福建省泉州市泉港區(qū)第五中學(xué)等校2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)而優(yōu)教有方-2022學(xué)年下學(xué)期期末考高二聯(lián)考化學(xué)試卷(滿分：100分；考試時(shí)間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Ag-108，Br-80一、選擇題(每一題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列說法不正確的是A.煤氣化、液化和干餾的過程都沒有涉及化學(xué)變化B.石油分餾產(chǎn)品中重油進(jìn)行催化裂化，可提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C.天然氣和沼氣的主要成分相同，都是甲烷D.氫氣的熱值比汽油高，是理想的清潔燃料和綠色能源2.下列說法正確的是A.O2、O3互為同位素B.H2與CH4互為同系物C.乙醇與二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體，均可與金屬鈉反應(yīng)D.3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)CH2CH33.下列敘述正確的是A.蠶絲、病毒主要成分都是蛋白質(zhì)B.在飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生鹽析C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后再加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉沒有水解4.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D.24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s25.下列描述正確的是()A.CS2為V形極性分子B.SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化C.C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵6.下面的排序不正確的是A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B.硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C.熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞AlD.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7.圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O，小球代表H。下列有關(guān)說法正確的是A.冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體結(jié)構(gòu)B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體C.水分子間通過鍵形成冰晶體D.冰融化后，水分子之間的空隙增大8.下列說法不正確的是A乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)C.乙醛一定條件下能與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了還原反應(yīng)D.相同物質(zhì)的量的乙炔與乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量不相同9.碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.分子式為C3H2O3B.分子中含6個(gè)σ鍵C.分子中只有極性鍵D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO210.可用來鑒別乙烯、苯、甲苯溶液的一組試劑是A.氫氧化鈉溶液、濃溴水 B.碳酸鈉溶液、濃溴水C.氯化鐵溶液、濃溴水 D.酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水11.某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是：A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔12.格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物，在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是A.分子中可以發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)有兩種B.堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，含有官能團(tuán)—NH2C.堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)D.水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子13.已知聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是A.聚碳酸酯是通過加聚反應(yīng)得到的B.聚碳酸酯是純凈物C.聚碳酸酯的單體是D.聚碳酸酯的單體有兩種14.有機(jī)物X為烴的含氧衍生物，其蒸氣相對氫氣的密度為29，取5.8g該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和13.2g，該有機(jī)物的分子式是A.C3H6O B.C2H2O2 C.C2H6O2 D.C4H1015.下列關(guān)于的表述不正確的是A.該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)B.該物質(zhì)有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3物質(zhì)的量之比為2∶2∶116.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，其屬于芳香烴且與其具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮異體異構(gòu)）A.4 B.5 C.6 D.7二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17.深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：（1）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是_______；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是_______。（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的價(jià)層電子排布式：______________。電離能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無顏色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+____________顏色(填“無”或“有”)。（4）L的原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對電子，L是_______(填元素符號(hào))。（5）Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有_______molσ鍵。18.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對電子；Q原子的s原子軌道與p原子軌道電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對電子。（1）Y原子核外共有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，T原子有_______種不同能級(jí)的電子。