第二章元素與物質(zhì)世界教案

教學(xué)課題：第二章元素與物質(zhì)世界第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1.知識(shí)與技能：使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系；知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。2.過程與方法：從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識(shí)框架，同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)分類的重要意義，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；讓學(xué)生樹立運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，使自己生活得更健康。教學(xué)重點(diǎn)：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。難點(diǎn)：膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用教法、學(xué)法指導(dǎo)：引導(dǎo)探究法，合作學(xué)習(xí)法。課前準(zhǔn)備：學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容做準(zhǔn)備。教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體及課件；概念圖；實(shí)驗(yàn)探究的藥品及儀器。教學(xué)課時(shí)：五課時(shí)教學(xué)過程:教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入：處于豐富多彩的物質(zhì)世界里，你是否想過，這些物質(zhì)都是如何組成的？為了更好地探討物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？各物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？認(rèn)真聽講，仔細(xì)思考。引起學(xué)生對(duì)物質(zhì)與元素之間關(guān)系的關(guān)注，提出本節(jié)教材的核心問題。推進(jìn)新課：找出圖2-1-2.中幾種常見物質(zhì)的組成元素有哪些？由已找出的元素試試還能重新組成哪些新的物質(zhì)？并思考：若只由一種元素組成，請(qǐng)寫出化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還屬于化合物？若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請(qǐng)寫出其化學(xué)式，這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？若由三種元素組成化合物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。自學(xué)P31“交流·研討”回答問題1.引發(fā)學(xué)生對(duì)于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識(shí)。通過對(duì)熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。正價(jià)元素Na（+1）Mg（+2）Cu（+1、+2）Ca（+2）C（+2、+4）H（+1）S（+4、+6）負(fù)價(jià)元素O（—2）Cl（—1）S（—2）交流·研討：?jiǎn)栴}2，對(duì)幾種含碳物質(zhì)的研究：CHCH4CO2、CaCO3Na2CO3、NaHCO3C+4—40+2化合價(jià)化學(xué)式CO結(jié)論：元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。仔細(xì)聆聽，并根據(jù)前面所討論的結(jié)果核實(shí)結(jié)論。讓學(xué)生了解有限的元素能夠組成千萬種物質(zhì)的原因，同時(shí)認(rèn)識(shí)到元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在--游離態(tài)、化合態(tài)；每種元素以這兩種形態(tài)構(gòu)成自己的物質(zhì)家族--單質(zhì)、化合物。過渡：由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。遷移·應(yīng)用：1.豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。2..硫元素常見的化合價(jià)所對(duì)應(yīng)物質(zhì)，并找出所屬類別。學(xué)生演練：省略號(hào)處可將含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)等均依圖2-1-3建立相應(yīng)的圖示，并填寫熟悉物質(zhì)的化學(xué)式。培養(yǎng)學(xué)生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。S（游離態(tài)）S（游離態(tài)）+6+40化合價(jià)Na2S+6+40化合價(jià)Na2SH2SSO3Na2SO4SO2Na2SO3化合態(tài)化學(xué)式—2類別化合態(tài)化學(xué)式—2類別總結(jié)：通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道物質(zhì)都是由元素組成的，而不同形態(tài)的元素組成了不同類型的物質(zhì)：游離態(tài)組成單質(zhì)而化合態(tài)組成化合物。課堂反饋：作業(yè)：P38第1、3題板書設(shè)計(jì)：第二章元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)的分類一、元素與物質(zhì)的關(guān)系1.元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。2.元素在物質(zhì)中有兩種形態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)3.