2025年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測（全國）題型四 實驗探究題（課件）

202X/05/20題型四

科學(xué)探究題歡迎全國優(yōu)秀出版社、教輔公司、內(nèi)容機(jī)構(gòu)蒞臨展位交流！講師：xxx目錄CONTENTS01考情分析02知識建構(gòu)03真題研析04核心提煉05題型歸納考情分析對于科學(xué)探究題，近年中考中關(guān)于物質(zhì)組成及成分的探究是實驗探究的重點。主要通過分析一些新的背景材料，對物質(zhì)成分進(jìn)行探究，包括固體混合物成分探究、溶液成分探究、氣體混合物成分探究等。有關(guān)物質(zhì)變化的探究，主要結(jié)合氫氧化鈉等的變質(zhì)進(jìn)行探究，包括實驗方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論等。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究，主要對物質(zhì)可能有的性質(zhì)進(jìn)行探究，如酸堿性、熱穩(wěn)定性等。解答科學(xué)探究題需要學(xué)生具備扎實的實驗操作基本知識，懂得操作的一般步驟和原理，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理和變化規(guī)律。解答探究題還應(yīng)具備整體、全局意識，即審題時要先統(tǒng)觀全局，逐字逐句把整個題審讀一遍，再細(xì)致地讀懂每步要求，這樣答題時才不會丟分。知識建構(gòu)3反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究12物質(zhì)組成或成分的探究物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律的探究4其他類型的探究第一部分類型一

物質(zhì)組成或成分的探究1.（2023·湖北武漢）分類回收塑料制品是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。化學(xué)興趣小組利用過氧化氫溶液取氧氣，并用燃燒法探究塑料的組成。I、設(shè)計氧氣的發(fā)生裝圖(1)圖1中儀器X的名稱為

（填“集氣瓶”或“錐形瓶”）。(2)圖2中鉑絲可催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣。實驗過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，此時可以采取的安全措施是

。（1）由圖可知，儀器X的名稱為錐形瓶（2）實驗過程中，若觀察到安全管內(nèi)液面上升，說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，此時可以采取的安全措施是將鉑絲抽離H2O2溶液，使反應(yīng)停止或打開止水夾，讓多余的氣體從止水夾逸出，從而減小瓶內(nèi)壓強(qiáng)，故填：移動鉑絲與溶液脫離或打開止水夾；考法01物質(zhì)組成的探究真題研析·規(guī)律探尋錐形瓶移動鉑絲與溶液脫離/打開止水夾1.Ⅱ、探究某塑料的組成某塑料含有碳、氫元素，可能還含有氧和氯元素中的一種或兩種。該塑料充分燃燒除生成二氧化碳和水蒸氣外，還可能生成氯化氫氣體。取mg該塑料樣品與足量干燥的氧氣充分反應(yīng)，用圖3所示裝置吸收生成的氣體。實驗過程中，觀察到裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)氣體被充分吸收后，測得裝置甲、乙、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后分別增加m1g、m2g和m3g。（無水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、丁中試劑均足量）(3)裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素。產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為

。(4)該塑料樣品中氫元素的質(zhì)量為

（用代數(shù)式表示）?？挤?1物質(zhì)組成的探究真題研析·規(guī)律探尋

（3）裝置乙溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素，即塑料充分燃燒后生成氯化氫氣體，氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸（4）由圖可知，甲裝置的作用是吸收生成的水，乙裝置的作用是吸收生成的氯化氫氣體，丙裝置的作用是吸收生成的二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)題干的信息可知，生成的水、氯化氫、二氧化碳質(zhì)量分別為m1g、m2g、m3g，則塑料樣品中氫元素的質(zhì)量為m1g×

×100%+m2g×

×100%=1.Ⅱ、探究某塑料的組成(5)關(guān)于該實驗，下列說法正確的是______。（填標(biāo)號）A．該塑料中碳原子與氯原子的個數(shù)比為73m3：88m2B．若

，則該塑料不含氧元素C．若將裝置乙與丙互換，也能夠達(dá)到實驗?zāi)康腄．若去除裝置丁，則對測定氫元素的質(zhì)量無影響考法01物質(zhì)組成的探究真題研析·規(guī)律探尋D、實驗中甲裝置將反應(yīng)中生成的水、乙裝置將反應(yīng)中生成的氯化氫氣體已經(jīng)全部吸收，因此去除裝置丁，對測定氫元素的質(zhì)量無影響，故選項說法正確。

C、裝置乙與丙不能互換，原因是氯化氫、二氧化碳都能與氫氧化鈉反應(yīng)，有氯化氫存在的情況下，氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)，使硝酸銀無法檢驗氣體中是否含有氯化氫，即無法確定塑料中是否含有氯元素，故選項說法不正確；A、m3g二氧化碳中碳元素質(zhì)量為m3g×

×100%=

g，m2g氯化氫中氯元素的質(zhì)量為m2g×

×100%=

g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則塑料中碳原子與氯原子的個數(shù)比為

：

=73m3：88m2ABD2.（2023·湖南株洲）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了“水的組成及變化的探究”實驗?！咎岢鰡栴}】水是由哪些元素組成的？【設(shè)計并進(jìn)行實驗】(1)實驗1（燃燒法）：在帶尖嘴的導(dǎo)管口點燃純凈的氫氣，觀察到火焰呈

色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，過一會兒，觀察到燒杯壁有

且燒杯外壁發(fā)熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)實驗2（電解法）：按圖進(jìn)行電解水實驗。在兩試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體中，a為

，b為

?！緦嶒灲Y(jié)論】

(3)由上述兩個實驗都能得到的實驗結(jié)論是

?？挤?1物質(zhì)組成的探究真題研析·規(guī)律探尋淡藍(lán)水霧出現(xiàn)

氫氣/H2氧氣/O2水是由氫元素和氧元素組成（1）氫氣燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯，過一會兒，觀察到燒杯壁有水霧出現(xiàn)氫氣燃燒生成水（2）在電解水實驗中，“正氧負(fù)氫”，試管a與負(fù)極相連，產(chǎn)生的是氫氣，試管b與正極相連，產(chǎn)生的是氧氣；（3）氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水，水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可得出結(jié)論，水是由氫元素和氧元素組成；2.（2023·湖南株洲）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了“水的組成及變化的探究”實驗。【拓展提升】(4)下列有關(guān)說法正確的是______。A．點燃純凈的氫氣會發(fā)生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物C．冰塊與水混合得到混合物 D．電解水的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)(5)若電解水產(chǎn)生了mg氫氣，則同時產(chǎn)生了

g（用含m的代數(shù)式表示）氧氣。(6)水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)，我們必須愛護(hù)水資源，一方面要

