2024-2025學(xué)年河北省滄州市八縣聯(lián)考高二上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1專題1~專題2。5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．下列文物修復(fù)與保護(hù)，主要運(yùn)用“金屬電化學(xué)腐蝕與金屬保護(hù)”原理的是（）選項(xiàng)文物ABCD名稱元青花四愛(ài)圖梅瓶越王勾踐劍云夢(mèng)睡虎地秦簡(jiǎn)石家河玉人像2．下列化學(xué)電池最符合綠色化學(xué)要求的是（A．鋅錳干電池B．鉛蓄電池）C．紐扣鋅銀電池D．氫氧燃料電池3．天然氣屬于化石燃料，它的主要成分是CH，CH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為8890kJ?mol，則下列熱化學(xué)方程144式中正確的是（）+=+DH=-1780kJ?mo[1A．2CHg4Og2COg4HOg4222+=+H=890kJ?mol1B．CHg2OgCOg2HO14222+=+H=890kJ?mol1C．CHg2OgCOg2HOg4222112+=+H=445kJ?mol1D．CHgOgCOgHO142222+?+DH<0830℃1.00mol?L14COgHOgCOgHg222的CO、H2O發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)K=1。下列說(shuō)法正確的是（A．壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)）=COB．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正CO2逆C．10min時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol?L1?min1D．再充入少量COg，平衡正向移動(dòng)，K值增大5．如圖所示，a、b兩電極的材料分別為鐵和銅中的一種。下列說(shuō)法正確的是（）Cu2e-Cu-=2+A．該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．電極b質(zhì)量可能增加B．a(chǎn)極可能發(fā)生反應(yīng)D．該過(guò)程可能有大量氣體產(chǎn)生+?2NHg3DHaa0kJ?mol，下列有關(guān)敘述=->16．合成氨的熱化學(xué)方程式為N2gg2錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量2B．將1molNg與3molHg置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為akJ2C．形成化學(xué)鍵放出的總能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量aD．生成1molNHg時(shí)放出kJ的熱量32+?710L1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：AgBg2Cg2min時(shí)測(cè)得混合氣體共4mol且生成了0.4molC，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）B．前2minB的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L1?min1A．x等于1=D．2min時(shí)，nA:nB:nC5:28:4C．2min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為20%8．臭氧層中臭氧的分解歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．催化反應(yīng)①、②均為放熱反應(yīng)C．催化反應(yīng)的決速步驟是②B．F原子也可能起到類似的催化效果D．催化劑可降低該反應(yīng)的焓變9．近日，開(kāi)發(fā)一種利用分子篩除去空氣中的HO、CO、N等，獲得純氧氣并構(gòu)建鋰-氧氣電池，工作222原理如圖。下列敘述正確的是（）A．放電時(shí)，b極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，空氣通入分子篩發(fā)生分解反應(yīng)生成O2--2e-O2-=C．充電時(shí)，b極反應(yīng)式為O22D．充電時(shí)，a極質(zhì)量?jī)魷p3.2g時(shí)，有0.2mol陰離子由膜M左側(cè)向右側(cè)遷移10HO×與HSO反應(yīng)生成1molSO的DH=-24.2kJ?mol132244142D=-57.3kJ?mol1×在水溶液中電離的H堿的稀溶液生成1molHO1的反應(yīng)熱HHO）232111A．＋45.2kJ?molB．－45.2kJ?molC．－69.4kJ?molD．＋69.4kJ?mol11．工業(yè)生產(chǎn)中常用電解法提純含有SO2雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確-4的是（）A．通電后陰極區(qū)附近溶液pH不變B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH-4e-2HOO+=+-22C．K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)D．提純后的KOH溶液從b出口導(dǎo)出--x=121mol的Cl、（x1234kJ如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）-x=A．e對(duì)應(yīng)中x4B．a(chǎn)、b、c、d、e中a最穩(wěn)定C．b→a＋c反應(yīng)的活化能為40kJ?mol?1D．b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-2Cl=-3+-H=116kJ·mol11310L0.4mol?L1H2O溶液發(fā)生催化分解的反應(yīng)為2HO=2HO+O-22222O的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表，已知反應(yīng)至3min時(shí)，HO分解了50%，溶液體積變化忽略不222計(jì)。t/min01230.09.917.2VVO/L2下列敘述正確的是（）?′-2-1A．0~3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率vHO6.6710mol?L?min122B．0~1min內(nèi)HO分解的平均反應(yīng)速率比1~2min內(nèi)慢22=C．反應(yīng)至3min時(shí)，產(chǎn)生VO229.7L=21D．反應(yīng)至3min時(shí)，cHO0.3mol?L214、氫能是一種綠色能源。以乙醇和水催化重整可獲得到H?。有關(guān)反應(yīng)如下：+?+D反應(yīng)①CHgOg2COg6HgH，平衡常數(shù)K；2322211+?+反應(yīng)②COgHgCOgHOgDH，平衡常數(shù)K；22222+?++D反應(yīng)③CHg2HOgCOgCOg5HgH，平衡常數(shù)K。2522233DH已知：平衡常數(shù)與H關(guān)系為RK=-（R為常數(shù)，K為平衡常數(shù)，TRK與T關(guān)系如T圖所示。