高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考化學(xué)河北卷試題評(píng)析 課件

姓名：王志庚2024年8月5日01研究考點(diǎn)考向總結(jié)命題規(guī)律02目錄contents解構(gòu)經(jīng)典試題建構(gòu)思維模型研究考點(diǎn)考向總結(jié)命題規(guī)律PART

01012024年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題的命制，秉持了高考的核心功能，突出素養(yǎng)立意，較好地考查了學(xué)生的“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)及核心價(jià)值”；試題情境非常新穎，重點(diǎn)選擇了日常生活情境、生產(chǎn)環(huán)保情境、學(xué)術(shù)探索情境和實(shí)驗(yàn)探究情境；試題設(shè)問(wèn)獨(dú)具匠心，為實(shí)現(xiàn)對(duì)高分段學(xué)生的有效區(qū)分奠定了基礎(chǔ)。燕趙文物 青銅輔首、白玉碧、石質(zhì)浮雕、青花釉里紅瓷實(shí)驗(yàn)安全 鋇鹽毒性、鈉與水反應(yīng)、易燃標(biāo)識(shí)、硝酸的腐蝕性高分子材料 聚乙烯、聚四氟乙烯、尼龍66、有機(jī)玻璃阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用 KO2與CO2反應(yīng)：σ鍵、晶體中離子數(shù)、溶液中離子數(shù)、電子轉(zhuǎn)移有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系 取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、官能團(tuán)數(shù)量、順?lè)串悩?gòu)判斷表格實(shí)驗(yàn)：操作結(jié)論相關(guān)性 鐵與水反應(yīng)、SO42-檢驗(yàn)、Mg(OH)2與Al(OH)3堿性強(qiáng)弱、平衡移動(dòng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 侯氏制堿法：原子半徑、第一電離能、電負(fù)性、沸點(diǎn)比較物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 能級(jí)量子化、鍵角比較、CsCl、NaCl配位數(shù)、鍵能與環(huán)境NH4ClO4與C爆炸反應(yīng) 電子式、VSEPR

模型和空間結(jié)構(gòu)、雜化方式、分子間作用力氣體制備和凈化

SO2、Cl2、NH3、CO2配合物中離子濃度關(guān)系 對(duì)數(shù)曲線：平衡濃度比較、離子與配離子濃度比、解離速率比較晶胞分析：BiF3 均攤法確定化學(xué)式、密度、離子間距離、配位數(shù)判斷電化學(xué)原理 總反應(yīng)、充電式電極判斷和離子流向、電子轉(zhuǎn)移與產(chǎn)物定量分析電化學(xué)反應(yīng)機(jī)理 反應(yīng)機(jī)理、控速步驟、不同路徑產(chǎn)物分析高純度Br2的制備 儀器名稱、試劑作用分析、方程式書(shū)寫(xiě)、操作及分析、定量計(jì)算V2O5的制備 價(jià)電子排布、化合價(jià)、物質(zhì)推斷、陌生方程式書(shū)寫(xiě)、操作分析硫酰氯的制備 正逆反應(yīng)活化能、圖像分析（溫度、平衡常數(shù)）、多重反應(yīng)計(jì)算甲磺司特的合成 結(jié)構(gòu)推斷、命名、反應(yīng)類型、方程式書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)、官能團(tuán)名稱2024河北高考化學(xué)命題要素統(tǒng)計(jì)表題號(hào)試題情境考查內(nèi)容題型難度1題單選題容易2題單選題容易3題單選題容易4題單選題容易5題單選題中等6題單選題中等7題單選題中等8題單選題中等9題單選題中等10題單選題中等11題單選題難12題單選題較難13題單選題較難14題單選題很難15題實(shí)驗(yàn)綜合較難16題工藝流程難17題原理綜合很難18題有機(jī)綜合很難1.試卷結(jié)構(gòu)維持穩(wěn)定2024河北卷共18道，單選題14道，每小題3分，共42分；主觀題4道，均為必考題，題型分別是實(shí)驗(yàn)綜合題、工藝流程題、原理綜合題和有機(jī)綜合題，分值為58分，其中第16題有一空考查了價(jià)層電子排布。2024河北卷試卷結(jié)構(gòu)與2023年保持一致，考向大致相仿。2.考查方向維持穩(wěn)定1-5題的考查方向與2023年考查方向幾乎一一對(duì)應(yīng)，后面試題的考查思路，也與2023年化學(xué)卷基本一致，說(shuō)明命題團(tuán)隊(duì)追求命題穩(wěn)定的堅(jiān)定決心。3.強(qiáng)化了對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查2024河北卷，7、8、9、12題，均為考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的題目，第4題的A選項(xiàng)、第16題第（1）問(wèn)的第一空，也都涉及到物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查。較2023年的試題，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)所占比重略有提高。4.突出了試題設(shè)問(wèn)的創(chuàng)新2024河北卷試題中情境創(chuàng)新、設(shè)問(wèn)創(chuàng)新非常突出。1、4、5、9、12、15、16、17、18題的選材都是真實(shí)情境下的實(shí)際化學(xué)問(wèn)題，13-14題實(shí)現(xiàn)了情境的“一拖二”，讓人耳目一新。第11題中的金屬離子與CN-形成配合物的設(shè)問(wèn)，對(duì)關(guān)鍵能力的考查得以凸顯，13-14題，對(duì)電化學(xué)和反應(yīng)機(jī)理的綜合考查，更是難得一見(jiàn)的對(duì)“分析與推測(cè)和歸納與論證”能力考查的好題。主觀題15-18題，對(duì)“理解與辨析、分析與推測(cè)、歸納與論證、探究與創(chuàng)新”等關(guān)鍵能力的考查表現(xiàn)得淋漓盡致，體現(xiàn)了試題對(duì)核心素養(yǎng)的綜合考查，選拔人才的功能得到了很好的體現(xiàn)。解構(gòu)經(jīng)典試題建構(gòu)思維模型PART

