湖南省長沙市雨花區(qū)南雅中學2024屆高考適應性考試化學試卷含解析

湖南省長沙市雨花區(qū)南雅中學2024屆高考適應性考試化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關(guān)說法正確的是

A.酒精濃度越大，消毒效果越好

B.通過干儲可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸

D.淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)均有不同

2、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應速率的同時會因平衡限制導致NHa產(chǎn)率降低.我國科研人員

研制了Ti?H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti?H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100C）。Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷

程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用本標注。下列說法正確的是（）

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①@③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.使用Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?/p>

D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti?H區(qū)域的傳遞過程

3、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.用含橙色的酸性重倍酸鉀溶液的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性。

B.空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.為消除碘缺乏癥，我國衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽中必須加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.為了獲得更好的消毒效果，醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

4、腦啡膚結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)腦啡肽說法錯誤的是

CH3

CH2_O—OH即_CHs

IHHCH

Illi2

NH-C-O3-NH-C-O0-NH-C—OO-NH-C-OO-NH-C-COOH

23%&A

H,N-CH-COOH

A.一個分子中含有四個肽鍵B.其水解產(chǎn)物之一的分子結(jié)構(gòu)簡式為應1?

C.一個分子由五種氨基酸分子縮合生成D.能發(fā)生取代、氧化、縮合反應

5、向盛有KMiiO」溶液的試管中加入過量的MiiSO」溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向濾液中

加入少量的鋸酸鈉(NaBKh)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯誤的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.利用NaBiO?可以檢驗溶液中的Mi?+

D.NaBiCh可與濃鹽酸發(fā)生反應：NaBiO3+6HCl=BiCh+C12t+NaCI+3H2O

6、已知HA的酸性強于HB的酸性。25小時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.ImoH?的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A\IT的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下

列說法正確的是

A.曲線I表示溶液的pH與Tgc(B-)的變化關(guān)系

B.

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應的溶液中c(NaO>Q點對應的溶液中c(Na)

7、下列反應或過程吸收能量的是()

A.蘋果緩慢腐壞B.弱酸電離

C.鎂帶燃燒D.酸堿中和

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（）

A.lOmLl8moi/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18N、

B.鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，O.lmolN%與O.lmolHCl充分反應后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為0.1N,、

D.標準狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對數(shù)為2NA

9、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是,,下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（）

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.該有機物的分子式是GoHwO

C.該有機物能發(fā)生加成和氧化反應

D.該有機物與（式'H。互為同分異構(gòu)體

c（H,）c（A"）

10、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)4=25c時，CH3COOH、HCN、H2c心的電離平衡常數(shù)如下：

'c（，HA\）J

化學式CH3C00HHCNH2CO3

瓜=4.4X10-7

K1.75X10-54.9X1O-10

友=5.6X10-11

下列說法正確的是

A.稀釋C&COOH溶液的過程中，水CH3COO-）逐漸減小

B.NaHCa溶液中：C(H￡03)<c(CO*-)<c(HCOr)

C.25c時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CHsCOONa溶液

D.向CmCOOH溶液或HCN溶液中加入Na2c溶液，均產(chǎn)生CO?

11、如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質(zhì)量比C

小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

本化合價

3B一A

YYtC

E/

X

F?

?物質(zhì)類型

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽

A.E可以是金屬也可以是非金屬

B.C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體

D.實驗室制備F時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取

12、2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預

留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下.下列說法不正確的是（）

B=llAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32S^=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.元素乙的原子序數(shù)為32

B.原子半徑比較：甲A乙>Si

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于SiH“

D.推測乙可以用作半導體材料

13、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成

紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（）

A.簡單離子的半徑：Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強堿

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>R

14、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示：

原子序Ji

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C.x、L、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應

15、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

c??UsSoO..HJ)HRI/1??).

解,也時也處解.

16、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCL和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列

關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（）

r

NILAICU一

步孔Ni/NiCt,一

第離子8體一

液體金屬的-

胡先一

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCl2+2e=Ni+2Cr

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

17、下列微粒中，最易得電子的是（）

A.CiB.Na+C.FD.S2*

18、下列物理量與溫度、壓強有關(guān)且對應單位正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)：mol1B.氣體摩爾體積:L.moH

C.物質(zhì)的量濃度：g?L“D.摩爾質(zhì)量：g?mol」

19、化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有機玻璃都屬于無機非金屬材料

B.含澳化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)

C.玻璃化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O?CaO?6SiO2,說明玻璃為純凈物

20、下列敘述正確的是（）

I

Em「

ZnS。,溶液CuSO,溶液

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCl

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應為（h+4H++4c-=2氏0

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的CI一移向CuSOu溶液

21、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是

A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2（h

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

22、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項項目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化錢

C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉

D.評價原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學上具有廣闊的應用前景。

合成CAPE的路線設(shè)計如下:

A?N>OH)?2O-H2O2D①NOH/H?%O?

