北京市懷柔區(qū)2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（含答案）

北京市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動，其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結晶現(xiàn)象。醋酸鈉(CHA．單質 B．酸 C．鹽 D．堿2．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．KCl溶液 B．NaNO3溶液 C．AgI膠體 D．3．下列屬于電解質的是A．Zn B．NaOH C．NaCl溶液 D．稀H4．下列氣體難溶于水的是A．SO2 B．HCl C．NH3 D．CO5．下列物質中，S元素的化合價最高的是A．SO3 B．H2S C．6．下列不屬于濃硫酸性質的是A．揮發(fā)性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性7．粗食鹽提純的實驗操作中，不需要用到的實驗儀器為A． B．C． D．8．反應H2A．CuO B．Cu C．H2 D．9．實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A．在通風櫥內制備有毒氣體B．觀察Na與H2C．把過期的化學藥品溶水倒入下水道D．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔10．中國茶道既是飲茶的藝術，也是生活的藝術。下列泡茶的主要步驟中，屬于過濾操作的是（）A．投茶B．沖泡C．濾茶D．分茶A．A B．B C．C D．D11．科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子，則1molH3和1molH2具有相同的（）A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質子數(shù) D．電子數(shù)12．下列說法正確的是A．1molCO2B．標準狀況下：lmol乙醇體積約為22C．1mol氧氣的質量為32g/molD．18gH213．抗疫居家期間，同學們在參與家務勞動的過程中體會到化學知識無處不在。下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是選項家務勞動化學知識A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解CaCOB用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點NaHCO3C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO有還原性D用潔廁靈洗馬桶潔廁靈中含有鹽酸，可以與尿垢反應A．A B．B C．C D．D14．下列說法錯誤的是A．Fe2OC．SO2為黃綠色氣體 D．15．下列關于氨的性質的描述錯誤的是A．無色有刺激性氣味的氣體B．能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍C．難溶于水，密度比空氣的小D．能與氧氣在催化劑條件下被氧化成NO16．下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是A．NH4+C．H+、K17．下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2B．Na2C．鈉加入水中：Na+D．碳酸鈣與鹽酸反應：CaC18．下列有關實驗裝置(如圖)進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是ABCD用上圖裝置完成噴泉實驗實驗室制氨氣比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性檢驗濃硫酸與銅反應產生的二氧化硫A．A B．B C．C D．D19．研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價-物質類別關系如圖，以下說法正確的是A．物質A轉化為NO發(fā)生氧化還原反應B．標準狀況下，3.36L物質B與水完全反應，電子轉移0.3molC．物質C的濃溶液與Cu反應的離子方程式為3Cu+8D．的檢驗方法是取少量溶液于試管中，加熱，生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍20．下列關于硫酸和硝酸的敘述錯誤的是A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硫酸可以氧化SC．濃硝酸可以氧化金屬銅D．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性21．某兒童檢驗報告單的部分數(shù)據(jù)如表所示××醫(yī)院檢驗報告單名稱檢測結果單位參考值(兒童)鋅(Zn)115.92μmol?73~180鐵(Fe)36.95↓μmol?40~160鈣(Ca)1.48mmol?1.1~1.6…下列敘述錯誤的是A．報告單中“μmol?L?1”、“B．該兒童易患鐵缺乏癥C．服用維生素C可使食物中的Fe3+在人體內轉化為D．檢驗某補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，可向口服液中先加少量氯水，再加過量硫氰酸鉀溶液22．