人教版九年級化學(xué)第四單元自然界的水4化學(xué)式與化合價課時2化合價教學(xué)課件

第四單元自然界的水課題4化學(xué)式與化合價課時2化合價目錄01課程要求02課前預(yù)習(xí)03知識點精講04課堂檢測知道原子結(jié)構(gòu)與化合價的關(guān)系，掌握一些常見元素和根的化合價。元

素NOFMgAlSCl原子結(jié)構(gòu)示意圖??????????????最高正價

＋——

＋

＋

＋

＋?最低負價

－

－

－——

－

－＋5＋2＋3＋6＋7－3－2－1－2－1畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，在課本P85找出元素化合價的最高正價和最低負價，比較兩者的關(guān)系。【總結(jié)】①金屬元素的化合價一般與原子的

最外層電子數(shù)

?相等；②非金屬元素的最高正價與原子的

最外層電子數(shù)

?相等（O、F無正價），最低負價等于

8減去最外層電子數(shù)

?。最外層電子數(shù)

最外層電子數(shù)

8減去最外層電子數(shù)

知識點化合價

氫氧根硝酸根

硫酸根碳酸根

銨根

正

負

＋1

－2正

負

3.

元素化合價的一般規(guī)律

（5）在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為

零

?。

零

零

4.

熟記下列常見元素或根的化合價元素或根化合價元素或根化合價鉀、鈉、氫、銀＋1氯、氟－1鋇、鎂、鈣、鋅＋2氧－2鐵＋2（亞鐵）、＋3（鐵）銨根＋1鋁＋3氫氧根、硝酸根－1硫－2、＋4、＋6硫酸根、碳酸根－2注意：（1）銅有＋1、＋2價，銅為＋1價，鐵為＋2價時，讀作“亞”，如Cu2O讀作“氧化亞銅”，F(xiàn)eO讀作“氧化亞鐵”，F(xiàn)e2＋讀作“亞鐵離子”；CuO讀作“氧化銅”，F(xiàn)e2O3讀作“氧化鐵”。（2）氯有－1、＋1、＋5、＋7價；碳有＋2、＋4價。離子符號化合價區(qū)別正負號及數(shù)值標的位置標在元素符號的右上角標在元素符號的正上方正負號及數(shù)值寫的順序數(shù)值在前，正負號在后正負號在前，數(shù)值在后數(shù)值是1時數(shù)值省略不寫數(shù)值不能省略舉例5.

元素化合價和離子符號的區(qū)別與聯(lián)系聯(lián)

系元素（或原子團）的化合價與離子的電荷數(shù)相同，正負號一致，但位置不同續(xù)表課堂練習(xí)1.

下列原子團的符號及化合價均沒有錯誤的是（

C

）C2.

寫出下列物質(zhì)或根的化學(xué)符號并標出元素或根的化合價。元素或根氯化銀氫氧化鈉硫酸根氧氣氦氣木炭銨根化學(xué)符號

AgC

NaOH

O2

He

C

?化合價__________________________________AgClNaOH

O2

He

C

1.

（2023東莞模擬）下列化學(xué)符號中關(guān)于數(shù)字“2”的意義說法不正確的是（

B

）A.2NO——2個一氧化氮分子B.P2O5——五氧化二磷中含有2個磷原子C.Cu2＋——1個銅離子帶2個單位的正電荷B2.

決定元素化合價的因素不可能是（

D

）A.

得到電子的數(shù)目B.

失去電子的數(shù)目C.

最外層電子數(shù)D.

中子數(shù)D3.

小鄭對一些元素和根的常見化合價進行整理。下列是他的整理內(nèi)容，其中有誤的是（

B

）B.

均為＋2價的有：Ca、Mg、Ba、Zn、AlB4.

下列說法錯誤的是（

D

）A.

化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和一定為零B.

同一元素在同一化合物的化合價可能不同C.

同一元素在不同化合物中的化合價可能不同D.

在化合物中，非金屬元素一定顯負價D5.

我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究性質(zhì)，常常需要尋找它們之間內(nèi)在規(guī)律。圖4－4－4中列出1～18號元素部分最高正化合價和最低負化合價。圖4－4－4（1）11號元素屬于

金屬

?（填“金屬”或“非金屬”）元素，變成離子時的化學(xué)符號為

Na＋

?。金屬

Na＋