（2）由X、Y、Z形成的離子XYZ-與XZ2互為等電子體，則XYZ-中X原子的雜化軌道類型為_______。（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含_______mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為_______，_______。（4）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)開_____。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔點(diǎn)/K9931539183（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________、______________。（6）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有_______個(gè)X原子；若X晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)X原子之間的距離為_______cm(用代數(shù)式表示)。19.化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：回答下列問題：（1）D的化學(xué)名稱為_______。（2）②的反應(yīng)類型是_______。（3）G的分子式為_______。（4）W中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。（5）寫出④的化學(xué)方程式：_______。20.肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______，D中最多_______個(gè)原子共平面。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______。（4）下列關(guān)于E的說法正確的是_______(填字母)。a.能與銀氨溶液反應(yīng)b.能與金屬鈉反應(yīng)c.1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d.可以發(fā)生水解（5）A、B、C、D、E、F中含有手性碳原子的物質(zhì)是_______(填字母)。（6）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。條件：①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，②屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

2021-2022學(xué)年下學(xué)期期末考高二聯(lián)考化學(xué)試卷(滿分：100分；考試時(shí)間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Ag-108，Br-80一、選擇題(每一題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列說法不正確的是A.煤的氣化、液化和干餾的過程都沒有涉及化學(xué)變化B.石油分餾產(chǎn)品中重油進(jìn)行催化裂化，可提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C.天然氣和沼氣的主要成分相同，都是甲烷D.氫氣的熱值比汽油高，是理想的清潔燃料和綠色能源【答案】A【解析】【詳解】A．煤的氣化、液化和干餾都產(chǎn)生了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石油的裂化可使大分子變?yōu)樾》肿?，從而可以提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，B項(xiàng)正確；C．天然氣和沼氣的主要成分相同，都是甲烷，C項(xiàng)正確；D．氫氣的熱值比汽油高，是理想的清潔燃料和綠色能源，D項(xiàng)正確；答案選A。2.下列說法正確的是A.O2、O3互為同位素B.H2與CH4互為同系物C.乙醇與二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體，均可與金屬鈉反應(yīng)D.3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3【答案】D【解析】【詳解】O2、O3互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；H2與CH4不是同類物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；二甲醚(CH3OCH3)不能與金屬鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)系統(tǒng)命名的原則，3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，故D正確。點(diǎn)睛：同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體如O2、O3，石墨、金剛石；同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)。3.下列敘述正確的是A.蠶絲、病毒主要成分都是蛋白質(zhì)B.在飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生鹽析C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后再加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明淀粉沒有水解【答案】A【解析】【詳解】A．蠶絲、酶和病毒的主要成分均為蛋白質(zhì)，高溫可以使其變性，故A正確；B．CuSO4溶液是重金屬鹽溶液，能使蛋白質(zhì)變性，而不是鹽析，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．相對分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物，糖類中的單糖和二糖、油脂等均不是高分子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．淀粉的水解液是酸性的，而新制氫氧化銅和葡萄糖的反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下，故應(yīng)取淀粉的水解液，加入氫氧化鈉溶液中和至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若無磚紅色沉淀產(chǎn)生，則說明淀粉沒有水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D.24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C【解析】【詳解】A、原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，要吸收能量，A不正確。B、應(yīng)該是位于第ⅢA，屬于p區(qū)元素，B不正確。C、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同，C正確。D、電子出全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正確。所以正確的答案是C。5.下列描述正確的是()A.CS2為V形極性分子B.SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化C.C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，CS2中C原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+×（4-2×2）=2，為sp雜化，為直線形，CS2為直線形非極性分子，鍵角是180°，A錯(cuò)誤；B.SiF4中Si原子的價(jià)層電子對數(shù)=4+×（4-4×1）=4，為sp3雜化，SO32-中S原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+×（6+2-3×2）=4，為sp3雜化,B正確；C.C2H2分子的結(jié)構(gòu)式是H—C≡C—H，σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2，C錯(cuò)誤；D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子內(nèi)的O—H鍵的鍵能較大，與分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6.