4.3 化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用（知識解讀）-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)上冊同步知識解讀與專題訓(xùn)練（滬教版2024）

PAGE1\o"10.3物體的浮沉條件及應(yīng)用"4.3\o"第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用"化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用（知識解讀）（解析版）?知識點(diǎn)1化學(xué)方程式的概念與書寫?知識點(diǎn)2化學(xué)方程式的配平?知識點(diǎn)3根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算?作業(yè)鞏固訓(xùn)練知識點(diǎn)1化學(xué)方程式的概念與書寫知識點(diǎn)1化學(xué)方程式的概念與書寫1、化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、化學(xué)方程式的讀法有三種，具體以化學(xué)方程式：C+O2CO2為例

（1）碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。

（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）每一個碳原子與一個氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一分子二氧化碳。3、化學(xué)方程式的含義

（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡記為“反、生、條”）。

（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）。（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比）。4、書寫學(xué)方程式步驟寫——左寫反應(yīng)物，右寫生成物，中間連短線。配——配平；使反應(yīng)前后各原子總數(shù)相等。等——短線改等號。注——在等號的上方或下方注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、通電、催化劑等）。標(biāo)——標(biāo)出生成物中氣體與沉淀（氣體符號“↑”：反應(yīng)物無氣體，生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊標(biāo)）。反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號；沉淀符號“↓”：溶液中反應(yīng)如果生成物是固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊標(biāo)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號）。查——檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)注準(zhǔn)確?！镜淅?-1】化學(xué)方程式書寫正確的是A．4Fe+3O22Fe2O3 B．4Fe+3O22Fe3O4C．3Fe+2O2Fe3O4 D．3Fe+2O2=Fe3O4【答案】C【詳解】鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選C。【典例1-2】請按要求書寫文字或符號表達(dá)式。(1)硫燃燒：；(2)木炭燃燒：。(3)鐵在氧氣中燃燒：?！敬鸢浮?1)硫+氧氣二氧化硫/S+O2SO2(2)碳+氧氣二氧化碳/C+O2CO2(3)鐵+氧氣四氧化三鐵/Fe+O2Fe3O4【詳解】（1）硫燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)的文字表達(dá)式、符號表達(dá)式分別為硫+氧氣二氧化硫、S+O2SO2，故填：硫+氧氣二氧化硫或S+O2SO2；（2）木炭燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的文字表達(dá)式、符號表達(dá)式分別為碳+氧氣二氧化碳、C+O2CO2，故填：碳+氧氣二氧化碳或C+O2CO2；（3）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的文字表達(dá)式、符號表達(dá)式分別為鐵+氧氣四氧化三鐵、Fe+O2Fe3O4，故填：鐵+氧氣四氧化三鐵或Fe+O2Fe3O4。【典例1-3】某?；瘜W(xué)小組在研究燃燒的條件時，做了如下圖A、B、C三個實(shí)驗(yàn)：①白磷能夠燃燒的實(shí)驗(yàn)是；反應(yīng)方程式為。②對比實(shí)驗(yàn)B和C可以得到結(jié)論是?！敬鸢浮緾燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)【詳解】①A實(shí)驗(yàn)中白磷溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，但是隔絕氧氣，不燃燒，B實(shí)驗(yàn)中白磷與氧氣接觸，溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)，不燃燒；C實(shí)驗(yàn)中白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，燃燒，故白磷能燃燒的實(shí)驗(yàn)是：C；白磷燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②實(shí)驗(yàn)B中白磷與氧氣接觸，溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)，不燃燒，實(shí)驗(yàn)C中白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，燃燒，故對比實(shí)驗(yàn)B和C可以得到的結(jié)論是：燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)?！咀兪?-1】下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．在空氣中點(diǎn)燃鎂帶：B．氫氣在空氣中燃燒：C．用高錳酸鉀制取氧氣：D．鐵在氧氣中燃燒：【答案】A【詳解】A、在空氣中點(diǎn)燃鎂帶，鎂與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂，方程式為：，選項(xiàng)正確；B、氫氣在空氣中燃燒，反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃，正確的方程式為：，選項(xiàng)錯誤；C、高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)條件為加熱，在生成物中氧氣后應(yīng)加氣體符號，正確的方程式為：，選項(xiàng)錯誤；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的方程式為：，選項(xiàng)錯誤；故選A?！