北京市順義區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含答案）

北京市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一三總分評分一、單選題1．中華文明源遠(yuǎn)流長，漢字及漢字載體隨著時代的發(fā)展也在不斷變化。下列漢字載體的主要成分屬于合金的是

ABCD漢字甲骨文金文小篆楷書載體獸骨青銅器石器紙張A．A B．B C．C D．D2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Mg B．稀H2SO4 C．NaOH3．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，錯誤的是A．H2SO4屬于酸C．KCl屬于鹽 D．CO4．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．NaCl溶液 B．蒸餾水 C．稀HNO3 D．5．下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．KCl B．H2O C．CH6．下列關(guān)于鈉的敘述中，錯誤的是A．具有很強(qiáng)的氧化性 B．很軟，能用刀切割C．能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．可保存在煤油中7．下列元素原子的原子半徑最小的是A．Na B．Mg C．S D．Cl8．已知H2A．點燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗氫氣已達(dá)純凈B．HCl分子中含有極性共價鍵C．H2在CD．燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀9．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．10．下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是A．C B．O C．Si D．S11．某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列關(guān)于該元素的說法錯誤的是A．元素符號是KB．屬于金屬元素C．在化學(xué)反應(yīng)中易失電子D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族12．下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是A．NaOH B．Mg(OH)2 C．KOH D．Ca(OH)213．614C在考古中常用來測定一些文物的年代。下列關(guān)于614C的敘述中，A．質(zhì)子數(shù)為6 B．中子數(shù)為8C．核外電子數(shù)為8 D．質(zhì)量數(shù)為1414．下列物質(zhì)的用途錯誤的是A．氧化鈉-呼吸面具中用作氧氣的來源B．漂白液(有效成分NaClO)-用作漂白劑C．碳酸鈉-用作食用堿D．氧化鐵-用作紅色顏料15．下列實驗操作不規(guī)范的是A．熄滅酒精燈時，用嘴吹滅B．制備有毒氣體時，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行C．實驗結(jié)束后，將剩余的鈉放回原試劑瓶D．聞氣體時用手在集氣瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔16．在含有大量H+、Fe2+A．Ag+ B．OH? C．17．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．金屬性強(qiáng)弱；Mg>Al B．熱穩(wěn)定性：NC．酸性強(qiáng)弱：HClO418．下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

