非金屬?gòu)?fù)習(xí)教案

化學(xué)非金屬元素單質(zhì)及其化合物復(fù)習(xí)指導(dǎo)一、元素化合物的復(fù)習(xí)方法落實(shí)存在、性質(zhì)、制備、用途四要點(diǎn)。體會(huì)“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系?！九e例】（1）從位置出發(fā)，以Cs為例。位，IA族?！Y(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層只有一個(gè)電子，原子半徑大。→比Na、K更活潑置：第六周期的金屬元素，具強(qiáng)的金屬性。→應(yīng)隔絕空氣保存；與水反應(yīng)劇烈，可能發(fā)生爆炸；與氧氣迅速反應(yīng)，主要產(chǎn)物肯定不是Cs2O。（2）從結(jié)構(gòu)出發(fā)：已知某元素原子有六個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子→最外層電子數(shù)少，電子層數(shù)多，應(yīng)是活潑金屬，金屬性大于鈣→與水劇烈反應(yīng)；氫氧化物是可溶性強(qiáng)堿；碳酸鹽、硫酸鹽均不溶于水。（3）從性質(zhì)出發(fā)：某單質(zhì)能從水中置換出O2?！墙饘傩源笥谘酰瑧?yīng)為最活潑的非金屬元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可與絕大多數(shù)金屬、非金屬甚至某些稀有氣體直接反應(yīng)；化合價(jià)只有-1價(jià)；幾乎無(wú)法用氧化劑將F-氧化成F2。歸納：【投影】例1BGO是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱(chēng)，若知：①在BGO中，鍺處于其最高價(jià)態(tài)。②在BGO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）鍺和鉍的元素符號(hào)分別是____、____。（2）BGO晶體的化學(xué)式是____。（3）BGO晶體所含鉍氧化物的化學(xué)式是____?！窘M織討論】請(qǐng)分析解題思路，歸納思維過(guò)程。分析：Ge：第Ⅳ主族元素，最高正價(jià)+4；最高價(jià)氧化物GeO2。Bi：第Ⅴ主族元素，最外層5個(gè)電子→滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)應(yīng)形成共價(jià)鍵數(shù)目：8-5=3→BiCl3→在BGO中鉍為+3價(jià)→氧化物Bi2O3。設(shè)BGO化學(xué)式為mGeO2·nBi2O3有：2m=3nm∶n=3∶2m=3n=2→BGO化學(xué)式為3GeO2·2Bi2O3（或Bi4（GeO4）3）答案：略。歸納思維過(guò)程：位置→最外層電子數(shù)→成鍵情況→實(shí)際價(jià)態(tài)→化學(xué)式即：位置→結(jié)構(gòu)→性質(zhì)2．總結(jié)規(guī)律、串聯(lián)比較，使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化?！就队啊坷?有A、B、C三種常見(jiàn)的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之間也能相互反應(yīng)。已知X是A和B按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的化合物，其它元素形成的單質(zhì)（仍用A、B、C表示）和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如下：①B+C→Y②A+C→Z③X+Y→M④X+Z→C+N⑤Y+Z→C+N請(qǐng)?zhí)羁眨海?）上述反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是____，理由是____。（2）若M是一種無(wú)色、粘稠的油狀液體化合物，則X、Y、Z分別是____。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：③______，④______?！窘M織討論】請(qǐng)分析解題思路并總結(jié)思維方法。分析：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故①、②、④、⑤一定是氧化還原反應(yīng)。由題意知：Y、Z中均含C元素，且一為正價(jià)，一為負(fù)價(jià)，故C為非金屬元素。可能是硫或氮，則Y、Z極可能一為氧化物，一為氣態(tài)氫化物→N可能是H2O。又：M由A、B、C三種元素組成；M是一種無(wú)色、粘稠的油狀液體化合物。依據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)→M應(yīng)是酸→M是H2SO4A—H；B—O；C—SX—H2O2；Y—SO2；Z—H2S答案：略。進(jìn)行思維方法總結(jié)：對(duì)元素化合物的推斷題，首先要仔細(xì)審題，把握題意，明確題目給定條件和要求。然后，在熟練的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)基礎(chǔ)上，搜索掃描，確定范圍。尋找切入點(diǎn)或突破口，最后分析求解?！军c(diǎn)評(píng)】只有將所學(xué)過(guò)的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，并從中找到知識(shí)規(guī)律，才能準(zhǔn)確地找到切入點(diǎn)和突破口，從而培養(yǎng)出良好的直覺(jué)思維能力。3．以結(jié)構(gòu)為主線(xiàn)，以元素周期律為指導(dǎo)，聯(lián)系類(lèi)型、掌握遞變。

【投影】例3同主族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是無(wú)色晶體，下列對(duì)它的描述不正確的是[]A．它是一種共價(jià)化合物B．在加熱時(shí)此化合物可以分解C．這種化合物能跟堿發(fā)生反應(yīng)D．該化合物可以由PH3與HI化合而成【提問(wèn)】怎樣求解信息題？分析：由題意知，PH4I與NH4I結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，而NH4I又應(yīng)與NH4CI結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似。而NH4CI是一種離子化合物；受熱易分解；可與強(qiáng)堿反應(yīng)；可由NH3與HCI化合而成。故所選答案為A。總結(jié)：對(duì)信息題，先要準(zhǔn)確地理解、把握信息，從中理出信息要素。然后利用信息要素，結(jié)合自己所學(xué)知識(shí)來(lái)分析和解決問(wèn)題。二、非金屬元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)【學(xué)法指導(dǎo)】復(fù)習(xí)非金屬部分知識(shí)的主線(xiàn)有以下四條：

1、物質(zhì)類(lèi)別順序：?jiǎn)钨|(zhì)→氫化物→氫化物的水化物：無(wú)氧酸→無(wú)氧酸鹽，氧化物→氧化物的水化物：含氧酸→含氧酸鹽

2、對(duì)于每一類(lèi)物質(zhì)需掌握的內(nèi)容：晶體結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的物理性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，性質(zhì)決定用途和制備方法。

3、物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)從色、嗅、(狀)態(tài)、密(度)、溶(解度)、熔(點(diǎn))、沸(點(diǎn))、毒(性)幾個(gè)角度來(lái)對(duì)比復(fù)習(xí)，不是每個(gè)方面都要討論到。

4、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)要考慮該類(lèi)物質(zhì)通性、氧化還原性、特性三個(gè)角度。注意通性和氧化還原性角度知識(shí)會(huì)出現(xiàn)交叉，高三更多應(yīng)從氧化還原角度分析。

第1和4主線(xiàn)結(jié)合，可編織出典型非金屬元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。同學(xué)們一定要自己動(dòng)腦繪制這些圖，再看參考書(shū)，查缺補(bǔ)漏，才會(huì)形成較強(qiáng)的整體觀。

該部分復(fù)習(xí)方法與金屬部分有相同之處，注意聯(lián)系區(qū)別。對(duì)常見(jiàn)氣體的性質(zhì)和制備要給予足夠的關(guān)注?！咎釂?wèn)】1．非金屬元素?cái)?shù)目？在周期表中所處區(qū)域？與周期序數(shù)的關(guān)系？2．非金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？回答：1．22種非金屬元素，有6種是稀有氣體；除H外均處于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金屬元素?cái)?shù)目=8-周期序數(shù)。2．除H、He、B外，最外層電子數(shù)≥4；且原子半徑比同周期的金屬元素小?！局R(shí)要點(diǎn)總結(jié)】1．非金屬元素在周期表中的位置:

在已知的112種元素中，共有22種非金屬元素(含6種惰性氣體元素)。這些元素的名稱(chēng)和符號(hào)都要掌握。其中絕大部分位于元素周期表的右半部分。氫元素的位置要注意，它是ⅠA族元素，但不是堿金屬元素。要能夠自己繪制元素周期表并填寫(xiě)出所有非金屬元素。

2．原子結(jié)構(gòu)特征：

非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于等于4，主要體現(xiàn)為易得電子，有氧化性；除氟和氧（中學(xué)階段）原子外，其他非金屬元素原子都可失電子，有還原性。單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其相應(yīng)的陰離子還原性越弱。氫原子最外層僅有一個(gè)電子，失去它成H+，也可得到一個(gè)電子成H－。

