2015-2024年十年高考化學(xué)真題分類匯編專題52 鹽類水解及應(yīng)用(原卷版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題52鹽類水解及應(yīng)用考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1鹽類水解原理2022·浙江省1月卷、2022?海南省選擇性卷、2021?廣東選擇性卷、2021?北京卷、2020?浙江7月卷、2020?天津卷鹽類水解是高考命題的高頻知識(shí)點(diǎn)。高考中主要以鹽類水解為載體考查溶液的酸堿性、溶液的pH計(jì)算及粒子濃度的大小比較等。由于鹽類水解涉及知識(shí)面較廣，除了作為熱點(diǎn)繼續(xù)考查之外，將鹽類水解的知識(shí)與其他知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起進(jìn)行考查，將是今后命題的基本方向?？键c(diǎn)2鹽類水解的應(yīng)用2024·全國(guó)新課標(biāo)卷、2023?海南卷、2022?福建卷、2019?北京卷、2019?浙江4月卷、2019?上海等級(jí)考、2018·浙江卷、2018?北京卷考點(diǎn)1鹽類的水解原理1．(2022·浙江省1月卷，1)水溶液呈酸性的鹽是()A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)22．(2022?海南省選擇性卷，13)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是()A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)3．(2021?廣東選擇性卷，8)鳥嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G+HClD．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)4．(2021?北京卷，12)以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生了白色沉淀。下列說法不正確的是()A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒種類相同B．Ca2+促進(jìn)了CO32-、HCO3-的水解C．Al3+促進(jìn)了CO32-、HCO3-的水解D．滴入溶液后，4支試管內(nèi)溶液的pH都變小5．(2020?浙江7月卷，1)水溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO36．(2020?浙江7月卷，17)下列說法不正確的是()A．2.0mol·L-1的鹽酸中c(H＋)=2.0mol·L-1B．將KCl溶液從常溫加熱至800C，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大7．(2020?浙江7月卷，18)5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+()+2I-()2Fe2+()+I2()，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()A．加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C．加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)8．(2020?天津卷，7)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是()A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D．在1mol?L?1Na2S溶液中，c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1考點(diǎn)1鹽類水解的應(yīng)用1．(2024·全國(guó)新課標(biāo)卷，7，3分)常溫下ClCH2COOH和Cl2CHCOOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A．曲線M表示的變化關(guān)系B．若酸的初始濃度為，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有C．的電離常數(shù)D．時(shí)，2．(2023?海南卷，14)25℃下，Na2CO3水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．c(Na2CO3)=0.6mol·L-1時(shí)，溶液中c(OH―)0.01mol·L-1B．Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小C．在水中H2CO3的Ka24.0×10-11D．0.2mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合，得到的溶液c(OH―)2.0×10-4mol·L-13．(2022?福建卷，10)氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示為：①2NH3+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O②NH3+4ClO-+OH-=NO3-+4Cl-+2H2O在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將的氨水分別和不同量的NaClO混合，測(cè)得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A．x1的數(shù)值為0.009B．xx1時(shí)，c(Cl-)=4c(NO3-)C．xx1時(shí)，x越大，生成N2的量越少D．Xx1時(shí)，c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4＋)c(Cl-)+c(OH―)+c(ClO-)4．(2019?北京卷，12)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()c(H+)＞c(OH-)B隨溫度升高，CH3COONac(OH-)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同5．(2019?浙江4月卷，5)下列溶液呈堿性的是()A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO36．(2019?年4月浙江卷，22)高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH?)，油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是()A．高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快B．高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快C．高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解D．高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的堿的水解7．(2019?上海等級(jí)考)常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是()A．①中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一C．①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)D．①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小8．(2018·浙江卷，4)下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是()A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa9．(2018?北京卷，11)測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-B．④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D．①與④的Kw值相等專題52鹽類水解及應(yīng)用考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1鹽類水解原理2022·浙江省1月卷、2022?海南省選擇性卷、2021?廣東選擇性卷、2021?北京卷、2020?浙江7月卷、2020?天津卷鹽類水解是高考命題的高頻知識(shí)點(diǎn)。高考中主要以鹽類水解為載體考查溶液的酸堿性、溶液的pH計(jì)算及粒子濃度的大小比較等。由于鹽類水解涉及知識(shí)面較廣，除了作為熱點(diǎn)繼續(xù)考查之外，將鹽類水解的知識(shí)與其他知識(shí)有機(jī)結(jié)合在一起進(jìn)行考查，將是今后命題的基本方向?？键c(diǎn)2鹽類水解的應(yīng)用2024·全國(guó)新課標(biāo)卷、2023?海南卷、2022?福建卷、2019?北京卷、2019?浙江4月卷、2019?上海等級(jí)考、2018·浙江卷、2018?北京卷考點(diǎn)1鹽類的水解原理1．(2022·浙江省1月卷，1)水溶液呈酸性的鹽是()A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)22．(2022?海南省選擇性卷，13)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是()A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)3．(2021?廣東選擇性卷，8)鳥嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是()A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G+HClD．GHCl水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)4．(2021?北京卷，12)以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生了白色沉淀。下列說法不正確的是()A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒種類相同B．Ca2+促進(jìn)了CO32-、HCO3-的水解C．Al3+促進(jìn)了CO32-、HCO3-的水解D．滴入溶液后，4支試管內(nèi)溶液的pH都變小5．(2020?浙江7月卷，1)水溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO36．(2020?浙江7月卷，17)下列說法不正確的是()A．2.0mol·L-1的鹽酸中c(H＋)=2.0mol·L-1B．將KCl溶液從常溫加熱至800C，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大7．(2020?浙江7月卷，18)5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+()+2I-()2Fe2+()+I2()，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()A．加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C．加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)8．(2020?天津卷，7)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是()A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D．在1mol?L?1Na2S溶液中，c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1考點(diǎn)1鹽類水解的應(yīng)用1．(2024·全國(guó)新課標(biāo)卷，7，3分)常溫下ClCH2COOH和Cl2CHCOOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：]下列敘述正確的是A．曲線M表示的變化關(guān)系B．若酸的初始濃度為，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有C．的電離常數(shù)D．時(shí)，2．(2023?海南卷，14)25℃下，Na2CO3水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．c(Na2CO3)=0.6mol·L-1時(shí)，溶液中c(OH―)0.01mol·L-1B．Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小C．在水中H2CO3的Ka24.0×10-11D．0.2mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合，得到的溶液c(OH―)2.0×10-4mol·L-13．(2022?福建卷，10)氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應(yīng)可表示為：①2NH3+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O②NH3+4ClO-+OH-=NO3-+4Cl-+2H2O在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將的氨水分別和不同量的NaClO混合，測(cè)得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A．x1的數(shù)值為0.009B．xx1時(shí)，c(Cl-)=4c(NO3-)C．xx1時(shí)，x越大，生成N2的量越少D．Xx1時(shí)，c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4＋)c(Cl-)+c(OH―)+c(ClO-)4．(2019?北京卷，12)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()c(H+)＞c(OH-)B隨溫度升高，CH3COONac(OH-)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同5．(2019?浙江4月卷，5)下列溶液呈堿性的是()A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO36．(2019?年4月浙江卷，22)高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH?)，油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不正確的是()A．高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高