甲、乙兩個裝置中(如圖)，膠頭滴管分別吸有某液體，平底燒瓶中置有其他物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。所用試劑分別是A．甲：濃硫酸和木炭乙：濃氨水和SB．甲：雙氧水和MnO2C．甲：NaOH溶液和CO2D．甲：濃硫酸和鐵屑乙：水和氨氣23．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖：下列說法錯誤的是A．反應I屬于氧化還原反應B．反應II為2H2SO4一定條件__2SO2↑+O2↑+2HC．該方法的最終產物只有H2D．反應II中的SO2、反應III中的I2均可循環(huán)利用24．下列有關實驗現(xiàn)象與物質性質對應關系的說法中，正確的是A．Na2CB．Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明D．SO2通入碘水中，碘水褪色說明25．研究金屬鈉的性質，實驗如下：實驗裝置實驗方案液體a現(xiàn)象蒸餾水I．鈉浮在水面，劇烈反應，有少量白霧0.1mol·L-1鹽酸II．鈉浮在液面，反應比Ⅰ劇烈，有白霧產生濃鹽酸III．鈉浮在液面，反應比Ⅰ緩慢，產生大量白霧，燒杯底部有白色固體下列說法錯誤的是A．II中反應的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑B．對比I、II、III可知，隨著c(H+)增大，反應的劇烈程度增大C．實驗I、II、III均有白霧產生，說明Na與水或酸反應均放出大量熱D．推測III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對反應劇烈程度有影響二、填空題26．鈦被譽為“21世紀金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為Ti（1）該反應中氧化劑是，氧化產物是（2）生成1molCO需要的Cl2的質量為g，轉移電子的物質的量為27．中學化學中常見的幾種物質：①氫氧化鋇固體②鐵絲③氯化氫氣體④二氧化碳⑤碳酸鈉固體⑥熔融氯化鈉，用上述序號填空：（1）上述狀態(tài)下可導電的，不屬于電解質的是（2）屬于堿的是，屬于鹽的是（3）寫出①在水溶液中的電離方程式：（4）按要求書寫下列反應的離子方程式：②加入③的溶液中⑤的溶液與③的溶液混合28．某工廠的廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4和少量的Na（1）操作I和II的名稱為（2）加入試劑①的作用是為了除去CuSO4，寫出加入試劑①（3）固體H的成分（4）試劑②為____(填標號)A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．硫酸亞鐵溶液29．A，B，C，D是鈉及其重要化合物，有著非常廣泛的用途，已知B是常見的供氧劑。其相互轉化關系如圖所示(部分條件省略)，回答下列問題：（1）已知B為淡黃色粉末，則B為（2）寫出B→C的化學方程式：（3）寫出D→C的化學方程式：（4）若A為金屬鈉，46gA完全轉化成D(涉及的其它反應物均足量)，生成D的質量為g。30．從物質類別和元素化合價兩個維度研究物質的性質及轉化是重要的化學學習方法。氯及其化合物的“價一類”二維圖的部分信息如圖：回答下列問題：（1）據(jù)圖中信息，寫出Y、Z的化學式：、。（2）已知高氯酸(HClO4)是強酸，寫出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：（3）氯氣既有氧化性又有還原性，結合上圖說明理由：。（4）二氧化氯(ClO2①按照物質類別對上述反應中的各物質進行分類，未涉及的物質類別是(填序號)。A．金屬氧化物B．非金屬氧化物C．酸D．鹽②NaClO2發(fā)生還原反應的產物是(寫化學式)；該反應31．實驗室需用500mL0.1mol/LNaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請回答下列問題：（1）配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。（2）用托盤天平準確稱取gNaOH固體。（3）配制溶液時，有以下操作步驟：①將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻②用托盤天平準確稱量所需的NaOH，放入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其溶解③用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶中并搖勻④改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切⑤將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中⑥繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處這些操作步驟的正確順序為____(填序號)A．②⑤③⑥④① B．②⑤③④⑥① C．②⑤③①⑥④（4）定容時的操作正確，將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的液面稍低于刻度線，其原因可能是；取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質的量濃度為mol/L。（5）下列操作會造成所配溶液的濃度偏高的是(填序號)。①定容時俯視刻度線②稱量固體時所用的砝碼生銹③溶解NaOH的燒杯未洗滌④溶解時有溶液濺出燒杯