ABCD實驗Na在坩堝中加熱燃燒將NaOH溶液滴入FeCl將濕潤的紅色布條放入盛有Cl向FeCl現(xiàn)象有淡黃色固體生成有紅褐色沉淀生成紅色布條褪色溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色A．A B．B C．C D．D19．向等體積、等濃度的稀硫酸a、b、c中分別加入(或通入)HCl氣體、Ba(OH)2固體、A．a(chǎn)中加入的物質(zhì)是HB．b中加入的物質(zhì)是HCl氣體C．c中加入的物質(zhì)是BaD．c中硫酸與加入物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物均不是電解質(zhì)20．下列說法中，正確的是A．COB．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNC．1molN2約含有6D．常溫常壓下，1molH221．下列方程式與所給事實不相符的是A．Zn與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Zn+2B．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：3Fe+6C．加熱NaHCO3D．向NaCl溶液中滴加AgNO322．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X的最外層電子數(shù)為1，X與Y可形成化合物X2A．X2B．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑C．W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族D．Y的簡單離子的還原性強(qiáng)于Z的簡單離子的還原性23．下列關(guān)于等物質(zhì)的量的NH3和A．分子數(shù)NH3：C．原子數(shù)NH3：24．工業(yè)上將電石渣漿中的S2?轉(zhuǎn)化為S下列說法正確的是A．過程Ⅰ中，Mn(OH)B．過程Ⅱ中，S2C．該流程中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．將10L480mg/LS2?轉(zhuǎn)化為SO425．下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向H2H2B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體該溶液中一定含有COC在FeCl還原性：Zn＞FeD用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定為鈉鹽溶液A．A B．B C．C D．D二、填空題26．已知反應(yīng)：?。瓹ⅱ．Sⅲ．S（1）反應(yīng)ⅰ中，做氧化劑的是，氯元素的化合價(填“升高”或“降低”)。在該反應(yīng)中，若消耗了1molCl2，生成I2（2）依據(jù)ⅰ、ⅱ、ⅲ判斷，物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。27．元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表顯示了A～G7種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02A3BCDE4FG（1）A的元素符號是。（2）B、C的單質(zhì)與水反應(yīng)時，較難進(jìn)行的是。（3）非金屬性E強(qiáng)于G，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，得電子能力E大于G。（4）下列對G及其化合物的推斷中，正確的是(填字母)。a．G的最高化合價為＋7價b．與氫氣反應(yīng)的難易程度：F＞Gc．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：G＜E28．某小組配制100mL1.0mol/LNa（1）配制溶液①實驗中使用玻璃棒的目的是。②下列操作會導(dǎo)致最后所配溶液實際濃度比要求小的是(填字母)a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎酒到容量瓶外b．加水時不慎超過了刻度線，把液體倒出一些c．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液（2）進(jìn)行實驗實驗現(xiàn)象開始時紅色沒有明顯變化，也沒有明顯氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液紅色明顯變淺時，氣泡也逐漸增多；當(dāng)溶液顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液淺紅色褪去，有大量氣泡產(chǎn)生。①實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是，大量氣泡產(chǎn)生時的離子方程式是。②利用CO2可以實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是三、綜合題29．某小組制取次氯酸鈉并探究氯水的性質(zhì)，實驗裝置如圖(部分裝置略去)。（1）①中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）②可除去氯氣中的氯化氫氣體，試管中的溶液可選擇(填字母)。a．堿石灰b．飽和食鹽水c．濃硫酸d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）③中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩嶒灛F(xiàn)象原因溶液最初從紫色變?yōu)樯葰馀c水反應(yīng)生成的H+隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色繼續(xù)通入，溶液變?yōu)闇\黃綠色（5）次氯酸鈉與雙氧水均可用于消毒，但二者混合會產(chǎn)生一種常見的無色無味氣體，且消毒能力大大降低。該反應(yīng)的離子方程式是。30．某小組探究CO還原Fe分別用酒精燈和酒精噴燈對裝置A加熱，得到產(chǎn)物甲和乙。甲、乙均為黑色粉末(純凈物)，分別對產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗。步驟操作產(chǎn)物甲現(xiàn)象產(chǎn)物乙現(xiàn)象Ⅰ取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡Ⅱ取步驟Ⅰ中溶液，滴加K3藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀Ⅲ取步驟Ⅱ中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象Ⅳ向步驟Ⅲ溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色已知：Ⅰ．酒精燈燃燒溫度約為400～500℃，酒精噴燈燃燒溫度約為1000℃；Ⅱ．Fe2+與Ⅲ．SCN（1）①產(chǎn)物乙在步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的主要成分是。②產(chǎn)物甲、乙在步驟Ⅱ中均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明。③依據(jù)步驟Ⅱ、Ⅲ，推測產(chǎn)物甲中鐵元素的價態(tài)為。④產(chǎn)物乙在步驟Ⅳ滴加氯水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，褪色可能的原因及驗證方法為。（2）依據(jù)實驗判斷，溫度對CO還原Fe2O31．從硒鼓廢料中回收硒的工藝流程如圖。已知：?。?34Se)、碲(52Te)與氧同主族；ⅱ．硒鼓廢料中主要成分為硒(含少量碲、碳、銅等)。煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2；ⅲ．部分物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)熔點沸點溶解度SeO2340℃(315℃升華)684℃易溶于水TeO2733℃(450℃升華)1260℃易溶于水（1）Te元素在元素周期表的位置是，穩(wěn)定性：H2SeH2S(填“＞”、“＜”或“=”)。（2）過程①所得濾渣的主要成分是。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，過程②最適宜的分離方法是。（4）過程③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．獸骨主要為磷酸鈣等無機(jī)物，不屬于合金，選項A不符合；B．青銅器為銅的合金，選項B符合；C．石器主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，選項C不符合；D．紙張主要成分為纖維素，屬于多糖，不屬于合金，選項D不符合；故答案為：B。

【分析】合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)。2．【答案】C【解析】【解答】A．Mg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B．稀H2C．NaOH的水溶液能導(dǎo)電，NaOH屬于電解質(zhì)，故答案為：C；D．K2故答案為：C。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。3．【答案】B【解析】【解答】A．H2B．NaC．KCl由鉀離子和氯離子構(gòu)成，屬于鹽，故C不符合題意；D．CO故答案為：B。