咀兪?-2】寫出下列要求的化學(xué)方程式：(1)生成有刺激性氣味氣體的燃燒反應(yīng)。(2)一種金屬在氧氣中燃燒生成一種黑色固體。(3)燃燒產(chǎn)生濃厚白煙的反應(yīng)。(4)一種液體與一種黑色固體混合制氧氣。【答案】(1)(2)(3)(4)【詳解】（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）鐵是一種金屬，鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）紅磷燃燒生成五氧化二磷，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）過氧化氫溶液是液體，二氧化錳是黑色固體，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！咀兪?-3】已知鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中卻能劇烈燃燒，如圖所示。試回答下列問題：(1)鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是。(2)夾取細(xì)鐵絲的儀器叫，鐵絲下端系一根火柴的作用。(3)集氣瓶中水的作用。要先把鐵絲彎成螺旋狀的原因是。(4)在“氧氣的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)課中，某同學(xué)取一段紗窗網(wǎng)上的鐵絲，在自己收集的一瓶氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象，請你幫他分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因：（寫一條）。【答案】(1)(2)坩堝鉗引燃鐵絲(3)防止濺落的熔化物使集氣瓶炸裂增大鐵絲的受熱面積，增大鐵絲與氧氣的接觸面積(4)鐵絲生銹或氧氣的濃度太低等（合理即可）【詳解】（1）鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式是：；（2）如圖所示，夾取鐵絲的儀器是坩堝鉗；火柴的作用是利用火柴引燃鐵絲；（3）鐵在純氧中會劇烈燃燒，火星四射，為了防止濺落的熔化物落到集氣瓶底部使其受熱不均而炸裂，事先在集氣瓶內(nèi)注入少量的水；要先把鐵絲彎成螺旋狀，增大鐵絲的受熱面積，增大鐵絲與氧氣的接觸面積，這樣會使鐵絲充分的燃燒從而看到更明顯的現(xiàn)象，便于觀察；（4）由于生活中的鐵絲表面可能附著有鐵銹，這樣在點(diǎn)燃時鐵無法和氧氣充分接觸因此無法點(diǎn)燃；或者由于收集的氧氣純度不夠等合理答案即可。知識點(diǎn)2化學(xué)方程式的配平知識點(diǎn)2化學(xué)方程式的配平 1、最小公倍數(shù)法（1）找出兩邊各出現(xiàn)一次的元素，選擇同種原子的個數(shù)最多的原子，求最小公倍數(shù)，得分子個數(shù)。（2）使該原子數(shù)目在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)。（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例1：KClO3——KCl+O2例2：Al+Fe3O4——Fe+Al2O32、觀察法（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物（反應(yīng)物）推求有關(guān)反應(yīng)物（生成物）化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的相應(yīng)計量數(shù)，這樣即可配平。例1：Fe2O3+CO——Fe+CO2例2：H2O+Fe——Fe3O4+H23、奇數(shù)配偶法：這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素），即乘2。（3）由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：FeS2+O2——Fe2O3+SO24、分?jǐn)?shù)配平法：此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)（1）先配平化合物中各元素的原子。（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子。（3）去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。例1：C2H2+O2——CO2+H2O5、定一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例1：CH3OH＋O2——H2O＋CO2例2：C2H5OH＋O2——H2O＋CO2一般來說，觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆洌瑹o氫看氧，原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平。【典例2-1】下列化學(xué)方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、方程式未配平，正確的化學(xué)方程式為：，故A錯誤；B、方程式未配平，條件不對，氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，正確的化學(xué)方程式為：，故B錯誤；C、方程式正確，故C正確；D、鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂，正確的化學(xué)方程式為：，故D錯誤。故選C?！镜淅?-2】配平下列化學(xué)方程式：(1)(2)(3)(4)(5)Mg+CO2MgO+C(6)Al+HCl=AlCl3+H2↑(7)C2H2+O2CO2+H2O【答案】(1)223(2)1212(3)1323(4)41128(5)2121(6)2623(7)2542【詳解】（1）利用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，氯酸鉀、氧氣前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整氯化鉀前面的化學(xué)計量數(shù)為2，故化學(xué)計量數(shù)依次為：2、2、3；（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把CH4的化學(xué)計量數(shù)定為1，則氧氣、二氧化碳、水前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、1、2，故化學(xué)計量數(shù)依次為：1、2、1、2；（3）本題可從得失氧的角度配平，一個CO分子反應(yīng)中獲得一個氧原子變?yōu)槎趸挤肿?