2024-2025學(xué)年廣東省三校高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題及答案

2024—2025學(xué)年高二第一學(xué)期化學(xué)科第一次聯(lián)考注意事項(xiàng)：1．考試時(shí)間：75分鐘，卷面滿分：100分。2．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名與考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2B橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，但注意不能擦破答題卡，否則不能掃描。4．請(qǐng)不要褶皺答題卡，以免無(wú)法掃描。一、選擇題(本大題共16小題，第一部分每小題2分，共20分；第二部分每小題424分，兩部分共44分，每個(gè)小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)第一部分（10*2分=20分）1.中華文化蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)。下列詩(shī)句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是A.雪消冰又釋，景和風(fēng)復(fù)暄C.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑D.竹外桃花三兩枝，春江水暖鴨先知2.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖羌诇y(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率乙證明HO分解反應(yīng)Fe催化效果好于Cu22C.丙探究溫度對(duì)平衡2NO(g)?NO(g)的影響224丁測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱3.已知化學(xué)反應(yīng)：2A(g)3C(g)4D(g)其中反應(yīng)速率最快的是A.v(A)/(Lmin)B.D.v(B)/(Lmin)v(D)/(Lmin)C.v(C)/(Lmin)第1頁(yè)共7頁(yè)4.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.A與C的能量差為E4C.A→B的反應(yīng)一定需要加熱D.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是平衡體系充入gNOgNA.2242通過(guò)光輻射、超聲波、高速研磨等，也有可能改變反應(yīng)速率C.升高溫度和增大壓強(qiáng)都可以提高反應(yīng)體系內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)加入催化劑，不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)6.已知熱化學(xué)方程式：①C(金剛石，s)＋O(g)=CO(g)ΔH122②C(石墨，s)＋O(g)=CO(g)ΔH222③C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH3=+1.9kJmol－1下列說(shuō)法正確的是A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.金剛石比石墨穩(wěn)定D.ΔH1＞ΔH2C.ΔH=ΔH-ΔH1327.對(duì)于2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(g)ΔH>0有如圖所示的變化，圖中Y軸可能表示A．B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率C．平衡體系中的A%B．正反應(yīng)的速率D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K8.在密閉容器中充入4molX，在一定溫度下4X（g）到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是A．3.4molB．2.8molC．4molD．1.2mol9．下列熱化學(xué)方程式正確的是(H的絕對(duì)值均正確)A．2NO2O(反應(yīng)熱)2B．CHOH(l)2(g)2CO2(g)3H2O(g)(燃燒熱)25C．H(中和熱)2D．2SO(g)+O(g)2SO(g)(反應(yīng)熱)223第2頁(yè)共7頁(yè)10.可逆反應(yīng)（s）＋nB（g）C（g）＋D（g條件不變時(shí)，C的百分含量（％）與溫度（）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C．化學(xué)方程式中n＞f．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)第二部分（6*4分=24分）X(g)Y(g)2Z(g)XYZ的起始濃211.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知、1、0.2mol1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是、2220.1L1度分別為1cX20.21A.C.LB.D.1c(Z)L1c20.4IcXcY2212.向體積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入，維持容器的溫3gSiHClgSiClg4度分別為T℃和T℃不變，發(fā)生反應(yīng)：123221。反應(yīng)過(guò)程中3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法ΔH=akJ正確的是A.a<03L1B.T℃時(shí)，0~100min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率vSiHCl1C.T2℃時(shí)，使用合適的催化劑，可使的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時(shí)相同3D.T2℃時(shí)，向平衡后的容器中充入少量，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行3第3頁(yè)共7頁(yè)13.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是2＋HO2NaOH溶液后顏色變淺B.對(duì)2H2O22HO＋O的反應(yīng)，使用MnO可加快制O的反應(yīng)速率2222C.反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.2＋3H2高壓的措施2NH32NO(g)NO(g)H014.224，則下列判斷達(dá)到平衡狀態(tài)正確的項(xiàng)目有2n:nNO不變42O4①消耗的同時(shí)生成②222③氣體密度保持不變④氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑥氣體系壓強(qiáng)保持不變⑤氣體顏色深度不變A.4項(xiàng)⑦K保持不變D.7項(xiàng)B.5項(xiàng)C.6項(xiàng)15.