2、空間結(jié)構(gòu)：

重點(diǎn)掌握：

金剛石空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；局部為正四面體結(jié)構(gòu)；C、C鍵夾角109.28度；相鄰的C原子間構(gòu)成6元環(huán)且這個(gè)環(huán)上的6個(gè)C原子不共面；

石墨層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)原子間形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，層與層間以范得化力結(jié)合；硅：結(jié)構(gòu)與金剛石相同；白磷四個(gè)磷原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)；水“V”形分子；氨氣三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子位于三角錐形的錐頂，三個(gè)H位于錐底。

甲烷正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于四面體的中心，4個(gè)H原子位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，二氧化碳直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，OCO。三、非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)【提問(wèn)】非金屬單質(zhì)有怎樣的物理性質(zhì)？歸納他們的狀態(tài)、晶體類(lèi)型及其溶解性。歸納：常溫下?tīng)顟B(tài)：氣態(tài)H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有氣體除外）；液態(tài)Br2；其余為固態(tài)。晶體類(lèi)型：原子晶體B、C、Si；分子晶體：除B、C、Si外的其它（常見(jiàn)）非金屬單質(zhì)。溶解性：除F2與水發(fā)生置換反應(yīng)，Cl2、Br2在水中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（部分）外，可以說(shuō)非金屬單質(zhì)均難溶于水。典型非金屬元素單質(zhì)及其化合物的物理性質(zhì)

差別較大，重點(diǎn)應(yīng)掌握：

色：白磷（白色蠟狀），硫（淡黃），氟（淺綠），氯氣（黃綠），溴（紅棕），碘（紫黑），二氧化氮（紅桲色氣體），濃硝酸（黃NO2溶其中），硅酸（白色粉末），原硅酸（白色膠狀）。

態(tài)：白磷（蠟狀），三氧化硫（針狀晶體），濃硫酸（粘稠），硅酸（粉末），原硅酸（膠狀）。

味：有刺激性氣味的氣體（F2、Cl2、HX、SO2、NO2、NH3），硫化氫（臭雞蛋氣味）。

可升華的物質(zhì)：（I2，干冰，紅P）。

有毒的物質(zhì)：氣體（F2，Cl2，HF，SO2，H2S，NO，NO2，CO），液體（HPO3，Br2），固體(P4，NaNO2，I2(毒性?。琄CN)；。

溶解性：在水中：氨氣（1：700），氯化氫（1：500），二氧化硫（1：40），硫化氫（1：2.6），氯氣（1：2），二氧化碳（1：1），；硫磺不溶于（水），微溶于（酒精），易溶于（CS2）；白磷不溶于水，易溶于（CS2）；溴碘易溶于（有機(jī)溶劑）。

