元素電負(fù)性的周期性變化 高二下學(xué)期蘇教版（2019）選擇性必修2

專(zhuān)題2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第二單元

元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2.2.2元素電負(fù)性的周期性變化學(xué)習(xí)目標(biāo)1．能從電子排布的角度解釋主族元素電負(fù)性變化的一般規(guī)律。2．能利用電負(fù)性判斷周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律，推斷化學(xué)鍵的類(lèi)型。3．初步形成不同事物之間存在內(nèi)在聯(lián)系的觀點(diǎn)。

鈉原子與氯原子結(jié)合生成的氯化鈉是離子化合物，而氫原子與氯原子結(jié)合生成的氯化氫是共價(jià)化合物，這是為什么？溫故知新一般情況下，活潑非金屬元素與活潑金屬元素以離子鍵結(jié)合形成離子化合物。非金屬元素之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成共價(jià)化合物。

成鍵原子之間是形成離子鍵還是形成共價(jià)鍵，主要取決于成鍵原子吸引電子能力的差異。如何定量描述成鍵原子吸引電子的能力大??？

為了比較元素的原子在化合物中吸引電子能力的大小，美國(guó)化學(xué)家鮑林于1932年首先提出了用電負(fù)性來(lái)衡量元素在化合物中吸引電子的能力。他指定氟的電負(fù)性為4.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。

萊納斯·卡爾·鮑林（LinusCarlPauling，1901年2月28日－1994年8月19日），美國(guó)著名化學(xué)家，量子化學(xué)和結(jié)構(gòu)生物學(xué)的先驅(qū)者之一。1954年因在化學(xué)鍵方面的工作取得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，1962年因反對(duì)核彈在地面測(cè)試的行動(dòng)獲得諾貝爾和平獎(jiǎng)，成為獲得不同諾貝爾獎(jiǎng)項(xiàng)的兩人之一。圖2-14主族元素的電負(fù)性1.元素電負(fù)性數(shù)值的大小可用于衡量元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。一般認(rèn)為，電負(fù)性大于1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性小于1.8的元素為金屬元素。

請(qǐng)?jiān)趫D2-14中找出電負(fù)性最大和電負(fù)性最小的元素，并總結(jié)元素電負(fù)性的周期性變化規(guī)律。學(xué)以致用最大最小

同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

同一主族，主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。理解應(yīng)用1、下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是(

)A．O>Cl>F B．F>N>OC．As>P>N D．Cl>S>PD位置→規(guī)律→結(jié)論

2、下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中，不正確的是（

）A．電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小B．電負(fù)性是以氟4.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值C．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大D．元素的電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)C2.電負(fù)性數(shù)值的大小能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值；電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。

請(qǐng)指出下列化合物中化合價(jià)為正值的元素。CH4NaHNF3NH3SO2H2SIClHBr學(xué)以致用類(lèi)比3.兩種成鍵元素的電負(fù)性差值，可用于判斷兩種元素的原子間形成化學(xué)鍵的類(lèi)型。

請(qǐng)查閱有關(guān)元素的電負(fù)性數(shù)值，計(jì)算下列兩種成鍵元素間電負(fù)性的差值：Na—F、C—H、N—H。學(xué)以致用一般的，電負(fù)性相差很大(相差>1.7)→離子鍵，有特例：如NaH電負(fù)性相差不大(相差<1.7)→共價(jià)鍵，有特例：如HF

電負(fù)性與原子所處的具體的化學(xué)環(huán)境緊密相關(guān)。有機(jī)化合物CH3I和CF3I發(fā)生水解時(shí)的主要反應(yīng)分別是：CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF3I+H2O→CF3H+HIO。從電負(fù)性的角度分析，為什么CF3I水解的產(chǎn)物不是HI？請(qǐng)與同學(xué)交流你的想法。批判性思維電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。異性相吸

電負(fù)性：C2.5、H2.1、I2.5、F4.0

根據(jù)電負(fù)性數(shù)值可知：H2O中H帶正電，—OH帶負(fù)電。CH3I中，I的電負(fù)性和C相同，H的電負(fù)性小與C和I，C帶正電，I帶負(fù)電，且I原子半徑大，C—I不穩(wěn)定，易與H原子結(jié)構(gòu)和生成HI；

CF3I中，由于F的電負(fù)性很大，I帶正電，容易結(jié)合H2O中的HO—生成HIO。H—OHδ+δ-CH3—Iδ+δ-CF3—Iδ-δ+理解應(yīng)用1、HClO中Cl為+1，O為-2，可知Cl和O的電負(fù)性大小為

。O>Cl2、Al2O3為離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物，可知Cl和O的電負(fù)性大小為

。O>Cl3.溴與氯能以

鍵結(jié)合形成BrCl，BrCl中Br的化合價(jià)為

，寫(xiě)出BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

Br和Cl的電負(fù)性差別不大，所以BrCl分子中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，由于電負(fù)性Br的小于Cl的，所以Br為＋1價(jià)，BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO異性相吸

元素周期律是人們?cè)趯?duì)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的長(zhǎng)期研究中總結(jié)出來(lái)的科學(xué)規(guī)律，它對(duì)人們認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系具有指導(dǎo)意義，也為人們尋找新材料提供了科學(xué)的途徑。例如，在ⅠA族可以找到制造光電材料的元素，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到制造優(yōu)良的半導(dǎo)體材料的元素?！皩?duì)角線”規(guī)則“對(duì)角線”規(guī)則又稱(chēng)斜線關(guān)系，指元素周期表中某一元素及其化合物的性質(zhì)與它左上方或右下方的另一元素及其化合物的性質(zhì)相類(lèi)似，這種現(xiàn)象稱(chēng)為“對(duì)角線”規(guī)則。

在第2、3周期中，具有典型“對(duì)角線”規(guī)則的元素有三對(duì)：鋰與鎂，鈹與鋁，硼與硅。

有人從元素的電負(fù)性值相近解釋“對(duì)角線”規(guī)則：鋰1.0、鎂1.2；鈹1.5、鋁1.5；硼2.0、硅1.8?！皩?duì)角線”規(guī)則的表現(xiàn)，舉例如下：

鋰和鎂的相似性：①

在氧氣中燃燒生成氧化物，而其他堿金屬則易生成過(guò)氧化物、超氧化物；②

能直接與氮作用，生成氮化物L(fēng)i3N、Mg3N2，而其他堿金屬不與氮直接反應(yīng)；③

氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽都難溶于水，而其他堿金屬的相應(yīng)鹽易溶于水等。

鈹和鋁的相似性：①

單質(zhì)在冷的濃硝酸中鈍化；②

氧化物、氫氧化物都有兩性；③

氯化物都是共價(jià)化合物，易汽化，能升華，能溶于有機(jī)溶劑等。

硼和硅的相似性：①

硼和硅的密度分別為2.35g·cm-3和2.336g·cm-3，兩者相近；

②