黑龍江省龍東十校2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷試題及答案解析

級(jí)高二上學(xué)年入學(xué)考試化學(xué)答案本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第二冊(cè)，選擇性必修1第一章至第二章第一節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5K39Cu64I127一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活具有緊密的聯(lián)系。下列說法正確的是A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B.二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加劑C.含自然銅成分的中成藥大七厘散(處方藥)，其包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)D.富勒烯、碳納米管、石墨烯都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】【詳解】A．綠色化學(xué)的核心思想是改變“先污染后治理”的觀念和做法，利用化學(xué)原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有害化學(xué)物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)從源頭減少或消除環(huán)境污染，A/不符合題意；B．二氧化硫具有抗氧化性，可少量用作葡萄酒的添加劑，B不符合題意；C．“OTC”標(biāo)識(shí)為非處方藥，不需要憑醫(yī)生處方，C不符合題意；D．富勒烯、碳納米管、石墨烯都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D符合題意；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型： B.醛基：C.羥基的電子式： D.乙醇的分子式：【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷分子的空間充填模型為，題目中給的是甲烷的球棍模型，A正確；B．醛基為，B錯(cuò)誤C．羥基是O和H共用一對(duì)電子形成的，電子式為，C錯(cuò)誤；D．分子式是表示分子組成的式子，乙醇的分子式為C2H6O，D錯(cuò)誤；答案選A。3.下列過程中能量主要轉(zhuǎn)化形式為熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A.酸堿中和 B.石灰石分解 C.丁烷燃燒 D.鋁熱反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，說明此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；B．煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；C．丁烷燃燒屬于放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；D．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。4.下列措施能提高合成氨反應(yīng)速率的是A.降低溫度 B.恒容條件下加入惰性氣體C.增大氮?dú)獾臐舛?D.恒壓條件下加入惰性氣體【答案】C【解析】【詳解】A．降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)速率，A不符合題意；B．恒容條件下加入惰性氣體不會(huì)改變反應(yīng)物的濃度，不影響反應(yīng)速率，B不符合題意；C．反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。增大氮?dú)獾臐舛瓤梢栽黾臃磻?yīng)物的有效碰撞次數(shù)，從而提高反應(yīng)速率，C符合題意；D．恒壓條件下加入惰性氣體會(huì)稀釋反應(yīng)物的濃度，反而降低反應(yīng)速率，D不符合題意；答案選C。5.下列有關(guān)石油、天然氣的說法正確的是A.天然氣的主要成分能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B.石油的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工發(fā)展水平的標(biāo)志C.石油的分餾、煤的氣化均屬于化學(xué)變化D.石油、天然氣、風(fēng)能和太陽(yáng)能均屬于不可再生能源【答案】A【解析】【詳解】A．天然氣主要成分是CH4，在光照條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工發(fā)展水平的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．石油的分餾利用組分沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，煤的氣化屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．石油、天然氣屬于不可再生能源，風(fēng)能、太陽(yáng)能屬于可再生能源，故D錯(cuò)誤；答案為A。6.下列最符合綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)要求的是A.用制備高純SiB.甲烷與反應(yīng)制備一氯甲烷C.丙烯與反應(yīng)制備D.Cu和濃溶液反應(yīng)制備【答案】C【解析】【詳解】A．制備高純硅原理是用氫氣高溫還原SiCl4，得到硅單質(zhì)的同時(shí)還有HCl生成，不符合原子經(jīng)濟(jì)性要求，故A不合題意；B．光照條件下甲烷與氯氣的取代反應(yīng)是光敏反應(yīng)，反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，該反應(yīng)的產(chǎn)物不唯一，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故B不合題意；C．丙烯和溴在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)只生成，屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故C符合題意；D．Cu和濃HNO3反應(yīng)出生成硝酸銅外還有有毒氣體二氧化氮?dú)怏w生成，不符合原子經(jīng)濟(jì)性要求，故D不合題意；故選C。7.我國(guó)中醫(yī)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，強(qiáng)調(diào)飲食調(diào)養(yǎng)，《黃帝內(nèi)經(jīng)》曾指出，疾病除藥物治療外，應(yīng)該“谷肉果菜，食養(yǎng)盡之”。下列說法正確的是A.“谷”中富含淀粉，淀粉在人體內(nèi)最終水解為氨基酸B.“肉”中富含油脂和蛋白質(zhì)，油脂和蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子C.