.-------->B------?C

CHClOH*0ITCn/A

CH；Ci3

CH=CHCOO-CH3CHONaOH/HzO

A

銀氨溶液/

陽CH2CH3

一咖啡酸

CAPEwS-H*~

已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

請回答下列問題:

（1）A中官能團的名稱為—o

（2）C生成D所需試劑和條件是一c

（3）E生成F的反應類型為—o

（4）ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為

（5）咖啡酸生成CAPE的化學方程式為o

（6）芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

c.能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為122:1:1:1,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式

CH3

我心1CH=CCHO

（7）參照上述合成路線，以g和丙醛為原料（其它試劑任選），設(shè)計制備0.的合成路線—o

24、（12分）有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖：

（風）？

CH2CICH2COOC2BLOCHCOOC

、HCHONaCNi""1Hoi-.QH^OH/AsC?珥拙OC2a

JC,HAON?*

②?LSJ③’凹濃H2s5,△L

四①回④叵1⑤0

8C勰⑥

CH3CH3?31

^CHCOOCHj（JHCOOCH3t-HCOOHHC-C(COOCH4h

jy0A一—32

BrHK八”一.-U*MS2SQ^A1

□⑨目?回⑦回

回答下列問題：

（1）反應④的反應類型是_____;1中官能團名稱是_______。

（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應得到B物質(zhì)的原因是一O

（3）根據(jù)流程中的信息，在反應⑥的條件下，CH2（COOC2H5）2與足量CH3cH2cH21充分反應生成的有機產(chǎn)物結(jié)構(gòu)

簡式為______O

（4）反應⑨的化學方程式為：

1H,淮

dHCOOCH,八Arrnnrw

其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式是______0

（5）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體_____o

①能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種;③核磁共振氫譜有4組峰。

（6）根據(jù)流程中的信息，寫出以CHQH為有機原料合成’的合成路線。

25、（12分）濱化鈣晶體（CaBr2-2H2（?為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備濱化鈣晶體

的工藝流程如下:

液氣逑液—*……----CaBr：?2HQ

液漢

（D實驗室模擬海水提溪的過程中，用苯萃取溶液中的漠，分離溪的苯溶液與水層的操作是（裝置如下圖）：使玻璃塞上

的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，

（2）“合成”的化學方程式為?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0C以下，其原因是__________。投料時控

制MB。）：n（NH3）=1：0.8,其目的是___________________。

（3）“濾渣”的主要成分為（填化學式）。

（4）“濾液”呈強堿性，其中含有少量BiO、BrO3\請補充從“濾液”中提取CaBr2-2H2。的實驗操作：加熱驅(qū)除多

余的氨，o［實驗中須使用的試劑有：氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

26、（10分）（CH3COO）2Mn?4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖。回答下列問題：

步驟一：以MnCh為原料制各MnSCh

NaOH港液

MnO；

ABC

(1)儀器a的名稱是—,C裝置中NaOH溶液的作用是。

(2)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是o

步驟二：制備MnCO3沉淀

充分反應后將B裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應生成MnCCh沉淀。過濾，洗滌，干

燥。

⑶①生成MnCCh的離子方程式o

②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________。

步驟三：制備(CH3COO)2MliUFhO固體

向ll.5gMnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55c干燥，得

(CH3CO0)2Mn-4H2O固體。探究生成(CH3co最佳實驗條件的數(shù)據(jù)如下：

實驗更別醋酸質(zhì)量分數(shù)溫度/C產(chǎn)品質(zhì)置/g

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55c的原因可能是

(5)上述實驗探究了和___________對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實驗1中(CH3COO)2Mli?4出0產(chǎn)率為

27、(12分)用如圖裝置探究N%和CuSO4溶液的反應。

(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NHj+HzO.

(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。

(2)制備100mL25%MzK(p=0.905g-cnr3),理論上需要標準狀況下氨氣L(小數(shù)點后保留一位)。

(3)上述實驗開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達到防止倒吸的目的。

(4)N%通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。.繼續(xù)通氨氣至過

+

量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq),[Cu(NH3)4產(chǎn)(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應平衡常數(shù)的表達式K=0

②h時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在卜圖中畫出該過程中卜正的變化o

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：O

④在絕熱密閉容器中，力口入NH/(aq)、Cu(OH”和NHHaq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，y正先增大后

減小的原因___________________________________。

28、(14分)Cr、S等元素的化合物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對

環(huán)境的影響。

(1)還原沉淀法是處理含鋁(CnCV和CrCVD工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

2

00廣-^Cr2o7'產(chǎn)一^TCr(0H)3J

①已知：常溫下，初始濃度為LOmoM：的NazCMh溶液中aCmCV-)隨c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CM#

轉(zhuǎn)化為0207??的離子方程式為。

s.