熔點(diǎn)沸點(diǎn)：原子晶>離子晶體>分子晶體

另外：沸點(diǎn)①金剛石<石墨②P4自燃（40℃）

導(dǎo)電性：①石墨可導(dǎo)電，自由e②C60+K超導(dǎo)③Si半導(dǎo)體

在自然界中無(wú)游離態(tài)：SPCl

（S火山口有游離態(tài)）

【投影】例4有A、B、C、D四種短周期元素，已知A原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少，常溫、常壓下，B2、C2、D2（1）2A+C2=2AC（3）3B2+D2=2DB3（2）3A+D2=A3D2（4）2B2+C2=2B2請(qǐng)?zhí)羁眨海?）電子式：AC____，B2C____，DB3____（2）DB3分子的空間構(gòu)型____，是____（填極性或非極性）分子。（3）A3D2溶于B2C中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______分析：由A原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少→A可能為L(zhǎng)i或Mg；常溫、常壓下，B2、C2、D2均為無(wú)色雙原子氣體分子→它們可能是H2、N2、O2（五種氣體中，F(xiàn)2、Cl2分別為淺黃綠色和黃綠色氣體），再結(jié)合給定條件判斷B—H；C—O；D—N；A—Mg。所以，相應(yīng)化合物：AC—MgO；B2C—H2O；DB3—NH3A3D2—Mg3N2。答案：略?！咎釂?wèn)】1．請(qǐng)分析解題思路；2．怎樣把握物質(zhì)的物理性質(zhì)？回答：首先要把握通性，然后根據(jù)不同物質(zhì)類(lèi)型，突出其代表性和特性。四、非金屬單質(zhì)的制備（一）實(shí)驗(yàn)室制備制備非金屬單質(zhì)，要結(jié)合非金屬元素及其化合物的性質(zhì)、存在來(lái)考慮?！窘M織討論】實(shí)驗(yàn)室通常用哪些方法來(lái)制備非金屬單質(zhì)？請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)討論，給以歸納總結(jié)。分小組讀書(shū)討論、歸納總結(jié)如下：1．還原法用還原劑還原的方法來(lái)制備，如H2：Zn+2H+→Zn2++H2↑</PGN0110.TXT/PGN>2．氧化法用氧化劑氧化非金屬陰離子的方法來(lái)制備（包括用同一種非金屬元素的高價(jià)態(tài)氧化該元素的低價(jià)態(tài)來(lái)制備單質(zhì)。），如：Cl2、Br2、I2、（N2）等。MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O（或用KMnO4、KClO3等做氧化劑；Br2可類(lèi)似制備）Cl2+2X-（Br-、I-）→X2+2Cl-3．加熱分解法在加熱條件下使某些化合物發(fā)生分解反應(yīng)以制備單質(zhì)，如：O2也可通過(guò)其他分解反應(yīng)來(lái)制備O2：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑4．分離法將空氣通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸、灼熱的銅網(wǎng)后，可得較純凈的N2氣體?！就队啊坷?根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，填空和回答問(wèn)題（1）燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______裝置（Ⅱ）的燒杯中冷水的作用是：______裝置（Ⅲ）的燒杯中液體的作用是：______（2）進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因?yàn)開(kāi)_____。（3）裝置（Ⅲ）的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡(jiǎn)述其理由______。【組織討論】請(qǐng)分析解題思路并求解。分析：由題目給定條件知，此為制取單質(zhì)溴的實(shí)驗(yàn)裝置，應(yīng)該選用強(qiáng)氧化劑來(lái)氧化Br-成Br2。在（Ⅰ）中，濃硫酸、二氧化錳和溴化鈉發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)。然后在（Ⅱ）中冷卻成液態(tài)。故（Ⅲ）是用來(lái)吸收尾氣中的溴化氫氣體的。由于溴蒸氣的強(qiáng)腐蝕性，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)避免與橡膠接觸。答案：（1）MnO2+H2SO4+2NaBr=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑冷凝：吸收未冷凝的氣體。（2）溴蒸氣會(huì)腐蝕橡皮塞和橡皮管。</PGN0111.TXT/PGN>（3）當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面明顯下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中液體又流回到燒杯中，從而防止了倒吸?！咎釂?wèn)】此反應(yīng)中濃硫酸的作用？可否用濃硫酸與溴化鈉反應(yīng)來(lái)制取溴化氫氣體，為什么？回答：此反應(yīng)中，濃硫酸首先與溴化鈉反應(yīng)生成溴化氫，然后，溴化氫再與二氧化錳反應(yīng)制取溴單質(zhì)。盡管濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，過(guò)程中會(huì)把部分溴化氫氧化生成溴單質(zhì)，但由于最終目的是制單質(zhì)溴，故無(wú)影響。但制溴化氫就不同了，因要求最終產(chǎn)物是溴化氫，而濃硫酸會(huì)把部分溴化氫氧化生成溴，故此法不可用?！拘〗Y(jié)】解題思路與方法：（1）審題，（2）分析，（3）思考，（4）求解（注意與前面所總結(jié)方法相聯(lián)系）。（二）非金屬單質(zhì)的工業(yè)制法【組織討論】請(qǐng)同學(xué)們通過(guò)討論，給以歸納總結(jié)。分小組讀書(shū)討論、歸納總結(jié)如下：1．電解法用于將還原性較弱的非金屬陰離子氧化成單質(zhì)。2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2．還原劑還原法在高溫下，用還原劑將非金屬元素的高價(jià)態(tài)還原成零價(jià)。如H2、Si的制備。C+H2OCO+H2↑2C+SiO2Si+2CO↑3．氧化劑氧化法用氧化劑將非金屬陰離子氧化成非金屬單質(zhì)。如從海水中提取溴、碘。4．分離法用物理方法從混合物中分離所需要的單質(zhì)。如將空氣液化后氣化，分離出N2、O2。五、非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)重要非金屬單質(zhì)的性質(zhì)比較表（如下表）填表：（如下）1．氧化性（1）與氫氣反應(yīng)【組織討論】請(qǐng)結(jié)合元素周期表同周期、同主族非金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，總結(jié)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的規(guī)律。總結(jié)：結(jié)論：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其非金屬單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，就越易與氫氣反應(yīng)；生成的氣態(tài)氫化物也就越穩(wěn)定?！咎釂?wèn)】工業(yè)上用什么方法來(lái)制備HCl？可否用光照H2、Cl2混合氣的方法來(lái)制HCl？回答：工業(yè)上用氫氣在氯氣中燃燒的方法來(lái)制備HCl。不能用光照H2、Cl2混合氣的方法來(lái)制HCl，因?yàn)檫@樣會(huì)產(chǎn)生劇烈爆炸。（2）與金屬反應(yīng)【引入】非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)，非金屬表現(xiàn)出氧化性。【投影】練習(xí)：寫(xiě)出Cl2、O2、S分別與Fe、Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式，指明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。寫(xiě)化學(xué)方程式并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2Fe+3Cl2→2FeCl3劇烈反應(yīng)，大量棕褐色的煙。Cu+Cl2→CuCl2劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。加少量水，溶液變綠色；再加水，溶液變藍(lán)綠色。6Fe+4O22Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。2Cu+O22CuO加熱變黑。Fe+SFeS劇烈反應(yīng)，生成黑色固體。2Cu+SCu2S銅在硫蒸氣中燃燒，有紅光?！咎釂?wèn)】在鐵過(guò)量的情況下，是否有FeCl2生成？為什么？將少量水加入反應(yīng)容器中，振蕩，溶液變渾濁，為什么？回答：無(wú)FeCl2生成，因?yàn)镃l2具強(qiáng)氧化性，它將鐵氧化成FeCl3，而固態(tài)時(shí)FeCl3與Fe不反應(yīng)。當(dāng)將FeCl3溶于水時(shí)，由于發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3H2O→Fe（OH）3↓+3HCl，即：FeCl3水解生成了Fe（OH）沉淀，故溶液變渾濁。【提問(wèn)】CuCl2晶體是什么顏色？（學(xué)生可能錯(cuò)誤：無(wú)色；白色；藍(lán)色；藍(lán)綠色。）回答：棕黃色。【組織討論】從以上幾個(gè)反應(yīng)來(lái)看，非金屬單質(zhì)與金屬的反應(yīng)，是否有什么規(guī)律存在？請(qǐng)加以分析總結(jié)。分析：非金屬單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)，若非金屬單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)（如O2、Cl2、Br2等），則金屬被氧化成高價(jià)態(tài)化合物；若非金屬單質(zhì)的氧化性較弱（如I2、S等），則金屬被氧化成低價(jià)態(tài)化合物。（3）非金屬單質(zhì)間的反應(yīng)【提問(wèn)】哪些非金屬單質(zhì)間可發(fā)生相互反應(yīng)，反應(yīng)原則是什么？分小組分析討論、歸納小結(jié)：通常，非金屬單質(zhì)可以與O2或X2反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物或鹵化物。O2做氧化劑，除X2外的非金屬單質(zhì)均可被直接氧化；X2做氧化劑，許多非金屬單質(zhì)也可被氧化，較熟悉情況為H2、P等。原則：非金屬性強(qiáng)的氧化非金屬性弱的。（4）非金屬間的置換【提問(wèn)】非金屬間的置換反應(yīng)按什么原則進(jìn)行？【投影】練習(xí)：寫(xiě)出滿(mǎn)足下列要求的化學(xué)方程式：①同主族非金屬元素間的置換；②同周期非金屬元素間的置換；③不同周期、不同主族非金屬元素間的置換。回答：非金屬間的置換原則是非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。即：元素同周期，右邊的置換左邊的；元素同主族；上面的置換下面的。寫(xiě)化學(xué)方程式：①Cl2+Br-（I-）或Br2+I-；O2+H2S；C+SiO2。②F2+H2O；Cl2+H2S；CH4+O2（不完全燃燒）。③O2+HI；Br2+H2S；I2+H2S?！就队啊坷?由短周期元素形成的四種常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)A、B、C、D。在室溫下，它們之中有三種氣體，一種固體。在這些單質(zhì)中，B的式量最小，C次之。這些單質(zhì)和甲、乙、丙、X、Y五種化合物之間存在如下關(guān)系：（1）寫(xiě)出化合物乙的化學(xué)式______。（2）上述圖示的化學(xué)反應(yīng)共有。種基本反應(yīng)類(lèi)型，其中化合反應(yīng)有______個(gè)。（3）上述四種單質(zhì)中存在同素異形體的元素是（寫(xiě)元素符號(hào)）______?！窘M織討論】請(qǐng)分析解題思路并求解。分析：由題目給定條件和前面知識(shí)知，除稀有氣體外，非金屬單質(zhì)只有5種在常溫下是氣態(tài)。故三種氣體應(yīng)是H2、N2、O2、Cl2中的三種（F2不常見(jiàn)）；A與D反應(yīng)存在量的問(wèn)題，A（或D）有一個(gè)可能是固體（氣體間的兩兩反應(yīng)不存在量的問(wèn)題）；由相互反應(yīng)關(guān)系可推斷：B——H；C——O；D——Cl。再考慮：X是氧化物，Y是氯化物，甲是H2O，丙是HCl?？赏浦阂沂呛跛?；Y是一種能水解生成含氧酸和HCl的氯化物；A與CI2反應(yīng)是有一個(gè)量的限制，A——P。答案：（1）H3PO4（2）2種（化合與復(fù)分解），5（3）O（O2與O3）、P（紅磷與白磷）2．還原性【提問(wèn)】哪些非金屬單質(zhì)以還原性為主？哪些非金屬單質(zhì)在一定條件下顯現(xiàn)還原性？讀書(shū)討論并歸納小結(jié)：以還原性為主的非金屬單質(zhì)，如：C、H2等；遇強(qiáng)氧化劑如O2、Cl2、HNO3、H2SO4（濃）等時(shí)表現(xiàn)出還原性的非金屬單質(zhì)，如：S、P等。非金屬單質(zhì)的氧化性與還原性情況：強(qiáng)氧化性的：F2、O2、Cl2、Br2；以氧化性為主的：N2、I2、S；以還原性為主的：C、Si、P；【投影】例2120℃、101.3kPa條件下，有2LH2O、2LCO、2LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體。將混合氣體通過(guò)分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過(guò)每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，問(wèn)：（1）尾氣是否有可能是單一氣體______？若可能，該氣體是______。（2）原氣體中是否有幾種（或一種）不可能再存在于尾氣之中______？若有，它們（或它）是______。（3）原氣體是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣之中______？若有，它們（或它）是______?！窘M織討論】請(qǐng)分析解題思路并求解。分析：根據(jù)題目給定條件，C、Cu均可與O2反應(yīng)，而過(guò)程中卻不會(huì)產(chǎn)生O2，所以，不管用何種排列順序，最后一定沒(méi)有O2；又依據(jù)質(zhì)量守恒定律，C、H元素一定存在最后產(chǎn)物中，以H2O或H2、CO或CO2形式存在，但無(wú)法確定是以什么形式存在。（1）不可能；（2）有，O2；（3）沒(méi)有?！締l(fā)】此題的求解可用排列、組合，依次分析的方法或同學(xué)們剛才所用的方法。請(qǐng)比較一下兩種方法的差異，由此可得到什么啟示？回答：兩種方法的差異在于：①效率。排列、組合法費(fèi)時(shí)費(fèi)力。②思維方式。排列、組合法的思維不敏捷，且容易使思維發(fā)生混亂（步驟太多、太繁）。啟示：對(duì)看似比較復(fù)雜的題，一定要先弄明白題目給了什么條件，要求解決什么問(wèn)題，千萬(wàn)不要急于動(dòng)手，因?yàn)椤坝賱t不達(dá)”。在讀懂題的基礎(chǔ)上理順?biāo)悸?，剝絲抽繭，拓展思維。這樣才能提高效率，培養(yǎng)較高層次的能力?！就队啊坷?如圖：已知：化合物E與水反應(yīng)生成白色漿狀物；化合物F是不能成鹽的氧化物；單質(zhì)D能與某些稀有氣體反應(yīng)。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）化合物F是______；化合物I是______。（2）反應(yīng)②、反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______；______。【組織討論】請(qǐng)分析解題思路并求解。分析：由題目給定條件知：D為最活潑的非金屬單質(zhì)→F2；F為不成鹽氧化物，且由單質(zhì)B與化合物C發(fā)生置換反應(yīng)得到→F為CO，B為碳，化合物C為氧化物，再結(jié)合G與H燃燒生成C，判斷H為O2，C為H2O，G為H2，I為HF；化合物E由碳與化合物A反應(yīng)得到（可能是碳化物），再考慮E與水反應(yīng)生成白色漿狀物，E是CaC2，A是CaO。答案：（1）CO；HF（2）略【總結(jié)】常用解題方法：把握類(lèi)型，了解性質(zhì)，直覺(jué)思維，推理結(jié)論。六、（非金屬）氣態(tài)氫化物【提問(wèn)】請(qǐng)歸納非金屬氣態(tài)氫化物的下列性質(zhì)。1．物理性質(zhì)2．水溶液酸堿性3．穩(wěn)定性（如前所述）、還原性歸納：物理性質(zhì)：一般都是無(wú)色氣體；除CH4、SiH4外，均為極性分子，都有刺激性氣味；HX、NH3易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶。水溶液酸性：ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的水溶液一般為揮發(fā)性酸（HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，其余為弱酸）；NH3水溶液堿性，其余不溶，可視為中性。還原性：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；非金屬元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)?！就队啊坷?某無(wú)色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）氯化鈉，（B）硫化鈉，（C）亞硫酸鈉，（D）硫代硫酸鈉，（E）硫酸鈉，（F）碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題。（1）不能使品紅試液褪色，說(shuō)明該氣體中不含______（填分子式）。（2）此無(wú)色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請(qǐng)寫(xiě)出全部可能的情況______（填寫(xiě)相應(yīng)的字母）。分析：由題意知，加酸后產(chǎn)生淺黃色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體，此氣體不能使品紅試液褪色但能使澄清的石灰水變渾濁，則一定有硫化鈉和碳酸鈉，至少一定有亞硫酸鈉或硫代硫酸鈉中的一種（但都必須是硫化鈉過(guò)量），無(wú)法判斷硫酸鈉是否存在。（1）SO2（2）B、C、F；B、D、F；B、C、D、F七、非金屬元素的含氧酸【組織討論】請(qǐng)歸納總結(jié)非金屬元素含氧酸的分類(lèi)、酸性強(qiáng)弱、化學(xué)性質(zhì)及遞變、特性等。討論歸納、總結(jié)如下：（1）常見(jiàn)的含氧酸（2）酸性強(qiáng)弱遞變規(guī)律同主族由上至下酸性逐漸減弱；同周期由左到右酸性逐漸增強(qiáng)；同種元素中，高價(jià)態(tài)酸的酸性一般大于低價(jià)態(tài)酸的酸性。（3）氧化性酸與還原性酸常見(jiàn)的強(qiáng)氧化性酸有：HNO3、濃H2SO4、HClO等。常見(jiàn)的還原性酸有：H2SO3、H3PO3等。HNO2既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。（4）某些酸的特殊性質(zhì)濃H2SO4：吸水性→做干燥劑；脫水性→使晶體脫結(jié)晶水，使有機(jī)物碳化。HClO：漂白作用。漂白原理與Na2O2同，是利用強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)。H2SO3：漂白作用。與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后恢復(fù)原色。HF：與SiO2反應(yīng)。SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O【提問(wèn)】酸的氧化性與氧化性酸是不是一回事？為什么？回答：酸的氧化性與氧化性酸是兩個(gè)不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H+結(jié)合電子的性質(zhì)，凡酸皆有此性質(zhì)。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素結(jié)合電子的性質(zhì)。【投影】某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，欲選用下列試劑證明NaNO2既有氧化性，又有還原性。試劑：酸性高錳酸鉀溶液、硝酸、硫酸、碘單質(zhì)、淀粉-碘化鉀試紙?；卮穑河C明NaNO2的氧化性，所選用的試劑是______，觀察到的現(xiàn)象是______。欲證明NaNO2的還原性，所選用的試劑是______，觀察到的現(xiàn)象是______。答案：硫酸、淀粉-碘化鉀試紙淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)色。酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液的紫色消失?！就队啊坷?有A、B、C、D四種單質(zhì)。在一定條件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每個(gè)分子中都含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關(guān)系：回答：（1）單質(zhì)B的化學(xué)式。（2）單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)化合物丙、丁中D元素化合價(jià)判斷丙、丁是否在一定條件下生成單質(zhì)D，簡(jiǎn)述判斷理由?！窘M織討論】請(qǐng)分析解題思路并求解。教師注意引導(dǎo)學(xué)生將反應(yīng)的可能性與實(shí)際能否反應(yīng)加以區(qū)別。分析：含10個(gè)電子的化合物有：CH4、NH3、H2O、HF，甲、乙、丙各為其中之一。B和A、C、D單質(zhì)化合生成甲、乙、丙，B應(yīng)為H2；上述四種氫化物中，能與某單質(zhì)反應(yīng)生成兩種化合物的只有CH4和NH3，而這種單質(zhì)為O2。故C為O2，A為F2（F比O非金屬性強(qiáng)），乙為H2O，甲為HF；D可能為C或N2，則丁可能是CO2或NO；答案：（1）H2（2）2F2+2H2O→4HF+O2↑（3）若D為N2，丙、丁分別是NH3和NO，在一定條件下可以反應(yīng)（NH3、NO中N元素的化合價(jià)分別是-3、+2，0價(jià)居其中）；若D為C，丙、丁分別是CH4與CO2，化合價(jià)分別是-4、+4，0價(jià)居其中，故理論上也可發(fā)生反應(yīng)生成碳單質(zhì)?！拘〗Y(jié)】解題思路與方法：（1）審題，（2）分析，（3）思考，（4）求解（注意與前面所總結(jié)方法相聯(lián)系）。