【分析】酸是電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；

堿是電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；

鹽是是電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物；

氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物。4．【答案】D【解析】【解答】A．溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；B．蒸餾水是純凈物，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選B；C．稀HNOD．Fe(OH)故答案為：D；

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)。5．【答案】A【解析】【解答】A．KCl為離子化合物，含有離子鍵，故A符合題意；B．H2C．CHD．Cl故答案為：A。

【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價鍵。6．【答案】A【解析】【解答】A．鈉易失電子，具有很強(qiáng)的還原性，故A符合題意；B．鈉很軟，能用刀切割，故B不符合題意；C．能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C不符合題意；D．鈉的密度比煤油大，和煤油不反應(yīng)，鈉可保存在煤油中，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鈉在反應(yīng)中易失去電子，具有較強(qiáng)的還原性；

B.鈉是一種銀白色的金屬，具有金屬的通性，質(zhì)軟；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

D.鈉性質(zhì)活潑，密度比煤油大，和煤油不反應(yīng)，常保存在煤油中。7．【答案】D【解析】【解答】同周期，從左向右，原子半徑依次減小，故r(Cl)<r(S)<r(Mg)<r(Na)，故答案為：D。

【分析】電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。8．【答案】C【解析】【解答】A．氫氣是易燃?xì)怏w，氫氣和氧氣混合后點燃易爆炸，所以點燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗氫氣已達(dá)純凈，故A不符合題意；B．HCl是共價化合物，分子中含有極性共價鍵，故B不符合題意；C．H2在CD．氯化氫易溶于水，燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氫氣是可燃性氣體，點燃前應(yīng)檢驗純度；

B.HCl中含有H-Cl極性共價鍵；

D.HCl遇水蒸氣生成鹽酸小液滴。9．【答案】D【解析】【解答】A．在N2中，兩個N原子間除形成三對共用電子外，每個N原子最外層還有1個孤電子對，電子式為，A不符合題意；B．HCl為共價化合物，H原子與Cl原子間形成一對共用電子，電子式為，B不符合題意；C．NaCl為離子化合物，由Na+和Cl-構(gòu)成，電子式為，C不符合題意；D．H2O為共價化合物，2個H原子與1個O原子間分別形成一對共用電子，電子式為，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.N2的電子式為；

B.HCl是共價化合物；

C.NaCl是離子化合物。10．【答案】B【解析】【解答】C、O為元素周期表中第二周期的元素，Si、S為元素周期表中第三周期的元素，C、Si為元素周期表中同主族元素，O、S為元素周期表中同主族元素。同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性S>Si、O>C；同主族元素從下到上，原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)>S、C>Si；綜上所述，非金屬性最強(qiáng)的是O，故答案為：B。

【分析】同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。11．【答案】D【解析】【解答】A．據(jù)分析可知，該元素元素符號是K，故A不符合題意；B．K屬于金屬元素，故B不符合題意；C．K最外層只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，故C不符合題意；D．K位于元素周期表第四周期第ⅠA族，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素的質(zhì)子數(shù)為19，即為K元素，最外層只有一個電子，易失去最外層電子，形成金屬陽離子，周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)。12．【答案】C【解析】【解答】Na、Mg在同周期，同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性：Na＞Mg所以堿性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以堿性KOH＞Ca(OH)2，而鉀與鈉同主族，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，所以堿性最強(qiáng)的為KOH，故答案為：C。

【分析】元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)。13．【答案】C【解析】【解答】A．614B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故614C．原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故614D．614故答案為：C。

【分析】原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。14．【答案】A【解析】【解答】A．氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)，但不產(chǎn)生氧氣，呼吸面具中用作氧氣來源的物質(zhì)是過氧化鈉，A符合題意；B．漂白液的有效成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑，B不符合題意；C．碳酸鈉能與面團(tuán)中的酸反應(yīng)，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用作食用堿，C不符合題意；D．氧化鐵呈紅棕色，與油漆混合，可用作紅色顏料，如防銹漆，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.呼吸面具中用作氧氣來源的是過氧化鈉；

