【初三化學(xué)人教版】第九單元溶液

第一節(jié)溶液的溶定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物均一性）溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)量＝（溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積固體（或氣體）與液體混合——固體（或氣體）水和酒精能以任意體積互溶探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別帶走。洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去擴(kuò)散過程——溶質(zhì)的分子（或離子）或離子（例如化鈉固體、濃硫酸（例如鉀第二節(jié)溶解

和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和②③④若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰①②在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)或溶解、過濾、洗滌、干燥除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過濾（）蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小100g200g10g在60℃和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20℃，若MNN=2M。定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑的質(zhì)量是100g溶解度的單位通常是g

BC內(nèi)因）外因）溫度。。溶解度的相對大?。簻囟仁?0℃，并且溶劑的質(zhì)量是100g

在20℃下，溶解度小于0.0g（或不溶0.0~1g之間，被溶解度介于1~10g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見右上圖P在該溫度時，ACNt3A，可通過A的方法使。向下豎直移動，降溫相當(dāng)于向左水平移動，升溫相當(dāng)于向右水平移動AABt2A、B、CWt1℃會析出晶體的有AB，無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B。AAB響較大氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小101Pa1體積。（內(nèi)因）外因）一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越?。粔簭?qiáng)越大，氣體的溶解度越大第三節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量100%溶液質(zhì)

溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)

（質(zhì)量時要考慮溶解度飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

ss

氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，“16%”的意義：每10016步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽標(biāo)簽一般包括藥品的名稱（化學(xué)式）依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶＝）②＝）×?xí)r，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會偏③【例題】把2.8g鐵片放入20g①②HClxFeCl2yH2Fe2HClFeCl2H2

5673127 x2.8g733.65g，y2.8g1276.35g，z2.8g2 3.65g100%②

100%18.27