元素組成的物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物教學(xué)反思教學(xué)課題：第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類（第二課時(shí)）教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入：通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了由元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式可以組成各種各樣的物質(zhì)，而要研究它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，我們需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類，這節(jié)課我們就來解決這個(gè)問題。學(xué)生列舉熟悉的物質(zhì)，根據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類并繪制簡(jiǎn)圖表示分類結(jié)果。學(xué)生演練，教師要及時(shí)給出鼓勵(lì)性、發(fā)展性評(píng)價(jià)，使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng)。綠色藍(lán)色綠色藍(lán)色紫紅色CuCu(OH)2Cu2(OH)2CO3CuSO4CuSO4·5H2OCuOuOCuOuOCuO化合物氧化物鹽堿單質(zhì)藍(lán)色白色黑色五彩繽紛的銅世界 推進(jìn)新課：從不同角度度物質(zhì)進(jìn)行分類會(huì)得到不同的分類結(jié)果，而物質(zhì)的組成是物質(zhì)分類常用的標(biāo)準(zhǔn)。思考按物質(zhì)的組成怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。掌握最常用的分類依據(jù)。設(shè)問：再結(jié)合物質(zhì)所具有的性質(zhì)，又會(huì)有怎樣的分類？什么又是酸性氧化物和堿性氧化物？請(qǐng)同學(xué)們找出答案。帶著問題閱讀課本P33相關(guān)內(nèi)容。落實(shí)課標(biāo)要求的教學(xué)目標(biāo)：學(xué)生應(yīng)能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)氧化物單質(zhì)氧化物化合物純凈物化合物純凈物酸堿鹽酸堿鹽酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。設(shè)問：事實(shí)上,物質(zhì)分類的依據(jù)遠(yuǎn)不止這些，大家知道還有哪些嗎？閱讀P33相關(guān)內(nèi)容。這里不要求學(xué)生掌握，旨在使學(xué)生了解物質(zhì)分類的多種方法，為后面的學(xué)習(xí)做好鋪墊。過渡：在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類后可以認(rèn)識(shí)某類物質(zhì)的一般性質(zhì)，并據(jù)此對(duì)屬于該類的其它物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)。學(xué)習(xí)物質(zhì)分類的意義?；顒?dòng)·探究探究單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系探究示例：反應(yīng)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論酸類別：鹽類別：酸類別：鹽類別：氧化物類別：堿類別：?jiǎn)钨|(zhì)NaOH酚酞氧化銅AgNO3鋅鹽酸鋅溶解，有大量氣泡冒出酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。堿溶液由紅色變成無色酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)。黑色的氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色。酸能和堿性氧化物反應(yīng)。產(chǎn)生白色沉淀酸能和某些鹽反應(yīng)。學(xué)生探究：將全班學(xué)生分為四個(gè)小組分別探究以下四種代表物的性質(zhì)，①金屬鐵（單質(zhì)）的性質(zhì)；②Ca(OH)2（堿）的性質(zhì)；③CuSO4（鹽）的性質(zhì)；④氧化銅（堿性氧化物）的性質(zhì)。填寫探究報(bào)告，然后全班匯報(bào)、交流探究結(jié)果。讓學(xué)生嘗試探究一類物質(zhì)的通性，初步體驗(yàn)研究一類物質(zhì)性質(zhì)的過程和方法結(jié)論：在活動(dòng)探究的基礎(chǔ)上，建立單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系圖示：（（Na）（Na2O）（NaOH）（S）（SO2）（H2SO3）金屬非金屬堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽Na2SO3Na2SNa2SO3講解：探究物質(zhì)之間的關(guān)系可以用來：預(yù)測(cè)它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。制備有關(guān)物質(zhì)。鑒別物質(zhì)。④提純物質(zhì)。認(rèn)真聽講，體會(huì)科學(xué)探究成功感?？茖W(xué)探究是新課程改革的重要突破口，學(xué)生主動(dòng)參與探究過程，不僅完成了知識(shí)上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù)，而且在探究過程中能獲得一種成功感，它對(duì)于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用?？偨Y(jié)：本節(jié)課學(xué)習(xí)了對(duì)物質(zhì)的科學(xué)分類，并對(duì)分類后的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了科學(xué)探究，整個(gè)探究過程也是“過程與方法”的重要體現(xiàn)。今后當(dāng)學(xué)生再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，就可以先分析該物質(zhì)的類別，然后根據(jù)物質(zhì)所屬類別對(duì)它的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)。課堂反饋：下列物質(zhì)中屬于氧化物的是()A．O2 B．Na2OC．NaClOD．FeSO4作業(yè)：板書設(shè)計(jì)：純凈物單質(zhì)純凈物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽物質(zhì) 混合物教學(xué)反思：教學(xué)課題：第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類（第三課時(shí)）教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入：在天氣晴朗的情況下，當(dāng)你漫步在茂密的樹林里，會(huì)看到縷縷霞光穿過林木枝葉鋪灑在地面上，你知道這是為什么嗎？