0202戰(zhàn)國(guó)宮門青銅輔首西漢透雕白玉壁五代彩繪石質(zhì)浮雕元青花釉里紅瓷蓋罐青銅輔首主要成分是銅錫合金透雕白玉壁主要成分是硅酸鹽石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣1.

燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對(duì)下列河北博物院館藏文物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

D

）中華傳統(tǒng)文化——燕趙文化2.

關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列表述錯(cuò)誤的是（）BaSO4等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視C.

具有

標(biāo)識(shí)的化學(xué)品為易燃類物質(zhì)，應(yīng)注意防火D.

硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時(shí)應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)A元素化合物與化學(xué)安全常識(shí)3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.

線型聚乙烯塑料為長(zhǎng)鏈高分子，受熱易軟化B.

聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度聚甲基丙烯酸酯（有機(jī)玻璃）由甲基丙烯高、韌性好酸酯加聚合成，透明度高震動(dòng)加劇作用力減弱結(jié)晶度和分子柔性改變3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）線型聚乙烯塑料為長(zhǎng)鏈高分子，受熱易軟化聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強(qiáng)度高、韌性好聚甲基丙烯酸酯（有機(jī)玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高B高分子材料4

.

超氧化鉀(

K

O

2

)

可用作潛水或宇航裝置的C

O

2

吸收劑和供氧劑，

反應(yīng)為4KO2+2CO2

=

2K2CO3+3O2

，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。B.

1

mol

KO2晶體中離子的數(shù)目為3

NAC.

1

L1

mol·L-1K2CO3溶液中CO3 的數(shù)目為

NA2-D.

該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1

mol電子生成O2的數(shù)目為1.5

NA下列說(shuō)法正確的是（ A ）A.

44

g

CO2中σ鍵的數(shù)目為2

NA阿伏伽德羅常數(shù)及應(yīng)用陰離子：O2-CO32-水解5.化合物Ⅹ是由細(xì)菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列相關(guān)表述錯(cuò)誤的是（ ）可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)含有4種含氧官能團(tuán)D.

