人教版九年級(jí)化學(xué)第三單元復(fù)習(xí)課件

單元復(fù)習(xí)第三單元復(fù)習(xí)目錄01思維導(dǎo)圖02易錯(cuò)點(diǎn)透析03重點(diǎn)突破

易錯(cuò)點(diǎn)1不明確原子結(jié)構(gòu)中各粒子之間的關(guān)系

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。在原子中核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。但不是所有的原子中都有中子，氫原子無中子。【例1】絕大多數(shù)原子的原子核中含有（

）A.

質(zhì)子、中子、電子B.

質(zhì)子、電子C.

中子、電子D.

質(zhì)子、中子易錯(cuò)提醒：本題考查的是原子核的構(gòu)成，注意要與原子的構(gòu)成區(qū)分開。答案：D正解：原子核一般由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，但是有一些原子的原子核中只有質(zhì)子而沒有中子，如氫原子核中沒有中子，所以A、B、C都錯(cuò)誤，故D正確。學(xué)以致用1.

已知一個(gè)原子的核電荷數(shù)，不能推斷它的（

C

）A.

質(zhì)子數(shù)B.

原子核外電子數(shù)C.

中子數(shù)D.

元素的種類C易錯(cuò)點(diǎn)2對分子、原子、離子與元素的有關(guān)描述理解不到位

分子是保持物質(zhì)（由分子構(gòu)成）化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中最小的粒子，在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分。離子是原子得失電子后形成的帶電的粒子；而元素是組成物質(zhì)的基本成分，元素是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

【例2】如圖3－F－1為物質(zhì)、元素及構(gòu)成微粒的相互關(guān)系圖，下列說法中不正確的是（

）圖3－F－1A.

由圖可知，分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒B.a為分子，b為元素，c為離子C.

原子失去電子可形成陽離子，原子得到電子可形成陰離子D.

不同種元素的兩種離子，質(zhì)子數(shù)一定不相同，電子數(shù)也一定不相同易錯(cuò)提醒：元素是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，不同元素，質(zhì)子數(shù)一定不同；離子是原子得失電子而形成的，不同元素的離子，其核外電子數(shù)也可以相等。正解：A.分子、原子、離子是構(gòu)成的物質(zhì)的三種基本粒子，故A正確；B.物質(zhì)是由元素組成的，分子是由原子構(gòu)成的，分子分裂成原子，原子得失電子形成離子，所以a為分子，b為元素，c為離子，故B正確；C.原子失去電子可形成陽離子，原子得到電子可形成陰離子，故

C正確；D.不同元素的離子，其核外電子數(shù)可能相同，如鈉離子和氟離子核外電子數(shù)都是10，故D不正確。答案：D學(xué)以致用2.

下列關(guān)于分子和原子的說法不正確的是（

A

）A.

分子在化學(xué)反應(yīng)前后種類和數(shù)目保持不變B.

分子在不停運(yùn)動(dòng)C.

有些原子的原子核中不含中子D.

原子是化學(xué)變化中的最小粒子A易錯(cuò)點(diǎn)3誤認(rèn)為分子與原子的區(qū)別是分子大，原子小

分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。不同的分子、原子大小不一，不能比較大小。易錯(cuò)提醒：分子是由原子構(gòu)成的，但不能錯(cuò)認(rèn)為分子大、原子小?！纠?】分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是（

）A.

分子運(yùn)動(dòng)速率快，原子運(yùn)動(dòng)速率慢B.

分子體積大，原子體積小C.

在化學(xué)變化中，分子可再分而原子不可再分D.

分子可以構(gòu)成物質(zhì)而原子不可以直接構(gòu)成物質(zhì)正解：A.

分子和原子的運(yùn)動(dòng)速率不能比較，故A錯(cuò)誤；B.

不同的分子、原子大小不一，它們之間無法比較體積大小，但由原子構(gòu)成的分子，其體積比構(gòu)成它的原子大，故B錯(cuò)誤；C.

在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，故C正確；D.

物質(zhì)可以由分子、原子、離子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤。答案：C學(xué)以致用3.

下列敘述錯(cuò)誤的是（

C

）A.

分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B.

分子的質(zhì)量不一定大于原子的質(zhì)量C.

決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D.

原子如果得到或失去電子就變成離子C易錯(cuò)點(diǎn)4不明確離子的寫法及含義

離子的寫法是在元素符號(hào)右上角先寫電荷數(shù)后寫電性符號(hào)；原子得電子帶負(fù)電，原子失電子帶正電；離子的含義及表示方法是本單元的一大難點(diǎn)，其寫法可表示為“Xa＋”或“Yb－”；其含義為一個(gè)X（或Y）離子帶a

（或b）個(gè)單位正（或負(fù)）電荷。【例4】請寫出相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)或化學(xué)符號(hào)的意義。（1）金屬鈉：