-r

Tx

-J

*m

二

.-

-

②還原過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為0

③C產(chǎn)與A盧的化學性質(zhì)相似，對CrCh溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體的化學式為。

④常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=l.()Xl()-32,欲使處理后廢水中的c(CN+)降至1.0X10-5mollT(即沉淀完全)，應調(diào)節(jié)至溶

液的pH=0

(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2

①將煙氣通入l.Omol/L的Na2s03溶液，當Na2s。3恰好完全反應時，溶液pH約為3,此時，溶液中各種離子濃度由

大到小的順序為(用離子濃度符號和“〉”號表示)。

②室溫下，將煙道氣通入（NHQzSOa溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖所示。

”

拘

增

的

帚

分

數(shù)

已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（25℃）如下:

電解質(zhì)電離常數(shù)

2

Kai=1.54X10-

H2s。3

7

Ka2=1.02X10

K=1.74X105

NH3H2Ob

⑴（NHQzSCh溶液呈____（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是。

（ii）圖中b點時溶液pH=7,則n（NH4+）:ii（HSO3-）=。

29、（10分）環(huán)境問題是廣大群眾關(guān)注的熱點話題之一，化工廠排放的廢水、廢渣一般利用化學原理可以進行排放物

達標檢測與無害化處理。某皮革廠對制革工業(yè)污泥中CHIU）的處理工藝流程如下:

2mol?L-'

含鈉污

泥頂處

理后

已知：①酸浸后的溶液中的金屬離子主要是CP+,其次是F/+、AP\Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子Fe3+Mg2+AP+Cr3+

沉淀完全時的pH3.711.15.49

沉淀溶解時的pH————>8溶解>9溶解

⑴如需配制480mL酸浸環(huán)節(jié)所需的疏酸，需要用量筒量取18.411]0卜1|的濃硫酸—mL；配制時所用玻璃儀器除量

筒、燒杯和玻璃棒外，還需哪些儀器____o

⑵經(jīng)氧化環(huán)節(jié)濾液I中的CP+轉(zhuǎn)化為CrzO?為寫出此反應的離子方程式：o

⑶調(diào)pH=8環(huán)節(jié)，既可以將溶液中某些雜質(zhì)高子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時又可以將CrzO72?轉(zhuǎn)化為某種含餡元素微粒，溶液顏

色由橙色變?yōu)辄S色，請解釋該顏色變化的原因_______o

（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR^MR?+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有

⑸請寫出流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：。

⑹沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN一的濃度，可用標準AgNCh溶液滴定待測液，已知:

銀鹽性質(zhì)AgCIAglAgCNAgzCrO4AgSCN

顏色自黃自磚紅自

Kp1.8X1O-108.3x10-171.2xl(T163.5x10一1I1.0X10-12

①滴定時可選為滴定指示劑的是（填編號）,

A.NaCIB.K2CrO4C.KID.NaCN

②如何確定該滴定過程的終點：

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

體積分數(shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干儲得到苯、甲苯和粗

氨水等，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式

相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤。

2、D

【解題分析】

A.經(jīng)歷①過程之后氨氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都是吸熱反應，需要在高溫

時進行，而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進行，故B錯誤；

C.催化劑只影響化學反應速率，化學反應不會因加入催化劑而改變反應熱，故C錯誤；

D.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fc-*N到Ti-H-'N-Fc兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fc區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞,

故D正確；

故答案為Do

3、A

【解題分析】

A.乙醇的沸點低，易揮發(fā)，能與酸性重鋁酸鉀反應，反應中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重倍酸

鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，故A正確；

B.可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮為污染環(huán)境的主要物質(zhì)，為空氣污染日報中的空氣污染指數(shù)，其中沒有二氧

化碳這一項，故B錯誤；

C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)，在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KKh),故C錯誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,不是95%,故D錯誤；

故選A。

4、C

【解題分析】

A.肽鍵為?CO?NH?，腦啡肽含有4個，A項正確；

H2N-CH-COOH

B.第四位的氨基酸為%公?,B項正確；

C.第二位和第三位的氨基酸相同，一個分子由四種氨基酸分子縮合生成，C項錯誤；

D.腦啡肽存在竣基和氨基，可以反生取代和縮合反應，可以發(fā)生燃燒等氧化反應，D項正確；

答案選C。

5、B

【解題分析】

氧化還原反應中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應化合價降低。在盛有KMnO』溶液的試管中加