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】醋酸鈉是由酸根離子和鈉離子構成的化合物，屬于鹽；故答案為：C。

【分析】陽離子和醋酸根離子構成的化合物，屬于鹽。2．【答案】C【解析】【解答】只有膠體具有丁達爾效應，而溶液和濁液都不具有此性質，KCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液分散系中分散質微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產生丁達爾效應，AgI膠體為膠體，所以能產生丁達爾效應，故答案為：C。

【分析】只有膠體具有丁達爾效應。3．【答案】B【解析】【解答】A．Zn屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，A不符合題意；B．NaOH是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質，B符合題意；C．NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，C不符合題意；D．稀H2故答案為：B。

【分析】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。4．【答案】D【解析】【解答】A．SO2溶于水，能與水反應，A與題意不符；B．HCl極易溶于水，B與題意不符；C．NH3極易溶于水，能與水反應，C與題意不符；D．CO不溶于水，不與水反應，D符合題意；答案為D。

【分析】A.二氧化硫易溶于水；

B.HCl極易溶于水；

C.NH3極易溶于水。5．【答案】A【解析】【解答】A．SO3中硫元素的化合價為+6價，A符合題意；B．H2S中硫元素的化合價為-2價，B不符合題意；C．SOD．NaHSO3中硫元素的化合價為+4價，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0計算各物質中S元素的化合價。6．【答案】A【解析】【解答】濃硫酸具有三大特性，分別為吸水性、脫水性和強氧化性，硫酸難揮發(fā)，屬于難揮發(fā)性酸，A項不屬于濃硫酸的性質，故答案為：A。

【分析】濃硫酸的化學性質有：①吸水性：濃硫酸能吸附物質中濕存的水分；利用此性質可用濃硫酸做干燥劑，干燥一些不與濃硫酸反應的氣體；②脫水性：濃硫酸將有機物里的氫、氧原子按2：1的比例脫去生成水；③濃硫酸與金屬反應既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性（常溫Fe、Al在濃硫酸中鈍化）：④濃硫酸與非金屬反應只表現(xiàn)氧化性。7．【答案】C【解析】【解答】A為燒杯，B為蒸發(fā)皿，C為容量瓶，D為漏斗；粗鹽提純時，首先需要在燒杯中溶解粗鹽，然后加入合適試劑將雜質離子轉化為沉淀，過濾除去沉淀，過濾時需要用到漏斗，然后再加入合適試劑將前面步驟中過量的試劑除去，之后在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)結晶得到純凈的NaCl；綜上所述不需要的儀器為容量瓶，故答案為：C。

【分析】粗鹽提純時，首先需要在燒杯中溶解粗鹽，然后加入合適試劑將雜質離子轉化為沉淀，過濾除去沉淀，之后在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)結晶。8．【答案】C【解析】【解答】在H2+CuOΔ__Cu+H故答案為C。

【分析】在反應過程中，還原劑所含元素化合價升高。9．【答案】C【解析】【解答】A．為防止中毒，有毒氣體應在通風櫥中制備，A不符合題意；B．鈉與水反應劇烈，易發(fā)生爆炸，所以觀察鈉與水反應的現(xiàn)象時要佩戴護目鏡，B不符合題意；C．把過期的化學藥品埋入地下會引起土壤、水體污染，所以過期的化學藥品應集中回收處理，不能埋入地下，C符合題意；D．為防止發(fā)生意外事故，聞氣體時應用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.在通風櫥中制備有毒氣體可防止中毒；