，另一方面要防治水體污染。請?zhí)岢鰲l預(yù)防和治理水體污染的措施

?？挤?1物質(zhì)組成的探究真題研析·規(guī)律探尋D8m節(jié)約用水A、氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，點燃純凈的氫氣不會發(fā)生爆炸，不符合題意；B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，故含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸鉀中含氧元素，但是氯酸鉀由K、Cl、O三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；C、冰是固態(tài)的水，冰塊與水混合得到的混合物由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不符合題意；D、電解水生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)。故選D；

（6）愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染；工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放，合理使用化肥和農(nóng)藥，生活污水集中處理達(dá)標(biāo)后排放等（6）預(yù)防和治理水體污染的措施有：工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放，合理使用化肥和農(nóng)藥，生活污水集中處理達(dá)標(biāo)后排放等。3.（2023·湖北襄陽）化學(xué)使世界變得絢麗多彩，綠色生活理念深入人心。小明同學(xué)在幫助老師處理實驗室固體廢棄物時，對其中一包固體廢棄物很感興趣，這包固體廢棄物可能由木炭粉、鐵粉、氧化銅、碳酸鉀、硝酸鋇、碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或幾種組成。為確定其成分，小明在老師的指導(dǎo)下開展了以下科學(xué)探究活動?！静殚嗁Y料】NaHCO3的水溶液顯堿性；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O【實驗分析】(1)若向濾液A中滴加少量無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是

。(2)步驟Ⅱ中產(chǎn)生的白色沉淀是

（填化學(xué)式）。(3)若向濾液B中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液B中一定含有的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）?？挤?2物質(zhì)成分的探究真題研析·規(guī)律探尋【實驗探究】步驟Ⅰ：取少量固體樣品于燒杯中，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到濾液A和濾渣甲。步驟Ⅱ：向濾液A中加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液B。溶液變?yōu)榧t色BaCO3

（1）步驟Ⅱ：向濾液A中加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)合資料可知，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，而碳酸鈉會與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故可以確定濾液A中含有硝酸鋇和碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉溶液顯堿性，故加入無色酚酞試液時，能觀察到溶液變?yōu)榧t色；故答案為：溶液變?yōu)榧t色；（2）由上述分析可知白色沉淀為碳酸鋇，其化學(xué)式為BaCO3（3）向濾液B中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，在上述物質(zhì)中，只有硝酸鋇中的鋇離子能與硫酸根離子生成硫酸鋇白色沉淀，因此濾液B中含有硝酸鋇，也說明硝酸鋇的量多于碳酸氫鈉的量，因步驟Ⅱ中碳酸鈉會與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，且氫氧化鈉溶液過量，故濾液B中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鋇和氫氧化鈉，其化學(xué)式為NaNO3、Ba(NO3)2和NaOH；NaNO3、Ba(NO3)2和NaOH3.【查閱資料】NaHCO3的水溶液顯堿性；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O【實驗探究】步驟Ⅲ：取干燥后的濾渣甲用磁鐵完全吸引得到固體乙，稱量剩余濾渣，其質(zhì)量為10g，然后向剩余濾渣中加入一定量稀硫酸，無氣體產(chǎn)生，濾渣完全溶解，得到溶液C。步驟Ⅳ：將固體乙加入到溶液C中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在低溫下干燥，得到干燥固體丙?！緦嶒灧治觥?4)由以上實驗可知，原固體廢棄物中一定含有的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）。考法02物質(zhì)成分的探究真題研析·規(guī)律探尋Fe、CuO、Ba(NO3)2和NaHCO3（4）由上述分析可知，固體廢棄物中一定含有硝酸鋇和碳酸氫鈉，步驟Ⅲ中取干燥后的濾渣甲用磁鐵完全吸引得到固體乙，則固體乙必為鐵粉，然后向剩余濾渣中加入一定量稀硫酸，無氣體產(chǎn)生，濾渣完全溶解，得到溶液C，則說明固體廢棄物中不含木炭粉和碳酸鉀，一定含有氧化銅，原因是木炭粉不與稀硫酸反應(yīng)，且如果存在碳酸鉀，其會與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，而碳酸鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀、二氧化碳和水，因此會有氣體產(chǎn)生，而氧化銅則能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此步驟Ⅲ濾渣中只有氧化銅。綜上所述，原固體廢棄物中一定含有的物質(zhì)是鐵粉、氧化銅、硝酸鋇和碳酸氫鈉，其化學(xué)式為Fe、CuO、Ba(NO3)2和NaHCO3；3.【實驗探究】步驟Ⅲ：取干燥后的濾渣甲用磁鐵完全吸引得到固體乙，稱量剩余濾渣，其質(zhì)量為10g，然后向剩余濾渣中加入一定量稀硫酸，無氣體產(chǎn)生，濾渣完全溶解，得到溶液C。步驟Ⅳ：將固體乙加入到溶液C中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在低溫下干燥，得到干燥固體丙。【拓展延伸】(5)若固體乙和固體丙的質(zhì)量相等且都為ag，則a的取值范圍為

?？挤?2物質(zhì)成分的探究真題研析·規(guī)律探尋a≥8（5）由分析可知，固體乙為鐵粉，溶液C可能為硫酸銅溶液，步驟Ⅳ將固體乙加入到溶液C中，鐵粉會與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在低溫下干燥，得到干燥固體丙，因此固體丙可能為銅單質(zhì)。已知步驟Ⅲ中濾渣即氧化銅的質(zhì)量為10g，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

，鐵和硫酸銅反應(yīng)：

，假設(shè)硫酸銅完全反應(yīng)，且生成的固體丙全部為銅單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，氧化銅中的銅元素完全轉(zhuǎn)化到了銅單質(zhì)中，則生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為：