存在順?lè)串悩?gòu)D官能團(tuán)和有機(jī)物的性質(zhì)兩個(gè)甲基6.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲H2O具有還原性B待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待測(cè)液含有SO42-CMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3堿性強(qiáng)DK2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D物質(zhì)轉(zhuǎn)化、反應(yīng)原理A.

原子半徑：W<X<Y第一電離能：X<Y<Z單質(zhì)沸點(diǎn)：Z<R<Q電負(fù)性：W<Q<RNaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClWXYZQRHCNONaCl7.

侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z==QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是（ C ）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)8.

從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是（ ）選項(xiàng)實(shí)例解釋A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的BCO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力CCsCl晶體中Cs?與8個(gè)Cl?配位，而NaCl晶體中Na?與6個(gè)Cl?配位Cs?比Na?的半徑大D逐個(gè)斷開(kāi)CH4中的C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同B物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9.

NH4ClO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是（ ）HCl的形成過(guò)程可表示為NH4ClO4中的陰、陽(yáng)離子有相同的

VSEPR

模型和空間結(jié)構(gòu)C.

在C60、

石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式D.

NH3和CO2都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力B物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)10.圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是（加熱、除雜和尾氣處理選項(xiàng)氣體試劑ASO2飽和Na2SO3溶液+濃硫酸BCl2MnO2

+濃鹽酸CNH3固體NH4Cl

+熟石灰DCO2石灰石+稀鹽酸裝置任選）（

C

）基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)——?dú)怏w的制備制取和收集）A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中CN-的平衡濃度：X>YB.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CN-的物質(zhì)的量：Y<ZD.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率（2024河北卷）11.在水溶液中，CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN-形成配離子達(dá)平衡時(shí)與?lgc(CN-)的關(guān)系如圖。Mn++xCN-[M(CN)x]n-x加入Y鹽，CN-減小，曲線右移，X對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)更大直線斜率為配位數(shù)x，顯然Y的斜率更大下列說(shuō)法正確的是（

By=kx+

b【例2】12.金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)療等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長(zhǎng)為a

pm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤）NPMQ距離為A.該鉍氟化物的化學(xué)式為BiF3B.粒子S、T之間的C.該晶體的密度為D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個(gè)So的是（

D8個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)分析閱讀以下材料，完成13~14題我國(guó)科技工作者設(shè)計(jì)了如圖所示的可充電Mg?CO2電池，以Mg(TFSI)2為電解質(zhì)，電解液中加入1,3?丙二胺（PDA）以捕獲CO2，使放電時(shí)CO2還原產(chǎn)物為MgC2O4。該設(shè)計(jì)克服了MgCO3導(dǎo)電性差和釋放CO2能力差的障礙，同時(shí)改善了Mg2+的溶劑化環(huán)境，提高了電池充放電循環(huán)性能。A.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為2CO2

+

Mg

=

MgC2O4B.充電時(shí)，多孔碳納米管電極與電源正極連接電子由Mg電極流向陽(yáng)極C.充電時(shí)， ，Mg2+向陰極遷移D.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1

mol電子，理論上可轉(zhuǎn)化1

mol

CO2Mg-負(fù)極：Mg

-

2e-

=

Mg2+充電時(shí)應(yīng)該發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)電子流向陰極 陽(yáng)極13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ C ）納米管-正極：2CO2+2e-+

Mg2+=

MgC2O4Mg2+原電池放電充電14.對(duì)上述電池放電時(shí)CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化過(guò)程開(kāi)展了進(jìn)一步研究，電極上CO2轉(zhuǎn)化的三種可能反應(yīng)路徑及B.路徑2是優(yōu)先路徑，速控步驟反應(yīng)式為C.路徑1、3經(jīng)歷不同的反應(yīng)步驟但產(chǎn)物相同；路徑2、3起始物相同但產(chǎn)物不同D.三個(gè)路徑速控步驟均涉及*CO2*-轉(zhuǎn)化，路徑2、3的速控步驟均伴有PDA再生A.PDA捕獲CO2的反應(yīng)為