，由于一個Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為3個，所以CO與CO2前面的化學(xué)計量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e2O3、Fe前面的化學(xué)計量數(shù)分別為1、2，故化學(xué)計量數(shù)依次為：1、3、2、3；（4）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Fe2O3的計量數(shù)定為1，則FeS2、O2、SO2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、、4，再同時擴(kuò)大2倍即可，故化學(xué)計量數(shù)依次為：4、11、2、8；（5）本題根據(jù)O原子個數(shù)前后不相等，利用其最小公倍數(shù)為2可知氧化鎂的系數(shù)為2，再利用鎂原子個數(shù)前后應(yīng)相等，則鎂的系數(shù)為2，配平后CO2、C前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：1、1，故化學(xué)計量數(shù)依次為：2、1、2、1；（6）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把AlCl3的計量數(shù)定為1，則Al、HCl、H2前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：1、3、，再同時擴(kuò)大2倍即可，故化學(xué)計量數(shù)依次為：2、6、2、3；（7）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H2的化學(xué)計量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：、2、1，同時擴(kuò)大2倍，則C2H2、O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為2、5、4、2?！咀兪?-1】我國古代煉鐵工業(yè)曾長期領(lǐng)先世界，西漢時期就有高溫冶煉生鐵的史料記載，其主要反應(yīng)原理是：aFe2O3+bCOcFe+dCO2，下列說法不正確的是A．化學(xué)計量數(shù)中abcd的數(shù)值分別為：1、3、2、3B．反應(yīng)前后碳元素的化合價均為+2價C．CO2的相對分子質(zhì)量為44D．Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%【答案】B【詳解】A、煉鐵的方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，化學(xué)計量數(shù)中a、b、c、d的數(shù)值分別為：1、3、2、3，該選項(xiàng)說法正確；B、CO中氧顯-2價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價為零，則碳元素顯+2價，CO2中氧顯-2價，則碳元素顯+4價，則反應(yīng)前后碳元素的化合價改變了，該選項(xiàng)說法不正確；C、CO2的相對分子質(zhì)量為12+16×2=44，該選項(xiàng)說法正確；D、Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=70%，該選項(xiàng)說法正確；故選：B?！咀兪?-2】按要求回答下列問題。(1)中數(shù)字“2”的含義：。(2)寫出下列化學(xué)用語的含義：①表示；②表示。(3)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①Fe+Cl2FeCl3②H2SO4+Al（OH）3=Al2（SO4）3+H2O【答案】(1)一個氮分子中氮原子的個數(shù)為2(2)一個鈣離子水中氫元素的化合價為(3)2323216【詳解】（1）化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含的該元素的原子個數(shù)，所以N2中數(shù)字“2”的含義是：一個氮分子中氮原子的個數(shù)為2；（2）①根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。Ca2+表示一個鈣離子或鈣離子；②標(biāo)在化學(xué)式中元素符號正上方的數(shù)字表示該元素的化合價，表示水中氫元素的化合價為+1；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變來配平化學(xué)方程式。①一個氯分子中含有2個氯原子，每個氯化鐵分子中含有3個氯原子，根據(jù)氯原子守恒，氯氣與氯化鐵前的系數(shù)比為3:2，若氯氣前系數(shù)為3，氯化鐵前系數(shù)為2，根據(jù)鐵原子數(shù)目守恒，鐵前系數(shù)為2，故填2、3、2；②根據(jù)硫酸根離子守恒，故硫酸與硫酸鋁前系數(shù)為3:1，若硫酸前系數(shù)為3，硫酸鋁前系數(shù)為1，根據(jù)鋁原子守恒，則氫氧化鋁前系數(shù)為2，根據(jù)氫原子、氧原子守恒，水前系數(shù)為6，故填3、2、1、6。知識點(diǎn)3根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算知識點(diǎn)3根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算 1、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（1）通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）。（2）把相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）乘以碳-12原子質(zhì)量的1/12后，得到了分子（或原子）的實(shí)際質(zhì)量，在計算物質(zhì)的質(zhì)量比的時候，又被當(dāng)成約數(shù)約分掉了，所以，可以用相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量比。2、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的具體計算方法是將化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）乘以其化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)。3、計算依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。4、計算步驟（1）設(shè)未知數(shù)。（2）根據(jù)題意寫出方程式。（3）根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比。（4）列出比例式，并求出未知數(shù)。（5）答。5、注意（1）由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。（2）由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。（3）單位必須統(tǒng)一。