晚上，當(dāng)你打開手電筒時(shí)，會(huì)看到一道“光柱”射向天空或遠(yuǎn)方，你知道這又是為什么嗎？積極討論：確實(shí)見過這些現(xiàn)象但還真說不清楚原因。通過對(duì)常見現(xiàn)象的設(shè)疑激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣推進(jìn)新課：其實(shí)這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)。而關(guān)于混合物我們學(xué)過的有溶液和濁液，它們都是有一種或幾種物質(zhì)分散于另一種物質(zhì)中形成的，我們叫它們分散系。通過預(yù)習(xí)我們了解到：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，這種物質(zhì)叫分散劑。展示：KNO3溶液，請(qǐng)大家來分析這一分散系。討論并回答老師給出的問題：KNO3溶液中KNO3和水分別是分散質(zhì)和分散劑，而KNO3溶液就是分散系。以概念同化的方式引入分散系概念，也使學(xué)生明確分散系是上位概念，溶液、濁液等是下位概念。實(shí)驗(yàn)演示：取一燒杯，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加FeCl3飽和溶液1～2mL。繼續(xù)煮沸，待液體呈紅褐色后，立即停止加熱，把所制得的混合物與KNO3溶液對(duì)比，并用一束光分別照射它們，觀察現(xiàn)象。仔細(xì)觀察老師實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象。Fe(OH)3膠體的制備是?？嫉膶?shí)驗(yàn)操作之一，此處教師演示更規(guī)范也為后面學(xué)習(xí)膠體制備埋下伏筆。過渡：表面上看所制得的混合物與KNO3溶液一樣均一、透明，但性質(zhì)與溶液并不相同，那這到底是一種什么類型的混合物呢？學(xué)生閱讀P35相關(guān)內(nèi)容，并思考上述問題。通過比較找出膠體的相關(guān)概念。講述：其實(shí)根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小，分散系可分為：①溶液：分散質(zhì)的粒度＜1nm，分散質(zhì)是分子或離子，具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征。②濁液：分散質(zhì)的粒度＞100nm，分散質(zhì)是分子的集合體或離子的集合體，具有渾濁、不穩(wěn)定等宏觀特征。③膠體：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體(也稱為溶膠)。而上面所制得的混合物就是膠體。如何能更形象的表達(dá)這幾種分散系呢？弄懂分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)，這也是它們的本質(zhì)區(qū)別。在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用數(shù)軸將同一類型的不同對(duì)象按數(shù)量的大小在數(shù)軸上進(jìn)行有序排列，可以使學(xué)生建立有序思維。如物質(zhì)的溶解性（難溶、微溶、易溶）、同種元素的變價(jià)化合物均可用數(shù)軸進(jìn)行排列。濁液100nm濁液100nm膠體1nm溶液液思考：實(shí)際上按照分散質(zhì)的狀態(tài)，膠體又可以分為氣溶膠（如云）、液溶膠（如Fe(OH)3膠體）和固溶膠（如有色玻璃）。那么膠體會(huì)有什么性質(zhì)呢？怎樣從微觀上解釋這些性質(zhì)？閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，找出答案。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力講述：剛才實(shí)驗(yàn)中我們所看到的就是丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。結(jié)合剛才實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象思考。也可用于解釋“聯(lián)想.質(zhì)疑”中的問題。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見光（波長為400～700nm）散射而形成的。過渡：剛才在制備氫氧化鐵膠體時(shí)大家有注意到老師“液體呈紅褐色后，立即停止加熱”這個(gè)操作了嗎？如果不這樣會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？有同學(xué)愿意來試試嗎？積極上來做實(shí)驗(yàn)，其他同學(xué)密切注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，也鍛煉他們的動(dòng)手能力。小結(jié)：實(shí)際上這種現(xiàn)象是聚沉，本來膠體的均一穩(wěn)定是因?yàn)槟z粒帶同種電荷，但加熱會(huì)使膠粒運(yùn)動(dòng)加速而碰撞成較大顆粒在重力作用下形成沉淀析出。思考：根據(jù)聚沉的原理還有哪些方法也會(huì)使膠體聚沉？學(xué)生經(jīng)過思考討論，得出結(jié)論：攪拌、加入鹽、加入帶相反電荷的膠體等、可鼓勵(lì)學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。講解：常見的聚沉現(xiàn)象有：珠江三角洲的形成，豆腐的制作等?？偨Y(jié)：本節(jié)課從粒度大小的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類，我們知道了分散系的概念，以及分散系可按分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液，而由于膠體的分散質(zhì)粒子介于1～100nm之間導(dǎo)致膠體具有一些特殊的性質(zhì)，如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉等。課堂反饋：三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑＜1nm1nm100nm＞100nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒分子、離子分子集合體、高分子大量的分子集合體作業(yè)：1.完成P36的知識(shí)結(jié)構(gòu)示意圖。2.P37第2題。板書設(shè)計(jì)：三、一種重要的混合物——膠體1、分散系①溶液：分散質(zhì)的粒度＜1nm的分散系。