非金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及制備：㈠非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（C、Si、S、P、N2、Cl2、O2等）

重要非金屬單質(zhì)的性質(zhì)比較表（如下表）1、非金屬的氧化性

⑴與H2反應(yīng)

C、Si難與H2直接反應(yīng)

此反應(yīng)進(jìn)行較難

Br+H22HBrI2+H22HI

⑵與金屬反應(yīng)

C、Si等不易與金屬反應(yīng)；P能與金屬形成Mg3P2Ca3P2等。

可用S粉吸收散落的水銀

2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕紅色）Cu+Cl2=CuCl2Fe+I2=FeI2

2Na+O2——Na2O或Na2O2O2+Fe——FeO（煉鋼）/Fe2O3/Fe3O4O2+Cu——CuO

⑶其他：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、非金屬的還原性

⑴與O2反應(yīng)

N2+O22NO

4P+5O22P2O5P2O5有極強(qiáng)的吸水性

鹵素不與O2直接化合

⑵和其他非金屬反應(yīng)

Si+2F2=SiF4Si+2Cl2SiCl4

2P+3Cl2=2PCl3（液）2P+5Cl2=2PCl5（固）

⑶和酸反應(yīng)

C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2OC+2H2SO4(濃)2SO2+CO2↑+2H2O

Si+4HF=SiF4+2H2↑

P+H2SO4(濃)H3PO4+SO2↑+H2O

S+6HNO3(濃)=6NO2↑+H2SO4+2H2O

S+H2SO4(濃)SO2↑+H2O

2H2S+O2＝S＋H2O2H2S+3O2＝2SO2＋2H2O

H2SO3+O2＝2H2SO4

⑷其他

3、非金屬與水的反應(yīng)

C+H2OCO+H2水煤氣合成NH3中H2來(lái)源

CO+H2O＝CO2+H2O半水煤氣

Cl2+H2OHCl+HClO

2F2+2H2O=O2+4HF

4、非金屬與堿的反應(yīng)

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3＋3H2O

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾氣吸收）

Cl2+Ca(OH)2—制漂白粉

5、其他反應(yīng)