，設(shè)生成8g銅需要消耗鐵粉的質(zhì)量為x

x=7g，即每7g鐵粉完全反應(yīng)生成8g銅單質(zhì)，但是根據(jù)題意可知，固體乙即鐵粉的質(zhì)量等于固體丙的質(zhì)量，所以a≥8，且溶液C中會有剩余的稀硫酸。假設(shè)稀硫酸沒有剩余，則剩余的鐵粉會殘留在固體丙中，而本身反應(yīng)生成的銅單質(zhì)的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量，因此就會有固體丙的質(zhì)量始終大于固體乙的質(zhì)量，而a＜8時，硫酸銅部分反應(yīng)，鐵粉完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的銅單質(zhì)的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量，也會有固體丙的質(zhì)量始終大于固體乙的質(zhì)量，故都不符合題意，因此溶液C中必有剩余的稀硫酸且a≥8。當(dāng)a=8時，剩余的1g鐵粉會與稀硫酸反應(yīng)；當(dāng)a＞8時，剩余的鐵粉需要一部分與稀硫酸反應(yīng)，另一部分則殘留在固體丙中，如此，便可以滿足固體乙和固體丙的質(zhì)量相等。故答案為：a≥8。4.（2023·四川雅安）化學(xué)興趣小組課外實驗時，取出鎂條，發(fā)現(xiàn)久置的鎂條有一層灰黑色的“外衣”他們把該鎂條放入試管中，倒入一定濃度的鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，試管壁發(fā)燙。同學(xué)們對此氣體成分產(chǎn)生了興趣。【提出問題】產(chǎn)生的氣體是什么？【查閱資料】（1）灰黑色“外衣”中含有MgCO3（2）無水CuSO4遇水由白色變?yōu)樗{(lán)色【猜想假設(shè)】猜想一：H2、CO2猜想二：H2、CO2和水蒸氣猜想三：H2、CO2、水蒸氣和HCl氣體(1)猜想三中有HCl氣體的理由是

?！驹O(shè)計實驗】為檢測產(chǎn)生的氣體成分，同學(xué)們設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗（部分固定裝置略去）(2)B裝置中出現(xiàn)白色沉淀,證明產(chǎn)生的氣體中含有

,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

。(3)C裝置的作用是

。

考法02物質(zhì)成分的探究真題研析·規(guī)律探尋鹽酸易揮發(fā)（1）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，因此猜想三中有HCl氣體；HCl/氯化氫

檢驗并除盡CO2

（2）根據(jù)鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，B裝置AgNO3可用于檢驗混合氣體中的HCl，出現(xiàn)白色沉淀，說明混合氣體中含有氯化氫，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀（3）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故可用C裝置澄清石灰水檢驗并除盡CO2；4.【設(shè)計實驗】為檢測產(chǎn)生的氣體成分，同學(xué)們設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗（部分固定裝置略去）(4)甲同學(xué)觀察到E裝置中無水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，于是得出結(jié)論：產(chǎn)生的氣體中一定含有H2。乙同學(xué)對此提出質(zhì)疑，理由是

。(5)若顛倒B裝置和C裝置的安裝順序，

（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康模蚴?/p>

。【反思與評價】(6)從安全角度考慮，你認(rèn)為實驗時應(yīng)注意

?？挤?2物質(zhì)成分的探究真題研析·規(guī)律探尋氣體通過C裝置會帶出水蒸氣，也會使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，干擾對氫氣的檢驗不能混合氣體中的CO2、HCl均會被氫氧化鈣吸收，因此無法判斷混合氣體中是否含有HCl實驗開始前，先通一段時間氮氣，再將產(chǎn)生的氣體通入該裝置，防止發(fā)生爆炸（4）氣體通入C裝置，會帶出部分水蒸氣到D、E裝置，可觀察到E裝置中無水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，并不能判斷是D裝置中發(fā)生氫氣還原氧化銅的的反應(yīng)；故甲同學(xué)觀察到E裝置中無水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，于是得出結(jié)論：產(chǎn)生的氣體中一定含有H2。乙同學(xué)對此提出質(zhì)疑，理由是：氣體通過C裝置會帶出水蒸氣，也會使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，干擾對氫氣的檢驗；（5）B、C裝置顛倒，混合氣體中的HCl、CO2均會被氫氧化鈣吸收，因此無法判斷混合氣體中是否含有HCl；（6）該氣體中含有可燃性氣體氫氣，故實驗開始前，先通一段時間氮氣，再將產(chǎn)生的氣體通入該裝置，防止發(fā)生爆炸?？挤?2物質(zhì)成分的探究真題研析·規(guī)律探尋5.（2023·山東濰坊）鎂被譽(yù)為“國防金屬”，在航空母艦、艦載機(jī)，導(dǎo)彈等武器中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組觀察鎂與硫酸銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生大量無色氣體，同時有藍(lán)綠色不溶物和棕褐色不溶物生成。學(xué)習(xí)小組對生成物展開以下探究：【實驗一】探究無色氣體的成分【查閱資料】部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出H+或OH-，使溶液顯酸性或堿性?！咀鞒霾孪搿扛鶕?jù)文獻(xiàn)資料和元素守恒，對氣體成分作出如下猜想：猜想1：SO2；猜想2：O2；猜想3：

?！緦嶒炋骄俊啃〗M成員按如圖裝置進(jìn)行實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①扇聞導(dǎo)管口氣體的氣味無明顯氣味猜想1不成立②

。帶火星的木條不復(fù)燃猜想2不成立③用燃著的木條靠近肥皂泡肥皂泡破裂，燃燒，發(fā)出爆鳴聲猜想3成立H2

將帶火星的木條放在導(dǎo)管口{作出猜想}部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出H+，銅離子會有少量水解，生成氫氧化銅及氫離子，這樣溶液就呈現(xiàn)出酸性，所以硫酸銅溶液顯酸性，金屬鎂能與溶液中的H+反應(yīng)生成氫氣，則猜想3為H2，故填H2。{實驗探究}猜想2不成立，即生成的氣體不是氧氣，氧氣具有助燃性，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，則實驗步驟為將帶火星的木條放在導(dǎo)管口，實驗現(xiàn)象是帶火星的木條不復(fù)燃，故填將帶火星的木條放在導(dǎo)管口。{結(jié)論}由題文可知，部分鹽溶于水后，能與水分子作用解離出H+，溶液呈酸性，銅離子會有少量水解，生成氫氧化銅及氫離子，這樣溶液就呈現(xiàn)出酸性，故硫酸銅溶液顯酸性，故填Cu2+?！旧罨骄俊糠謩e測量上述硫酸銅溶液和相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液的pH，發(fā)現(xiàn)硫酸銅溶液的pH=4，硫酸鈉溶液的pH=7?！窘Y(jié)論】硫酸銅溶液顯酸性，是由