②濁液：分散質(zhì)的粒度＞100nm的分散系。③膠體：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系。2、膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)的現(xiàn)象。②膠體的聚沉：加熱、攪拌、加入鹽等電解質(zhì)、加入帶相反電荷的膠體等會(huì)使膠體形成沉淀析出。教學(xué)反思：教學(xué)課題：第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類（第四課時(shí)）教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分散系的概念，了解到分散系可分為溶液、膠體和濁液，其中膠體的分散質(zhì)粒子介于1～100nm之間，也正因?yàn)榇四z體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能聚沉，那膠體還有其它性質(zhì)嗎？回憶上節(jié)課所學(xué)知識(shí)。承上啟下，與已學(xué)知識(shí)銜接，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)。演示實(shí)驗(yàn)：氫氧化鐵的電泳現(xiàn)象：按圖2-1-11組裝儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)那樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，或者說明了什么問題？認(rèn)真觀察，閱讀P37的“知識(shí)點(diǎn)擊”，討論電泳現(xiàn)象出現(xiàn)的原因。設(shè)置“知識(shí)點(diǎn)擊”是為了讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)膠體的電泳性質(zhì)，以及膠體中微粒的大小，并進(jìn)行比較。結(jié)論：①膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。②電泳現(xiàn)象說明膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。特殊膠體：AgI膠體粒子隨AgNO3和KI的相對(duì)量不同可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠體粒子吸附I—而帶負(fù)電荷；若AgNO3過量，則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷。講解：電泳實(shí)驗(yàn)不宜進(jìn)行時(shí)間過長或增大電壓，否則會(huì)由于較多的膠粒積聚而在某一極出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象。認(rèn)真聽講，仔細(xì)思考。學(xué)生深入了解膠體的電泳有利于電泳的實(shí)際應(yīng)用。過渡：我們之所以學(xué)習(xí)膠體，是因?yàn)槟z體普遍存在于自然界中，在人們的生命活動(dòng)和生產(chǎn)生活中有著重要的用途。同學(xué)們知道有哪些嗎？每六位同學(xué)一組，分組討論，看哪一組想的多？積極討論，分組匯報(bào)。與實(shí)際生活聯(lián)系，增加學(xué)習(xí)興趣。小結(jié)：膠體的用途：①鹽鹵點(diǎn)豆腐。②肥皂的制取和分離。③明礬凈水。④FeCl3溶液用于傷口止血。⑤水泥硬化。⑥冶金廠大量煙塵用高壓電除去。⑦土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。檢查自己的答案并仔細(xì)聽老師對(duì)每種用途的解析。了解膠體在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，體驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性，激發(fā)學(xué)習(xí)的積極性。設(shè)問：膠體的應(yīng)用如此廣泛，那怎么制備它呢？Fe(OH)3膠體制備是?？嫉闹R(shí)點(diǎn)。講解：膠體的制備一般用凝聚法，如：①Fe(OH)3膠體：向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸待液體呈紅褐色立即停止加熱。FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（膠體）+3HCl②AgI膠體：不斷振蕩，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得淺黃色的AgI膠體。過渡：可制得的膠體要怎樣提純呢？請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀P37的“知識(shí)點(diǎn)擊”，找出提純的原理、方法、器具及具體操作。學(xué)生閱讀，研究膠體提純的方法——滲析。使學(xué)生了解滲析這項(xiàng)新技術(shù)，與現(xiàn)代化學(xué)的前沿聯(lián)系，開拓他們的視野。小結(jié)：原理——半透膜有非常細(xì)小的孔，只允許較小的離子分子透過，而膠體分散質(zhì)的粒子不能透過。方法——滲析法；器具——半透膜；裝置如圖：（以提純淀粉膠體為例）具體操作：把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜袋,并浸入溶劑（通常是水）中,使離子或分子從膠體里分離出去,注意要定期更換溶劑（如水）。目的:凈化、精制膠體.思考：這種提純的方法與初中我們學(xué)過的過濾原理相似，那我們?yōu)楹尾恢苯硬捎眠^濾的方法呢？請(qǐng)從分散質(zhì)微粒大小角度分析。仔細(xì)思考濾紙與半透膜的差別，自己建立表格進(jìn)行比較。比較法是進(jìn)行歸納總結(jié)的一種重要方法。它能幫助學(xué)生找出不同對(duì)象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，抽象出不同事物的本質(zhì)特征。分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑＜1nm1～100nm＞100nm能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能小結(jié)：總結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了膠體聚沉的性質(zhì)、多種用途、凝聚法制備、滲析法提純，并聯(lián)系分散質(zhì)微粒大小與過濾法進(jìn)行了比較，對(duì)膠體有了更全面深入的認(rèn)識(shí)。課堂反饋：下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A.