Cl2+KBr/KI/Na2S/Na2SO3/FeCl2

Cl2+SO2+H2O漂白性消失

O2+KI/K2SO3/Fe2+

S+2KNO3+3C=3CO2↑+N2↑+K2S

㈡非金屬單質(zhì)的制備

1、木材干熘—木炭，煤干熘—焦炭。

注：C、CO即能與金屬氧化物，又能與非金屬氧化物反應(yīng)

2、制Si

注：Si常溫下穩(wěn)定，除F2，HF強(qiáng)堿溶液外，一般不發(fā)生反應(yīng)。

3、制N2

蒸餾液態(tài)空氣，N2走出來(lái)

注：①活潑性N>P，N2<P4

②自然界N的固態(tài)：游離態(tài)→化合態(tài)；（單質(zhì)）→化合物；大豆→根瘤菌

4、制氯氣

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2+2H2SO4（濃）+2NaClNa2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

其中MnO2可用KClO3KclO代替。

HCl(g)+O2Cl2+H2O

注：①I(mǎi)2遇淀粉溶液變藍(lán)；②F2可與惰性氣體反應(yīng)；③只有ⅦA族有氣、液、固三種狀態(tài)；④氯氣與有機(jī)物能發(fā)生取代、加成反應(yīng)。

5、制O2

工業(yè)：液化空氣法

實(shí)驗(yàn)室：KClO3KMnO4H2O2，Na2O2分解法

注：①O3：強(qiáng)氧化性，對(duì)水消毒漂白低空污染物高空保護(hù)層

五、非金屬氣態(tài)氫化物

㈠化學(xué)性質(zhì)

1、水溶液的酸堿性

①?gòu)?qiáng)酸性：HX（HF酸是弱酸）HCl=H++Cl—

②弱酸性：H2S，HF

③弱堿性：NH3

和酸反應(yīng)：

NH3+HNO3=NH4NO3

NH3+HCl=NH4Cl

本質(zhì)：NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4（濃）=(NH4)2SO4（不能用濃H2SO4干燥）

④酸通用性：

使酸堿指示劑變色

與堿反應(yīng)

H++OH—=H2OHF+OH—=H2O+F—HI+Fe(OH)3—Fe2++I2+H2OHCl+Pb(OH)4—

H2S+NaOH=NaHS+H2O2NaOH+H2S=Na2S+H2O

與鹽反應(yīng)

①H2S+FeCl2/AlCl3－×

②

③H2S+Fe3+(反應(yīng)結(jié)果溶液的導(dǎo)電性增加）

與堿性氧化物反應(yīng)

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+HCl—FeCl2+FeCl3+H2O

Na2O+H2S—H2O+Na2S

與金屬反應(yīng)（體現(xiàn)了酸的氧化性）

2H++Fe=Fe2++H2↑Mg+H2S=MgS+H2↑

2、氫化物的還原性

⑴與O2反應(yīng)

4HCl+O22H2O+Cl2法制Cl2

(氧化性：O2>Cl2)

2H2S+O2=2S+2H2O（g）2H2S+3O2=2SO2+2H2O

空氣中無(wú)機(jī)可燃?xì)怏w：H2SH2CO

3、其他

2KMnO4+6HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2H2S+SO2=3S+2H2O（歸中）

2H2O+Br2/Cl2

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

NH3可還原CuOCu+H2O+N2

但NH3遇H2SO4（濃）不發(fā)生氧還原反應(yīng)而形成配位鍵

㈡制備

1、制甲烷

2、制氯化氫

工業(yè)：

NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2

H2+Cl22HCl

實(shí)驗(yàn)室：

（1）NaCl(KCl)(s)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl

HX易溶于水，所以①防倒吸②吸收用倒置漏斗，HX腐蝕膠塞，要用錫箔包住。

注：

HF：CaF2+H2SO4（濃)—

HF劇毒腐蝕玻璃

HF+SiO2—SiF4↑+H2O

HBr：NaBr(s)+H3PO(濃)—

HI：NaI+H3PO(濃)—

制HI時(shí)只能微熱，只能生成NaH2PO4

3、制硫化氫

FeS+HCl(稀)［或H2SO4（?。?/p>

不能用HNO3和H2SO4

注：不能用濃H2SO4干燥H2S，HBr，HI，NH3，

4、制氨氣

工業(yè)：

實(shí)驗(yàn)室：

注：①可用向堿石灰中加濃NH3·H2O，利用堿石灰吸水放熱使氨氣揮發(fā)來(lái)制氨氣

②NH3不能用CaCl2和濃H2SO4干燥

③氨易液化（—34℃），可做制冷劑

㈢、其他

1、同周期氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3>SiH4

2、酸性：HI>HBr>HCl>HF>H2S

3、還原性：

六、非金屬氧化物

重點(diǎn)要掌握的是SO2、SO3、NO、NO2、P2O5、CO、CO2、SiO2

主要掌握的性質(zhì)有：①酸酐通性、⑵氧化性、⑶還原性、⑷特殊性、⑸制備等方面

㈠晶體構(gòu)型：前7者都可構(gòu)成分子晶體；SiO2為原子晶體。

㈡化學(xué)性質(zhì)：

1、酸酐通性

⑴與H2O反應(yīng)

SO3+H2O=H2SO4

劇烈反應(yīng)放熱吸收SO3用98.3%濃H2SO4SO2（SO3）用98.3%濃H2SO4

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

P2O5+H2O—H3PO4

熱無(wú)毒

H2O——HPO3

冷劇毒

⑵與堿反應(yīng)

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O

P2O5+4NaOH=2Na2HPO4+H2O

P2O5+2NaOH+H2O=2NaH2PO4

CO2+NaOH或Ca(OH)2同SO2

⑶與堿性氧化物的反應(yīng)

SO2+Na2O=Na2SO3

SO3+Na2O=Na2SO4

2、氧化性

SO2+2H2S＝3S＋2H2OSO32-+2S2-+6H+＝3S↓＋3H2O

SO2+2Mg2MgO＋S

2NO+2CO=N2+2CO2（汽車(chē)尾氣處理）

NO2可氧化KI

NO2+SO2=SO3+NO

CO2+2Mg=C+2MgO

SiO2+C＝Si+CO2

3、還原性

SO2+Cl2/Br2/I2+H2O

2NO+O2=2NO2（都可用濃H2SO4干燥）

4、特殊性

⑴SO2：漂白性，與有色物質(zhì)化合成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)

⑵NO2：熱水色深

⑶CO2注意以下反應(yīng)：

①Ca(ClO)2+CO2+H2O

②

③NaAlO2+CO2+H2O

④Na2CO3+CO2+H2O

⑤Na2O2+CO2

⑥CaCl2+CO2不反應(yīng)，但通入NH3后可得CaCO3↓

㈢制備

1、SO2

實(shí)驗(yàn)室中：

工業(yè)上：

2、NO：HNO3（?。?Cu

3、NO2：HNO3（濃）+Cu

4、CO：

工業(yè)上：C+CO2—CO

實(shí)驗(yàn)室：

5、CO2：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

㈣其他

1、NO明星分子擴(kuò)張血管免疫增強(qiáng)記憶

危害：與血紅蛋白結(jié)合成CO，破壞O3層

2、NO2與Br2蒸氣鑒別

①H2O②CCl4③AgNO3④封閉放入冷熱水

3、SiO2+4HF→SiF4+2H2O

4、

5、SiO2用途：①制光導(dǎo)纖維②制玻璃原料

七、典型含氧酸

主要掌握硫酸、亞硫酸、硝酸、磷酸、硅酸、碳酸、次氯酸

㈠酸性比較：

㈡各種酸的性質(zhì)

1、H2SO4

⑴與金屬反應(yīng)：Fe+2H+—

⑶與堿反應(yīng)：OH—+H+—

⑷與鹽反應(yīng)：①CaCO3+H+②

⑸穩(wěn)定性：很穩(wěn)定

⑹氧化性：

濃H2SO4強(qiáng)氧化性

①Al、Fe常溫鈍化是化學(xué)反應(yīng)

②

③

④與

⑺特殊性：脫水性吸水性

⑻制備

工業(yè)：接觸法

硫酸的產(chǎn)量是恒量無(wú)機(jī)化學(xué)工業(yè)的標(biāo)準(zhǔn)