入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnCh,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在濾液中加入少量的錫酸鈉粉末(NaBiCh),溶液變紫紅色，說明NaBiCh可氧化MnSCh生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確；

B.根據(jù)分析，KMnOj溶液可氧化MnSO」生成MnCh,黑色沉淀為M11O2,反應為

87。

2MnO「3Mli2++2ILO=5MnO21+4H+~6e-，生成8.7gM11O2的物質(zhì)的量為一轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

87g/mol

OAmol4—日

---------x6=0.12mol,故B錯誤；

5

C.MnSCh溶液過量，濾液中含有MM+,加入少量的例酸鈉粉末（NaBiCh）,溶液變紫紅色，說明NaBiCh可氧化MnSCh生

成KMn。'，利用NaBiCh可以檢驗溶液中的Mi?+,故C正確；

D.KMnO4可與濃鹽酸發(fā)生反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCI+2MnQ2+5Cl2T+8H20,由于氧化性：NaBiOj>KMnO4,

則NaBiO3也可與濃鹽酸發(fā)生反應，方程式為：NaBKh+6HCl（濃）=BiCb+CLT+NaCI+3H20,故D正確；

答案選B。

6、B

【解題分析】

A.HA的酸性強于HB的酸性，則（（HA）>Ka（HB）,當-lgc（A）=Tgc于）時c（酸性c（B?,c（HA）=e（HB）,則

c（H'）越大，pH越小，&越大，所以曲線II表示pH與-Igc（B-）的關(guān)系，故A錯誤；

c（H+）.c（B）IO^XK）-2

B.對于HB,取點（10,2）,則cODFOiOmol/L,c（B）=102mol/L,則K?（HB）=、J\）=上——），同理對

c（HB）0.1-102

c（H*）?c（A）10sx102

于HA,取點（8,2）,貝lJc（H+）=10-8mol/L,c（A）=l（r2mol/L,貝Ij~所以及（HA）：

c（HA）0.1-10-2

/G（HB）=100,故B正確；

C.M點和N點溶液中C（A-）:C（IT）,溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度MVN,故C錯誤；

D.對于N點溶液，存在電荷守恒：c（Na0+c（H+）=c（OH-）+c（B-）,對于Q點溶液，存在電荷守恒：

c（Naf）+c（H*）=c（OH）+c（A"）,N點和Q點溶液pH相同,則兩溶液由c（H'）和C（OIT）分別相等，但c（B）Vc（A）,

則N點對應的溶液中c（Na'）<Q點對應的溶液中c（Na'）,故D錯誤；

故選：B.

7、B

【解題分析】

A、蘋果緩慢腐壞，屬于氧化反應，該反應為放熱反應，故A不符合題意；

B、弱酸的電離要斷開化學鍵，吸收能量，故B符合題意；

C、鎂帶燃燒，屬于放熱反應，故C不符合題意；

D、酸堿中和，屬于放熱反應，故D不符合題意；

答案選B。

8、B

【解題分析】

A.銅與稀硫酸不反應，故一旦濃硫酸變稀，反應即停止，即硫酸不能完全反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.18N1,故A

錯誤；

R.78g餌的物質(zhì)的量為2mol,而鉀反應后變?yōu)?1價，故2moi餌燃燒轉(zhuǎn)移2”、個電子，故B正確；

C氨氣和HC1反應后生成的氯化筱為離子化合物，不存在分子，故C錯誤；

D.標況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為ImoL而二氧化碳中含4對共用電子對，故Imol二氧化碳中含4NA對共用電

子對，故D錯誤；

故答案為Bo

9、C

【解題分析】

*.1()

A.飽和碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個原子處于同一平面，(j中標*的碳原子連了三個碳

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；

B.該有機物的分子式是GOHMO,B錯誤；

C.該有機物含有的碳碳雙鍵、段基能發(fā)生加成反應.碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀氧化，C正確：

D.的分子式為G0H12O,二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。

答案選C

10、C

【解題分析】

A.加水稀釋CH3COOH溶液，促進CH3COOH的電離，溶液中”(CHhCOO-)逐漸增多，故A錯誤；B.NaHCO.3溶

液中HCO3-的水解常數(shù)-----^=2.27x1尸>K2=5.6xlO-u,說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c(CO：)

<e(H2CO3)<C(HCO3),故B錯誤；€.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CFhCOOH,同CN?的水