下列推斷正確的是（）A．H<0，DH>0B．DH1<DH2D．K=2K×K212C．H=H+H31231二、非選擇題（本題共4小題，共58分）1514分）一定條件下，紅磷在氯氣中燃燒的產(chǎn)物有兩種（PCl和PCl35如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：+=5D（1）反應(yīng)PClgClgPClg的H為_(kāi)_____。32（2）寫(xiě)出固態(tài)紅磷在一定量的Cl中燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)（PCl）的熱化學(xué)方程式：____________。23（3）6.2g紅磷在8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2中恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為_(kāi)_____kJ。（4）白磷（P）在O中燃燒有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。42其中H=______（用含DH和H312（5）紅磷與白磷互為_(kāi)_____“同位素“同素異形體燒，兩者放出的熱量______（填“相同”或“不同1614分）合成氨是人類首次徹底地采用化學(xué)合成的方式對(duì)自然循環(huán)進(jìn)行干預(yù)，人類由此在自然循環(huán)中依靠自己的努力成為了類似造物主的角色，改變了過(guò)去靠天吃飯的狀況。時(shí)至今日，合成氨仍然是我們固定氮源的唯一方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：+?2NHg3DH=akJ?mol1，能量變化如圖所示：（1）合成氨反應(yīng)N2gg2①該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E______（填能量“增大減小”或“不變中H______。②有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：-N-HNoN化學(xué)鍵HH4363919451kJ·mol）試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a為_(kāi)_____。（2NH3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格里（填“增大減小”或“不變編號(hào)改變的條件生成NH3的速率①②③升高溫度分離出氨氣恒容下充入Ne+?+COgHg22（3）工業(yè)上可以采用催化劑催化水煤氣變換反應(yīng)制取氫氣：COgHOg2DH<0，過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______A．過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ中都有水參與反應(yīng)B．過(guò)程Ⅲ是放熱過(guò)程C．催化過(guò)程中既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成D．溫度過(guò)高可能使催化劑失活，所以催化反應(yīng)時(shí)并不是溫度越高越好1714分）銀是常見(jiàn)的裝飾品。銀的電解精煉、銀器表面的黑斑（Ag2S）處理等均利用了電化學(xué)原理?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）如圖為電解精煉銀的原理示意圖，圖中a極名稱為_(kāi)_____（填“陽(yáng)極”或“陰極______（填“a”或“b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極上有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)為_(kāi)___________。+2（2）銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為OHOOH++=2Ag，電解質(zhì)溶液為KOH22溶液。該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________，放電時(shí)正極區(qū)溶液的cOH-______（填“增大”“減小”或“不變（3）為處理銀器表面的黑斑（SS轉(zhuǎn)化為Ag，22正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________；鋁質(zhì)容器質(zhì)量會(huì)減小的原因是____________。+?+H。1816分）工業(yè)上，可以用H2還原NO，發(fā)生反應(yīng)：2NOg2HgNg2HOg222回答下列問(wèn)題：（1）研究發(fā)現(xiàn)，總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2NO+H=N+HO；2222②HO+H=2HO。2222相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖1所示。加入催化劑，主要降低______（填序號(hào)）反應(yīng)的活化能。（2）已知共價(jià)鍵的鍵能：N=OH-HNoNH-O化學(xué)鍵1鍵能/kJ·mol607436946463+?+DH=12NOg2HgNg2HOg______kJ·mol。222+?+=mn（3）2NOg2HgNg2HOg的速率方程為vkccH（正為速率常數(shù)，222正正211c/mol·LcH/mol·L正實(shí)驗(yàn)2abcd0.10.20.10.20.10.10.2xv4v2v16v①m=______，n=______，x=______。-E②已知：速率常數(shù)（k）與活化能（ET）的關(guān)系式為Rk=n（R0T劑Cat1、Cat2作用下，Rk與T關(guān)系如圖2所示。相同條件下，催化效能較高的是______，簡(jiǎn)述理由：____________。（42L2molNO和2molHN的物質(zhì)的量22與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。僅一個(gè)條件不同，相對(duì)于甲，乙改變的條件是______。甲條件下平衡常數(shù)K=______L?mol1。2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)期中考試?化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1B“瓶主要成分是硅酸鹽；“劍主要成分是鋼鐵合金；“簡(jiǎn)主要成分是纖維素；“玉主要成分是硅酸鹽等。劍的修復(fù)和保護(hù)要運(yùn)用金屬電化學(xué)知識(shí)和金屬保護(hù)知識(shí)。2DAC金屬鉛和硫酸，對(duì)環(huán)境有污染，B項(xiàng)不符合題意；氫氧燃料電池對(duì)環(huán)境友好，沒(méi)有污染，D項(xiàng)符合題意。3．