“果”中含有的葡萄糖能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生D.“菜”中含有的纖維素與“谷”中含有的淀粉互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖，A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子，油脂不是天然高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生，C正確；D．纖維素與淀粉的通式均為相同，但值不同，分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8.下列裝置中既能產(chǎn)生電流又能驗(yàn)證與氧化性強(qiáng)弱的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．該原電池中自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為鋅和鐵離子反應(yīng)生成鋅離子和亞鐵離子，不能驗(yàn)證鐵離子和銅離子的氧化性，故A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)相同的電極，不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；C．鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，該原電池負(fù)極為銅正極為鐵，不能驗(yàn)證鐵離子和銅離子的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．銅為負(fù)極，銀為正極，形成原電池，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)為銅和離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，可以驗(yàn)證鐵離子和銅離子的氧化性，故D正確；故選D。9.正己烷俗稱“白電油”，是有微弱特殊氣味的無(wú)色液體，主要用作丙烯等烯烴聚合時(shí)的溶劑、食用植物油的提取劑、橡膠和涂料的溶劑以及顏料的稀釋劑。下列說法錯(cuò)誤的是A.正己烷燃燒的化學(xué)方程式：B.丙烯和正己烷均不能使酸性溶液褪色C.正己烷分子中所有原子一定不共平面D.、與正己烷互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．正己烷燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式：，A正確；B．丙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．正己烷分子中C采用sp3雜化，每個(gè)C為中心的四面體結(jié)構(gòu)，所有原子一定不共平面，C正確；D．、與正己烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選B。10.某溫度下，向恒容密閉容器中充入、，發(fā)生反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.每生成，同時(shí)消耗1molNOB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化C.容器內(nèi)D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化【答案】A【解析】【詳解】A．相同時(shí)間內(nèi)消耗1molSO3的同時(shí)，必定生成1molNO，即消耗1molNO的同時(shí)生成1molNO，該選項(xiàng)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．恒溫恒容條件下,對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不發(fā)生改變的反應(yīng),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，表明容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．容器內(nèi)n(NO2):n(SO2):n(SO3):n(NO)=1:1:1:1，并不能說明其濃度不再發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應(yīng)中所有物質(zhì)都是氣體，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體中質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，D不符合題意；故選A；11.下列說法中正確的是A.常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.、，C.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下焓變不同D.的燃燒熱，則101kPa時(shí)，完全燃燒生成和時(shí)所放出的熱量為445.15kJ【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，比如常溫氯化銨與的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．，，，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程、條件無(wú)關(guān)，同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的焓變相同，C錯(cuò)誤；D．為0.5mol，完全燃燒生成和時(shí)所放出的熱量為，D正確；故答案為：D。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有的電子數(shù)為B.足量濃硝酸與32gCu反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol由和組成的混合物中含有的化學(xué)鍵總數(shù)為D.物質(zhì)的量濃度均為的和的混合溶液中，含有的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)中含有46個(gè)電子，電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．32gCu物質(zhì)的量為0.5mol，與足量濃硝酸反應(yīng)，Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+，失去2個(gè)電子，反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B正確；C．有三個(gè)共價(jià)鍵，有一個(gè)共價(jià)鍵，1mol由和組成的混合物中含有的化學(xué)鍵總數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．沒有告知溶液體積，無(wú)法求算氯離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選B。