解程度大于CH3COO-,則25c時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CMCOONa溶液，故C正確；D.由

電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2CO3,則向HCN溶液中加入NazCCh溶液，只能生成NaHCOa,無

CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。

11、D

【解題分析】

G+NaOH反應生成氫化物，再結(jié)合D的相對原子質(zhì)量比C小16,可以得出F為氨氣，D為NO,E為氮氣，C為NO?,

B為HNO3,A為NaNCh。

【題目詳解】

A選項，E是氮氣，故A錯誤；

B選項，C和D兩種大氣污染物，NO?不能用排空氣法收集，故B錯誤；

C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；

D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應得到，故D正確；

綜上所述，答案為D。

12、C

【解題分析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、竽、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Al、甲位于IDA族，甲為Ga,以此來解答。

【題目詳解】

A.乙為Ge,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲>乙>竽，故B正確；

C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiFh,故C錯誤；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注

意規(guī)律性知識的應用。

13、C

【解題分析】

X、Y、2、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、ARSi、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【題目詳解】

A.X、Y簡單離子分別為H+（或NH電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N，>H+（或H7故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；

D.W的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【題目點撥】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對

選項的判斷。

14、C

【解題分析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素X是氫元素，y為碳元素，Z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑?。ルx子半徑大小g>h>e>f;選項A錯誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、N%、CH4,WO、NH.3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強于NH.3分子

間氫鍵，CM分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為d>z>y,選項B錯誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸筱，硝酸鐵中含離子鍵和共價鍵，選項C正確；

D.g、h元素對應最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應，選項D錯誤；

答案選C。

15、B

【解題分析】

A.酸性KMnO,溶液褪色可證明有烯燒或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據(jù)秒表可知反應時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應的速率，

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSCh溶液中，鹽橋中的陽離子向負電荷較多

的正極Cu電極移動，故應該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；

故答案選B。

16、B

【解題分析】

A.在反應中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的。結(jié)合形成NaCI,所以電池反應中有NaCl生成，正確；

B.在電池正極是NiC12+2e-=Ni+2C「,所以其總反應是金屬鈉還原Ni2?變?yōu)镹i,錯誤；

-

C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應為：NiCl2+2e=Ni+2Cr,正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導體從負極移向正極，正確；

答案選及

17、C

【解題分析】

氧化性越強的微粒，越容易得到電子。在四個選項中，氧化性最強的為F,其余微粒均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)不活

潑，C項正確；

答案選C。

18、B

【解題分析】

A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強無關(guān)，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)且對應單位正確，故B正確;

C、物質(zhì)的量濃度：單位是moll-,故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強無關(guān)，故D錯誤；故選B。

19、B

【解題分析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅;

有機玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機非金屬材料，A錯誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和加2單質(zhì)，使眼鏡自動變暗，光線弱時，溪與銀又生成漠化銀，可

見變色原因與太陽光的強度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；

C玻璃的主要成分SKh易與NaOH發(fā)生反應，因此不具有耐堿侵蝕的特點，C錯誤；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSifh、CaSiO3>SiO2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復雜，習慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2OCaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯誤；

故合理選項是Bo

20、C

【解題分析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；

+

C.氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中02通入正極，電極反應為：O2+4H+4e=2H2O,C正確；

D.由于金屬活動性Zn>Cu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C廠移向正電荷較多的ZnSCh溶液，

D錯誤；

答案選C。

21、B

【解題分析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FesCh,故B錯誤；

C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；

答案選B。

22、B

【解題分析】

氨堿法制純堿，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水

中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍?nèi)芤?其化學反應原理是：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO.；+NH4C1,將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCO,微小晶體，再加熱煨燒制得純

加執(zhí)

堿產(chǎn)品ZNaHCOadNaNCOs+Hq+CO?T,放出的二氧化碳與體可回收循環(huán)使用。含有氯化鉉的濾液與石灰乳

[Ca（OH）J混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

力口執(zhí)

:

2NH4CI+Ca(OH)2^CaCl2+2NH3T+2H,0,氯化鈉的利用率低。

聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫銹，這是第一步。第二步

是：碳酸氫鉉與氯化鈉反應生成氯化鐵和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為在該溫度下它的溶解度較小。最

后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理（方程式）為：

⑴NH'+Hq+CO?=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Q+NaHCO3J

（3）2NaHCC）3型Na2co3+H2O+CO2T,保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO?,革除了CaCO?制CO?這一工序。

【題目詳解】

A.氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨

氣、二氧化碳，A錯誤；

B.氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化鐵，B正確；

C.氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，C錯誤；

D.氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品