（填微粒符號）與水分子相互作用的結(jié)果；金屬鎂能與溶液中的H+反應(yīng)生成H2。Cu2+考法02物質(zhì)成分的探究真題研析·規(guī)律探尋【實驗二】探究藍(lán)綠色不溶物的成分【查閱資料】堿式碳酸銅

為綠色固體，不溶于水但能溶于酸。【作出猜想】猜想1：

；猜想2：

；猜想3：

和

?！緦嶒炋骄俊肯蛩{(lán)綠色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，無氣泡產(chǎn)生。則猜想

（填數(shù)字）錯誤。小明同學(xué)結(jié)合初中所學(xué)知識，認(rèn)為猜想1也不合理，理由是

。【查閱資料】某種堿式硫酸銅

為藍(lán)綠色固體，不溶于水能溶于酸。【設(shè)計實驗】請你幫助小明設(shè)計方案，驗證藍(lán)綠色不溶物中含有

。簡述實驗操作及現(xiàn)象（可供選擇的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，BaCl2溶液）：

。{實驗探究}堿式碳酸銅為綠色固體，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，向藍(lán)綠色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，無氣泡產(chǎn)生，即該綠色固體中不含堿式碳酸銅，則猜想2、3錯誤，故填2、3；由上述可知，硫酸銅溶液呈酸性，氫氧化銅能夠與酸反應(yīng)，所以小明認(rèn)為猜想1也不合理，理由是氫氧化銅能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，故填氫氧化銅能與酸性物質(zhì)反應(yīng)。2、3氫氧化銅能與酸性物質(zhì)反應(yīng)先將藍(lán)綠色不溶物溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明藍(lán)綠色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4{設(shè)計實驗}驗證藍(lán)綠色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4的方法是先將藍(lán)綠色不溶物溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明藍(lán)綠色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4，故填先將藍(lán)綠色不溶物溶于足量稀鹽酸中，再向其中滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明藍(lán)綠色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4。考法02物質(zhì)成分的探究真題研析·規(guī)律探尋【實驗三】探究棕褐色不溶物的成分【查閱資料】①棕褐色不溶物成分較為復(fù)雜，為Cu、CuO和Cu2O中的不確定組成；②Cu2O不溶于水，能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：

。【實驗探究】取少量棕褐色不溶物于試管中，滴加稀硫酸至過量，溶液變藍(lán)，試管底部有亮紅色固體?！窘涣饔懻摗繉ψ睾稚蝗芪锍煞值耐茰y較多，以下為其中兩位同學(xué)的討論：甲同學(xué)認(rèn)為一定Cu2O，乙同學(xué)反對該觀點，認(rèn)為沒有Cu2O，而是

（填化學(xué)式），也能產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象，理由是（結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明）

。Cu、CuO

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，溶液變藍(lán)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，試管底部有亮紅色固體也能產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象，理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，溶液變藍(lán)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，試管底部有亮紅色固體{交流討論}根據(jù)資料可知，Cu2O不溶于水，能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O則取少量棕褐色不溶物于試管中，滴加稀硫酸至過量，溶液變藍(lán)，試管底部有亮紅色固體，說明不溶物成分可能為Cu2O，也可能是Cu和CuO的混合物，故填Cu、CuO；第二部分類型二

物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律的探究真題研析·規(guī)律探尋1.（2023·青海）基于實驗事實進(jìn)行證據(jù)推理及形成結(jié)論是科學(xué)探究的重要途徑?；瘜W(xué)興趣小組為探究Fe、Cu、R三種金屬的活動性順序，進(jìn)行了下列探究活動?！静殚喗滩摹縁e的金屬活動性比Cu強(qiáng)【討論】Fe、Cu、R三種金屬的活動性順序存在以下三種可能：①Fe>Cu>R②Fe>R>Cu③

.【實驗過程】【拓展研究】若用實驗證明鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，可用鋅片和某種鹽溶液反應(yīng)的方法。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(只寫一種)?？挤?1金屬活動性順序的探究R>Fe>Cu

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a試管中___________b試管中_____________________________②正確無現(xiàn)象金屬R表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)金屬活動性順序：Fe>Cu，根據(jù)猜想①Fe>Cu>R和猜想②Fe>R>Cu，可知猜想③R>Fe>Cu；故填：R>Fe>Cu。實驗結(jié)論為②正確，即Fe>R>Cu，金屬R不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，所以a試管中無現(xiàn)象；金屬R與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所以b試管中金屬R表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；故填：無現(xiàn)象（答案合理即可）；金屬R表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)（答案合理即可）用實驗證明鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，可用鋅片和銅鹽溶液反應(yīng)的方法，可用硫酸銅等真題研析·規(guī)律探尋2.（2023·寧夏）學(xué)習(xí)小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序?！驹O(shè)計與實驗】同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行圖3所示實驗（實驗中所用金屬均已用砂紙打磨）?！窘忉屌c結(jié)論】(1)實驗Ⅰ中只有一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)實驗Ⅱ中實驗現(xiàn)象是

。(3)上述實驗涉及的基本反應(yīng)類型是

。由上述實驗得出三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是鋅、銅、銀?！痉此寂c交流】(4)請你另設(shè)計一個實驗方案驗證這三種金屬的活動性順序

（寫出所用試劑即可）。(5)某同學(xué)又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請你推測：金屬M