BCH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1molCH與O反應(yīng)生成COg與HO1時(shí)所釋放的熱量，所以可知44222A、C項(xiàng)的熱化學(xué)方程式的H無(wú)法判斷其大小，即A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其DH<0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反B瞬時(shí)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．C構(gòu)成原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池反應(yīng)為+CuSO=Cu+，反應(yīng)44中Cu2+得電子而不是Cu失電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若b極為Cu，則發(fā)生電極反應(yīng)為Cu2+2e-Cu，C項(xiàng)正+=確；由電池反應(yīng)知，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、C兩項(xiàng)正確；由N2gg+?2NHg3DH=-akJ?mol1，這2BD項(xiàng)正確。7．D+AgBg?2Cg起始量mol轉(zhuǎn)化量mol平衡量mol1300.20.80.2x0.40.430.2x-混合氣體共4mol=mol30.2xmol0.4molx=1A2min用B表示的平均反應(yīng)+-11速率為0．01mol?L?min，B項(xiàng)正確；2min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為20%，C項(xiàng)正確；根據(jù)方程式知，生成-=0.4molC需要0.2molA、0.2molB，2min時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為10.2molmol、-==30.2mol2.8mol、0.4mol，A、B、C的物質(zhì)的量之比mol∶2.8mol：0.4mol＝2∶7∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．B由圖可知反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；F與Cl同屬鹵族元素，氟原子也可能BE?>E?C只能改變活化能而不會(huì)改變反應(yīng)焓變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9C放電時(shí)，aAB項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，b極為陽(yáng)極，過(guò)氧根離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，C項(xiàng)正確；充電時(shí)，a極為陰極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O22e-2LiO+=+22-，陰極減少質(zhì)量等于脫去過(guò)氧根離子質(zhì)量，陰極凈減3.2g，相當(dāng)于脫離-2，根據(jù)電荷守恒，有0.1molO由膜M左側(cè)向右側(cè)遷移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2-20.1molO2+=+DH=-24.2kJ·mol1，10．A由題意知2NHHOHSO×NH4SO2HO13224422即：HOH+HODH=-12.1kJ·mol1①，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)反應(yīng)熱×+=+4+322++-=DH=-57.3kJ?mol1②，①－②可得：可表示為HHO12×=+4+-DH=+45.2kJ?mol1，A項(xiàng)正確。HO3211D陰極的電極反應(yīng)式為2H+2e-H2pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；+=-陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH-4e-2HOO-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，-=+22-++C項(xiàng)錯(cuò)誤；左側(cè)溶液中OH轉(zhuǎn)化為O，多余的K透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)由水電離出的H轉(zhuǎn)2-+化為H，剩余大量由水電離出的OH，加上透過(guò)陽(yáng)離子交換膜過(guò)來(lái)的K，使右側(cè)溶液中KOH的濃度增2大，所以提純后的KOH溶液從b出口導(dǎo)出，D項(xiàng)正確。12Ce點(diǎn)對(duì)應(yīng)Cl元素的化合價(jià)為＋7Aabcde中aaB項(xiàng)正確；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷b→a＋c反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b→a＋d，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律知該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-ClO-2Cl，H（64kJ?mol=+-D=1+2′0kJ?mol1）3′60kJ?mol1=-1163kJ?mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-2ClH=116kJ?mol1，D1=-3+-項(xiàng)正確。13．A0~3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率vHO=2-??′2-10.2mol?L9.9L，1～2min內(nèi)HO分解生成VO213min6.67mol?L?min，A項(xiàng)正確；12==-=0~1min內(nèi)HO分解生成VO17.2L9.9LL，故222220~1min內(nèi)HO分解的平均速率比1~2min內(nèi)快，B4mol3min22HO分解了50%O的物質(zhì)的量為1mol22.4LC3min222=時(shí)，HO分解了50%，則cHO210.2mol?L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。22214C“箭頭方向是關(guān)鍵，左縱軸從下至上減小，即隨著溫度升高，反應(yīng)①K反應(yīng)；右縱軸從下至上增大，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度由T升至T，則平衡常數(shù)變化：xyKy-Ty=x×DH，由此可知，吸熱越多，平衡常數(shù)變化越大，即反應(yīng)①平衡常數(shù)斜率（變化程度）RKxx×y大于反應(yīng)②，說(shuō)明DH>DH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①＋反應(yīng)②＝反應(yīng)③，C項(xiàng)正確；根據(jù)反12應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，K=K×K，D項(xiàng)錯(cuò)誤。312151）－9