備注：

①濃H2SO4可干燥：NO，NO2，CO，H2，SO2

②吸水放熱，稀釋時(shí)要把酸加入水中

③高強(qiáng)穩(wěn)

濃制：HF，HCl，HNO3，H3PO4，C2H4

稀制：H2S

2、H2SO3

⑴與金屬反應(yīng)：Mg+2H2SO3=Mg(HSO3)2+H2↑

⑵與堿性氧化物反應(yīng)：Na2O+H2SO3——⑶與堿反應(yīng)：

⑷與鹽反應(yīng)：NaHCO3+SO2+H2O——用于除雜：CO2(SO2)

⑸穩(wěn)定性：

常溫不穩(wěn)定

⑹氧化性：

⑺還原性：

H2SO3+O2或（Cl2/Br2/I2—H2SO4+HCl）或HNO3或KMnO4（不要求方程式）或ClO-

備注：二氧化硫有漂白性

3、HNO3

⑴與金屬反應(yīng)：一般不出H2

⑵與堿性氧化物反應(yīng)：Fe3O4+HNO3——Fe(NO3)2+NO2+H2OPb3O4+HNO3——Pb(NO3)2+PbO2+H2O

⑶與堿反應(yīng)：H++OH-=H2OHNO3+Fe(OH)2——

⑷與鹽反應(yīng)：HNO3+FeS或（Na2SO3）

⑸穩(wěn)定性：

4HNO32H2O+4NO2+O2

⑹強(qiáng)氧化性：

濃、稀都有強(qiáng)氧化性

①濃，冷硝酸遇Fe、Al鈍化

②Cu+HNO3（?。狽O（計(jì)算多）

HNO3（濃）——NO2（N守恒）

③HNO3（濃）+C/S——

可使：

特殊性：

王水

⑺制備：

實(shí)驗(yàn)室：

工業(yè)：

NH3→NO→NO2→HNO3

備注：

制得稀HNO3，用Mg(NO3)或H2SO4（濃）吸水制得濃硝酸

4、H3PO4（晶體）

⑴與堿反應(yīng)：

H3PO4+3OH-——3H2O+PO43-

堿的量不同則反應(yīng)方程式不，分三步

⑵穩(wěn)定性：穩(wěn)定

⑶氧化性：H+弱氧化性

⑷特殊性：吸濕性。（易潮解的物質(zhì)還有：CaCl2固體NaOHMgCl2）

⑸制備：

工業(yè)：Ca2(PO4)2+3H2SO4——3CaSO4+2H3PO4

若：Ca2(PO4)2與H2SO4按1∶2混合反應(yīng)則生成普鈣，不得與草木灰混用

實(shí)驗(yàn)室：P→P2O5→H3PO4H3PO4用于制HBrHI

5、H2SiO3

⑴與堿反應(yīng)：

H2SiO3+OH-→

⑵穩(wěn)定性：

⑶特殊性：不溶于水

⑷制備：

Na2SiO3+CO2+H2O→也可用鹽酸制硅酸

穩(wěn)定性比較：H4SiO4<S2SiO3<SiO2

6、H2CO3

⑴與堿反應(yīng)：H2CO3+NaOH——Na2CO3或（NaHCO3）

⑵與鹽反應(yīng)：體現(xiàn)CO2的本質(zhì)

⑶穩(wěn)定性：H2CO3=H2O+CO2

⑷制備：CaCO3+HCl（稀）制CO2

7、HClO

⑴與堿反應(yīng)：HClO+OH-——

光照

⑵穩(wěn)定性：2HClO==2HCl+O2↑

⑶氧化性：可氧化

⑷特殊性：漂白

⑸特性

Ca(ClO)2+CO2+H2O

也可用HCl（稀）制HClO

若用濃HCl與次氯酸鈣反應(yīng)可得Cl2

八、含氧酸鹽

主要掌握：碳酸酸、碳酸氫鹽、硅酸鹽、硝酸鹽、磷酸鹽、磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽、亞硫酸鹽

從它們的⑴溶解性、⑵穩(wěn)定性、⑶與酸堿的反應(yīng)、⑷氧化還原性、⑸鑒別等方面掌握

㈠、溶解性：

鉀鈉銨硝水中溶

鹽酸除去銀亞汞

硫酸鉛鋇水不溶

①六種鹽均可溶；微溶物：Ca(OH)2，CaSO4，Ag2SO4，MgCO3

②CuS，Ag2S，PbS，HgS不溶水，不溶于FeS不溶于H2O但溶于酸

③正鹽溶解度一般小于酸式鹽CaCO3<Ca(HCO3)2Ca3(PO4)2<Ca(H2PO4)2但Na2CO3>NaHCO3

㈡、各種鹽的性質(zhì)

1、碳酸鹽：

⑴穩(wěn)定性：不溶性碳酸鹽易分解，可溶性除銨鹽外不易分解

⑵與酸反應(yīng)：

⑶與鹽反應(yīng)：

⑷鑒別：

①加入HCl有無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出

②遇Ca2+有白色沉淀

2、碳酸氫鹽

⑴穩(wěn)定性：受熱易分解

⑵與酸反應(yīng)：

⑶與堿反應(yīng)：

⑷鑒別：加熱固體有CO2↑

3、硅酸鹽

⑴與酸反應(yīng)：

⑵鑒別：通CO2或加鹽酸有白色沉淀

4、硝酸鹽

⑴穩(wěn)定性：受熱易分解

⑵氧化還原性：有強(qiáng)氧化性

⑶鑒別：先加H2SO4，再加Cu有紅棕色氣體放出

5、磷酸鹽

⑴磷酸鹽

與酸反應(yīng)：

⑵磷酸二氫鹽

①與酸反應(yīng)：

②與堿反應(yīng)：

⑶磷酸—?dú)潲}

①與酸反應(yīng)：

②與堿反應(yīng)：

6、硫酸鹽

⑴穩(wěn)定性：穩(wěn)定（除銨鹽）

⑵與鹽反應(yīng)：

⑶鑒別：先加HCl，再加BaCl2溶液

7、亞硫酸鹽

⑴穩(wěn)定性：易分解

⑵與酸反應(yīng)：

⑶與鹽反應(yīng)：SO32—被KMnO4Fe3+ClO—等鹽氧化

氧化還原性：SO32—既有氧化性又有還原性

⑷鑒別：加入HCl有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，可使品紅溶液褪色【典型例題分析】

1.鑒別二氧化氮和溴蒸氣，下列實(shí)驗(yàn)不可行的是：（）

A.溶于水B.通入四氯化碳C.通入NaOH溶液D.用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

答案：CD

分析：兩氣體外觀皆紅棕色，其鑒別方法是重要考點(diǎn)。

A項(xiàng)操作3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成無(wú)色溶液，而B(niǎo)r2+H2O=HBr+HBrO，溴水中仍有大量溴分子存在，溶液是橙色，與前者可以區(qū)別開(kāi)。

B項(xiàng)操作，溴分子在四氯化碳有機(jī)溶劑中的溶解度很大，溴蒸氣基本都可以溶入其中，不再有紅棕色氣體，而二氧化氮不易溶于四氯化碳中，依然有紅棕色氣體存在，與前者現(xiàn)象不同。

C項(xiàng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，兩者都形成無(wú)色溶液，無(wú)法區(qū)別。

D項(xiàng)二氧化氮及其遇水生成的硝酸、溴分子都有強(qiáng)氧化性，可氧化KI成I2，使淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象相同。

兩者鑒別還可用硝酸銀溶液，NO2氣體通入無(wú)明顯變化，而溴通入遇水生成Br-，和Ag＋生成淺黃色溴化銀沉淀；還可將兩種氣體分別置于密閉玻璃容器中，利用NO2和N2O4平衡的熱效應(yīng)，將兩容器分別同時(shí)置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色變化，有變化的是NO2氣體。

2.衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-，可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水②藍(lán)色石蕊試紙③淀粉KI試紙④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)必須使用的是：（）

A.①③B.③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑦

答案：B

分析：此題為給出信息題，解題的關(guān)鍵是讀懂所給信息。通過(guò)題目信息我們可以得出：要證明IO3-，可讓其生成使淀粉變藍(lán)；而要將IO3-轉(zhuǎn)化為I2，需含I-的物質(zhì)和酸性環(huán)境（H+），前者由淀粉KI提供，后者可由食醋提供。