6、計算中常用的關(guān)系式：m=ρv7、單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm38、物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度9、物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！镜淅?-1】在反應(yīng)中，已知C的相對分子質(zhì)量為44，D的相對分子質(zhì)量為18，當(dāng)28gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成88gC，則生成D的質(zhì)量為A．18g B．32g C．36g D．44g【答案】C【詳解】本題根據(jù)反應(yīng)式，由生成C的質(zhì)量可求出生成D的質(zhì)量，詳解如下：解：設(shè)生成D的質(zhì)量為x.故選C?！镜淅?-2】某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，據(jù)圖回答問題：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)參加反應(yīng)的乙與反應(yīng)生成的丙的質(zhì)量比是。【答案】(1)2H2S+3O2=2SO2+2H2O(2)3:4【詳解】（1）由微觀示意圖可得，甲是H2S，乙是O2，丙是SO2，丁是H2O，所以根據(jù)微觀示意圖可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+3O2=2SO2+2H2O。（2）由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的乙與反應(yīng)生成的丙的質(zhì)量比=(16×2×3):[(32+16×2)×2]=3:4?！镜淅?-3】“蛟龍?zhí)枴笔俏覈兄瞥龅拇笊疃容d人潛水器。為保證載人潛水器長時間潛水，需要在潛水器里配備供氧裝置，利用過氧化物供氧是一種常見的供氧技術(shù)。過氧化鈉()作供氧劑的化學(xué)方程式為。(1)X的化學(xué)式為。(2)理論上消耗7.8g，可以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程。)【答案】(1)CO2(2)設(shè)理論上可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x，x=1.6g答：理論上可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g?！驹斀狻浚?）根據(jù)化學(xué)方程式2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2可知，反應(yīng)前4個鈉原子，4個氧原子，反應(yīng)后4個鈉原子，8個氧原子，2個碳原子，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的個數(shù)和種類不變，2X中含有2個碳原子、4個氧原子，X中含有1個碳原子、2個氧原子，則X化學(xué)式：CO2；（2）見答案?！咀兪?-1】已知：。將硫化亞銅（Cu2S）和銅粉的固體混合物在空氣中充分灼燒，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加1.6g。再將所得固體在高溫條件下與CO充分反應(yīng)，生成13.2gCO2。下列說法正確的是A．參加反應(yīng)O2的質(zhì)量為1.6gB．灼燒后生成SO2的質(zhì)量為3.2gC．原混合物中Cu2S和Cu的質(zhì)量比為5：2D．若將CO換成C粉，則生成CO2質(zhì)量為13.2g【答案】C【分析】Cu2S和銅粉的固體混合物在空氣中充分灼燒都生成氧化銅固體，硫化亞銅（Cu2S）與氧氣高溫反應(yīng)后生成氧化銅，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不發(fā)生改變，銅與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅，質(zhì)量增加1.6g，根據(jù)差量法計算，設(shè)與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為x，生成氧化銅的質(zhì)量為y，銅的質(zhì)量為k，則可計算出，x=1.6g

y=8.0g

k=6.4g

根據(jù)CuO在高溫條件下與CO充分反應(yīng)，生成13.2gCO2，設(shè)氧化銅質(zhì)量為z，計算得z=24g，

所以總氧化銅質(zhì)量為24g，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅質(zhì)量8.0g，則硫化亞銅和氧氣反應(yīng)生成的氧化銅質(zhì)量為24-8=16g，設(shè)硫化亞銅和氧氣反應(yīng)生成的二氧化硫質(zhì)量為mg，解得m=6.4g.

若將CO換成C粉，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為d，則d=6.6g【詳解】A、經(jīng)分析計算，與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為1.6g，參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量肯定大于1.6g，故選項(xiàng)錯誤；B、經(jīng)分析計算，灼燒后生成SO2的質(zhì)量為6.4g，故選項(xiàng)錯誤；C、原混合物中Cu2S的質(zhì)量與Cu2S和氧氣反應(yīng)生成的氧化銅質(zhì)量相等，為16g，Cu的質(zhì)量為6.4g，所以原混合物中Cu2S和Cu的質(zhì)量比為16:6.4=5:2，故選項(xiàng)正確；D、若將CO換成C粉，則生成CO2質(zhì)量為6.6g，故選項(xiàng)錯誤；故選C?！咀兪?-2】已知某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)原理為，A+2B=2C+D。30gA與15gB恰好完全反應(yīng)，生成36gD。請根據(jù)質(zhì)量守恒定律，回答下列問題。(1)則生成C的質(zhì)量為。(2)如反應(yīng)生成27gC，則參與反應(yīng)的B質(zhì)量為。(3)如A的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為?！敬鸢浮?1)9g/9克(2)45g/45克(3)10【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的個物質(zhì)的質(zhì)量之和，則生成C的質(zhì)量為30g+15g-36g=9g；（2）由反應(yīng)原理可知，該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為15g：9g=5：3，則若反應(yīng)生成27gC，則參與反應(yīng)的B質(zhì)量為；（3）設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x，則解得x=10，即B的相對分子質(zhì)量為10。