13.S-誘抗素(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種高效植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，在葡萄的種植過程中，能促進(jìn)果實(shí)著色，降低酸度，提高花青素的含量，對(duì)提高葡萄的品質(zhì)、產(chǎn)量具有重要作用。下列有關(guān)說法正確的是A.S-誘抗素的分子式為B.1molS-誘抗素能與足量Na反應(yīng)生成C.S-誘抗素分子中含有3種含氧官能團(tuán)D.S-誘抗素不能與發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．該有機(jī)物的分子式為，故A錯(cuò)誤；B．羥基和羧基與鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成1molH2，未說明所處溫度和壓強(qiáng)，氫氣體積不一定是22.4L，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物含羥基、羧基、碳碳雙鍵、酮羰基，其中含氧官能團(tuán)有三種，故C正確；D．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、酮羰基，均能與發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14.我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)概念性驗(yàn)證了一種基于鋰-氮?dú)怆姵氐男滦凸痰夹g(shù)。該電池在放電過程中固定氮?dú)?，該技術(shù)不僅擴(kuò)展了人工固氮的新方法，還將固氮技術(shù)與新能源聯(lián)系在一起。其工作原理如圖所示，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A.電子移動(dòng)方向?yàn)殇嚥杨愲娊庖憾嗫滋糂.當(dāng)電路中通過0.3mol電子時(shí)，消耗C.醚類電解液可用水溶液代替D.移向多孔碳電極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】電池放電時(shí)的總反應(yīng)為，Li做負(fù)極，電極Li發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，多孔碳電極為正極，N2發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為N2+6Li++6e-=2Li3N；【詳解】A．原電池中電子由負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入正極，鋰箔是負(fù)極，多孔碳電極為正極，電子移動(dòng)方向?yàn)殇嚥瓕?dǎo)線多孔碳，電子不經(jīng)過電解液，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)電路中通過0.3mol電子時(shí)，N2發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為N2+6Li++6e-=2Li3N，消耗，B正確；C．鋰是活潑金屬，能與水反應(yīng)生成氫氣，不能醚類電解液可用水溶液代替，C錯(cuò)誤；D．多孔碳電極為正極，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。15.一定溫度下，在10L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)通入、、的物質(zhì)的量依次為、、，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)不合理的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．當(dāng)SO3全部逆向轉(zhuǎn)化時(shí)，，，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，，A不合理；B．當(dāng)SO3全部逆向轉(zhuǎn)化時(shí)，，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，，B合理；C．當(dāng)SO2全部正向轉(zhuǎn)化時(shí)，，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，，C合理；D．根據(jù)B分析，，有，D合理；答案選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.亞硝酰氯()常溫下是一種無(wú)色或淡黃色氣體，熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，易與水反應(yīng)生成兩種酸(非氧化還原反應(yīng))，可用于合成清潔劑及合成中間體等。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置及尾氣處理裝置略)。回答下列問題：（1）盛裝無(wú)水的儀器的名稱為______；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）制備前，排盡裝置內(nèi)空氣的操作方法是關(guān)閉活塞_______，打開活塞_______。（3）寫出用固體和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式：_______。（4）B裝置的作用是_______；C裝置_______(填“能”或“不能”)用盛有濃硫酸的洗氣瓶代替，原因是_______。【答案】（1）①.球形干燥管②.（2）①.②.、（3）（4）①.除去NO中混有的、(或?qū)⒖赡墚a(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為NO)②.能③.C裝置中的堿石灰的作用是干燥NO，濃硫酸也可起到這個(gè)作用【解析】【分析】A中稀硝酸與銅屑反應(yīng)生成NO，生成的NO先通過H2O除去其中可能混有的NO2和HNO3，隨后氣體通過堿石灰進(jìn)行干燥，干燥后的NO進(jìn)入D中與Cl2反應(yīng)生成NOCl。無(wú)水CaCl2可防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置?！拘?詳解】①盛裝無(wú)水的儀器的名稱為球形冷凝管；②A裝置中稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO、硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳解】制備前，排盡裝置內(nèi)空氣的操作方法是關(guān)閉活塞K3，打開活塞K1、K2?！拘?詳解】高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，生成MnCl2、KCl、氯氣和水，化學(xué)方程式為?！拘?詳解】①A裝置生成的NO中可能混有NO2和揮發(fā)出來的HNO3，因此B裝置中水的作用為除去NO中混有的、(或?qū)⒖赡墚a(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為NO)。②C裝置可用盛有濃硫酸的洗氣瓶代替，因?yàn)闈饬蛩峋哂形郧也慌cNO反應(yīng)，也可以干燥NO。