B.漂白液的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；

C.碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，常用作食用堿；

D.氧化鐵是紅棕色粉末。15．【答案】A【解析】【解答】A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，故A符合題意；B．為防止中毒，制備有毒氣體時，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，故B不符合題意；C．鈉是活潑金屬，剩余的鈉放回原試劑瓶，故C不符合題意；D．為防止大量有毒氣體進(jìn)入鼻孔，聞氣體時用手在集氣瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，禁止用嘴吹滅；

B.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體，能防止中毒；

C.金屬鈉性質(zhì)活潑，能與氧氣、水反應(yīng)；

D.聞氣體時用手在集氣瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。16．【答案】C【解析】【解答】A．Ag+與Cl?反應(yīng)生成氯化銀沉淀，含有大量H+、FB．H+與OH?反應(yīng)生成水，含有大量H+、FeC．SO42?與H+、Fe2+、Cl?不反應(yīng)，含有大量D．MnO4?能把Fe2+氧化為Fe3+，含有大量H+、Fe故答案為：C。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等反應(yīng)時能大量共存。17．【答案】B【解析】【解答】A．同一周期，從左往右金屬性逐漸減弱，所以金屬性強(qiáng)弱；Mg>Al，故A不符合題意；B．Na2CC．HClO4和D．同一主族，從上往下非金屬性逐漸減弱；氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.同周期從左到右金屬性逐漸減弱；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸酸性越強(qiáng)；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定。18．【答案】B【解析】【解答】A．Na在坩堝中加熱燃燒，發(fā)生反應(yīng)2Na+OB．NaOH溶液滴入FeCl3溶液C．將濕潤的紅色布條放入盛有Cl2的集氣瓶中，Cl2與水反應(yīng)D．向FeCl3溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：故答案為：B。

【分析】氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價發(fā)生變化。19．【答案】C【解析】【解答】A．若a中加入的物質(zhì)是H2B．若b中加入的物質(zhì)是HCl氣體，溶于水電離出氫離子和氯離子，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，與曲線不相符，應(yīng)該為曲線a，選項B不符合題意；C．若c中加入的物質(zhì)是Ba(OH)2，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度減小，當(dāng)D．c中硫酸與加入物質(zhì)Ba(OH)故答案為：C。

【分析】溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比。20．【答案】A【解析】【解答】A．摩爾質(zhì)量用“g/mol”做單位時，數(shù)值等于相對分子質(zhì)量，COB．沒有明確溶液體積，不能計算0.1mol/LNaCl溶液中NaC.1molN2約含有6D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2故答案為：A?！痉治觥緼.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相同，單位為“g/mol”；

B.溶液的體積未知，不能計算鈉離子的物質(zhì)的量；

C.1molN2約含有1mol×2×6.02×1023/mol=1.204×1024個氮原子；

D.22.4L/mol的使用條件為標(biāo)況下的氣體。21．【答案】B【解析】【解答】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，離子方程式為Zn+2HB．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)，生成黑色固體和氫氣，離子方程式為3Fe+4HC．NaHCO3固體加熱分解產(chǎn)生無色氣體，離子方程式為D．向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為故答案為：B。

【分析】A.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；

C.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；

D.向NaCl溶液中滴加AgNO22．【答案】C【解析】【解答】A．若X是Li，Li2O是離子化合物，含有離子鍵，故A不符合題意；B．若X是H元素，H的原子半徑小于O的原子半徑，故B不符合題意；C．W為Cl元素，Cl在周期表中位于第三周期ⅦA族，故C符合題意；D．O的非金屬性大于S，元素非金屬性越強(qiáng)，簡單離子的還原性越弱，還原性S2-強(qiáng)于O2-，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】X與Y可形成化合物X2Y，Y與Z同主族，Y為O元素、Z為S元素、W為Cl元素；X的最外層電子數(shù)為1，X位于IA族，則X為H元素或Li元素。23．【答案】D【解析】【解答】A．等物質(zhì)的量的NH3和CHB．等物質(zhì)的量的NH3和CHC．等物質(zhì)的量的NH3和CHD．等物質(zhì)的量的NH3和CH故答案為：D?！痉治觥緼.分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；

B.根據(jù)m=nM計算；

C.原子數(shù)等于分子數(shù)乘以原子個數(shù)。24．【答案】D【解析】【解答】A．過程Ⅰ中，Mn(OH)2通入氧氣生成MnOB．過程Ⅱ中，MnO32?與S2?反應(yīng)生成SC．該流程中，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成Mn(OH)D.10L480mg/LS2?含有n(S2-)=480mg/L×10L故答案為：D。

