廈門英才中學2020-2021第一學期半期考高二化學試卷

學而優(yōu)教有方PAGEPAGE11廈門英才學校2020—2021學年度第一學期期中考試高二年化學試卷考試時間：90分鐘滿分100分第Ⅰ卷選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共15小題,每小題3分，共45分）1．碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，若有1gC參與反應，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為A．C+H2OCO+H2ΔH+131.3kJ·mol—1B．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH+10.94kJ·mol—1C．C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)ΔH+131.3kJ·mol—1D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH+131.3kJ·mol—12．對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是A．增加某反應物的質(zhì)量 B．使用催化劑C．降低反應體系的壓強 D．升高溫度3．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H3＝△H4＋△H5D．△H1＝△H2＋△H34．高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=EQ\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應化學方程式為：CO+H2OCO2+H2B．該反應的焓變?yōu)檎礐．增大壓強，H2濃度一定不變D．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動5．某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色直接變成黃色D．a(chǎn)連接直流電流正極，b連接直流電流負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動6．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z表示的化學反應速率為0.01mol·L－1·min－1，則上述反應中n的值是A．1B．2C．3D．47．電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確是A.鐵電極的電極反應式:Fe－2e－＝Fe2＋B.通入甲烷的石墨的電極反應式為：CH4+4CO32－－8e－＝5CO2+2H2OC.為了增強的污水的導電能力，可向污水中加入適量食鹽D．若左池石墨電極產(chǎn)生44．8L氣體，則消耗0．5mol甲烷8．一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化9．ΔH＝－196.64kJ/mol。當放出314．3kJ熱量時，SO2轉(zhuǎn)化率最接近于A．40%B．50%C．80%D．90%10．恒容密閉容器中，反應NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某一溫度下達到平衡狀態(tài)，其他條件不變，僅改變下列條件，不會使化學平衡發(fā)生移動的是①減少部分NH4HS固體②充入少量氨氣③充入氦氣④充入SO2氣體A．①②B．②③C．①③ D．②④11．關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（）A．甲中△H1=﹣（△H2+△H3）B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH12．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C．對2NO2(g)N2O4(g),升高溫度平衡體系顏色變深催化劑△D．SO2催化氧化成催化劑△13．對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列各圖正確的是114．右圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是A．A是反應物

B．前2minA的分解速率為0.1mol·L-1·min-1

C.達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)+C(g)15．近幾年科學家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．碳極發(fā)生的反應：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-B．標況下產(chǎn)生22.4L的氫氣時，正極消耗鋰的質(zhì)量為14gC．有機電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域D．該裝置不僅可提供電能，還可得到清潔的氫氣第Ⅱ卷16．(12分)為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應合理利用化學能。（1）實驗室用50mL0.5mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/L的NaOH（密度均為1g/cm3）測定中和熱。反應前兩溶液的溫度均為25.2℃，混合后混合溶液的最高溫度為28.2℃，反應溶液的比熱容為C=4.18J/(g·℃)，請寫出該反應的熱化學方程式（2）25℃，1.01×105Pa時，實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ的熱量，則H2的燃燒熱的熱化學方程式為。（3）右圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應從______處通入(填“a”或“b”)，電池內(nèi)部H＋向________(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應式___________________。（4）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。化學鍵H—HN—HN≡N鍵能/kJ·mol－1436a945已知：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值________。（5）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1②2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1③根據(jù)蓋斯定律，計算反應2C(s，石墨)＋H2(g)=C2H2(g)的ΔH＝________。17．（12分）脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。（1）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。①已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=—905．5kJ·mol—1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol—1完成該方法中主要反應的熱化學方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=。②該方法應控制反應溫度在315~400℃之間，反應溫度不宜過低也不宜過高的原因是。③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物x的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如下圖所示，則X是(填化學式)。氨氮比由0．5增加到1．0時，脫硝主要反應的平衡將向方向移動。當n(NH3)／n(NO)＞1．0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是。（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右圖所示。①圖中b應連接電源的(填“正極”或“負極”)。②將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是。③陽極的電極反應式為。18.（12分）短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Q元素是地殼中含量最高的元素。（1）含13個中子的X元素的原子，其核素符號為_________。（2）實驗表明：X、Y的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池。該原電池負極的電極反應式為________。（3）元素Q與氫元素形成的常見化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_________(填化學式)。為驗證該化合物的某一性質(zhì)，僅使用下列試劑中的一種，無法達到目的的是________(填字母序號)。A．酸性高錳酸鉀溶液B．亞硫酸溶液C．品紅溶液D．淀粉碘化鉀溶液E．二氧化錳粉末（4）已知：R(s)+2NO(g)N2(g)+RO2(g)。T℃時．某研究小組向一恒容真空容器中充人NO和足量的R單質(zhì)，恒溫條件下測得不同時間各物質(zhì)的濃度如右表。①0～10min以V(NO)表示的平均反應速率為_______。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應的平衡常數(shù)為_______。③30～35min改變的實驗條件是_______。19．（19分）（Ⅰ）磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產(chǎn)生高毒性的PH3氣體(熔點為-132℃,還原性強、易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定:當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定?！緦嶒炑b置】C中盛有100g原糧,D中盛有20.00mL1.12×10-4mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。（焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）請回答下列問題:（1）儀器C的名稱是__________。（2）以磷化鈣為例,寫出磷化鈣與水反應的化學方程式：；檢查整套裝置氣密性的方法是。（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是__________；通入空氣的作用是__________；若沒有B裝置,則實驗中測得PH3的含量將__________(填“偏低”“偏高”或“不變”)。（4）D中PH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應的離子方程式為__________。（5）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol·L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為__________mg·kg-1。（Ⅱ）高鐵酸鉀作為新型多功能處理劑，其工業(yè)制備路線如右：某學習小組探究“不同的反應溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀生成率的影響”，實驗結(jié)果如下圖所示。（6）圖甲實驗探究的目的是；（7）分析圖甲，生成K2FeO4的最佳溫度為℃；（8）圖乙的數(shù)據(jù)，是生成K2FeO4最佳的溫度和Fe(NO3)3質(zhì)量濃度下測定到的。則Fe(NO3)3與NaClO最佳質(zhì)量濃度之比為。

廈門英才學校中學部2020—2021學年度第一學期期中考試高二年化學評分標準一、選擇題（每小題3分，共45分）1、D2、D3、D4、B5、A6、A7、D8、D9、C10、C11、D12、B13、A14、C15、B16、（12分）（1）NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－50.2kJ/mol（2）H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286k