下面的排序不正確的是A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B.硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C.熔點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞AlD.晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，則晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B．原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，硬度越大，鍵長C?C＜C?Si＜Si?Si，則硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故B正確；C．金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由移動(dòng)的電子之間的靜電作用越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na，故C錯(cuò)誤；D．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，離子半徑：r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)＜r(I-)，則熔點(diǎn)由高到低：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正確；故選C。7.圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O，小球代表H。下列有關(guān)說法正確的是A.冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體結(jié)構(gòu)B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體C.水分子間通過鍵形成冰晶體D.冰融化后，水分子之間的空隙增大【答案】A【解析】【詳解】A．如圖所示，每個(gè)水分子可以與另外四個(gè)水分子之間形成氫鍵，從而形成四面體結(jié)構(gòu)，A正確；B．冰晶體屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；C．冰晶體中水分子主要是靠氫鍵結(jié)合在一起，氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種分子間作用力，C錯(cuò)誤；D．冰晶體中形成的氫鍵具有方向性和飽和性，故水分子間由氫鍵連接后，分子間空隙變大，而冰融化成水后，體積減小，水分子之間空隙減小，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列說法不正確的是A.乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)C.乙醛在一定條件下能與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了還原反應(yīng)D.相同物質(zhì)的量的乙炔與乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量不相同【答案】D【解析】【詳解】A.乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理不相同前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)，A正確；B.苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)，B正確；C.乙醛在一定條件下能與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)，C正確；D.乙二醇（HOCH2CH2OH）的化學(xué)式可以看做是C2H2·2H2O，因此相同物質(zhì)的量的乙炔與乙二醇在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同，D錯(cuò)誤，答案選D。9.碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.分子式為C3H2O3B.分子中含6個(gè)σ鍵C.分子中只有極性鍵D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2【答案】A【解析】【詳解】A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個(gè)氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A正確；B、分子中的單鍵為σ鍵，一共有8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；D、此選項(xiàng)沒有說明溫度和壓強(qiáng)，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯(cuò)誤。此題選C。10.可用來鑒別乙烯、苯、甲苯溶液的一組試劑是A.氫氧化鈉溶液、濃溴水 B.碳酸鈉溶液、濃溴水C.氯化鐵溶液、濃溴水 D.酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水【答案】D【解析】【分析】己烯含有C=C官能團(tuán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【詳解】A．氫氧化鈉溶液和濃溴水不能鑒別苯和甲苯，二者都不反應(yīng)且密度都比水小，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液和濃溴水不能鑒別苯和甲苯，二者都不反應(yīng)且密度都比水小，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液以及濃溴水不能鑒別苯和甲苯，二者都不反應(yīng)且密度都比水小，故C錯(cuò)誤；D．加入濃溴水，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，加入酸性高錳酸鉀可與甲苯反應(yīng)而褪色，可鑒別，故D正確；故選D。11.某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是：A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔【答案】C【解析】【詳解】烯烴或炔烴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，其碳鏈結(jié)構(gòu)不變，所以該炔烴與2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)相同，2-甲基丁烷()中能插入三鍵的位置只有一個(gè)，即該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱為3-甲基-1-丁炔，答案選C。12.格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物，在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)表示如下：下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是A.分子中可以發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)有兩種B.堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，含有官能團(tuán)—NH2C.堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)D.水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子【答案】D【解析】【詳解】A．