?。

（2）鈉元素：

?。（3）4個(gè)鈉原子：

?。（4）3個(gè)鈉離子：

?。（5）氧元素：

?。

（6）氧離子：

?。（7）2H＋：

?。

（8）5Mg2＋：

?。易錯(cuò)提醒：要正確區(qū)分元素符號(hào)和離子符號(hào)，并理解離子符號(hào)的意義。當(dāng)離子帶一個(gè)單位電荷時(shí)，離子符號(hào)中的數(shù)字“1”省略不寫。正解：化學(xué)符號(hào)Na既可以表示鈉這種物質(zhì)，還可以表示鈉元素、鈉原子，要表示4個(gè)鈉原子，只需在原子符號(hào)Na前面添加數(shù)字4即可；鈉是11號(hào)元素，最外層電子數(shù)是1，容易失去電子形成帶1個(gè)電位正電荷的陽離子Na＋，在其前面加上數(shù)字3即可以表示3個(gè)鈉離子；氧是8號(hào)元素，元素符號(hào)是O，最外層電子數(shù)是6，容易得到電子形成帶2個(gè)電位負(fù)電荷的陰離子O2－；H＋和Mg2＋表示的是氫離子和鎂離子，符號(hào)前的數(shù)字表示的是離子個(gè)數(shù)。答案：（1）Na

（2）Na

（3）4Na

（4）3Na＋

（5）O

（6）O2－

（7）2個(gè)氫離子

（8）5個(gè)鎂離子學(xué)以致用4.

按要求寫化學(xué)符號(hào)或化學(xué)符號(hào)的意義。（1）4個(gè)氧離子：

4O2－。（2）2H2：

2個(gè)氫氣分子。（3）鐵原子：

Fe

?。

（4）4Cu：

4個(gè)銅原子

?。（5）SO2中“2”的含義：

1個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子

?。4O2－

2個(gè)氫氣分子Fe

4個(gè)銅原子

1個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子

重點(diǎn)1用微粒的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象1.

造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”的主要原因是（

A

）A.

分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.

分子的體積很小C.

分子的質(zhì)量很小D.

分子之間有間隔A2.

從分子、原子角度對下面一些現(xiàn)象和變化的解釋，合理的是（

D

）A.

花香四溢——分子很小，質(zhì)量也很小B.

熱脹冷縮——溫度變化，分子或原子大小發(fā)生變化C.

滴水成冰——溫度降低，分子間隔變小，停止運(yùn)動(dòng)D.

食品變質(zhì)——分子發(fā)生變化，分子性質(zhì)發(fā)生變化D重點(diǎn)2分子、原子、離子3.

能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是（

C

）A.

原子B.

元素C.

分子D.

離子4.

下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（

B

）A.O2B.CuC.H2OD.CO2CB5.

下列物質(zhì)中存在著氧分子的是（

A

）A.

空氣B.

氯酸鉀C.

二氧化碳D.

水A重點(diǎn)3原子的構(gòu)成及原子核外電子的排布6.

如圖3－F－2是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（

A

）圖3－F－2AA.b、c、e具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.b、d在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C.b、c、d均表示離子D.a、b屬于同種元素7.

結(jié)合下列圖3－F－3所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答問題。圖3－F－3（1）A、B、C、D四個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖中，達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

B、C

?（填字母，下同）；屬于同種元素的是

C、D

?；屬于離子的是

C

?。（2）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為?，若該粒子是原子，則a與b的關(guān)系是

a＝2＋b

?；若b＝8，試寫出該粒子表示的一種陽離子的離子符號(hào)：

a＋（合理即可）

?。B、C

C、D

C

a＝2＋b

Na＋（合理即可）

重點(diǎn)4用微粒的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的分類及化學(xué)變化的本質(zhì)8.

如圖3－F－4所示，“?”“?”和“?”分別表示不同元素的原子。則圖中表示混合物的是

B

?（填字母，下同），表示純凈物的是

A、C

?。圖3－F－4B

A、C

9.

（模型構(gòu)建）“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的本質(zhì)。濃度為75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇（C2H5OH）。如圖3－F－5所示是工業(yè)上在一定條件下制取乙醇的微觀示意圖。圖3－F－5（1）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是

分子分為原子，原子組合成新的分子

?，該化學(xué)反應(yīng)中，保持不變的是

原子

?（填“分子”或“原子”），該反應(yīng)屬于

化合

?（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（2）從圖中可以看出，乙醇是由3種元素組成的，一個(gè)乙醇分子中含有

2

?個(gè)碳原子，

1

?個(gè)氧原子和

6

?個(gè)氫原子。分子分為原子，原子組合成新的分子

原子

化合

2

1

6

重點(diǎn)5元素、元素周期表及微粒結(jié)構(gòu)示意圖10.

（2021深圳）硅和鍺都是良好的半導(dǎo)體材料。如圖3－F－6所示為兩種元素在元素周期表的信息，已知鍺原子序數(shù)為32，相對原子質(zhì)量為72.63。以下說法錯(cuò)誤的是（

C

）圖3－F－6CA.

硅為非金屬B.

硅的相對原子質(zhì)量為28.09C.

①為72.63D.

鍺原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的11.

學(xué)習(xí)化學(xué)要建立元素觀、粒子觀和分類觀。根據(jù)圖3－F－7回答下列問題。圖3－F－7（1）從圖A中可知，碘原子的核外電子數(shù)為

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?，碘元素屬于

非金屬

?（填“金屬”或“非金屬”）元素，碘元素的相對原子質(zhì)量是

126.9

?，碘元素的符號(hào)為

I

?。（2）B～E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示原子的粒子是

B、D、E

?