高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件微專題19　電解質(zhì)溶液圖像分析

微專題19

電解質(zhì)溶液圖像分析高考怎么考

高考考什么

命題角度一

滴定類pH～V圖像及演變分析

命題角度二

δ～pH催圖像及演變分析

命題角度三

沉淀溶解平衡圖像分析高考精準(zhǔn)練高考怎么考

C

高考怎么考[解析]從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2-進(jìn)行絡(luò)合,pH=1時,Fe3+與[FeL]+的分布系數(shù)均為0.5,則c([FeL]+)=1.0×10-4mol·L-1,pH<7.46時富含L的物種主要為H2L,則c(H2L)≈5.0×10-3mol·L-1,此時電離出的HL-較少,根據(jù)H2L的一級電離常數(shù),此時溶液中c(HL-)≈5.0×10-9.46mol·L-1,由KW可知c(OH-)=10-13mol·L-1,因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]+)>c(HL-)>c(OH-),A錯誤;高考怎么考

高考怎么考

高考怎么考根據(jù)圖像,pH=10時溶液中主要的含F(xiàn)e物種為[FeL3]3-和[FeL2(OH)]2-,其分布系數(shù)均為0.5,c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=1×10-4mol·L-1,此時形成[FeL3]3-消耗了3×10-4mol·L-1的L2-,形成[FeL2(OH)]2-消耗了2×10-4mol·L-1的L2-,共消耗了5×10-4mol·L-1的L2-,即參與配位的c(L2-)≈5×10-4mol·L-1,D錯誤。高考怎么考2.[2023?遼寧卷]某廢水處理過程中始終保持H2S飽和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通過調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離,體系中pH與-lgc關(guān)系如下圖所示,c為HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的濃度,單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說法正確的是(

)A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③為pH與-lgc(HS-)的關(guān)系曲線C.Ka1(H2S)=10-8.1D.Ka2(H2S)=10-14.7D

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高考怎么考3.[2022?湖南卷]室溫時,用0.100mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示[忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列說法正確的是(

)A.a點(diǎn):有白色沉淀生成B.原溶液中I-的濃度為0.100mol·L-1C.當(dāng)Br-沉淀完全時,已經(jīng)有部分Cl-沉淀D.b點(diǎn):c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)C

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D

高考怎么考[解析]硫酸是強(qiáng)酸,溶液pH變化,溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變,則含硫酸鍶(s)的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變,pH相同時,溶液中硫酸根離子濃度越大,鍶離子濃度越小,所以曲線①代表含硫酸鍶(s)的0.1mol·L-1硫酸鈉溶液的變化曲線,曲線②代表含硫酸鍶(s)的1.0mol·L-1硫酸鈉溶液的變化曲線;碳酸是弱酸,溶液pH減小,溶液中碳酸根離子的濃度減小,鍶離子濃度增大,pH相同時,1.0mol·L-1碳酸鈉溶液中的碳酸根離子濃度大于0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中的,則曲線③表示含碳酸鍶(s)的0.1mol·L-1碳酸鈉溶液的變化曲線,曲線④表示含碳酸鍶(s)的1.0mol·L-1碳酸鈉溶液的變化曲線。高考怎么考

命題角度一滴定類pH~V圖像及演變分析整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么1.理解酸堿中和滴定曲線氫氧化鈉溶液滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水曲線起點(diǎn)不同:強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線,強(qiáng)酸起點(diǎn)低;強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線,強(qiáng)堿起點(diǎn)高整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么氫氧化鈉溶液滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水突躍點(diǎn)變化范圍不同:強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))室溫下,當(dāng)?shù)润w積等濃度的一元強(qiáng)堿和一元強(qiáng)酸反應(yīng)時,滴定終點(diǎn)pH=7;但當(dāng)?shù)润w積等濃度的一元強(qiáng)堿和一元弱酸(或一元強(qiáng)酸和一元弱堿)反應(yīng)時,滴定終點(diǎn)pH>7(或pH<7)指示劑的選擇:強(qiáng)酸滴定弱堿用甲基橙,強(qiáng)堿滴定弱酸用酚酞,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定選用甲基橙和酚酞均可整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么2.抓住關(guān)鍵“五點(diǎn)”,突破中和滴定曲線反應(yīng)的“起始”點(diǎn)判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱反應(yīng)的“一半”點(diǎn)判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合溶液的“中性”點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足

“恰好”反應(yīng)點(diǎn)判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性反應(yīng)的“過量”點(diǎn)判斷溶液中的溶質(zhì),判斷哪種物質(zhì)過量探究典例·提升能力高考考什么例1室溫下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH的變化如圖所示,下列說法正確的是 (

)

A.水的電離程度:e>d>c>b>aB.d點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)C.HA的電離平衡常數(shù)約為10-5D.b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C

探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么【思維過程】

滴定曲線圖像信息解讀

D探究典例·提升能力高考考什么[解析]NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時,先與強(qiáng)酸反應(yīng),然后再與弱酸反應(yīng),由滴定曲線可知,a點(diǎn)時NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水,CH3COOH未發(fā)生反應(yīng),溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH;b點(diǎn)時NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH,溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa;c點(diǎn)時NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa;d點(diǎn)時NaOH過量,溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH,據(jù)此解答。探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么命題角度二δ~pH圖像及演變分析整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么分布系數(shù)曲線是指溶液中溶質(zhì)(或微粒)的百分含量隨溶液pH的變化而變化的曲線圖像,隱含著微粒之間的系列轉(zhuǎn)化關(guān)系,常常會出現(xiàn)多條曲線及曲線相交的圖像,分析時的要點(diǎn):①理清溶質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的先后順序,進(jìn)而確定曲線的對應(yīng)關(guān)系,分析為什么會有圖示的變化;②圖像中交叉點(diǎn)代表兩曲線所代表的微粒物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度或百分含量相等;③交叉點(diǎn)、起點(diǎn)等特殊點(diǎn)往往用于計(jì)算相應(yīng)微粒的電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)等。探究典例·提升能力高考考什么