含—Cl、—CONH—均可發(fā)生水解反應(yīng)，則可以發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)有兩種，A正確；B．堿性條件下—CONH—水解，水解的產(chǎn)物之一，含有官能團(tuán)—NH2，B正確；C．堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，經(jīng)酸化后苯環(huán)的對位上分別為—COOH、—CH2OH，—COOH、—OH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；D．水解生成對羧基苯甲醇時(shí)，苯環(huán)上只有2種不同的H原子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13.已知聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是A.聚碳酸酯是通過加聚反應(yīng)得到的B.聚碳酸酯是純凈物C.聚碳酸酯的單體是D.聚碳酸酯的單體有兩種【答案】C【解析】【分析】聚碳酸酯是由單體經(jīng)縮聚反應(yīng)產(chǎn)生的，是線型結(jié)構(gòu)的高分子化合物，屬于混合物，以此分析解題?！驹斀狻緼．根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)，可知聚碳酸酯是通過縮聚反應(yīng)得到的，故A錯(cuò)誤；B．聚碳酸酯是高分子化合物，高分子化合物的聚合度是一個(gè)范圍，所以是混合物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)，由縮聚反應(yīng)的原理，逆推得聚碳酸酯的單體是，故C正確；D．根據(jù)分析，聚碳酸酯的單體只有1種，故D錯(cuò)誤；答案選C。14.有機(jī)物X為烴的含氧衍生物，其蒸氣相對氫氣的密度為29，取5.8g該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和13.2g，該有機(jī)物的分子式是A.C3H6O B.C2H2O2 C.C2H6O2 D.C4H10【答案】A【解析】【分析】根據(jù)A的蒸氣相對氫氣的密度為29，可以求得A的相對分子質(zhì)量，然后根據(jù)濃硫酸增重為水的質(zhì)量，堿石灰增重為二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算有機(jī)物A、二氧化碳和水的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算出A分子中碳原子、氫原子的物質(zhì)的量，結(jié)合相對分子質(zhì)量計(jì)算分子中氧原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定有機(jī)物A的分子式，據(jù)此分析來解題?！驹斀狻緼的蒸氣相對氫氣的密度為29，則M(A)＝29×2g/mol＝58g/mol，5.8g有機(jī)物A的物質(zhì)的量為，，，根據(jù)原子守恒，可知A分子中n(C)＝0.3mol、n(H)＝0.3mol×2＝0.6mol，則分子中，則根據(jù)微粒的個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，得A的分子式為C3H6O。答案選A。15.下列關(guān)于的表述不正確的是A.該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)B.該物質(zhì)有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1【答案】B【解析】【詳解】A．該物質(zhì)中含有羧基和羥基，因此能發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)等效氫規(guī)則，可知該物質(zhì)分子中含有8種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯色，由于酚羥基是鄰對位定位基，所以1mol該物質(zhì)最多能與含1molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D．羧基、酚羥基可以與金屬鈉和NaOH發(fā)生反應(yīng)；NaHCO3只能與羧基發(fā)生反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1，D正確。答案選B。16.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，其屬于芳香烴且與其具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體數(shù)目為（不考慮異體異構(gòu)）A.4 B.5 C.6 D.7【答案】B【解析】【詳解】該有機(jī)物含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，屬于芳香烴且與其具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3-苯基丙烯、1-苯基丙烯、鄰甲基苯乙烯、間甲基苯乙烯、對甲基苯乙烯，共5種。故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17.深入研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有利于理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：（1）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是_______；C、N、O、F的第一電離能由大到小的順序是_______。（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的價(jià)層電子排布式：______________。電離能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時(shí)，無顏色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2+____________顏色(填“無”或“有”)。（4）L的原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對電子，L是_______(填元素符號(hào))。（5）Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有_______molσ鍵?！敬鸢浮浚?）①.N>C>Si②.F>N>O>C（2）3s2（3）有（4）Cl（5）8【解析】【小問1詳解】同一周期中元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小。由于C和N屬于同一周期，C的原子序數(shù)小于N，則C的電負(fù)性小于N，C和Si元素屬于同一主族，C的原子序數(shù)小于Si元素，則C元素的電負(fù)性大于Si，所以電負(fù)性大小為：N＞C＞Si；同一周期從左往右元素的第一電離能有增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O、F元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，則第一電離能大小為：F＞N＞O＞C，故答案為：N＞C＞Si；F＞N＞O＞C；【小問2詳解】由表中數(shù)據(jù)可知A、B最外層電子數(shù)為2，位于相同主族，根據(jù)電離能的大小可知B為Mg元素，原子序數(shù)為12，核外電子排布式為1s22s22p63s2，所以鎂的價(jià)層電子排布式為3s2，故答案為：3s2；小問3詳解】Mn2＋離子原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d5，其d軌道上有5的電子，為d1～d9排布，則[Mn(H2O)6]2＋有顏色，故答案為：有；【小問4詳解】L的原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，即L為Cl元素，故答案為：Cl；【小問5詳解】1個(gè)Ni(CO)4中含有4個(gè)配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，CO分子中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，則1個(gè)Ni(CO)4中共含有8個(gè)σ鍵，1molNi(CO)4中含有8molσ鍵，故答案為：8。