（填“能”或“不能”）與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?？挤?1金屬活動性順序的探究

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍(lán)色置換反應(yīng)鋅、硫酸銅溶液、銀能（1）銅、鋅、銀三種金屬中，只有鋅的金屬活動性排在氫的前面，即只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，實驗Ⅰ中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣（2）實驗Ⅱ中銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，故觀察到的實驗現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體生成，溶液由無色變成藍(lán)色；（3）實驗Ⅰ中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，實驗Ⅱ中銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，這兩個化學(xué)反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，都屬于置換反應(yīng)（4）驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，一般思路有“兩金夾一鹽”→硫酸銅溶液分別與鋅、銀反應(yīng)。或“兩鹽夾一金”→銅絲、硝酸鋅、硝酸銀反應(yīng)。（5）某同學(xué)又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明金屬M的活動性大于氫，而銅的金屬活動性小于氫，則金屬M的活動性大于銅，故金屬M能與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；2.【拓展與延伸】(6)同學(xué)們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸在室溫下進(jìn)行實驗，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，實驗記錄表：實驗①②對比說明

；要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是

。由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸都會影響反應(yīng)快慢?？挤?1金屬活動性順序的探究真題研析·規(guī)律探尋實驗編號①鋅粒31.7②鋅片50.9③鋅粒61.7④鋅片79.9在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快①③或②④（6）根據(jù)實驗記錄表可知，實驗①②對比說明在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，其他因素應(yīng)該相同，根據(jù)控制變量法，應(yīng)選擇的實驗編號是①③或②④，由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸都會影響反應(yīng)快慢。3.（2023·甘肅金昌）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三種物質(zhì)探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下實驗。（1）大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入

溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是

，試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）通過三組實驗，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是

。（4）興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)一步探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH

猜想二：Ba(OH)2、NaOH猜想三：

?？挤?2反應(yīng)規(guī)律的探究真題研析·規(guī)律探尋酚酞(或紫色石蕊)固體溶解，有氣泡產(chǎn)生

要有沉淀或有氣體或有水生成NaOH、Na2CO3

（1）試管①中的中和反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以需要滴入指示劑證明發(fā)生了反應(yīng)，可以選擇無色酚酞或者是紫色石蕊試液。（2）試管②中是稀鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，實驗現(xiàn)象為：固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，試管③中是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉（3）通過三組實驗，同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是要有沉淀或有氣體或有水生成[猜想假設(shè)]試管③中可能完全反應(yīng)只有氫氧化鈉，也可能氫氧化鋇過量，是氫氧化鋇和氫氧化鈉，也有可能是碳酸鈉過量是氫氧化鈉和碳酸鈉。故猜想三為NaOH、Na2CO33.【設(shè)計實驗】驗證你的猜想正確[設(shè)計實驗]若猜想三正確，則濾液中溶質(zhì)成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，則氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以實驗現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生；有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明生成了氫氧化銅沉淀，則加入的是含有銅離子的鹽，故可以滴加CuSO4或CuCl2、Cu(NO3)2等[反思拓展]NaOH有吸水性，且在空氣中容易變質(zhì)，因為和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，所以氫氧化鋇需要密封干燥保存?？挤?2反應(yīng)規(guī)律的探究真題研析·規(guī)律探尋實驗操作現(xiàn)象結(jié)論有__________產(chǎn)生猜想三正確步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量_______________

溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀【反思拓展】通過探究實驗，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，你認(rèn)為Ba(OH)2的保存方法是______________。密封干燥保存CuSO4(或CuCl2、Cu(NO3)2等)真題研析·規(guī)律探尋4.（2023·江西）興趣小組對“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行探究，實驗方案如下：【分析交流】(1)方案A中紅磷燃燒的現(xiàn)象為

，方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。兩個方案反應(yīng)前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變?！景l(fā)現(xiàn)問題】方案A中因有氧氣參加反應(yīng)，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？(2)于是在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內(nèi)溶液pH，其數(shù)據(jù)如下圖。分析圖像可知，反應(yīng)開始階段溶液的酸性逐漸

（填“增強(qiáng)”或“減弱”）,那么導(dǎo)致這一現(xiàn)象出現(xiàn)的原因又是什么？考法02反應(yīng)規(guī)律的探究（1）紅磷燃燒會產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，故填：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；（2）圖中pH值下降，說明溶液的酸性增強(qiáng)，故填：增強(qiáng)；劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量增強(qiáng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵和硫酸銅會生成硫酸亞鐵和銅真題研析·規(guī)律探尋4.【提出猜想】猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；

猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致?！具M(jìn)行實驗】(3)為驗證上述猜想，現(xiàn)提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空?？挤?2反應(yīng)規(guī)律的探究實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗內(nèi)容（部分儀器略去）

實驗現(xiàn)象pH先減小后略增大pH略增大pH不變實驗結(jié)論猜想

成立丙（3）實驗1可以中硫酸銅溶液和鐵、空氣接觸；實驗2中硫酸銅和鐵接觸，需要控制其他變量相同，加入5mL硫酸銅溶液；實驗3硫酸銅接觸到空氣；實驗1、2對比說明pH減小與空氣有關(guān)，實驗1、3對比說明pH減小與鐵有關(guān)，則pH減小使硫酸銅與鐵和空氣共同作用所致，故填：5；丙；5真題研析·規(guī)律探尋4.【反思拓展】(4)通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是

。

。(5)蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減小，請設(shè)計實驗驗證該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律。寫出你的簡明方案：

。

.

.

.

考法02反應(yīng)規(guī)律的探究防止溶液酸性增大與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律（5）蠟燭燃燒會產(chǎn)生二氧化碳和水，需要在密閉容器中驗證，可以將蠟燭在密閉的集氣瓶中燃燒測定反應(yīng)前后的質(zhì)量不變來驗證質(zhì)量守恒定律，故填：取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質(zhì)量不變，則遵循適量守恒定律。（4）裝置B中硫酸銅與鐵和氧氣接觸，可能會導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，如果在敞口容器中，氫氣會逸出，導(dǎo)致裝置質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律，故填：防止溶液酸性增大與鐵釘反應(yīng)產(chǎn)生氫氣使裝置質(zhì)量減小，無法驗證質(zhì)量守恒定律；真題研析·規(guī)律探尋5.（2023·遼寧營口）學(xué)習(xí)完NaOH的性質(zhì)后，某興趣小組對KOH的性質(zhì)展開了如下探究：【查閱資料】①KOH為白色固體，水溶液為無色；②下表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫）說明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示該物質(zhì)不溶于水。【設(shè)計實驗】如圖所示，同學(xué)們用KOH溶液進(jìn)行了下列實驗：(1)A實驗測得KOH溶液的pH