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋2KNO(s)＋3C(s)=KS(s)＋N(g)＋3CO(g)ΔH＝xkJ·mol－13222已知：①C(s)＋O(g)=CO(g)ΔH＝akJ·mol－122②K2S(s)=S(s)＋2K(s)ΔH＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N(g)＋3O(g)=2KNO(s)ΔH＝ckJ·mol－1223下列說(shuō)法不正確的是A.x<0a<0B.b>0c<0C.x＝3a－b－cD.1molC(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol－116．某溫度下反應(yīng)2A(g)?B(g)+C(g)?H<0的平衡常數(shù)K=4.此溫度下，在1L的密閉容器中加入的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)分別為：0.4，0.6，0.6，下列說(shuō)法正確的是A．溫度升高，該反應(yīng)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，再充入一定量A氣體，平衡正移，平衡常數(shù)增大C．平衡時(shí)，充入一定量He氣，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)不變D．題目所述的某時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小為v(正)>v(逆)第4頁(yè)共7頁(yè)二、非選擇題(本大題共4小題，共56分)17.實(shí)驗(yàn)題：50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是_______。（2）寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol-1)：_______(用離子方程式表示)（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與60mL0.55mol?L-1NaOH所求得的中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。NaOH（5）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t-t)分別為①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，則最終代入計(jì)算12果保留一位小數(shù))[已知Q=cmΔt，設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1g/cm混合溶液的比熱容(c)為4.18J/(g·℃)]。3，反應(yīng)后18.利用反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(g)O(g)(g)H197kJ/（1）已知熱化學(xué)方程式：。相同223氣體與1mol2量Q___________197（2）氧化法脫硫的反應(yīng)歷程如下圖所示。已知TS第5頁(yè)共7頁(yè)①分子b為___________②下列反應(yīng)速率最快的步驟為___________(填字母)。A．①→②B．②→③C．③→④（3）常溫常壓下，1g液態(tài)乙醇(M/)完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出約30kJ的熱量。寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，放出的熱量數(shù)值為___________kJ。（4）一些化學(xué)鍵的鍵能近似值如下表所示。由此計(jì)算化學(xué)鍵C—H400C=C610H—H430C—C350鍵能(kJ/mol)乙烯與H2加成CH2CH2(g)H2(g)CHCH(g)反應(yīng)熱H=___________/。3319.某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組做了如下探究實(shí)驗(yàn)：1mol/L的硫酸分別與足量鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計(jì)如圖裝置：（1）寫出此反應(yīng)的離子方程式___________。10min，則還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是_______。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)探究，可以得出的結(jié)論是：其他條件不變時(shí)，___________。實(shí)驗(yàn)二：利用HCO溶液和酸性KMnO溶液之間的反應(yīng)，探究外界條件改變對(duì)化4224學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)如下表：0.02molL10.1mol?L?H2O序號(hào)溫度KMnO41HCO4溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s22/KV/mLV/mLV/mLABC29329331325333t18V125V2t2第6頁(yè)共7頁(yè)2可探究_________的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響。（5）利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____。反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO與HCO之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作2424用是___________。20.某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)之間進(jìn)行反應(yīng)，相關(guān)量如下圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）已知t=5min。0~t時(shí)，用X表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(X)=___________。的轉(zhuǎn)化率為___________(保留一位小數(shù))，Z的體積分?jǐn)?shù)為___________。（4）只改變下列一個(gè)條件，能增大反應(yīng)速率的是___________(填字母)。A．降低溫度B．增加X(jué)的物質(zhì)的量C．壓縮體積至1LE．恒壓下充入惰性氣體D．恒容下充入惰性氣體（5）下列能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等C．體系的總壓強(qiáng)保持不變B．X、Y、Z的濃度相等D．混合氣體的密度保持不變E．生成1molZ的同時(shí)生成2molX（6）已知：已知下列熱化學(xué)方程式：①C(s)+O(g)=CO(g)△H=-393.0kJ·mol-122②CO(g)+1/2O(g)=CO(g)△H=-283.0kJ·mol-122③4Fe(s)+3O(g)=2FeO(s)△H=-1640.0kJ·mol-1223則2Fe(s)+3CO(g)=FeO(s)+3C(s)的反應(yīng)熱△H為_________32第7頁(yè)共7頁(yè)2024——2025學(xué)年高二第一學(xué)期化學(xué)科第一次聯(lián)考：一、選擇題1B2C3C13B4D14B5B6A78910BACD11A12D15D16D二、填空題（每空2分）1714分）【答案】（1）玻璃攪拌器（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol（3）①.不相等（5）②.相等①.3.4（4）偏?、?18.（14分）【答案】（1）小于（2）（3）①.