H2NNH2+

CO2H2N NHOHOMgCO3導(dǎo)電性差和釋放CO2能力差路徑3生成CO32-和CO相對(duì)能量變化如圖（*表示吸附態(tài)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ D ）15．（15分）市售的溴（純度99%）中含有少量的Cl2和I2，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴。回答下列問(wèn)題：__________________________（1）裝置如圖（夾持裝置等略），將市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液的B中，水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為_(kāi)__直__形__冷__凝__管____；CaBr2

溶液的作用為_(kāi)__除__去__市__售__的_溴__中__的__C_l_2__；D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。次要反應(yīng)？（2）將D中溶液轉(zhuǎn)移至溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過(guò)程中生成I

2

的離子方程式為（3）利用圖示相同裝置，將R和K2Cr2O7固體混合均勻放入B中，D中加入冷的蒸餾水。由A向15．（15分）市售的溴（純度99%）中含有少量的Cl2和I2，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴。回答下列問(wèn)題：_2_M

n_O

4－

+_1_0_I－

+_1_6_H_+_=_2_M

n_2+_+_5_I_2_+_8_H_2_O

。蒸發(fā)皿______（填儀器名稱）中，邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO4I-從何而來(lái)？R的主要成分？KBr、少量K2SO4、MnSO4B中滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為

防

止

溴

揮

發(fā)

和 吸收揮發(fā)出來(lái)的HB_r

。15．（15分）市售的溴（純度99%）中含有少量的Cl2和I2，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴?；卮鹣铝袉?wèn)題：6

mol294

gxx=0.31m

g（4）為保證溴的純度，步驟（3）中K2Cr2O7固體的用量按理論所需量的3/4計(jì)算，若固體R的質(zhì)量為m

g（以KBr計(jì)），則需稱取0.31m

g

K2Cr2O7（M=294

g·mol－1）（用含m的代數(shù)式表示）。15．（15分）市售的溴（純度99%）中含有少量的Cl2和I2，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴。回答下列問(wèn)題：（5）本實(shí)驗(yàn)所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。其中趁熱過(guò)濾的具體操作為漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用，濾液沿?zé)诹飨?。用玻璃棒引流，玻璃棒的下端抵在三層濾紙?zhí)帉?shí)驗(yàn)原理？Br2(Cl2

I2)CaBr2蒸餾KMnO4(H+)加熱Br2(

I2)K2C2O4KBr

KI加熱KBrK2SO4

MnSO4K2Cr2O7(H+)Br2蒸餾16.V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。已知：i．石煤是一種含V2O3的礦物，雜質(zhì)為大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分為CaCO3、NaOH、Na2CO3等。ⅱ．高溫下，苛化泥的主要成分可與Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏釩酸鈣[Ca(VO3)2]和偏鋁酸鈣均難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）釩原子的價(jià)層電子排布式為3_d_3_4_s_2

；焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價(jià)為+5，產(chǎn)生的氣體①為

CO_2

(填化學(xué)式)。NaVO3、Ca(VO3)2Ca(AlO2)2、NaAlO216.V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下?？扇埽篘aVO3、NaAlO2難溶：Ca(VO3)2、Ca(AlO2)2（2）水浸工序得到濾渣①和濾液，濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣，濾液中雜質(zhì)的主要成分為

N_a_A_l_O_2

(填化學(xué)式)。16.V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。（3）在弱堿性環(huán)境下，偏釩酸鈣經(jīng)鹽浸生成碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________

；CO2加壓導(dǎo)入鹽浸工序可提高浸出率實(shí)現(xiàn)釩元素的充分利用。濾渣①：Ca(VO3)2、Ca(AlO2)2的原因?yàn)?/p>

3

；浸取后低濃度的濾液①進(jìn)入

(填工序名稱)，可能提高溶液中HCO

-濃度離子交換16.V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有釩回收率高、副產(chǎn)物可回收和不產(chǎn)生氣體污染物等優(yōu)點(diǎn)。工藝流程如下。a．延長(zhǎng)沉釩時(shí)間c．?dāng)嚢鑒．將溶液調(diào)至堿性d．降低NH4Cl溶液的濃度離子交換洗脫工藝- +VO3+NH4=