7（填“>”“=”或“<”）；(2)B試管中的現(xiàn)象是

。(3)C試管中無明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生反應(yīng)，同學(xué)們又設(shè)計如下實驗：①步驟Ⅱ中若觀察到

，可證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；②試寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。③同學(xué)們猜測反應(yīng)后的溶液中可能含有X，可選擇

加以證明。【得出結(jié)論】(4)KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，原因是

?？挤?3物質(zhì)性質(zhì)的探究（1）氫氧化鉀屬于堿，溶液顯堿性，A實驗測得KOH溶液的pH>7（2）KOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2(藍(lán)色絮狀沉淀)和K2SO4，B試管中的現(xiàn)象是有藍(lán)色絮狀沉淀生成（3）①氫氧化鉀溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，向氫氧化鉀溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，若觀察到紅色溶液變成無色，可證明C中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因為溶液由紅色變成無色，說明氫氧化鉀消失了，一種物質(zhì)物質(zhì)被反應(yīng)完全，就有新的物質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；OH-SO42-K+溶溶Cu2+不溶＞有藍(lán)色絮狀沉淀生成溶液由紅色變成無色鋅/碳酸鈉/紫色石蕊溶液水溶液中都解離出氫氧根離子2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（3）②氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水（3）③同學(xué)們猜測反應(yīng)后的溶液中可能含有X，即證明反應(yīng)后有酸剩余，依據(jù)酸的通性，可以選擇活潑的金屬（如鋅）、碳酸鹽、紫色石蕊溶液（4）KOH與NaOH都屬于堿，在水溶液中都解離出氫氧根離子，KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，原因是都解離出氫氧根離子真題研析·規(guī)律探尋6.（2023·遼寧）在學(xué)習(xí)了酸、堿的性質(zhì)后，為加深對酸和堿主要性質(zhì)的認(rèn)識，化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗活動。(1)實驗活動一：在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色。寫出產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式

。繼續(xù)向試管中加入稀硫酸，振蕩，觀察到藍(lán)色沉淀消失。【實驗分析】同學(xué)們對此時試管中溶液成分分析后認(rèn)為：溶液中溶質(zhì)一定有

，可能有

?！緦嶒烌炞C】繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察到

，證明了可能存在的物質(zhì)是存在的?？挤?3物質(zhì)性質(zhì)的探究

H2SO4/硫酸無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生NaSO4、CuSO4（1）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉實驗分析：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液仍為藍(lán)色，說明硫酸銅還未完全反應(yīng)，滴加稀硫酸，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故此時溶液中溶質(zhì)一定有：硫酸銅、硫酸鈉，可能含有硫酸；實驗驗證：繼續(xù)向試管中加入少量氫氧化鈉溶液，如果溶液中存在硫酸，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故觀察到無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明可能存在的物質(zhì)是存在的；真題研析·規(guī)律探尋6.(2)實驗活動二：同學(xué)們通過對比實驗，驗證了氫氧化鈣的性質(zhì)。考法03物質(zhì)性質(zhì)的探究通過以上實驗，興趣小組同學(xué)們對酸、堿的性質(zhì)有了進(jìn)一步的認(rèn)識。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和

mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液。.氫氧化鈣溶液顯堿性試管甲中固體未完全溶解，試管乙中固體完全溶解，溶液為無色氫氧化鈣的性質(zhì)為

.10試管甲中溶液由無色變?yōu)榧t色微溶于水，能與鹽酸反應(yīng)（2）要驗證氫氧化鈣的性質(zhì)，根據(jù)控制變量法，加入水和稀鹽酸的體積應(yīng)相同，則向兩支試管中各加入0.1g氫氧化鈣粉末，分別加入10mL水和10mL稀鹽酸，振蕩；再各滴入1~2滴酚酞溶液；結(jié)論為氫氧化鈣溶液顯堿性，無色酚酞試液遇堿性溶液變紅，故現(xiàn)象為：試管甲中溶液由無色變?yōu)榧t色；向10mL水中加入0.1g氫氧化鈣，固體不能全部溶解，說明室溫下，100g水中最多能溶解氫氧化鈣的質(zhì)量小于1g，說明室溫下，氫氧化鈣的溶解度小于1g，說明氫氧化鈣微溶于水，無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，在中性和酸性溶液中均不變色，氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，而試管乙中固體完全溶解，溶液為無色，說明氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)。第三部分類型三

反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究1.（2023·遼寧阜新）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)想檢驗實驗室內(nèi)一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性

【提出問題】NaOH固體是否變質(zhì)？【猜想假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，成分全部為NaOH。猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為

（寫化學(xué)式）。猜想的依據(jù)是：。

.【實驗活動1】甲組同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗。該實驗中一定發(fā)生的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

。猜想假設(shè)：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉全部變質(zhì)，成分為碳酸鈉；若氫氧化鈉部分變質(zhì)，成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，故猜想二：發(fā)生變質(zhì)，成分為Na2CO3或Na2CO3和NaOH；作出此猜想，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；實驗活動1：結(jié)論是猜想二正確，即氫氧化鈉已變質(zhì)，則存在碳酸鈉；故取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，能觀察到有氣泡產(chǎn)生考法01氫氧化鈉等是否變質(zhì)的探究真題研析·規(guī)律探尋實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量NaOH樣品于試管中加水配成溶液，再向其中加入過量稀鹽酸，觀察。.猜想二正確Na2CO3或Na2CO3和NaOH

有氣泡產(chǎn)生

1.【實驗活動2】乙組同學(xué)為了證明該NaOH樣品變質(zhì)程度，設(shè)計了如下實驗方案并進(jìn)行實驗。取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液

，證明NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)?！緦嶒灮顒?】丙組同學(xué)設(shè)計了新的實驗方案并利用乙組剩余的濾液進(jìn)行以下實驗。通過【實驗活動3】證明該NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)。【總結(jié)提升】乙、丙兩組同學(xué)通過實驗證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)的共同思路是