3.有一種無(wú)色混合氣體，它可能由SO2、CO2、NH3、H2、H2S、NO、Cl2組成，若將混合氣體通過(guò)盛有略吸濕的五氧化二磷干燥管，體積無(wú)變化，再通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸出現(xiàn)渾濁，剩余氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥管，氣體的體積減小，把最后殘余的氣體在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，若將盛原混合氣的容器打開(kāi)，無(wú)明顯現(xiàn)象，則原混合氣體中含有（）。

答案：H2和H2S

分析：仔細(xì)審題，由無(wú)色混合氣體，可確定一定不含Cl2；由通過(guò)略吸濕的P2O5的干燥管現(xiàn)象，可確定肯定不含NH3；再通過(guò)濃硫酸，出現(xiàn)渾濁，可確定肯定含有H2S，此時(shí)，不要著急向下做，肯定某種成分之后，要及時(shí)確定與之不能共存的物質(zhì)不會(huì)存在。很顯然，SO2與H2S常溫即不能共存，所以否定了SO2；繼續(xù)向下看，由氣體通過(guò)堿石灰的現(xiàn)象，易誤認(rèn)為必含CO2，其實(shí)不然，濃硫酸氧化H2S成S，而自身可被還原出SO2，它也可被堿石灰吸收，造成氣體體積減少。由淡藍(lán)色火焰確定含H2，而將盛有原混合氣的容器打開(kāi)，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明不含NO。

做此類(lèi)推斷題，務(wù)必要肯定與否定及時(shí)結(jié)合，還要考慮清楚每步的反應(yīng)物和每種生成物對(duì)下一步可能產(chǎn)生的影響。

4.某無(wú)色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：A.氯化鈉B.硫化鈉C.亞硫酸鈉D.硫代硫酸鈉E.硫酸鈉F.碳酸鈉。向此溶液中加入適量的稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

⑴不能使品紅溶液褪色，說(shuō)明氣體中不含（填分子式）

⑵此無(wú)色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請(qǐng)寫(xiě)出全部可能的情況（填寫(xiě)相應(yīng)的字母）

第一種情況：第二種情況：

第三種情況：第四種情況：

答案：⑴SO2⑵B、C、F；B、D、F

分析：本題將無(wú)機(jī)陰離子間反應(yīng)，一些常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)綜合在一起，考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性

混合溶液與硫酸反應(yīng)有黃色沉淀（硫單質(zhì)），其來(lái)源有兩種情況：⑴2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，所以溶液中還含有硫代硫酸鈉。還發(fā)生反應(yīng)：4H++2S2-+SO2=3S↓+2H2O，使得無(wú)SO2氣體逸出。⑵如果溶液中不含硫代硫酸鈉，而含亞硫酸鈉，同樣符合題目要求。

5.氣體A只含X和Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)氣體，各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

試回答下列問(wèn)題：

⑴若氣體A中，X和Y的質(zhì)量比小于3，則氣體A中肯定有（）（寫(xiě)化學(xué)式）

⑵若氣體A的分子為線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，且X和Y的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對(duì)原子量，則A的化學(xué)式為（）

⑶寫(xiě)出化學(xué)式：BCDE甲

答案：⑴H2⑵C2H2⑶CO2；H2O；CO；H2；C

分析：推斷題的解題關(guān)鍵在于抓住突破口。本題突破口不是很明顯?？梢詮臍怏wA入手。題中A氣體只含X、Y兩種短周期元素且可燃，符合這個(gè)條件的無(wú)機(jī)氣體為H2、CO、H2S，有機(jī)氣體為氣態(tài)烴。確定大范圍之后，再向下思考排除。這些氣體只可能含C、H、O、S中的兩種元素，燃燒產(chǎn)物只可能為CO2、SO2或H2O。B、C都能和固體單質(zhì)甲高溫反應(yīng)生成氣體，這樣較易想到CO2和H2O都可以高溫與碳單質(zhì)反應(yīng)，CO2+C=CO+H2，從而確定了B為CO2，C為H2O，D為CO，E為H2，甲為碳單質(zhì)，X為碳元素，Y為氫元素。⑴中若X、Y的質(zhì)量比等于3，A化學(xué)式為CH4，但其質(zhì)量比小于3，要含氫量更高，只能含H2。⑵中A也只能是C2H2了。此題體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)知識(shí)綜合。

答案：80％

分析：此題考查濃稀硝酸和銅反應(yīng)，原子守恒等相關(guān)知識(shí)。

根據(jù)題意，銅和硝酸反應(yīng)，因硝酸濃度逐漸變稀，所以生成氣體為NO和NO2混合氣，最后硝酸剩余。硝酸中的氮原子轉(zhuǎn)移至三處：NO、NO2、Cu(NO3)2。設(shè)混合物中則n(NO+NO2)=3.36/22.4=0.15mol/L；n(Cu原子)=n(Cu)+n(CuO)=2(x+y)mol；n(余HNO3)=0.1mol.

根據(jù)氮原子守恒得：2（x+y）+0.1+0.15=0.49；根據(jù)質(zhì)量守恒：64x+80y=8。兩式聯(lián)立，解得：x=0.1；y=0.02?？傻贸鲢~的質(zhì)量，解得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【參考練習(xí)】

1．下列反應(yīng)中，為了制等量的氯氣，起還原作用的HCl最少的是（）

A.MnO2+濃HClB.KMnO4+濃HClC.KClO3+濃HClD.電解鹽酸（惰性電極）

2.下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）

A.食鹽B.漂白粉C.氯水D.綠礬

3.除去SO2中少量的SO3氣體，應(yīng)選用（）

A.飽和碳酸氫鈉溶液B.飽和亞硫酸鈉溶液C.98.3%的濃硫酸D.氫氧化鈉溶液

4.常溫下，向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2(a、b都是正整數(shù)且都小于等于5)，反應(yīng)完畢后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是（）

A.24.5g/LB.14.4g/LC.8g/LD.5.1g/L

5.現(xiàn)有下列試劑:①食鹽水②稀硫酸③氯化鐵④鹽酸⑤氫氧化鈉溶液⑥硝酸銀⑦硝酸鉀,如將銅轉(zhuǎn)化為氯化銅,可采用的一組試劑是()

A.④⑤⑥B.③④⑤C.①②③D.④⑤⑦

6.關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，敘述正確的是（）

①具有臭雞蛋氣味的氣體②是淡黃色的固體③它能使溴水褪色④它的水溶液具有酸性⑤它具有氧化性和還原性

A.只有②B.只有③C.①④D.③④⑤

7.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-

B.用氨水吸收少量SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

C.硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝4NH4+＋2H2O＋AlO2-

D.向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe3++H2S=Fe2++S+2H+

8.某溶液中含有較多量的Al3＋和Fe2+離子，下列離子組能夠大量共存于上述溶液中的是（）

A.NH4+AlO2-K+Cl-B.Na+H+NO3-SO42-

C.K+Ca2+NO3-Cl-D.Mg2+Ba2+Cl-Br–

9．G、Q、X、Y、Z均為不同價(jià)態(tài)含氯化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）

⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O

則在這五種含氯的化合物中，氯元素的化合價(jià)由低變高的順序是（）

A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ

10.硫化氫氣體分別通入下列溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）

①氯化鐵②氯化亞鐵③氯化銅④硝酸銀⑤溴水⑥碘水⑦雙氧水⑧高錳酸鉀

A.②B.②③④C.②③④⑤D.全部

11．向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（）

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45moL和0.90mol之間D.大于0.90mol

12.在下列各物質(zhì)中加入過(guò)量的鹽酸后，最終不產(chǎn)生沉淀或渾濁的是（）

A.NaAlO2溶液B.苯酚鈉溶液C.Na2SiO3溶液D.Na2S2O3溶液

13.下列微粒中化學(xué)活潑性最強(qiáng)的是（）

A.Cl2B.Cl-C.ClD.HCl

14.下列化學(xué)反應(yīng)中，每種生成物都是黑色的一組是（）

①鐵和硫粉混合加熱②銅和硫粉反應(yīng)③鐵在氧氣中燃燒④鹵化銀見(jiàn)光⑤鐵在氯氣中燃燒⑥磷與足量氯氣反應(yīng)