【變式3-3】實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，現(xiàn)將一定量的緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜?，隨時間的進(jìn)行生成的沉淀質(zhì)量如圖所示，回答下列問題：(1)反應(yīng)達(dá)到t時生成的沉淀質(zhì)量為g；(2)計算參加反應(yīng)二氧化碳的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)5(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x。答：參加反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為2.2g。【詳解】（1）由圖像可知，時間為t時生成沉淀的質(zhì)量為5g，故填5；（2）見答案。一、選擇題1．構(gòu)建元素化合價和物質(zhì)類別的二維圖是認(rèn)識物質(zhì)的重要方法。如圖是部分含硫物質(zhì)的“化合價一物質(zhì)類別”二維圖。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為S+O?=SO?B．b點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)是空氣的主要污染物之一C．c點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)硫酸（H?SO4）中硫元素的化合價是+6價D．d點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)CuSO4屬于化合物【答案】A【詳解】A、根據(jù)圖像，a點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)屬于單質(zhì)，則其是硫單質(zhì)，硫單質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：，A選項(xiàng)錯誤；B、b點(diǎn)屬于氧化物，氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物，且b點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)中硫元素的化合價為+4，設(shè)其化學(xué)式為SxOy，則，解得x∶y=1∶2，因此b物質(zhì)是SO2，SO2是空氣的主要污染物之一，B選項(xiàng)正確；C、c點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)硫酸（H?SO4）中顯-2價，中O顯-2價，設(shè)S的化合價為x，則，解得x=+6，C選項(xiàng)正確；D、化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，d點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)CuSO4是由3種元素組成的純凈物，屬于化合物，D選項(xiàng)正確。故選：A。2．光催化下氫氣還原二氧化碳是綠色化利用二氧化碳的重要方法，如圖為該轉(zhuǎn)化過程的微觀示意圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)①前后碳元素的化合價升高 B．反應(yīng)②前后分子總數(shù)不變C．催化劑1、2的化學(xué)性質(zhì)均發(fā)生改變 D．反應(yīng)①比反應(yīng)②更節(jié)能【答案】D【詳解】A、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)①是氫氣和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成水和一氧化碳，二氧化碳中碳元素的化合價為+4，一氧化碳中碳元素的化合價為+2，碳元素的化合價降低，故A錯誤；B、根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)②是氫氣和二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，化學(xué)方程式為，反應(yīng)后分子總數(shù)減小，故B錯誤；C、催化劑只改變反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故C錯誤；D、反應(yīng)①的溫度低，耗能少，比反應(yīng)②更節(jié)能，故D正確。故選D。3．我國的四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、木炭粉和硝酸鉀混合制作而成，其反應(yīng)原理為S+2KNO3+3C=3CO2↑+K2S+X，下列說法合理的是A．X的化學(xué)式為NOB．氮元素的化合價由+5降為+2C．參加反應(yīng)的三種物質(zhì)的質(zhì)量比為16：101：18D．該反應(yīng)涉及的元素種類有4種【答案】C【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、2、6、3、1，反應(yīng)后的生成物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、0、6、3、1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則X分子中含有2個氮原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2，故選項(xiàng)說法錯誤；B、KNO3中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價；N2中氮元素的化合價為0，氮元素的化合價由+5降為0，故選項(xiàng)說法錯誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的S、KNO3、C之間的質(zhì)量比為32：[2×（39+14+48）]：（3×12）=16：101：18，故選項(xiàng)說法正確；D、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，元素種類不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中一共含鉀、氮、氧、碳、硫五種元素，所以該反應(yīng)涉及的元素種類有5種，故選項(xiàng)說法錯誤；故選：C。4．取鐵樣品20g(僅由鐵和雜質(zhì)組成，雜質(zhì)不溶于水不與水反應(yīng)也不與酸反應(yīng))，將該樣品加入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，過濾得到濾液113.5g，則樣品中金屬鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．70% B．75% C．80% D．85%【答案】A【詳解】解：設(shè)該樣品中金屬鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=70%。故選A。5．