2023年高考化學(xué)真題-天津卷(試題+答案解析)

行業(yè)資料共享--可編輯版本--雙擊可刪====化學(xué)試題一、選擇題(本大題共7題,共計(jì)42分)7.以下說法正確的選項(xiàng)是用乙醇或CCl可提取碘水中的碘單質(zhì)4NaClSiC4Mg32S1∶1D.HSSiF82 4引起以下環(huán)境污染的緣由不正確的選項(xiàng)是重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物等會(huì)造成水體污染B.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染C.SONOCO2 2 2D.CO和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇2以下說法正確的選項(xiàng)是ⅠAAⅥA同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增加D.第三周期元素的離子半徑從左到右漸漸減小以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是常溫下，pH=7NHCl4c(Clˉ)＞c(NH+)＞c(H+)=c(OHˉ)4pH=4中和pHNaOH常溫下，同濃度的NaSNaHSNaS溶液的pH2 2某溫度下，體積確定的密閉容器中進(jìn)展如下可逆反響：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)；ΔH＞0以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是參與少量W，逆反響速率增大當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反響到達(dá)平衡C.上升溫度，平衡逆向移動(dòng)D.平衡后參與X，上述反響的ΔH增大我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反響產(chǎn)生電流。電池總反響為：4Al+3O+6HO==4Al(OH)2 2 3以下說法不正確的選項(xiàng)是A.正極反響式為：O+2HO+4eˉ==4OHˉ2 2B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需更換鋁板就可連續(xù)使用13.反響：①101kPa，2C(s)+O(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol2②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==HO(l)；ΔH=-57.3kJ/mol2以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是110.5kJ/mol221kJ/mol稀硫酸與稀NaOH-57.3kJ/mol源-于-網(wǎng)-絡(luò)-收-集行業(yè)資料共享--可編輯版本--雙擊可刪====稀醋酸與稀NaOH1mol57.3kJ二、非選擇題(本大題共4題,共計(jì)66分)26.(14中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： 。A、B、H的化學(xué)式：A 、B 、H 。①HO分子的電子式： 。22②寫出C。寫 出 鑒 定 E 中 陽 離 子 的 實(shí) 驗(yàn) 方 法 和 現(xiàn) 象 ：。在C溶液中參與與C等物質(zhì)的量的NaO，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反響的離子方程式：22。27、(19堿存在下，鹵代烴與醇反響生成醚(R-O-R′)：R-X+R′OH R-O-R′+HX化合物A經(jīng)以下四步反響可得到常用溶劑四氫呋喃，反響框圖如下：請(qǐng)答復(fù)以下問題：1molA1molH2

在確定條件下恰好反響，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則Y的分子式為 ，A分子中所含官能團(tuán)的名稱是 ，A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。第①②步反響類型分別為① ② 。(3)化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)(填寫字母代號(hào))是 。a.可發(fā)生氧化反響 b.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下均可發(fā)生消去反響c.可發(fā)生酯化反響 d.催化條件下可發(fā)生加聚反響(4)寫出C、DE源-于-網(wǎng)-絡(luò)-收-集行業(yè)資料共享--可編輯版本--雙擊可刪====C 、D和E 。(5)寫出化合物C與NaOH水溶液反響的化學(xué)方程式： 。(6)寫出四氫呋喃鏈狀醚類的全部同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式： 。28、(19分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳復(fù)原二氧化硅制得粗硅②粗硅與枯燥HCl氣體反響制得SiHCl：Si+3HCl SiHCl+H3 3 2③SiHCl與過量H1000～1100℃反響制得純硅3 2SiHCl能與HO3 2請(qǐng)答復(fù)以下問題：第①步制備粗硅的化學(xué)反響方程式為 。粗硅與HClSiHCl(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸3 4點(diǎn)-84.7℃)，提純SiHCl承受的方法為 。3用SiHCl與過量H反響制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：3 2①裝置B中的試劑是 。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是 。②反響一段時(shí)間后，裝置D中觀看到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能承受一般玻璃管的緣由是 ，裝置D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。③為保證制備純硅試驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查試驗(yàn)裝置的氣密性，把握好反響溫度以及 。④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再參與的試(填寫字母代號(hào))是 。a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.NaSO溶液2 329、(142gCuSCuS400mL0.075mol/LKMnO2 48MnO+5CuS+44H+====10Cu2++5SO+8Mn2++22HO2 2 26MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO+6Mn2++14HO2 2反響后煮沸溶液，趕盡SO，2剩余的KMnO350mL0.1mol/L(NHFe(S0