A.①②③B.④⑤⑥C.①③④D.①③⑤

15．在KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反應(yīng)中，被1molKNO3氧化的碳的質(zhì)量是（）

A.21gB.18gC.15gD.12g

16.38.4mg與適量的濃硝酸，銅全部作用后，共收集到22.4mL(標(biāo)況下)，則反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（）

A.1.0mmolB.1.6mmolC.2.2mmolD.2.4mmol

17.已知堿能除去硝酸的尾氣，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不可能被過(guò)量的NaOH溶液吸收的是（）

A.1molO2和4molNO2B.4molNO和1molNO2

C.1molNO和4molNO2D.1molO2和4molNO

18.在通常狀況下，將15升氧氣通入10升一氧化碳和氫氣的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到原來(lái)溫度和壓強(qiáng)。

⑴若剩余氣體的體積是15L，則原一氧化碳和氫氣的混合氣中，（不要計(jì)算過(guò)程）

V(CO)=L，V(H2)=L。

⑵若剩余氣體的體積是aL，則原一氧化碳和氫氣的混合氣中，V(CO):V(H2)=

⑶若剩余氣體的體積是Al，則a的取值范圍是

19．A、B、C是單質(zhì)，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成B的元素是綠色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空氣中燃燒可以得到X和J，X和J均為固體，X可和水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)。在適當(dāng)條件下，它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答：

⑴用化學(xué)式表示化合物L(fēng),單質(zhì)C。

⑵物質(zhì)Z的分子空間構(gòu)型是。

⑶反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。

⑷反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是。

⑸在常溫下用氣體密度測(cè)定NO2的相對(duì)分子量，實(shí)驗(yàn)值比理論值偏（填“高”或“低”），其原因是。

20.下列三個(gè)問(wèn)題均與右圖所示的裝置有關(guān)，請(qǐng)選擇：

⑴制取某無(wú)色非金屬氧化物氣體時(shí)，燒瓶X內(nèi)的藥品應(yīng)是（）

A.銅和稀硝酸B.銅和濃硝酸C.大理石和稀硫酸D.亞硫酸鈉和濃鹽酸

⑵洗氣瓶Y中所裝的液體應(yīng)該是（）

A.濃硫酸B.氫氧化鈉溶液C.碳酸氫鈉溶液D.亞硫酸鈉溶液

⑶檢驗(yàn)集氣瓶Z是否集滿(mǎn)氣體，設(shè)置于瓶口的濾紙應(yīng)蘸上的溶液是（）

A.氯化鋇溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.淀粉碘化鉀溶液D.澄清石灰水

21．一包質(zhì)量為23.24g粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七種物質(zhì)中的某幾種混合而成。為測(cè)定其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

⑴將粉末投到足量的蒸餾水中，得到無(wú)色溶液與氣體，加熱使反應(yīng)完全，共收集到氣體3.36L(標(biāo)況下)

⑵將所得溶液分成兩等份,一份加入酚酞溶液顯紅色，用濃度為4mol/L的鹽酸中和，用去鹽酸12.5mL

⑶將另一份用稀硝酸酸化，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入過(guò)量的硝酸鋇溶液得到白色沉淀，質(zhì)量為12.815g。濾液中加入硝酸銀溶液，無(wú)可見(jiàn)現(xiàn)象。

⑷所得3.36L氣體，通過(guò)濃硫酸，氣體體積明顯減少，再通過(guò)堿石灰，氣體體積不變。

試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：粉末由哪些物質(zhì)組成？質(zhì)量各是多少克？

【參考練習(xí)答案】

1．C2.BD3.C4.B5.AD6.D7.B8.CD9.B10.A

11.A12.A13.C14.A15.C16.C17.B

18.⑴5，5⑵（a-10）/(20-a)⑶(10,20)

19.⑴NO,H2

⑵三角錐形

⑶N2+3MgMg3N2

⑷4NH3+5O24NO+6H2O⑸大，2NO24N2O4

20.D;D;B

21．Na2O27.8g、(NH4)2SO46.6g、Na2SO48.52g、KNO30.32g

精選題一、選擇題1．氮的固定是指[]A．植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)分B．植物將所吸收的含氮養(yǎng)分在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為植物蛋白質(zhì)C．將氨轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛峒捌渌幕衔顳．將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔?．汽車(chē)尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高的嚴(yán)重污染物，有關(guān)它們的敘述不正確的是[]A．CO、NO的燃燒產(chǎn)物分別是CO2和NO2B．NO、NO2的混合氣可與水反應(yīng)生成一些HNO2，但NO、NO2都不是HNO2的酸酐C．化學(xué)上有一種說(shuō)法：等電子體結(jié)構(gòu)類(lèi)似。CO與NO+（亞硝酰基陽(yáng)離子）的微粒中最外層電子數(shù)之和相等，應(yīng)具有類(lèi)似的結(jié)構(gòu)D．在催化劑作用下，可通過(guò)反應(yīng)：2CO+2NO→N2+2CO2來(lái)達(dá)到凈化汽車(chē)尾氣的目的3．有A、B、C三種氣體，分別是Cl2、HCl、HBr，A和B混合無(wú)反應(yīng)，那么下列判斷正確的是[]A．C一定不是HClB．不能確定A、B各是什么物質(zhì)C．C可能是HClD．C一定是HBr4．密閉容器中，300℃時(shí)將100mL由H2O、CO2、H2和CO組成的混合氣體與足量的Na2O2在連續(xù)電火花作用下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)壓強(qiáng)只有原來(lái)的五分之一，則原混合氣體中各組分的體積比不可能是[]A．1∶1∶1∶1B．3∶1∶2∶4C．1∶3∶5∶1D．2∶2∶3∶35．1998年，美國(guó)科學(xué)家合成出具有極強(qiáng)爆炸性的“N5”，但對(duì)其結(jié)構(gòu)尚不十分清楚，只知“N5”實(shí)際是帶正電荷的分子碎片。若“N5”的空間結(jié)構(gòu)呈V型對(duì)稱(chēng)，5個(gè)氮原子最外電子層都達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，且含2個(gè)N≡N，將其視為“N5n+”，則n值為[]A．1B．2C．3D．46．某種混合氣體可能含有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒(méi)有變化。再通過(guò)足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對(duì)混合氣體組分的判斷，正確的是[]A．一定沒(méi)有N2；CO和HCl至少有一種B．一定含有N2、HCl和COC．一定有N2；CO和HCl至少有一種D．一定有N2和HCl；沒(méi)有CO7．將1體積選項(xiàng)中的氣體與10體積O2混合后，依次通過(guò)盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全），最后得到的尾氣可以是[]A．Cl2B．COC．CO2D．N2些性質(zhì)來(lái)看，每組中的物質(zhì)有些類(lèi)似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是[]A．Cu+2NH3→Cu（NH2）2+H2↑B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2N—NH2C．3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑D．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑9．下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④P2O5+H2O，⑤Fe+HCl。在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是[]A．①②③④B．①③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤10．兩份質(zhì)量均為1g的硫粉，分別使之與足量的H2和O2完全反應(yīng)，將產(chǎn)生的含硫化合物混合，最終可得硫的質(zhì)量是[]A．0.5gB．1gC．1.5gD．2g二、非選擇題11．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子量比C的式量大16，E是酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已刪去）：回答下列問(wèn)題：（1）A是____，Y是_____，Z是_____，（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均合同一種元素，E是______，（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均合同一種元素，E是______。12．已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子。又知，①B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時(shí)生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。（1）寫(xiě)出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式______，（2）寫(xiě)出②中鹽的水溶液顯酸性的原因（寫(xiě)出離子方程式）______，（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比4∶1∶2∶1（按A、B、C、D順序）的化合物，其名稱(chēng)為_(kāi)___。這四種元素又可組成原子個(gè)數(shù)比為4∶1∶1∶2（按A、B、C、D順序）的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，（4）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。13．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：據(jù)此判斷：（1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是____（用A、B、C字母填寫(xiě)）。（2）單質(zhì)乙必定是____（填“金屬”或“非金屬”），其理由是____（3）單質(zhì)乙的化學(xué)式可能是____，則化合物B的化學(xué)式是____。14．在化工生產(chǎn)中，要用到一種無(wú)色、可溶于水的晶體：鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽，其主要成分是十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化。試回答：（1）硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_____；（2）在逐滴加入濃NaOH溶液的過(guò)程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