B.鈉與水反應劇烈；

D.聞氣體應使少量的氣體飄入鼻孔，防止中毒。10．【答案】C【解析】【解答】過濾是固液分離的一種方法，濾茶是把固體茶葉和水分離，屬于過濾，故答案為：C。

【分析】濾茶是把固體茶葉和水分離，屬于化學實驗操作中的過濾操作。11．【答案】A【解析】【解答】A.1molH3和1molH2都含有NA個分子，分子數(shù)相同，故A符合題意；B．H3和H2含有的H原子數(shù)分別為3、2，則1molH3和1molH2含有的原子數(shù)分別為3mol、2mol，原子數(shù)不同，故B不符合題意；C．H3和H2含有的質子數(shù)分別為3、2，則1molH3和1molH2含有的質子數(shù)分別為3mol、2mol，質子數(shù)不同，故C不符合題意；D．H3和H2含有的電子數(shù)分別為3、2，則1molH3和1molH2含有的電子數(shù)分別為3mol、2mol，電子數(shù)不同，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】1molH3和1molH2具有相同的分子數(shù)，兩者原子數(shù)、質子數(shù)和電子數(shù)均不同。12．【答案】A【解析】【解答】A．1mol粒子含NA個粒子，則1molCO2B．標準狀況下：乙醇是液態(tài)，故體積不等于22.C．氧氣的摩爾質量為32g/mol，1mol氧氣的質量為32g，C不符合題意；D．18gH2O的物質的量為1mol，其含有的氫原子的物質的量為2mol故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)N=nNA計算；

B.標況下乙醇是液態(tài)；

C.質量的單位為“g”；

D.1個水分子含有2個H。13．【答案】C【解析】【解答】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壺中的水垢，A不符合題意；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故小蘇打粉可以作膨松劑焙制糕點，B不符合題意；C．次氯酸鈉具有氧化性，能夠殺菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合題意；D．潔廁靈含有鹽酸，可以與尿垢反應，所以用潔廁靈洗馬桶，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.醋酸能與碳酸鈣反應；

B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；

D.鹽酸能夠與尿堿反應。14．【答案】C【解析】【解答】A．Fe2O3俗稱鐵紅，是一種紅棕色粉末，故A不符合題意；B．碳酸鈉溶液顯堿性，俗稱純堿，故B不符合題意；C．SOD．常溫常壓下，NO2是一種紅棕色氣體，敘述符合題意，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氧化鐵為紅棕色粉末；

B.純堿是碳酸鈉的俗稱；

C.SO2為無色氣體；

D.NO2為紅棕色氣體。15．【答案】C【解析】【解答】A．氨氣是無色氣體、有刺激性氣味，A不符合題意；B．氨氣溶于水呈堿性、則氨氣能使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍，B不符合題意；C．氨氣極易溶于水、通常1體積水中能溶解700體積氨氣，密度比空氣的小，C符合題意；D．氨氣具有還原性，在催化劑、加熱條件下，氨氣能與氧氣氧化成NO、同時生成水，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，易液化，密度小于空氣。16．【答案】B【解析】【解答】A．選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，A不符合題意；B．Ba2+與SO42?反應產生BaSO4沉淀不能大量共存；Ba2+與CC．選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，C不符合題意；D．選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質或不發(fā)生氧化還原反應等反應時能大量共存。17．【答案】D【解析】【解答】A．HClO屬于弱酸，在離子方程式中不能拆開，A不符合題意；B．Na2CO3溶液中滴加鹽酸分步反應，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步為NaHCO3C．該離子方程式原子不守恒，C不符合題意；D．碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為CaCO故答案為：D。

【分析】A.HClO為弱酸，應保留化學式；

B.碳酸鈉為強電解質，應拆成離子形式；

C.該方程式原子不守恒。18．【答案】C【解析】【解答】A．擠壓膠頭滴管時，Cl2與NaOH溶液反應，使圓底燒瓶內壓強減小，打開活塞后，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉，A不符合題意；B．實驗室用Ca(OH)2和NHC．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時，Na2CO3應該放在大試管中，NaHCO3放在小試管中，C符合題意；D．濃硫酸與銅反應產生的氣體通入品紅溶液后，若品紅溶液褪色，可證明濃硫酸與銅反應產生的氣體是二氧化硫，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氯氣與NaOH溶液反應，使瓶內壓強減小，大氣壓強能將燒杯內的液體壓入燒瓶中；

