元素周期表及周期律

元素周期表及周期律2。元素周期表的編排原則

⑴按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列

⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行（周期）

⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。（族）（2）族的分布位置ⅠA01氫ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦2鋰鈹硼碳氮氧氟氖3鈉鎂ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB鋁硅磷硫氯氬4鉀鈣鈧鈦釩鉻錳鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺砷硒溴氪5銣鍶釔鋯鈮鉬锝釕銠鈀銀鎘銦錫碲銻碘氙6銫鋇鑭鉿鉭鎢錸鋨銥鉑金汞鉈鉛鉍釙砹氡7鈁鐳錒……3。周期（1）周期是指一橫行，共分7個周期（2）周期序數(shù)=電子層數(shù)小結(jié)：（1）周期數(shù)（7）：三短、三長、一不全

（2）周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)。（3）每一周期都是從堿金屬開始， 過渡到鹵素，到稀有氣體結(jié)束。（4）鑭系元素：共15種。錒系元素：共15種。4。族（1）族的分類及表示①主族:③0族：②副族:④Ⅷ族：由短周期和長周期共同構(gòu)成的族七主：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA主族序數(shù)=最外層電子數(shù)完全由長周期元素構(gòu)成的族稀有氣體元素構(gòu)成的族七副：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB包括8、9、10三列（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。S+2Na=Na2S推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。C、（1）（2）（5）最高價氧化物水化物酸性減弱失電子能力增強，金屬性增強。1、兩種短周期的元素X和Y，可組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為(1)m-4(2)m+4(3)m+8(4)m-2(5)m+6。B、穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HF相鄰周期元素原子序數(shù)之差H2+F2=2HF⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。利用“構(gòu)－位－性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)B、穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HFH2+I22HI●同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，（1）族數(shù)（16）：七主、七副、0和Ⅷ（2）主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（3）族的排列順序：主→副→Ⅷ→副→主→0

小結(jié)：練習(xí)：

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、O1、第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：2、短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：14H，Be，AlC，SLi81818328相鄰周期元素原子序數(shù)之差練習(xí):1.

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。

第6號元素：第二周期第ⅣA族。

第13號元素：第三周期第ⅢA族。

第34號元素：第四周期第ⅥA族。

第53號元素：第五周期第ⅦA族。

第88號元素：第七周期第ⅡA族。

第82號元素：第六周期第ⅣA族。2、Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：3，19⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿鑭系、錒系排下邊。（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，D、C元素是非金屬性最強的元素（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。從上往下，電子層增多，半徑增大；最高價氧化物水化物酸性減弱推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿最高價化合物對應(yīng)水化物的酸堿性最高價氧化物水化物酸性減弱（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系［例3］根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解［例3］根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解5。元素周期表分區(qū)（1）金屬區(qū)：周期表的左下方（2）非金屬區(qū)：周期表的右上方（3）稀有氣體區(qū)：周期表的最右方1、必須熟悉周期表的結(jié)構(gòu)：18縱行：7主、7副、0與VIII；7橫行：三長、三短、一不全， 鑭系、錒系排下邊。2、必須掌握元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)

主族序數(shù)＝元素原子最外層電子數(shù)=最高正價

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)[總結(jié)]回顧隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布元素原子半徑元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系1。同周期：11Na

12Mg

13Al

14Si

15P16S17Cl

●同周期元素原子核外電子層數(shù)相同，●從左往右，核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，金屬性減弱，得到電子的能力逐漸增大，非金屬性增強。NaCsKLiRb（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系2。同主族：3Li11Na19K37Rb55CsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH最高價氧化物水化物堿性增強與水反應(yīng)的劇烈程度增強解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；失電子能力增強，金屬性增強。鹵族元素與H2的反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)條件

化學(xué)方程式生成氫化物穩(wěn)定性F2Cl2

Br2I2H2+Cl2=2HCl光照光照或點燃穩(wěn)定H2+F2=2HF

H2+Br2=2HBr5000C冷暗處爆炸5000C高溫高溫持續(xù)加熱很穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2+I22HI△（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系2。同主族：9F17Cl35Br53IHClO4HBrO4HIO4最高價氧化物水化物酸性減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱與H2反應(yīng)越來越難，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；得電子能力減弱，非金屬性減弱。（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系2。同主族：FClBrI從上往下，電子層增多，半徑增大LiNaKSiCs得電子能力減弱，非金屬性減弱。失電子能力增強，金屬性增強;項目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價化合物對應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強還原性減弱，氧化性增強堿性減弱，酸性增強逐漸增強依次增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強氧化性減弱，還原性增強酸性減弱，堿性增強逐漸減弱

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強D、C元素是非金屬性最強的元素C、W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的高B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同S+2Na=Na2S失去電子的能力逐漸減弱，金屬性減弱，（1）周期是指一橫行，共分7個周期H2+F2=2HF⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。最高價氧化物水化物酸性減弱C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性1、兩種短周期的元素X和Y，可組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為(1)m-4(2)m+4(3)m+8(4)m-2(5)m+6。周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)S+2Na=Na2S金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是；第53號元素：第五周期第ⅦA族。練習(xí)1金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同相似性遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價最外層電子數(shù)－8=負(fù)價原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)（三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用1。利用“構(gòu)－位－性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)［例1］下列對于銫(Cs)的性質(zhì)的預(yù)測中， 正確的是 （ ） A．它只有一種氧化物Cs2O B．它與水劇烈反應(yīng) C．Cs＋具有很強的氧化性 D．CsHCO3受熱不易分解（2）主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)C、（1）（2）（5）第34號元素：第四周期第ⅥA族。（二）元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同H2+F2=2HFC、（1）（2）（5）核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加，金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是；［例3］根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是。1、兩種短周期的元素X和Y，可組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為(1)m-4(2)m+4(3)m+8(4)m-2(5)m+6。過渡到鹵素，到稀有氣體結(jié)束。（2）主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用1。利用“構(gòu)－位－性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)［例2］下列各選項中錯誤的是（）A、離子半徑：Li+<Na+<K+

B、穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HFC、酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4

D、堿性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH［例3］根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是A、砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定砹化銀為有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B、在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農(nóng)藥的元素C、銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿D、溴化氫沒有氯化氫穩(wěn)定，其水溶液的酸性是鹽酸>氫溴酸右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是A、三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>AB、A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D、C元素是非金屬性最強的元素XWYRZ右表為元素周期表前四周期一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A、常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C、W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的高D、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

ACB（三）元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用1。利用“構(gòu)－位－性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)２?？茖W(xué)預(yù)言新元素及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。３。對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)方面，可在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。４?？梢越柚刂芷诒硌芯亢铣捎刑囟ㄐ再|(zhì)的新物質(zhì)。例如：在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，