人教版九年級化學第九單元溶液3溶液的濃度課時1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的稀釋或濃縮教學課件

第九單元溶液課題3溶液的濃度課時1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的稀釋或濃縮目錄01課程要求020304知識點精講課堂檢測課前預習知道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示濃度，認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，學習計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，初步感受定量研究的意義。寫出下列物質(zhì)的化學式。氧化鐵硫酸氯化鈉硫酸銅氯化亞鐵硝酸銀

Fe23

H2SO4

NaCl

CuSO4

FeCl2

AgNO3Fe2O3H2SO4

NaCl

CuSO4

FeCl2

AgNO3知識點1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.

觀察課本P42“實驗9－7”，填寫下表。物

質(zhì)溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1）20mL水＋0.1g無水硫酸銅

淡藍

20

0.1

20.1

0.50%

?淡藍20

0.1

20.1

0.50%

物

質(zhì)溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（2）20mL水＋0.5g無水硫酸銅

淡藍

20

0.1

20.1

0.50%

?淺藍20

0.5

20.5

2.44%

續(xù)表物

質(zhì)溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）20mL水＋2g無水硫酸銅

淡藍

20

0.1

20.1

0.50%

?藍

20

2

22

9.09%

【歸納】（1）對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以判斷溶液是濃還是稀。顏色越深，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越

大

?，溶液越

濃

?。大

濃

續(xù)表（2）將溶液分為濃溶液和稀溶液，這種方法比較粗略，

不能

?準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。在實際應用中，常常要準確知道一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。溶液的濃度可以用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示。溶劑質(zhì)量相同時，所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

越大

?，溶液越

濃

?（填“濃”或“稀”）。不能

越大

濃

2.

觀察課本P43“實驗9－8”，填寫下表。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)

象溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1090

完全溶解

10%

?2080

完全溶解

20%

?完全溶解

10%

完全溶解

20%

課堂練習1.

現(xiàn)配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為（

B

）A.10gB.5gC.0.5gD.15gB思路點撥

根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式以及變式公式進行計算，同時注意，當向某種濃度的溶液中加入一定量的溶質(zhì)或溶劑時，其溶液的量也會發(fā)生相應的改變。知識點2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系

不對，應為

課堂練習2.

甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖9－3－1所示。圖9－3－1（1）20℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

＜

?（填“＞”“＝”或“＜”）乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）60℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

20%

?。＜

20%

（3）60℃時，將15g甲加入50g水中，充分溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

20%

?。（4）將60℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫至t℃，有晶體析出的是

甲

?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變的是

乙

?，此時甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為

甲＞乙

?。20%

甲

乙

甲＞乙

思路點撥

（1）溶解度曲線上溶液狀態(tài)對應點的位置越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大（曲線上方的點按相應溫度下的飽和溶液計算）。（2）飽和溶液溶質(zhì)的溶解度變小時，有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減?。伙柡腿芤喝苜|(zhì)的溶解度變大時，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，若不增加溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。知識點3溶液的稀釋或濃縮4.

計算原理：稀釋前

溶質(zhì)

?的質(zhì)量＝稀釋后

溶質(zhì)

?的質(zhì)量。5.

溶液的稀釋方法：①

加入溶劑

?；②

加入低濃度溶液

?。6.

計算公式：

濃溶液的質(zhì)量

?×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×

稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?。7.

溶液稀釋時需要加水的質(zhì)量＝

稀溶液

?的質(zhì)量－

濃溶液

?的質(zhì)量。溶質(zhì)

溶質(zhì)

加入溶劑

加入低濃度溶液

濃溶液的質(zhì)量

稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稀溶液

濃溶液

課堂練習3.

向某氯化鈉飽和溶液中加入一定量的水后，該溶液一定不發(fā)生變化的是（

A

）A.

溶質(zhì)的質(zhì)量B.

溶劑的質(zhì)量分數(shù)C.

溶液的質(zhì)量D.

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A4.

過氧乙酸（C2H4O3）是常見的消毒劑，教室等空間可用2%的過氧乙酸溶液噴灑，關(guān)閉門窗一小時后通風。某校要配制100kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%的過氧乙酸消毒液，需要10%的過氧乙酸溶液為多少千克？需要加水的質(zhì)量為多少千克？解：設(shè)需要10%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x。10%×x＝100kg×0.2%x＝2kg需要加水的質(zhì)量為100kg－2kg＝98kg答：需要10%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為2kg；需要加水的質(zhì)量為98kg。思路點撥

在進行溶液的稀釋（或濃縮）的計算時要注意，在稀釋（或濃縮）前后，溶質(zhì)的總質(zhì)量不變。1.

下列關(guān)于“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液”含義的說法中，錯誤的是（

A

）A.100g水中溶解了10g硝酸鉀B.100g硝酸鉀溶液中有10g硝酸鉀C.將10g硝酸鉀溶于90g水中所得的溶液D.將硝酸鉀與水按1∶9的質(zhì)量比配制的溶液A2.

下列溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是（

D

）A.

t℃時，溶解度為20g的物質(zhì)的飽和溶液B.20g溶質(zhì)配制成100mL溶液，該溶液的密度是1.5g/cm3C.100g20%的某溶液，加水稀釋到200gD.100g10%的某溶液再溶解10g溶質(zhì)D3.

現(xiàn)有100gNaCl飽和溶液，保持溫度不變，下列方法可以改變?nèi)芤喝苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的是（

C

）A.

取出10g溶液B.

蒸發(fā)10g水C.

加入10g水D.

加入10gNaCl固體C4.

（2021廣東）如圖9－3－2是硼酸的溶解度曲線，下列說法正確的是（

C

）圖9－3－2CA.

a點的硼酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%B.

將a點的硼酸溶液升溫至t2℃時，仍是飽和溶液C.

將b點的硼酸溶液降溫至t1℃時，有晶體析出D.

t2℃時，向50g水中加入20g硼酸后充分攪拌，可得70g溶液5.25℃時，探究某固體物質(zhì)的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結(jié)論正確的是（

D

）實驗編號①②③④水的質(zhì)量/g50505050加入固體質(zhì)量/g5101520現(xiàn)

象固體完全溶解固體完全溶解剩余少量固體剩余較多固體DA.

實驗①所得溶液質(zhì)量分數(shù)為10%B.

實驗②說明25℃時該物質(zhì)的溶解度是20gC.

實驗④所得溶液中含溶質(zhì)20gD.

實驗③、④所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同