18.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對電子；Q原子的s原子軌道與p原子軌道電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對電子。（1）Y原子核外共有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，T原子有_______種不同能級(jí)的電子。（2）由X、Y、Z形成的離子XYZ-與XZ2互為等電子體，則XYZ-中X原子的雜化軌道類型為_______。（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含_______mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為_______，_______。（4）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)開_____。氟化物G的氟化物Q的氟化物R氟化物熔點(diǎn)/K9931539183（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________、______________。（6）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有_______個(gè)X原子；若X晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)X原子之間的距離為_______cm(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.7②.7（2）sp雜化（3）①.4②.正四面體形③.V形（4）NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)最低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，所帶電荷數(shù)多，晶格能：MgF2>NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高（5）①.CuSO4＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4②.Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O（6）①.8②.【解析】【分析】X的一種氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，說明分子里有雙鍵或三鍵，X的一種氫化物為1:2型且所有原子共平面，所以X應(yīng)為C元素，它的1:2型氫化物為乙烯；Z的L層上有2個(gè)未成對電子，且X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，即核外電子排布為1s22s22p4，所以Z為O元素，且Y為N元素；Q原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等，且Q的原子序數(shù)比氧大，則Q的核外電子排布為1s22s22p63s2，即Q為Mg；而第（4）問中G可以形成氟化物，且原子序數(shù)介于氧和鎂元素之間，所以G為Na；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料，則R為Si；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對電子，價(jià)電子排布為3d104s1，故T為Cu，據(jù)此分析來解題?！拘?詳解】Y為N元素，核外電子排布式為1s22s22p3，所以7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；T為Cu元素，它的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，所以它有7個(gè)能級(jí)，故答案為：7；7；【小問2詳解】由X、Y、Z形成的離子XYZ-與XZ2互為等電子體，即OCN﹣與CO2互為等電子體，所以它們結(jié)構(gòu)相似，OCN﹣中C原子與O、N原子之比分別形成2對共用電子對，沒有孤電子對，所以碳的雜化方式為sp雜化，故答案為：sp雜化；【小問3詳解】Z與R能形成化合物甲，甲為二氧化硅，在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子周圍有4個(gè)Si-O鍵，所以1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵；SiO2與HF反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF＝SiF4+2H2O，其中SiF4中硅原子的價(jià)層電子對數(shù)為：，沒有孤對電子，所以SiF4的空間構(gòu)型為正四面體；H2O中氧原子的價(jià)層電子對數(shù)為：，有2對孤電子對，所以H2O為V形，故答案為：4；正四面體形、V形；【小問4詳解】在NaF、MgF2、SiF4中，NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)最低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，且Mg2+電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高，故答案為：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，且Mg2+電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高；【小問5詳解】向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水溶液至過量，先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，進(jìn)一步反應(yīng)生成四氨合銅絡(luò)離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O，故答案為：CuSO4＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O；【小問6詳解】碳單質(zhì)的晶胞為，晶胞中含有C原子數(shù)目為4+8×+6×＝8，C原子與周圍4個(gè)原子形成正四面體，正四面體中心C原子與頂點(diǎn)碳原子相鄰，距離最近，晶胞質(zhì)量為，晶體的密度為g/cm3，則晶胞棱長為cm，假設(shè)晶胞的棱長為acm，則正四面體的棱長為cm，正四面體的頂點(diǎn)到其所對的底面的距離為cm，底面中心到底面三角形頂點(diǎn)的距離為cm，假設(shè)正四面體中心碳原子到各頂點(diǎn)的距離為x，則利用勾股定理有：，得，故正四面體中心原子到頂點(diǎn)距離為cm，故答案為：8；。19.化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：回答下列問題：（1）D的化學(xué)名稱為_______。（2）②的反應(yīng)類型是_______。（3）G的分子式為_______。（4）W中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。（5）寫出④的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）1，3-丙二酸（2）取代反應(yīng)（3）C12H18O3（4）羥基、醚鍵（5）+2CH3CH2OH+2H2O【解析】【分析】根據(jù)合成路線，A分子中的羧基和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成B，B與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C中?CN在酸性條件下水解為?COOH得到D，D和兩分子的CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)在催化劑的條件下與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成G，G進(jìn)一步反應(yīng)生成W，據(jù)此分析來解題?！拘?詳解】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，可知D屬