B探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么由上述分析可知H2R的Ka1=1×10-1.3,數(shù)量級是10-2,A錯誤;由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-),由圖像可知pH=4時,c(R2-)<c(HR-),故3c(R2-)<c(Na+)+c(H+)-c(OH-),B正確;等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后,二者恰好反應(yīng)生成NaHR,HR-可以電離也可以水解,根據(jù)上述分析可知,Ka2>Kh2,電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,故c(R2-)大于c(H2R),C錯誤;探究典例·提升能力高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么【思維過程】

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定曲線→找交點(diǎn)①定曲線:先根據(jù)微粒濃度隨pH的變化而變化的趨勢判斷每一條曲線代表哪種微粒。

圖像特點(diǎn)與電解質(zhì)的對應(yīng)性(以弱酸為例)一元弱酸中含有2種粒子,對應(yīng)2條曲線,1個交點(diǎn);二元弱酸中含有3種粒子,對應(yīng)3條曲線,2個交點(diǎn);三元弱酸中含有4種粒子,對應(yīng)4條曲線,3個交點(diǎn);②找交點(diǎn)算K值:如根據(jù)H2R與HR-的交點(diǎn)坐標(biāo)計(jì)算Ka1,根據(jù)HR-與R2-的交點(diǎn)坐標(biāo)計(jì)算Ka2。③根據(jù)HR-曲線上的最高點(diǎn),判斷其電離與水解程度的大小(pH<7,電離>水解;pH>7,水解>電離)。

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探究典例·提升能力高考考什么Ka2=1×10-6.91>10-7,由此可知HA-的電離能力強(qiáng)于其水解能力,電離生成的A2-比水解生成的H2A多,C錯誤;當(dāng)pH=6.91時,對應(yīng)的溶液中c(HA-)=c(A2-),又因電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),所以3c(A2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D正確。探究典例·提升能力高考考什么【題后反思】

將δ~pH圖像坐標(biāo)進(jìn)行變換(如圖所示),該類圖像突破關(guān)鍵點(diǎn)在于抓住圖像上的特殊點(diǎn)——“0點(diǎn)”(相當(dāng)于分布曲線圖中的交點(diǎn))算K值,定直線:根據(jù)0點(diǎn)對應(yīng)pH及Ka1與Ka2大小判斷每條直線代表意義。命題角度三

沉淀溶解平衡圖像分析整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么沉淀溶解平衡圖像的分析(以氯化銀為例)已知Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-),此時c(Ag+)隨c(Cl-)的變化曲線如圖甲,若將上述關(guān)系式取對數(shù),則得到lgKsp=lgc(Ag+)+lgc(Cl-),此時-lgc(Ag+)隨-lgc(Cl-)的變化為線性關(guān)系(圖乙)。整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么(1)在該沉淀溶解平衡圖像上,曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。在溫度不變時,無論改變哪種離子的濃度,另一種離子的濃度只能在曲線上變化,不會出現(xiàn)在曲線以外。(2)曲線以外區(qū)域上的點(diǎn)根據(jù)離子濃度的大小,判斷Q與Ksp的關(guān)系,分析溶液屬于不飽和溶液或過飽和溶液。整合要點(diǎn)·夯實(shí)必備高考考什么

探究典例·提升能力高考考什么

C探究典例·提升能力高考考什么[解析]根據(jù)a點(diǎn)pH=2和pM=2.5,可知c(Fe3+)=10-2.5mol·L-1,c(OH-)=10-12mol·L-1,則Ksp[Fe(OH)3]=10-2.5×(10-12)3=10-38.5,A錯誤;根據(jù)pH=4時Al3+的pM=3,此時溶液中c(Al3+)=10-3mol·L-1,即Al(OH)3的溶解度為10-3

mol·L-1,B錯誤;從圖像可看出c(Fe3+)=10-5mol·L-1對應(yīng)的pH小于3,即pH=3時Fe3+已沉淀完全,而pH=3時0.01mol·L-1的Al3+(pM=2)還沒有沉淀,則可通過分步沉淀進(jìn)行分離,C正確;結(jié)合圖像可知當(dāng)c(Al3+)=10-5mol·L-1時,對應(yīng)的pH下0.1mol·L-1的Cu2+開始沉淀,則當(dāng)c(Cu2+)=0.2mol·L-1時,Cu2+和Al3+會同時沉淀,D錯誤。遷移應(yīng)用[2023?新課標(biāo)全國卷]向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3

?[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3

?[Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]與lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的關(guān)系如下圖所示(其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法錯誤的是

(

)A.曲線Ⅰ可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75C.反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3

?[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為103.81D.c(NH3)=0.01mol·L-1時,溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)A探究典例·提升能力高考考什么探究典例·提升能力高考考什么[解析]AgCl飽和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),向其中滴加氨水,c(Ag+)減小,c(Cl-)增大,且c([Ag(NH3)]+)增大,再繼續(xù)滴加氨水,c([Ag(N