上海徐匯中學(xué)2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

流水號(hào)考生誠(chéng)信考試承諾書(shū)我鄭重承諾：在本次考試中我自覺(jué)遵守了考場(chǎng)規(guī)則、誠(chéng)信應(yīng)考。班級(jí)____________姓名________________學(xué)號(hào)____________…………密○………封○………○線(xiàn)…………流水號(hào)考生誠(chéng)信考試承諾書(shū)我鄭重承諾：在本次考試中我自覺(jué)遵守了考場(chǎng)規(guī)則、誠(chéng)信應(yīng)考。班級(jí)____________姓名________________學(xué)號(hào)____________…………密○………封○………○線(xiàn)…………期中考試化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C-12O—16N—14S—32Na—23Cl—35.5Ba—137一、選擇題（每小題有一個(gè)正確答案，答案填涂于答題卡）下列電子式中錯(cuò)誤的是下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．硝酸鈣B．鹽酸C．氯水D．二氧化碳物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列酸溶液,C（H＋）最大的是A．磷酸

B．

硫酸

C．

高氯酸

D．

醋酸下列事實(shí)中，能證明HCl是共價(jià)化合物的是A．HCl易溶于水B．HCl的水溶液能導(dǎo)電C．液態(tài)HCl不導(dǎo)電D．HCl不易分解下列關(guān)于相同的PH=11、相同體積的氫氧化鈉與氨水的比較中，錯(cuò)誤的是A．溶液中氫氧根離子濃度相等B．分別于足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，能中和等量的鹽酸C．均稀釋10倍后，兩溶液中氫氧根離子濃度不等D．均稀釋100倍后，氨水的堿性大于氫氧化鈉把0.1molNaOH加入到100ml1mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是A．純水B．鹽酸C．NaCl溶液D．KCl溶液下列溶液肯定呈酸性的是A含有H+的溶液B使酚酞顯紅色的溶液CpH小于7的溶液Dc(OH-)<c(H+)在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q，下列敘述中，不正確的是A．礦石粉碎的目的是增大接觸面使反應(yīng)速率加快B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高C．沸騰爐中出來(lái)的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO3的含量與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，體現(xiàn)硫還原性的是A．O2B．FeC．HgD．H250mL0.1mol/L硫酸鋁溶液與100mL0.3mol/L硫酸鈉溶液相比較，它們的硫酸根離子濃度之比是A1：1B1：2C1：3D3：11mol/LNaCl溶液表示A．溶液里含有1molNaClB．1molNaCl溶解于1L水中C．58.5gNaCl溶于941.5g水D．1L水溶液里有NaCl58.5g當(dāng)可逆反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2達(dá)到平衡后，改變條件達(dá)到新的平衡，體系中二氧化碳的體積百分含量增大，則平衡A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．不移動(dòng)D．可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)下列電離方程式錯(cuò)誤的是A．NH3·H2ONH4++OH—B．H2SO32H++SO32-C．Fe(OH)3Fe3++3OH-D．H2SO4→2H++SO42-一定溫度下，反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2B．N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D．單位時(shí)間內(nèi)每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷所測(cè)液體樣品最有可能是純水的是 A．室溫下測(cè)定其pH等于7B．一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下測(cè)定其沸點(diǎn)為100°CC．電解，產(chǎn)生H2、O2的體積比為2：1D．室溫時(shí)為無(wú)色、無(wú)味的液體下列無(wú)色溶液，離子在溶液中不能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl-、SO42-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Na+、H+、I-、NO3-