NH4VO3↓（4）洗脫工序中洗脫液的主要成分為

N_a_C

l

(填化學(xué)式)。（5）下列不利于沉釩過(guò)程的兩種操作為

b_d

(填序號(hào))?！纠?】17.（15分）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1，4-二（氯甲基）苯等可通過(guò)氯化反應(yīng)制備。（1）硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g)ΔH

=

-67.59

kJ·mol-1。①若正反應(yīng)的活化能為E正kJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能=kJ·mol-1（用含的代數(shù)式表示）。ΔH

=

E正-

E逆=

-67.59

kJ·mol-1E逆=

E正+67.59

kJ·mol-1E逆=

E正+67.59【例5】17.（15分）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯等可通過(guò)氯化反應(yīng)制備。（1）SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g)ΔH

=

-67.59

kJ·mol-1。Δp=p0-p②恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入SO2(g)和Cl2(g)，測(cè)定T1、T2、T3溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)的Δp（ ，p0為體系的初始?jí)簭?qiáng)，p0=240

kPa，p為體系平衡壓強(qiáng)），結(jié)果如圖甲。圖甲中溫度由高到低的順序?yàn)?，判斷依據(jù)為溫度越高，SO2Cl2越少，Δp越小T3>T2>

T1反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆動(dòng)，n(SO2Cl2)越小，Δp越小

。M點(diǎn)Cl2的轉(zhuǎn)化率為

，T1溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=

kPa-1?！纠?】17.（15分）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯等可通過(guò)氯化反應(yīng)制備。（1）SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g)ΔH

=

-67.59

kJ·mol-1。M點(diǎn)Cl2的轉(zhuǎn)化率為

75% ，T1溫度下用分壓表示的平衡常數(shù)Kp= 0.03 kPa-1。SO2和Cl2的壓強(qiáng)分別為160

kPa、80

kPa化學(xué)平衡常數(shù)的基本計(jì)算（2）1,4-二（氯甲基）苯（D）是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對(duì)二甲苯（X）的氯化反應(yīng)合成。對(duì)二甲苯淺度氯化時(shí)反應(yīng)過(guò)程為：CH3Cl2①ClCl2Cl2②③

ClCl

ClCH3ClCH3XCH3MDGClCl ClTCl2⑤

Cl2④以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為v=kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分別為各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)（k1~

k5分別對(duì)應(yīng)反應(yīng)①~⑤）。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定（反應(yīng)體系體積變化忽略不計(jì)），測(cè)定不同時(shí)刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。已知該溫度下，k1:k2:k3:k4:k5=100:21:7:4:23。①30min時(shí)，c(X)=6.80

mol·L-1，且30~60

min內(nèi)v(X)=

0.042

mol·L-1·min-1，反應(yīng)進(jìn)行到60

min時(shí)，c(X)= mol·L-1。5.54化學(xué)反應(yīng)速率基本計(jì)算【例5】17.（15分）氯氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于含氯化工產(chǎn)品的生產(chǎn)。硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯等可通過(guò)氯化反應(yīng)制備。（1）SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g)ΔH

=

-67.59

kJ·mol-1。③

圖乙曲線中能準(zhǔn)確表示T

1

溫度下Δ

p

隨進(jìn)料比變化的是 D （填序號(hào)）溫度越高，Δp越小A、B、C對(duì)應(yīng)的溫度均低于T1（2）1,4-二（氯甲基）苯（D）是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對(duì)二甲苯（X）的氯化反應(yīng)合成。對(duì)二甲苯淺度氯化時(shí)反應(yīng)過(guò)程為：CH3Cl2①CH3XClClCl2 Cl② DCl2

ClCH3 ③ CH3M ClGCl2④ ClCl2⑤Cl ClT以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為v=kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分別為各反應(yīng)中對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)（k1~

k5分別對(duì)應(yīng)反應(yīng)①~⑤）。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定（反應(yīng)體系體積變化忽略不計(jì)），測(cè)定不同時(shí)刻相關(guān)物質(zhì)的濃度