在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐B.

鹽堿地里土壤保肥能力差C.

一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通道D.

FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀作業(yè)：家庭小實(shí)驗(yàn)——用一個(gè)豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠，然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中，過一段時(shí)間后，用兩個(gè)試管分別取燒杯中的蒸餾水少許，分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象，并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因。板書設(shè)計(jì)：③電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象。3、膠體的用途：4、膠體的制備:凝聚法5、膠體的提純:滲析法教學(xué)反思：教學(xué)課題：第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類（第四課時(shí)）教學(xué)過程精選習(xí)題設(shè)計(jì)意圖1、經(jīng)分析，某物質(zhì)中只含有一種元素，則此物質(zhì)（）Ａ．一定是一種單質(zhì)Ｂ．一定是純凈物Ｃ．一定是混合物Ｄ．可能是純凈物，也可能是混合物答案：Ｄ本題考查元素組成與物質(zhì)類別的關(guān)系。注意混合物與純凈物的本質(zhì)區(qū)別是組成物質(zhì)是一種物質(zhì)還是幾種物質(zhì)，而不是看有一種元素還是幾種元素，由一種元素組成的物質(zhì)只能是單質(zhì)，并且可以是性質(zhì)不同的單質(zhì)。下列有關(guān)物質(zhì)分類的正確組合是（）分類堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物Ａ純堿鹽酸重晶石氧化鋁二氧化碳Ｂ燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳Ｃ苛性鉀硝酸小蘇打過氧化鈉二氧化硫Ｄ苛性鈉醋酸蘇打氧化鈉三氧化硫答案：Ｄ3、下列各實(shí)驗(yàn)無法通過一步完成的是（）Ａ．用食鹽制硝酸鈉Ｂ．用氧化鈣制氫氧化鈣Ｃ.用氧化鐵制氫氧化鐵Ｄ．用碳酸鉀制氫氧化鉀答案：Ｃ本題考查物質(zhì)的分類的知識(shí)點(diǎn)。判斷物質(zhì)所屬類別時(shí)的依據(jù)是對(duì)其所涉及的一些基本概念的把握：①要準(zhǔn)確，②要記清“一般”中的特殊，如金屬氧化物一般是堿性氧化物但Mn2O7就不是，還有CO、NO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物。本題考查物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。氧化鐵應(yīng)先加酸轉(zhuǎn)化為Fe3+后，再向溶液中加入OH-方可得到氫氧化鐵，無法一步完成。4、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ.②③④Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥本題考查分散系的分類及膠體的性質(zhì)。溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小，膠體的分散質(zhì)微粒就是介于1~100nm之間，可以透過濾紙但不能透過半透膜，而且膠體和溶液一樣也是均一穩(wěn)定的不會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。5、在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因是（）A．FeCl3溶液具有殺菌消毒的作用B.FeCl3溶液能使血液凝固C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D.FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化答案：B本題考查膠體的聚沉在實(shí)際生活中的應(yīng)用。血液是一種液溶膠，F(xiàn)eCl3溶液作為一種鹽能是膠體發(fā)生聚沉而凝固，從而達(dá)