【分析】CaO與硫酸錳反應(yīng)生成Mn(OH)2，通入氧氣生成MnO32?，MnO32?與S25．【答案】C【解析】【解答】A．向H2O2溶液中滴加新制氯水，放出氧氣，HB．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體二氧化碳，說明該溶液中含有CO32-或C．在FeCl2溶液中加入鋅片，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，發(fā)生反應(yīng)D．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液一定含有鈉元素，可能為鈉鹽或氫氧化鈉，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.過氧化氫能分解生成無色的氧氣；

B.碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；

C.金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)；

D.鈉元素的顏色反應(yīng)呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，NaOH溶液的焰色反應(yīng)也呈黃色。26．【答案】（1）Cl2；降低；1；2（2）Cl2>I2>H2SO【解析】【解答】（1）Cl2+2KI=2KCl+I2反應(yīng)，Cl2中Cl元素化合價由0降低為-1，Cl2（2）Cl2+2KI=2KCl+I2反應(yīng)，Cl元素化合價降低，Cl2是氧化劑，I元素化合價升高，I2是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2>I2；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反應(yīng)，Cl元素化合價降低，Cl2是氧化劑，S元素化合價升高，H2SO4是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2>H2SO4；

【分析】（1）化合價降低元素所在的反應(yīng)物做氧化劑；氯元素的化合價從0價降低為-1價，根據(jù)化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析。27．【答案】（1）N（2）Mg（3）Cl、Br最外層電子數(shù)相同，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大（4）ac【解析】【解答】（1）A是第二周期ⅤA族元素，原子序數(shù)是7，元素符號是N；（2）同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性Na>Mg，金屬性越強(qiáng)越易和水反應(yīng)，單質(zhì)與水反應(yīng)時較難進(jìn)行的是Mg。（3）Cl、Br最外層電子數(shù)相同，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，得電子能力Cl大于Br。（4）a．G是Br元素，最外層有7個電子，最高化合價為＋7價，故a正確；b．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣反應(yīng)，與氫氣反應(yīng)的難易程度：As<Br，故b不正確；c．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，最高價氧化物的水化物酸性減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HBrO4＜HClO4，故c正確；選ac。

【分析】由圖可知，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。28．【答案】（1）溶解碳酸鈉固體時用玻璃棒攪拌加快溶解速率，轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時用玻璃棒引流防止液體流出；ab（2）溶液紅色沒有明顯變淺，沒有明顯氣泡產(chǎn)生；HCO3-+H+=CO2↑+【解析】【解答】（1）①實驗中，溶解碳酸鈉固體時用玻璃棒攪拌加快溶解速率，轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時用玻璃棒引流防止液體流出。②a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎酒到容量瓶外，溶質(zhì)偏少，所配溶液實際濃度比要求小，故答案為：a；b．加水時不慎超過了刻度線，把液體倒出一些，溶質(zhì)偏少，所配溶液實際濃度比要求小，故答案為：b；c．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對濃度無影響，故不選c。選ab。（2）①向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是溶液紅色沒有明顯變淺，沒有明顯氣泡產(chǎn)生；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)的離子方程式是HCO②向碳酸鈉溶液中通入CO2可以實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO

【分析】（1）①溶解時玻璃棒用于攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒用于引流；

②根據(jù)c=nV分析誤差；

（2）①Na2CO3水溶液堿性強(qiáng)，NaHCO3水溶液堿性弱，當(dāng)溶液中紅色變淺時，說明Na2CO3基本轉(zhuǎn)化為NaHCO3；繼續(xù)滴加鹽酸與NaHCO3反應(yīng)生成CO2、H2O；

29．【答案】（1）Mn（2）b（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）紅；次氯酸具有漂白性；溶液中含有Cl2分子（5）Cl【解析】【解答】（1）①中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO（2）a．堿石灰能與氯氣反應(yīng)，故不選a；b．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，故答案為：b；c．濃硫酸干燥氯氣，不能用濃硫酸除氯氣中的氯化氫，故不選c；d．氯氣能與飽和碳酸氫鈉溶液反