17.含碘的鹽可以治療甲狀腺腫大，為了消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定在食用鹽中添加。某廠生產(chǎn)碘酸鉀的工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）中I的化合價(jià)為_______，試劑X是_______(填化學(xué)式)。（2）“氧化1”中反應(yīng)的離子方程式為_______，氧化性：_______(填“大于”或“小于”)。（3）在“氧化2”中，得到6mol電子，則制備至少需要_______g(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品溶于蒸餾水，滴加適量稀硫酸，加入溶液，恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為。在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______，產(chǎn)品中碘元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含，，的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.+5②.KOH（2）①.②.大于（3）204.2（4）①.5：1②.【解析】【分析】由題干流程圖可知，海帶灰經(jīng)過溶解、過濾得到含有I-的溶液，滴加酸化的雙氧水進(jìn)行氧化1得到I2，反應(yīng)的離子方程式為：，經(jīng)過系列操作1即經(jīng)過萃取分液、蒸餾后得到I2，向I2中加入KClO3和H2O進(jìn)行氧化2，然后加入鹽酸酸化后，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到KH(IO3)2，再經(jīng)過加水溶解后加入試劑X，調(diào)節(jié)pH=10，得到KIO3溶液，故試劑X為KOH，對(duì)KIO3溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、乙醇洗滌干燥，最終得到KIO3晶體，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】已知KIO3中K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化學(xué)式所有元素的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，I的化合價(jià)為+5價(jià)，由分析可知，試劑X是KOH，故答案為：+5；KOH；【小問2詳解】由分析可知，“氧化1”中反應(yīng)的離子方程式為，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物大，故氧化性：H2O2>I2，故答案為：；大于；【小問3詳解】根據(jù)得失電子守恒可知，在“氧化2”中，1molKClO3得到6mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，，制備至少需要，故答案為：204.2；【小問4詳解】測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取wg產(chǎn)品溶于蒸餾水，滴加適量稀硫酸，加入溶液，恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為，在該反應(yīng)中化合價(jià)升高被氧化得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低被還原得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5：1，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，g產(chǎn)品中含有KIO3為，產(chǎn)品中碘元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故答案為：5：1；。18.含碳化合物在我們的生活和工業(yè)中有著廣泛而重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．現(xiàn)已知下列反應(yīng)：反應(yīng)1：；反應(yīng)2：。（1）反應(yīng)_______。II．恒溫條件下，向容積為1L的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。（2）部分鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵436413463799326則反應(yīng)_______。（3）3min時(shí)，_______(填“>”“＜”或“=”)；0～3min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_______。（4）10min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_______。（5）10min時(shí)，容器中_______。III．燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。（6）該電池工作時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為_______。【答案】（1）-41（2）-48（3）①.>②.0.5（4）75%（5）1：1（6）【解析】【分析】反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和；根據(jù)電子從A極流出可知甲醇燃料電池中A為負(fù)極，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生反應(yīng)，B為正極，氧氣在正極得電子發(fā)生反應(yīng)?！拘?詳解】依據(jù)蓋斯定律2式-1式得到：，故答案為：-41；【小問2詳解】反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，則上述反應(yīng)的，故答案為：-48；【小問3詳解】3min時(shí)，CO2濃度呈減小趨勢(shì)，甲醇濃度呈增大趨勢(shì)，說明此時(shí)反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，；0-3min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，H2的平均反應(yīng)速率為，故答案為：>；0.5；【小問4詳解】10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗CO2物質(zhì)的量為0.75mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：75%；【小問5詳解】根據(jù)圖示可列出三段式，則此時(shí)容器中，故答案為：1:1；【小問6詳解】甲醇燃料電池中A為負(fù)極，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生反應(yīng)，B為正極，氧氣在正極得電子發(fā)生反應(yīng)，故答案為：。19.聚丙