下列圖象（橫坐標(biāo)均為反應(yīng)時間）能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．木炭和氧化鐵粉末混合高溫加熱B．水通電分解C．完全分解等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液D．鎂在氧氣中燃燒【答案】A【詳解】A、木炭和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)過程中固體質(zhì)量減小，但不會減為零，該選項(xiàng)正確；B、電解水時，生成的氧氣和氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1，該選項(xiàng)不正確；C、二氧化錳為過氧化氫制取氧氣的催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不能改變生成氧氣的質(zhì)量，則加入二氧化錳的反應(yīng)較快，該選項(xiàng)不正確；D、鎂燃燒生成氧化鎂，由于：，消耗的鎂的質(zhì)量比氧氣多，該選項(xiàng)不正確。故選A。6．已知化學(xué)方程式：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為A． B． C． D．【答案】B【詳解】由2N2H4+X=3N2+4H2O及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類相同，原子個數(shù)相等，反應(yīng)中只有H原子個數(shù)反應(yīng)前后相等，反應(yīng)后有O元素，則反應(yīng)前X中含有O元素，反應(yīng)后共6個N原子，則X中應(yīng)有2個N原子，反應(yīng)后共4個O原子，則X中應(yīng)有4個O原子，又X的化學(xué)計量數(shù)為1，故X的化學(xué)式為N2O4。綜上所述：選擇B。7．從宏觀-微觀-符號相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種科學(xué)思維。如圖是工業(yè)在一定條件下合成氨氣的微觀示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．反應(yīng)前后元素種類不變B．丙中氮元素的化合價為-3C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比5：3【答案】D【分析】由微觀示意圖可得化學(xué)方程式?！驹斀狻緼、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后元素種類不變。A正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，丙是氨氣，氨氣中氫元素的化合價為+1，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0的規(guī)則，可得氮元素的化合價為－3。B正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)符合化合反應(yīng)多變一的特征，屬于化合反應(yīng)。C正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比4：2（或2：1）。D不正確。綜上所述：選擇D。8．草酸亞鐵常用于生產(chǎn)鋰電池，它在不同溫度下分解能得到不同的鐵的氧化物，同時放出氣體，受熱分解所得固體質(zhì)量隨溫度變化如圖示，下列說法正確的是A．由鐵原子、碳原子、氧原子直接構(gòu)成B．根據(jù)數(shù)據(jù)可推出固體M的化學(xué)式為C．時，固體M開始分解D．固體質(zhì)量由變?yōu)闀r的化學(xué)方程式為【答案】B【詳解】A、根據(jù)FeC2O4化學(xué)式可知，F(xiàn)eC2O4由亞鐵離子和草酸根離子構(gòu)成，錯誤；B、草酸亞鐵（FeC2O4）在不同溫度下分解能得到不同的鐵的氧化物，同時放出氣體，由圖可知，生成M的質(zhì)量為23.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則M中鐵元素的質(zhì)量與草酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量相同，則鐵元素的質(zhì)量為：，則M中氧元素的質(zhì)量=23.2g-16.8g=6.4g，設(shè)M的化學(xué)式為：FeaOb，則56a：16b=16.8g：6.4g，a：b=3:4，故M的化學(xué)式為：Fe3O4，正確；C、根據(jù)圖示可知，T5°C時，固體M開始分解，錯誤；D、固體質(zhì)量由43.2g變?yōu)?4.0g時，若按方式進(jìn)行，設(shè)：反應(yīng)過程中生成的FeCO3質(zhì)量為x。x=34.8g根據(jù)圖示可知，固體質(zhì)量由43.2g變?yōu)?4.0g時，若按方式進(jìn)行，產(chǎn)生FeCO3質(zhì)量=24g≠34.8g，錯誤。故選B。9．在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)1.6gA與足量B完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則A和B的相對分子質(zhì)量之比是A．8:11 B．1:2 C．16:11 D．1:4【答案】B【分析】先由方程式及所給C和D的相對分子質(zhì)量計算出C和D的質(zhì)量比，再由D的質(zhì)量計算出C的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定B的質(zhì)量，盡而計算A和B的質(zhì)量比，通過質(zhì)量比計算相對分子質(zhì)量比?！驹斀狻吭诨瘜W(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22:9，反應(yīng)時C和D的分子個數(shù)比為1:2，則C和D的質(zhì)量比為22:18，當(dāng)1.6gA與足量B完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C和D的質(zhì)量關(guān)系可知，同時生成C的質(zhì)量為4.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在此反應(yīng)中，消耗B的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，A和B的質(zhì)量比是1.6g:6.4g=1:2，假設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，B的相對分子質(zhì)量為y，則A和B的相對分子質(zhì)量比為，故選B。二、填空題10．用化學(xué)用語填空。(1)Na宏觀上表示：，2個碳酸根離子表示：，3NH3微觀上表示：。(2)寫出化學(xué)式的名稱并標(biāo)出加點(diǎn)元素化合價：N2O5：名稱，化合價；KIO3：名稱，化合價。(3)硫酸銅的化學(xué)式：；氧化鐵的化學(xué)式：。(4)澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式。