D．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A．熔化時(shí)不導(dǎo)電B．是離子化合物，不是共價(jià)化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D．反應(yīng)物的濃度NO和CO都是汽車(chē)尾氣里的有毒氣體，它們能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是A．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率B．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率有影響D．升高溫度能加快反應(yīng)速率二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)＋Q（Q>0）在測(cè)定NO2的相對(duì)分子量時(shí)，下列條件中較為正確的是A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa在密閉容器中充入SO2和由18O原子組成的氧氣，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，18O存在于A．只存在于氧氣中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都有可能存在下列反應(yīng)符合右圖p-v變化曲線(xiàn)的是H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C．4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)D．CO2(g)+C(s)2CO(g)同溫同壓同體積的H2和COA．密度不同B．質(zhì)量相同C．分子大小相同D．分子間距不同用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量硫酸銅溶液D．不用鐵片，改用鐵粉同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是A．2W（l）＋Y（l）→2Z（g）＋Q1 B．2W（g）＋Y（g）→2Z（l）＋Q2C．2W（g）＋Y（g）→2Z（g）＋Q3 D．2W（l）＋Y（l）→2Z（l）＋Q4KI和I2在水中存在平衡：I-＋I(xiàn)2I3-（無(wú)色），以下判斷錯(cuò)誤的是A．增大c(I-)可提高I2在水中的溶解度B．通入氯氣平衡逆向移動(dòng)C．滴加AgNO3溶液無(wú)沉淀生成D．加入少量KI固體，溶液顏色變淺在鹽酸與過(guò)量鐵粉的反應(yīng)中加入適量CH3COONa固體，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)速率減緩B.產(chǎn)生氫氣的總量變小C.溶液的pH減小D.溶液中cOH－減小自然界中臭氧形成反應(yīng)3O2(g)→2O3(g)＋Q的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．2O3→3O2為放熱反應(yīng)B．氧氣比臭氧穩(wěn)定C．反應(yīng)物的能量低于生成物D．總反應(yīng)的Q＝E3－E1在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)＋131.5kJ，5min后達(dá)到平衡，固體減少了24g，則A．容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．v正(CO)為2.4mol/(L·min) C．若縮小容器體積，反應(yīng)速率減小 D．增大C的量，平衡右移2.6時(shí)間(s)2.6時(shí)間(s)pH51050100150時(shí)間(s)50100150A．該新制氯水c(H＋)=10﹣2.6mol/LB．開(kāi)始階段，pH迅速上升說(shuō)明H＋被中和C．OH﹣和Cl2能直接快速反應(yīng)D．NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH﹣使Cl2＋H2OH＋＋Cl﹣＋HClO平衡右移二、綜合題（答案寫(xiě)在答題紙上）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶0.1mol/L未知一元酸溶液，分別表示為HA和HB，某小組同學(xué)為比較其酸性，測(cè)出了兩瓶溶液的pH值，結(jié)果如下（均為室溫下測(cè)定）：一元酸HA溶液的pH為3，一元酸HB溶液的pH為1。一元酸HA屬于酸（填“強(qiáng)”、“弱”），HA在水溶液中的電離方程式為。HA的酸性比HB（填“強(qiáng)”或“弱”）；將V1ml該HB溶液與V2mlpH=14的氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，則V1：V2=_________。將濃度都為0.1mol/L的HA、NaA、HB、NaB等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮?dú)饬髦兄迫?。完成下列填空：SiO2+C+N2Si3N4+CO（1）試數(shù)目。（2）反應(yīng)中被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為。（3）在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于單質(zhì)的電子式為；所涉及元素中原子半徑最大的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。合成氨的反應(yīng)為N2＋3H22NH3＋Q（Q>0）。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化：時(shí)間（min）05101520c(NH3)（mol/L）00.300.440.500.50完成下列填空：由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～10min時(shí)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為。若要提高H2利用率，可采取的措施有、。若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）。工業(yè)合成氨的條件是鐵觸媒、_________、_________，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)述選擇這些條件的原因_________________________________________________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為375%的濃鹽酸配制成250mL1mol/L的稀鹽酸。（1）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作，在下列空格中填入儀器名稱(chēng)；①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入_______________中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線(xiàn)2～3cm處，改用____________加蒸餾水，使溶液的凹面最低處與刻度線(xiàn)相切。③在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用_________攪動(dòng)，使其混