溶液完全反響。4配平KMnO(NHFe(SO

42 42反響的離子方程式：4 42 42源-于-網(wǎng)-絡(luò)-收-集行業(yè)資料共享--可編輯版本--雙擊可刪====MnO+Fe2++

H+==

Mn2++

Fe3++HO2KMnO溶液與混合物反響后，剩余KMnO的物質(zhì)的量為 mol。4 4欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需稱取(NH)Fe(SO)·6HO(M=392g/mol)的質(zhì)量為 g。42 42 2混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2源-于-網(wǎng)-絡(luò)-收-集行業(yè)資料共享--可編輯版本--雙擊可刪====答案解析一、選擇題(本大題共7題,共計(jì)42分)7、(6C解析：乙醇與水互溶，不能用來提取碘水中的I；NaCl、SiC晶體分別屬于離子晶體、原子晶體，熔化2時(shí)分別抑制離子鍵、共價(jià)鍵；C正確；HS的電子式為 ，H原子最外層2個(gè)電子。28、(6C解析：造成酸雨的主要緣由是NOSO的排放。2 29、(6B解析：同周期IA族元素金屬性比IIA族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如N〔I、C〔II，前者金屬性較弱；VIA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是HO，因分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高；同周期非金2屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性從左到右依次增加，但低價(jià)態(tài)氧化物的水化物酸性不愿定如此，如HSO的酸性比HClOP3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。2 410、(6D解析：pH＝7的溶液中c(H+)＝c(OH-)，依據(jù)溶液里“正負(fù)電荷總數(shù)相等”有： c(NH+)+c(H+)＝4c(Cl-)+c(OH-)，得c(NH+)＝c(Cl-)，即濃度大小挨次為c(NH+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)，A4 4K不變，而c(H+)減小，則c(OH-)增大，BpHHClCHCOOHw 3體積的兩種酸后者消耗NaOHCS2－HS－更簡(jiǎn)潔水解，對(duì)應(yīng)溶液的堿性更強(qiáng)，D11、(6B解析：W為固體，轉(zhuǎn)變其用量不影響化學(xué)反響速率，也不影響化學(xué)平衡；該可逆反響向正方向進(jìn)展時(shí)氣體壓強(qiáng)減小、向逆方向進(jìn)展時(shí)氣體壓強(qiáng)增大，假設(shè)氣體壓強(qiáng)不變，證明反響到達(dá)平衡；正反響為吸熱反應(yīng)，上升溫度平衡正向移動(dòng)；△H12、(6B解析：該原電池負(fù)極反響為：Al－3e－極〔鋁電極〕流向正極〔鉑電極。13、(6A

＝Al3＋，正極反響為O＋2HO＋4e－2 2

＝4OH－。工作時(shí)電子由負(fù)解析：1molC不完全燃燒生成CO放出熱量 ，1molC完全燃燒生成CO放出熱量大于2110.5kJC110.5kJ/mol；反響①的反響熱為－221kJ/molNaOH57.3kJ/molNaOH1mol57.3kJ。4題,共計(jì)66分)26、(14〔1〕1nm～100nmFe FeS HSO〔稀〕2 4①H H②2Fe2++HO+2H+==2Fe3++2HO22 2取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀看到試管口處潮濕的紅色石蕊〔或其他合理答案〕〔5〕4Fe2++4NaO+6HO==4Fe〔OH〕↓+O↑+8Na+22 2 3 2解析：A能和稀HSO反響，是一種活潑金屬；FFe(OH)，則AFe。進(jìn)一步2 4 3BFeS、C為FeSOD為Fe(SOE(NHSO4 2 43 42 427、(19〔1〕CHO410羥基 碳碳雙鍵CH=CHCHCH—OH2 2 2源-于-網(wǎng)-絡(luò)-收-集行業(yè)資料共享--可編輯版本--雙擊可刪====〔2〕加成 取代〔3〕abc〔4〕C：DE：〔5〕〔6〕CH=CHOCHCH2 2 3CH=CHCHOCH

CHCH=CHOCH2 2 3 3 3解析：Y為飽和一元醇，設(shè)其分子式為CH O，則其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，n2n＋2得 ，即Y的分子式為CHO。1molA和1molH正好反響，且A能和Br/CCl反響，說明A分子中含410 2 2 4C＝C。結(jié)合題目給出的信息，可以確定各物質(zhì)為：〔A〕CH＝CHCHCHOH2 2 2〔B〕CHBrCHBrCHCHOH2 2 2〔C〕〔D和E〕各步反響類型為①加成反響、②取代反響、③消去反響、④加成反響。B-OH〔HSO-Br2 4可以在強(qiáng)堿〔NaOH〕存在下發(fā)生消去反響。28、(19分)〔1〕SiO+2C Si+2CO↑2分餾〔或蒸餾〕①濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl氣化3②有固體物質(zhì)生成源-于-網(wǎng)-絡(luò)-收-集行業(yè)資料共享--可編輯版本--雙擊可刪====在反響溫度下，一般玻璃會(huì)軟化SiHCl+H Si+3HCl3 2③排盡裝置中的空氣④bd1〕高溫用C復(fù)原SiO生成CO而不是CO。2 2分別、提純不同沸點(diǎn)的液體可以承受分餾或蒸餾的方法。用Zn、稀HSO制得的H會(huì)混有少量HO，而SiHCl能與HO2 4 2 2 3 2置選擇液態(tài)枯燥劑濃硫酸C裝置用水浴加熱SiHClH進(jìn)入DSiHCl3 2 3＋HSi＋2HClSiHCl簡(jiǎn)潔在空氣中自燃，試驗(yàn)中