(5)配平化學(xué)方程式：H2+Fe3O4Fe+H2O?！敬鸢浮?1)鈉元素/鈉3個氨分子(2)五氧化二氮+5碘酸鉀+5(3)CuSO4Fe2O3(4)CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O(5)4134【詳解】（1）Na可以表示鈉元素，一個鈉原子，金屬鈉這種物質(zhì)；由離子的表示方法可知：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，所以2個碳酸根離子表示為：；標(biāo)在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，3NH3微觀上表示：3個氨分子；（2）N2O5讀作五氧化二氮，其中氧元素顯-2價，設(shè)氮元素的化合價為x，則2x+（-2）×5=0，x=+5；KIO3讀作碘酸鉀，設(shè)碘酸鉀中碘元素的化合價為y，已知氧元素的化合價為-2價，鉀元素的化合價為+1價，根據(jù)化合價的原則（在化合物中正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零），則可列式為：（+1）+y+3×（-2）=0，解得y=+5；（3）硫酸銅中銅元素顯+2價，硫酸根顯-2價，其化學(xué)式為：CuSO4；氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學(xué)式為：Fe2O3；（4）二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（5）配平該化學(xué)方程式采用定一法，假設(shè)四氧化三鐵前面的化學(xué)計量數(shù)為1，則生成物鐵前面的化學(xué)計量數(shù)為3，水的前面的化學(xué)計量數(shù)為4，最后調(diào)整氫氣的前面的化學(xué)計量數(shù)為4，則氧化鐵和氫氣在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和水的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H23Fe+4H2O。11．“中國芯”是指由中國自主研發(fā)并生產(chǎn)制造的芯片，其核心材料是高純度的硅。如圖所示是硅在元素周期表中的相關(guān)信息。(1)硅原子的質(zhì)子數(shù)為；(2)硅元素的相對原子質(zhì)量為；(3)從元素分類角度，硅元素屬于元素；(4)工業(yè)制取高純硅的其中一個反應(yīng)為的化學(xué)式為?！敬鸢浮?1)14(2)28.09(3)非金屬(4)CO【詳解】（1）根據(jù)元素周期表的信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則硅的原子序數(shù)為14，原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以硅原子的質(zhì)子數(shù)為14，故填：14；（2）根據(jù)元素周期表的信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則硅的相對原子質(zhì)量為28.09，故填：28.09；（3）硅元素名稱帶“石”字旁，屬于非金屬元素，故填：非金屬；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前Si、O、C的原子個數(shù)分別為1、2、2，反應(yīng)后Si、O、C的原子個數(shù)分別為1、0、0，則2X中含有2個碳原子和2個氧原子，X的化學(xué)式為CO，故填：CO。12．質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。(1)化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是(填序號)。①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)種類；⑤原子種類；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同)，化學(xué)方程式為，若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1的差值表示的質(zhì)量。(3)如圖2氣球的作用：(一條)。(4)如圖3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，該反應(yīng)(填“符合”或“不符合”)質(zhì)量守恒定律。【答案】(1)①③⑤⑥(2)參加反應(yīng)的氧氣(3)平衡壓強(qiáng)，避免瓶塞被沖開/保持密閉，避免造成空氣污染(4)符合【詳解】（1）化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程，在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素的種類、質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量都不變，故①③⑤⑥正確，化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目不一定改變，物質(zhì)種類一定改變，故②④錯誤。故填：①③⑤⑥。（2）鎂燃燒生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：；鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量不斷增大。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參與反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的物質(zhì)的總質(zhì)量，則m2與m1之差表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。（3）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，裝置內(nèi)外不能有物質(zhì)交換。白磷燃燒生成五氧化二磷，燃燒過程放熱，瓶內(nèi)氣壓增大，生成物五氧化二磷是有毒物質(zhì)，所以氣球的作用是平衡壓強(qiáng)，避免瓶塞被沖開，形成密封裝置，避免造成空氣污染。（4）一切化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律。13．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，在括號內(nèi)注明指定反應(yīng)的基本反應(yīng)類型。(1)在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰的反應(yīng)；(2)磷燃燒；(3)氧化汞受熱分解；(4)在氧氣中燃燒火星四射的反應(yīng)；反應(yīng)。(5)高錳酸鉀制氧氣；反應(yīng)?