B.實驗室常加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣，氨氣的密度小于空氣；

D.加熱時Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，NaOH可吸收過量的二氧化硫。19．【答案】A【解析】【解答】A．物質A為NH3，其中氮元素呈現(xiàn)-3價，轉化為NO，NO中氮元素為+2價，則氮元素失電子，化合價升高，有電子的得失或轉移，發(fā)生了氧化還原反應，A符合題意；B．物質B中氮元素呈現(xiàn)+4價，氧化物為NO2，與水發(fā)生反應生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化學方程式可知，3molNO2參加反應，轉移電子2mol，標準狀況下，3.36LNO2的物質的量n(n=VC．物質C為HNO3，它的濃溶液與Cu反應，生成硝酸銅、NO2和H2O，離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C不符合題意；D．的檢驗是取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明溶液中含有NH4+，而D選項缺了加NaOH試劑，D不符合題意；故答案為：A。【分析】由圖可知，A為NH3，B為NO2，C為硝酸。20．【答案】B【解析】【解答】A．硝酸為氧化性酸，稀硝酸具有氧化性，稀硫酸與活潑金屬反應時表現(xiàn)氧化性，故A不符合題意；B．濃硫酸與不SO2反應，則濃硫酸不可以氧化SO2，故B符合題意；C．濃硝酸氧化金屬銅，生成硝酸銅和二氧化氮，故C不符合題意；D．濃硫酸和濃硝酸都屬于強酸，具有很強的腐蝕性，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.硝酸為氧化性酸，稀硫酸與活潑金屬反應時表現(xiàn)氧化性；

B.濃硫酸與二氧化硫不反應；

C.濃硝酸具有強氧化性，能氧化金屬銅；

D.濃硫酸和濃硝酸都屬于強酸。21．【答案】D【解析】【解答】A．μmol?L?1、mmol?L?1均是物質的量濃度的單位，A不符合題意；B．該兒童檢測結果中鐵元素的物質的量濃度比參考值偏低，則該兒童易患鐵缺乏癥，B不符合題意；C．Fe3+→Fe2+發(fā)生還原反應，服用維生素C可使食物中的Fe3+在人體內轉化為Fe2+，則說明維生素C具有還原性，C不符合題意；D．三價鐵不能被人體吸收利用，補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)實際為+2價，檢驗某補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，若先加少量氯水，再加硫氰化鉀溶液，溶液一定變?yōu)檠t色，但不能確定原來口服液中鐵元素的價態(tài)是+2還是+3；應向口服液中先加硫氰化鉀溶液，若無明顯現(xiàn)象，再加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明口服液中含有Fe2+，不含有Fe3+，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.“μmol?L-1”、“mmol?L-1”均表示一定溶液中元素的物質的量；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，鐵含量低于正常值；

C.維生素C可使食物中的Fe3+在人體內轉化為Fe2+，鐵元素價態(tài)降低發(fā)生還原反應。22．【答案】B【解析】【解答】A．濃硫酸和木炭常溫下不反應，甲中氣球不變，而濃氨水和SO2反應導致氣體減少，則乙中氣球變大，A不符合題意；B．雙氧水和MnO2反應生成氧氣，甲中氣球變大，且NaOH溶液和CO2反應導致氣體減少，則乙中氣球變大，B符合題意；C．NaOH溶液和CO2反應導致氣體減少，甲中氣球不變大，NaOH溶液和ClD．鐵屑遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，甲中氣球不變大，乙中氨氣溶于水，使燒瓶內氣體體積減小，壓強減小，氣球脹大，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大，可知甲中生成氣體使氣球變大，乙中氣體溶于水或發(fā)生反應使氣體減少，外壓大于內壓，氣球變大。23．【答案】C【解析】【解答】A．據(jù)圖知，SO2、I2、H2O是反應物，HI、H2SO4是生成物，根據(jù)反應物和生成物書寫方程式為SOB．由圖可知，反應II硫酸分解為氧氣、二氧化碳和水，故反應II為2H2SO4一定條件__2SO2↑+O2↑+2HC．該方法的最終產物為氧氣和氫氣，不止氫氣一種產物，C項符合題意；D．反應II中的SO2和反應III中的I2均為中間產物，可循環(huán)利用，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氧化還原反應中一定有元素的化合價發(fā)生變化；