。實驗活動2：結(jié)論是NaOH樣品發(fā)生了部分變質(zhì)，即樣品中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，故取少量固體樣品于燒杯中加水充分溶解后，向其中滴加過量氯化鋇溶液，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，取少許濾液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，濾液中含有氫氧化鈉，呈堿性，則觀察到無色酚酞溶液變紅；考法01氫氧化鈉等是否變質(zhì)的探究真題研析·規(guī)律探尋實驗操作實驗現(xiàn)象（1）取少許濾液，滴加MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀（2）取少許濾液，滴加CuSO4溶液既有白色沉淀又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生（3）取少許濾液，通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀變紅檢驗樣品中含有NaOH總結(jié)提升：乙、丙兩組同學(xué)都是通過先除去樣品中的碳酸鈉，再驗證樣品中含有氫氧化鈉，從而證明NaOH樣品發(fā)生部分變質(zhì)。2.（2023·湖北鄂州）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對于該瓶溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)；

假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)；

假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)。為了驗證假設(shè)，同學(xué)們共同設(shè)計了實驗方案并進(jìn)行實驗，請你幫他們完善該探究過程。查閱資料發(fā)現(xiàn)，Ba(NO3)2溶液呈中性。結(jié)論：假設(shè)二成立反思一：氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。反思二：步驟一中，滴加Ba(NO3)2溶液過量的目的是

?？挤?1氫氧化鈉等是否變質(zhì)的探究真題研析·規(guī)律探尋實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：取少量該瓶溶液于試管中，滴加過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩.原溶液中一定含有碳酸鈉步驟二：取步驟一試管中的少量上層清液于另一支試管中，滴加酚酞溶液溶液變紅色原溶液中一定含有.產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉/NaOH

檢驗和除盡溶液中的碳酸鈉CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O步驟一：根據(jù)實驗結(jié)論原溶液中一定含有碳酸鈉反推現(xiàn)象，硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)，生成硝酸鈉、碳酸鋇沉淀，可觀察到，有白色沉淀生成；步驟二：由于硝酸鋇過量，將溶液中的碳酸鈉完全消耗，此時溶液中無碳酸鈉，因為硝酸鋇呈中性，不能使酚酞變紅，故使酚酞變紅的是氫氧化鈉，由此得出結(jié)論原溶液中一定含有氫氧化鈉；反思一：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉、水反思二：碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞變紅，為了排除碳酸鈉對步驟二的干擾，需加入過量硝酸鋇，檢驗和除盡碳酸鈉3.（2023·黑龍江綏化）學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑是科學(xué)探究，請你完成以下探究活動?！咎骄炕顒右弧炕瘜W(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究。如圖所示，向碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液中，分別滴加稀鹽酸，A試管中有氣泡產(chǎn)生，B試管中無明顯現(xiàn)象。待充分反應(yīng)后，將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生?！咎岢鰡栴}】燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】(1)猜想1：溶質(zhì)為NaCl

猜想2：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2

猜想3：溶質(zhì)為

?！掘炞C與探究】同學(xué)們?nèi)∩倭繜械娜芤河谠嚬苤校尤脒m量的稀硫酸。(2)若有

現(xiàn)象，則猜想2正確；若有

現(xiàn)象，則猜想3正確?！練w納與總結(jié)】經(jīng)實驗證明，猜想3正確。(3)反思與評價同學(xué)們經(jīng)過上述實驗，認(rèn)為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮

。考法02反應(yīng)后物質(zhì)成分探究真題研析·規(guī)律探尋（2）猜想2正確，則有氯化鋇，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，若有白色沉淀，則猜想2正確；猜想3正確，則有碳酸鈉存在。碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，若有氣泡產(chǎn)生，則猜想3正確。（3）確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分時，除了要考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余，如不恰好完全反應(yīng)則有反應(yīng)物剩余。白色沉淀氣泡產(chǎn)生反應(yīng)物是否有剩余(或反應(yīng)物是否過量)NaCl、Na2CO3（1）A中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。B中氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水。反應(yīng)后將兩支試管中的溶液倒入同一潔凈燒杯中，有氣泡產(chǎn)生說明發(fā)生了鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)，則A中有氯化鈉和碳酸鈉，B中有鹽酸和氯化鋇。有白色沉淀產(chǎn)生沉淀，則說明鹽酸消耗完后又發(fā)生了碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉的反應(yīng)，無法確定是否有碳酸鈉、氯化鋇剩余。所以一定有氯化鈉，可能有碳酸鈉或氯化鋇中的一種。則猜想3：溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3。3.【探究活動二】制備與生產(chǎn)流程的探究。鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。下圖是生產(chǎn)鎢的一種工業(yè)流程。已知：①白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等。②碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。(4)操作3的名稱是

。(5)“酸浸”時適當(dāng)升高溫度會提高浸出率，但溫度不宜太高，原因是

。(6)操作2所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。(7)用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是

?？挤?2反應(yīng)后物質(zhì)成分探究真題研析·規(guī)律探尋過濾溫度太高，鹽酸揮發(fā)太快，降低浸出率碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢（4）操作3后固體和液體分離，是過濾（7）根據(jù)已知②碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢可知，如使用焦炭則會有雜質(zhì)碳化鎢（5）加入的是鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，溫度越高揮發(fā)越快。所以溫度不宜太高，原因是溫度太高，鹽酸揮發(fā)太快，降低浸出率（6）鎢酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成H2WO4和氯化鈣，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水。加入鹽酸過量，則操作2所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是生成的CaCl2和過量的HClCaCl2、HCl4.（2023·四川樂山）碳酸鈉是生活中常用的鹽，其水溶液呈堿性。某同學(xué)在完成教材十一單元“碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)”的實驗后（如圖），對所得溶液溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究?！痉此加懻摗?1)猜想Ⅰ：溶質(zhì)只有NaCl；猜想Ⅱ：溶質(zhì)有NaCl和

；猜想Ⅲ：溶質(zhì)有NaCl和Na2CO3?？挤?2反應(yīng)后物質(zhì)成分探究真題研析·規(guī)律探尋實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1：取少量溶液于試管中，并向試管中加入一小段鎂條。.猜想Ⅱ不正確實驗2：取少量溶液于試管中，滴加溶液CaCl2。有白色沉淀產(chǎn)生猜想