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)化合(5)分解【詳解】（1）在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰的反應(yīng)是硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：；（2）磷在空氣燃燒是磷與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：；（3）氧化汞受熱分解，反應(yīng)物是氧化汞，生成物是汞、氧氣，反應(yīng)條件是加熱，化學(xué)方程式為：；（4）在氧氣中燃燒火星四射的反應(yīng)是鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；（5）高錳酸鉀受熱分解反應(yīng)物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應(yīng)條件是加熱，化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)。三、實(shí)驗(yàn)題14．為探究空氣的組成，某同學(xué)用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中紅磷需稍過量，其目的是。(2)實(shí)驗(yàn)時，用酒精燈加熱粗銅絲，紅磷就可以被引燃，這時觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)從理論上分析，玻璃管內(nèi)液面最終約上升至刻度處，但實(shí)測結(jié)果液面往往偏低，其原因可能是（只需寫一條）?！敬鸢浮?1)充分消耗裝置內(nèi)的氧氣，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確(2)紅磷燃燒，放出熱量，生成大量的白煙(3)1紅磷量不足（合理即可）【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中紅磷需稍過量，其目的是充分消耗裝置內(nèi)的氧氣，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，故填：充分消耗裝置內(nèi)的氧氣，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；（2）實(shí)驗(yàn)時，用酒精燈加熱粗銅絲，紅磷就可以被引燃，這時觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是紅磷燃燒，放出熱量，生成大量的白煙；紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：紅磷燃燒，放出熱量，生成大量的白煙；；（3）氧氣約占空氣總體積的，紅磷燃燒消耗氧氣，故從理論上分析玻璃管內(nèi)液面最終約上升至1處，如果實(shí)測結(jié)果液面偏低，其原因可能是紅磷不足、裝置氣密性不好等原因造成的，故填：1；紅磷量不足（合理即可）。15．如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)儀器與裝置。依據(jù)題目要求回答下列問題：(1)寫出下列儀器名稱：②。(2)用裝置A與E連接制取并收集氧氣，當(dāng)觀察到裝置E中導(dǎo)管口時才開始收集，目的是，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)若用B裝置制氧氣，所選的藥品是，化學(xué)方程式為。若把裝置B中的長頸漏斗換成注射器，與裝置B相比其明顯的優(yōu)點(diǎn)是。(4)用F收集氧氣，氣體應(yīng)從管口(填“a”或“b”)進(jìn)入。【答案】(1)水槽(2)氣泡連續(xù)均勻冒出提高收集到的氧氣的純度(3)過氧化氫溶液和二氧化錳可以控制反應(yīng)速率(4)b【詳解】（1）據(jù)圖可知，②為水槽；（2）用裝置A與E連接制取并收集氧氣，排水法收集氧氣時，剛開始產(chǎn)生的氣泡是排出的是裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)觀察到裝置E中導(dǎo)管口氣泡連續(xù)均勻冒出時才開始收集，目的是提高收集到的氧氣的純度；裝置A為固體加熱型，且試管口沒有棉花，即為氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）若用B裝置制氧氣，B裝置為固液常溫型，所選的藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，化學(xué)方程式為：；若把裝置B中的長頸漏斗換成注射器，與裝置B相比其明顯的優(yōu)點(diǎn)是：可以通過注射器控制液體的滴加速度，從而控制反應(yīng)速率；（4）用F收集氧氣，氧氣不易溶于水，密度比水小，氣體應(yīng)從管口b進(jìn)入。16．質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律。某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置(天平略)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒律，請回答下列問題：查閱資料：①石灰石主要成分為碳酸鈣，其中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)；鹽酸中參加反應(yīng)的物質(zhì)為HCl。②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳。(1)小華將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。①寫出白磷燃燒的化學(xué)的方程式。請從2個角度分析該實(shí)驗(yàn)中氣球的作用是、。②觀察到A、C中氣球的大小不同，試解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。(2)小紅設(shè)計了D和E兩個實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小李立即反對。小李認(rèn)為D實(shí)驗(yàn)不行的理由是，認(rèn)為E實(shí)驗(yàn)不行的理由是。(3)小李將E裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖F所示。①裝置F中，使稀鹽酸與石灰石發(fā)生反應(yīng)的操作是。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是。②完全反應(yīng)后，將裝置F置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前偏小。若整個操作過程無任何差錯，裝置氣密性也良好，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的可能原因是?！敬鸢浮?1)平衡氣壓形成封閉體系紅磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓(2)D實(shí)驗(yàn)不屬于化學(xué)變化E實(shí)驗(yàn)在敞口容器中進(jìn)行(3)傾斜錐形瓶，使