2015-2024年十年高考化學真題分類匯編專題22 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(原卷版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題22原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2024·甘肅卷、2024·湖北卷、2023?海南卷、2023?江蘇卷、2021?北京卷、2021?天津卷、2021?北京卷原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分是高考必考的知識點：前四周期元素核外電子排布式的書寫與推斷；運用電離能、電負性解釋推斷某些元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應用?？疾轭}型為非選擇題，分數(shù)約為3～6分。本部分考查內(nèi)容的規(guī)律性強，因此命題空間廣闊，考方式也會向多方位、多層次發(fā)展?？键c2微觀解釋性質(zhì)2024·河北卷、2024·廣東卷、2023?北京卷考點1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(2024·甘肅卷，13，3分)溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為O2和N2，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：O<N<C B．第一電離能：C<N<OC．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的雜化方式相同2．(2024·湖北卷，12，3分)O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子(如圖)。下列說法錯誤的是()A．O2和O8互為同素異形體 B．O8中存在不同的氧氧鍵C．O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應 D．常壓低溫下O8能穩(wěn)定存在3．(2023?海南卷，4)下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是()A．P4分子呈正四面體，鍵角為B．NaCl焰色試驗為黃色，與Cl電子躍遷有關(guān)C．Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理D．OF2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子4．(2023?江蘇卷，5，3分)氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。11H、21H、31H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應中，H2O(g)與足量C(s)反應生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的熱量。H2在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如HCO3-在催化劑作用下與H2反應可得到HCOO-。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列說法正確的是()A．11H、21H、31H都屬于氫元素B．NH4+和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp2C．H2O2分子中的化學鍵均為極性共價鍵D．CaH2晶體中存在Ca與H2之間的強烈相互作用5．(2021?北京卷，2)放射性核素31H。下列說法不正確的是()A．31H原子核外電子數(shù)是1 B．31H原子核內(nèi)中子數(shù)是3C．可用質(zhì)譜分辨H和31H D．3H2O也具有放射性6．(2021?天津卷，3)核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、氘(21H)是核聚變反應的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是()A．21H的中子數(shù)為2 B．21H的核電荷數(shù)為1C．21H是自然界中最輕的原子 D．21H是氫元素的一種同素異形體7．(2021?北京卷，13)Li電池使用過程中會產(chǎn)生LiH，對電池的性能和安全性帶來影響?？捎肈2O與LiH進行反應測定LiH含量，由產(chǎn)物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。已知：(1)2LiH2Li+H2△H>0(2)LiH+H2O=LiOH+H2↑下列說法不正確的是()A．H2O、D2O的化學性質(zhì)基本相同B．Li與D2O反應的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．n(D2)/n(HD)比例小說明n(Li)/n(LiH)比例大D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)考點2微觀解釋性質(zhì)1．(2024·河北卷，8，3分)從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是()選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的BCO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力CCsCl晶體中Cs+與8個Cl-配位，而NaCl晶體中Na+與6個Cl-配位Cs+比Na+的半徑大D逐個斷開CH4中C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學環(huán)境不同2．(2024·廣東卷，13，3分)下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是()選項陳述I陳述ⅡA酸性：CF3COOH＜CCl3COOH電負性：F＞ClB某冠醚與Li+能形成超分子，與K+則不能Li+與K+的離子半徑不同C由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3NH3和NO2均具有氧化性D苯酚與甲醛反應，可合成酚醛樹脂合成酚醛樹脂的反應是加聚反應3．(2023?北京卷，10)下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是()A．鍵的鍵能小于Cl-Cl鍵的鍵能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫中是分子專題22原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2024·甘肅卷、2024·湖北卷、2023?海南卷、2023?江蘇卷、2021?北京卷、2021?天津卷、2021?北京卷原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分是高考必考的知識點：前四周期元素核外電子排布式的書寫與推斷；運用電離能、電負性解釋推斷某些元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應用?？疾轭}型為非選擇題，分數(shù)約為3～6分。本部分考查內(nèi)容的規(guī)律性強，因此命題空間廣闊，考方式也會向多方位、多層次發(fā)展?？键c2微觀解釋性質(zhì)2024·河北卷、2024·廣東卷、2023?北京卷考點1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(2024·甘肅卷，13，3分)溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為O2和N2，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：O<N<C B．第一電離能：C<N<OC．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的雜化方式相同2．(2024·湖北卷，12，3分)O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子(如圖)。下列說法錯誤的是()A．O2和O8互為同素異形體 B．O8中存在不同的氧氧鍵C．O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應 D．常壓低溫下O8能穩(wěn)定存在3．(2023?海南卷，4)下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是()A．P4分子呈正四面體，鍵角為B．NaCl焰色試驗為黃色，與Cl電子躍遷有關(guān)C．Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理D．OF2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子4．(2023?江蘇卷，5，3分)氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。11H、21H、31H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應中，H2O(g)與足量C(s)反應生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的熱量。H2在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如HCO3-在催化劑作用下與H2反應可得到HCOO-。我國科學家在氫氣的制備和應用等方面都取得了重大成果。下列說法正確的是()A．11H、21H、31H都屬于氫元素B．NH4+和H2O的中心原子軌道雜化類型均為sp2C．H2O2分子中的化學鍵均為極性共價鍵D．CaH2晶體中存在Ca與H2之間的強烈相互作用5．(2021?北京卷，2)放射性核素31H。下列說法不正確的是()A．31H原子核外電子數(shù)是1 B．31H原子核內(nèi)中子數(shù)是3C．可用質(zhì)譜分辨H和31H D．3H2O也具有放射性6．(2021?天津卷，3)核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、氘(21H)是核聚變反應的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是()A．21H的中子數(shù)為2 B．21H的核電荷數(shù)為1C．21H是自然界中最輕的原子 D．21H是氫元素的一種同素異形體7．(2021?北京卷，13)Li電池使用過程中會產(chǎn)生LiH，對電池的性能和安全性帶來影響。可用D2O與LiH進行反應測定LiH含量，由產(chǎn)物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。已知：(1)2LiH2Li+H2△H>0(2)LiH+H2O=LiOH+H2↑下列說法不正確的是()A．H2O、D2O的化學性質(zhì)基本相同B．Li與D2O反應的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．n(D2)/n(HD)比例小說明n(Li)/n(LiH)比例大D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)考點2微觀解釋性質(zhì)1．(2024·河北卷，8，3分)從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是()選項實例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的BCO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力CCsCl晶體中Cs+與8個Cl-配位，而NaCl晶體中Na+與6個Cl-配位Cs+比Na+的半徑大D逐個斷開CH4中C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學環(huán)境不同2．(2024·廣東卷，13，3分)下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是()選項陳述I陳述ⅡA酸性：CF3COOH＜CCl3COOH電負性：F＞ClB某冠醚與Li+能形成超分子，與K+則