B.反應II硫酸分解為氧氣、二氧化碳和水；

D.反應II中的SO2和反應III中的I2均為中間產物。24．【答案】A【解析】【解答】A．溶液中滴入酚酞后變紅說明溶液顯堿性，Na2CB．Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是由于Cl2遇水反應生成HClO，HClO具有漂白性使布條褪色，而不是C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明FeCl2做還原劑，具有還原性，被氧化為FeClD．SO2通入碘水中，碘水褪色是因為SO2與碘單質發(fā)生氧化還原反應，并不是因為SO故答案為：A。

【分析】B.氯氣不具有漂白性；

C.氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；

D.碘水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應。25．【答案】B【解析】【解答】A．實驗Ⅱ中金屬鈉與鹽酸反應，過程為金屬鈉失去電子生成Na+，溶液中的H+得到電子生成氫氣，因鹽酸中陽離子以H+占大多數(shù)，故在書寫離子方程式時需要寫成H+形式，選項中的離子方程式書寫符合題意，A不符合題意；B．從三個反應的實驗現(xiàn)象可以看出，隨著鹽酸濃度的升高，反應的劇烈程度有所提高，但是在濃鹽酸的溶液中Na的反應并不是很劇烈，說明隨著c(H+)增大，反應的劇烈程度增大，當達到某一濃度時，反應程度會隨之減弱，B符合題意；C．Na與水反應放熱，可以將溶液中的水分子或氯化氫分子蒸出到空氣中，空氣溫度較低使水蒸氣在空氣中凝結形成白霧或HCl溶在空氣中的水蒸氣中形成白霧，C不符合題意；D．反應Ⅲ中鹽酸濃度較高，反應一段時間后燒杯底部有白色固體生成，該白色固體為NaCl，反應Ⅲ的反應劇烈程度比反應Ⅰ緩慢，說明溶液中Cl-濃度和生成的NaCl都會對反應的劇烈程度有一定的影響，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】鈉的密度比水小，鈉與水、酸的反應的方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑，且金屬鈉與水、酸的反應為放熱反應，氫離子濃度越大，反應速率越大，實驗Ⅲ反應較Ⅰ緩慢，可說明溶液中的氯離子對反應有影響。26．【答案】（1）Cl2；CO（2）71；2【解析】【解答】（1）工業(yè)冶煉鈦的第一步反應中C的化合價由+0價升高到+2價，Cl2的化合價由0價降低到-1價，因此C是還原劑，CO是氧化產物，Cl2是氧化劑，TiCl（2）根據(jù)方程式可知生成1molCO需要的1molCl2，其質量為

【分析】（1）該反應中C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，則C是還原劑，CO是氧化產物，Cl2是氧化劑，TiCl4是還原產物；

