈉溶液會消耗酸性（6）在攪拌下向其中加入鹽酸至固體完全溶解為止，然后滴加溶液調(diào)節(jié)，過濾。向?yàn)V液中滴加溶液充分反應(yīng)，靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加溶液無白色沉淀產(chǎn)生，過濾【解析】【分析】重晶石廢料(主要成分為、等)用飽和碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為BaCO3，過濾得到、BaCO3混合固體，用NH4Cl溶液溶解BaCO3，過濾得到濾渣為，濾液中含有Ba2+，濾液中加入溶液反應(yīng)生成粗BaCO3，以此解答?！拘?詳解】①已知：，，飽和碳酸鈉溶液的濃度為，根據(jù)已知條件列出“三段式”平衡常數(shù)K=，則，解得x=0.029，溶液中濃度為0.029mol/L；②常溫下的溶解度大約是的5倍，浸泡重晶石廢料用飽和而不用溶液的原因是：碳酸銨溶液銨根促進(jìn)碳酸根離子水解，溶液中碳酸根離子低。【小問2詳解】向過濾1所得的濾渣中加入溶液，加熱后溶解，溶液呈酸性，溶解的離子方程式為：?！拘?詳解】具有還原性，測定過程中，加入足量溶液的目的是：使全部轉(zhuǎn)化為?！拘?詳解】由可得關(guān)系式：，則重晶石中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！拘?詳解】若稀釋后濾液用酸性滴定，測得的數(shù)值明顯高于上述方法測定的數(shù)值，原因是：溶液中含有硫代硫酸鈉溶液會消耗酸性?！拘?詳解】已知：時(shí)沉淀完全，粗中含有雜質(zhì)。補(bǔ)充完整由粗制取高純度的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量粗固體，在攪拌下向其中加入鹽酸至固體完全溶解為止，然后滴加溶液調(diào)節(jié)，過濾。向?yàn)V液中滴加溶液充分反應(yīng)，靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加溶液無白色沉淀產(chǎn)生，過濾，用蒸餾水充分洗滌沉淀，干燥，得到高純度。17.工業(yè)上常用催化除去重整氣(主要成分為、、、、和少量等)中含有的少量。主要反應(yīng)為；。（1）用大孔徑的催化劑載體可以提高催化氧化效果。①制備泡沫銅載體。三羥甲基氨基甲烷()和硝酸銅混合均勻，在氬氣的保護(hù)下點(diǎn)燃，冷卻清洗后得到泡沫銅。三羥甲基氨基甲烷作用為______。②做載體。導(dǎo)熱性差，會導(dǎo)