正確【實驗探究】(2)（1）碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，若碳酸鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則猜想I:溶質(zhì)只有NaCl，若稀鹽酸過量，則猜想II:溶質(zhì)有NaCl和HCl，若碳酸鈉過量，則猜想III:溶質(zhì)有NaCl和Na2CO3，故填：HCl（或鹽酸）；（2）鎂條與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而猜想II不正確，說明沒有鹽酸，故觀察到的實驗現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象，故填：無明顯現(xiàn)象；HCl(或鹽酸)(2)氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有碳酸鈉，故填：III；III無明顯現(xiàn)象4.【反思討論】(3)實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(4)某同學(xué)認(rèn)為只要實驗2中有白色沉淀產(chǎn)生，不需要實驗1就可以判斷猜想Ⅱ不正確，其理由是

。(5)向碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中進(jìn)行下列操作，其現(xiàn)象一定能證明碳酸鈉過量的是

（填序號）。a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈紅色

b.繼續(xù)加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡c.加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀

d.加入少量鐵屑后無氣泡產(chǎn)生考法02反應(yīng)后物質(zhì)成分探究真題研析·規(guī)律探尋（3）氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉（5）a.碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，向反應(yīng)后的溶液中加入少量酚酞溶液后，溶液呈紅色，說明溶液中含有碳酸鈉，故a符合題意；b.碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，故b符合題意；（4）實驗2驗證有碳酸鈉存在，而HCl和Na2CO3不能共存即可判斷溶液中無鹽酸，故填：HCl和Na2CO3不能共存；c.碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，氫氧化鋇溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，則向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中含有碳酸鈉，故c不符合題意；d.加入少量鐵屑后無氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)后的溶液中無稀硫酸，不能證明溶液中含有碳酸鈉，故d不符合題意；

HCl和Na2CO3不能共存ab第四部分類型四

其他類型的探究1.（2023·山東泰安）為深度學(xué)習(xí)酸、堿、鹽有關(guān)知識，某化學(xué)興趣小組開展了下列探究活動。(1)探究中和反應(yīng)。實驗開始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶內(nèi)，用pH傳感器測得燒瓶內(nèi)溶液的pH變化如圖所示。①燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是

；②圖中c點所示溶液中所含溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）；③下列試劑不能驗證反應(yīng)到達(dá)c點的是

（填字母序號）。A．鋅粒

B．硝酸銀溶液

C．無色酚酞試液

D．氧化鐵（1）①燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水也就是酸堿中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2OC．無色酚酞試液遇到堿性溶液會變紅，但是遇酸性物質(zhì)或者中性物質(zhì)均不變色，所以不能驗證，符合題意；②圖中c點所示溶液pH<7，說明溶液顯酸性那就是鹽酸過量了，所以c中所含溶質(zhì)是NaCl、HCl，氯化鈉是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成的③能驗證反應(yīng)到達(dá)點的是也就是鹽酸過量的點，那就是檢驗鹽酸。

A．鋅粒：鋅會與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，會看到氣泡，可以驗證，不符合題意；考法01探究中和反應(yīng)真題研析·規(guī)律探尋H+和OH-結(jié)合生成H2OHCl、NaClBCB．硝酸銀溶液既會與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，也會與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以不能驗證，符合題意；D．氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵，所以鹽酸過量會看到固體溶解和溶液變成黃色的現(xiàn)象，可以驗證，不符合題意。1.(2)探究堿的性質(zhì)。氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；【查閱資料】Ⅰ．氯化鈣溶液呈中性。

Ⅱ．氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：為探究久置氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，進(jìn)行了如下實驗：【實驗報告】（2）氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因為氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水實驗報告：①氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：，所以根據(jù)實驗結(jié)論：原溶液中一定有，加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)，會看到有白色沉淀生成的實驗現(xiàn)象；②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色說明溶液顯堿性，所以說明氫氧化鈉還有剩余未變質(zhì)的，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉；考法01探究中和反應(yīng)真題研析·規(guī)律探尋實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)有

.

生成說明原溶液中一定有，②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加無色酚酞試液溶液變紅色說明原溶液中一定有

.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【實驗結(jié)論】氫氧化鈉溶液

（填“部分”或“全部”）變質(zhì)?！痉此寂c評價】在上述實驗步驟①中，某同學(xué)提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案是否可行：

（填“是”或“否”）；用化學(xué)方程式解釋其原因

。白色沉淀NaOH/氫氧化鈉部分否

實驗結(jié)論：氫氧化鈉溶液中既有氫氧化鈉也有碳酸鈉，所以說明其部分變質(zhì)；反思與評價：在上述實驗步驟①中，某同學(xué)提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，我認(rèn)為該方案不可行；因為氫氧化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉以及過量的氫氧化鈣都是堿性物質(zhì)會干擾原溶液中氫氧化鈉的檢驗2.（2023·遼寧丹東）對于有明顯現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)，可以通過觀察現(xiàn)象幫助我們判斷物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過實現(xiàn)從“無現(xiàn)象”到“有現(xiàn)象”的轉(zhuǎn)化幫助判斷發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。興趣小組就此主題進(jìn)行如下實驗，請幫助完成下列問題?！咎骄炕顒右弧刻骄縉aOH溶液與CO2是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。如圖一所示。(1)將膠頭滴管中的NaOH溶液滴入充滿CO2氣體的大試管內(nèi)，無明顯現(xiàn)象；再打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸，觀察到

，說明有新物質(zhì)生成，證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)、探究過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（寫出一個即可）。（1）將膠頭滴管中的NaOH溶液滴入充滿CO2氣體的大試管內(nèi)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；再打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸，生成的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明有新物質(zhì)生成，證明NaOH溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；考法01探究中和反應(yīng)真題研析·規(guī)律探尋有氣泡產(chǎn)生

2.【探究活動二】探究NaOH溶液與稀鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如圖二所示。(2)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀鹽酸開振蕩，觀察到溶液由紅色變?yōu)?/p>

色，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)同學(xué)們繼續(xù)探究（2）中反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分（不包括酚酞）（作出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：

。（實驗驗證）（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變成紅色，向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，溶液變成紅色，再加入一定量稀鹽酸開始振蕩，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；（3）溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；若恰好完全反應(yīng)，猜想一：NaCl；若鹽酸過量，則猜想二：NaCl、HCl；（實驗驗證）根據(jù)實驗結(jié)論：猜想二成立