（2）生成1molCO需要的1mol27．【答案】（1）②⑥；②④（2）①；⑤⑥（3）Ba(OH)2=Ba2++2OH-（4）Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；CO32?+2H+=H2O+CO2【解析】【解答】（1）①氫氧化鋇固體是在熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；②鐵絲是單質，既不是電解質也不是非電解質，含有自由移動的電子，能導電，③氯化氫氣體在水溶液中能導電是化合物，屬于電解質；不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；④二氧化碳本身不能電離出自由移動離子而導電，屬于非電解質；不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；⑤碳酸鈉固體是熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；⑥熔融氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；含自由移動的離子，導電；故可導電的是②⑥；不屬于電解質的是②④；（2）堿是電解質電離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，①氫氧化鋇固體屬于堿；鹽是指一類金屬離子或銨根離子()與酸根離子結合的化合物，⑤碳酸鈉固體和⑥熔融氯化鈉屬于鹽；（3）①氫氧化鋇屬于強堿，在水溶液中全部電離，其在水溶液中電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-；（4）②是鐵絲，③的水溶液是稀鹽酸，兩者反應的離子方程式為Fe+2H++2Cl-=Fe2++2Cl-+H2↑；⑤的溶液是碳酸鈉溶液，③的溶液是稀鹽酸，兩者反應的離子方程式為CO32?+2H+=H2O+CO2

【分析】（1）含有自由移動的離子和電子的物質能導電；電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；

（2）電離產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿；由金屬離子或者銨根離子與酸根離子結合而成的化合物為鹽；

（3）氫氧化鋇在水中完全電離為鋇離子和氫氧根離子；

（4）鐵絲與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳。28．【答案】（1）過濾（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）Fe和Cu（4）A【解析】【解答】（1）操作I和II后都出現(xiàn)了固體和溶液，說明操作I和II的名稱為過濾；（2）由分析可知加入的試劑①是Fe，所以該離子方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）由分析可知固體H的成分Fe和Cu；（4）由分析可知試劑②為稀硫酸，

故答案為：A。【分析】試劑①為過量的Fe，操作①為過濾，分離出固體H為Fe、Cu，溶液G中主要含硫酸亞鐵、硫酸鈉，H中含Cu、Fe，F(xiàn)e與稀硫酸反應，Cu不反應，則加入試劑②為H2SO4，操作②為過濾，分離出固體Cu，溶液K中主要含硫酸、FeSO4，操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，可得到FeSO4?7H2O。29．【答案】（1）N（2）2Na2O2+2CO2=2Na2（3）2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO（4）168【解析】【解答】（1）B為淡黃色粉末，由分析可知B為Na（2）B是Na2O2，C是Na2CO3，B→C的化學方程式為2Na2O2+2CO（3）D是NaHCO3，C是Na2CO3，NaHCO3受熱易分解，D→C的化學方程式為2NaHCO3△__Na2CO3+H2O+CO（4）46g鈉的物質的量為n=mM=46g23g?mol?1=2mol，根據(jù)Na守恒可知Na～NaHCO

【分析】B是常見的供氧劑，則B為過氧化鈉，則A為Na或Na2O、B為Na2O2，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，而轉化中C又能與二氧化碳反應生成D，故C為Na2CO3、D為NaHCO3。30．【答案】（1）Cl2O7；HClO（2）H++OH?=H2O（3）氯氣中氯元素為0價，既有降低的趨勢，又有升高的趨勢（4）A；NaCl；能【解析】【解答】（1）Y為+7價含氯氧化物，則應為Cl2O7；Z為+1價氯元素形成的酸，則應為HClO；（2）高氯酸是強酸，則在水溶液中完全電離，可以拆成離子，所以與NaOH溶液反應的離子方程式為H++OH?=H2O；（3）氯氣中氯元素為0價，既有降低的趨勢，又有升高的趨勢，所以既有氧化性又有還原性；（4）①ClO2、H2O為非金屬氧化物，HCl為酸，NaClO2和NaCl都是鹽，沒有涉及金屬氧化物，故答案為：A；②產物中ClO2中Cl元素為+4價，NaCl中Cl元素為-1價，而NaClO2中Cl元素為+3價，化合價降低為-1價生成NaCl，所以NaClO2發(fā)生還原反應的產物是NaCl；將該反應改寫為離子方程式可得5ClO2?+4H+=4ClO2+Cl-+2H2

【分析】（1）Y為氯元素的氧