湖南省炎德英才名校聯(lián)考聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第四次聯(lián)考 化學(xué)試卷

姓名______準(zhǔn)考證號(hào)______絕密★啟用炎德·英才·名校聯(lián)考聯(lián)合體2025屆高三第四次聯(lián)考化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H~1Li~7N~14O~16Na~23S~32Ti~48Fe~56Ag~108一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是（）A.青銅器文物修復(fù)中“涂蠟”是為了減緩腐蝕速率B.用NaOH和Al混合物作固體疏通劑疏通廚衛(wèi)管道C.用膽礬、生石灰和水配制波爾多液防治一系列植物病害D.食品用脫氧劑中含有的鐵粉和炭粉都體現(xiàn)還原性2.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較正確的是（）A.第一電離能：C>N>OB.離子半徑：Mg2+>Na+>F-C.鍵長(zhǎng)：C≡C>C≡N>N≡ND.鍵角：CO2>CH4>SO33.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.0.1mol[Co(NH3)6]3+含σ鍵數(shù)為2.4NAB.堿性氫氧燃料電池中，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L稀有氣體含原子數(shù)為NAD.在中，2.0g含中子數(shù)為0.95NA4.在對(duì)應(yīng)的水溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A.0.1mol?L-1新制氯水中：、Na+、、Br-B.0.1mol?L-1H2SO4溶液中：Na+、Mg2+、、C.0.1mol?L-1KOH溶液中：K+、Na+、、D.0.1mol?L-1新制氨水中：Na+、Ag+、OH-、Cl-5.下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是（）A.用氨水鑒別AgCl和Mg(OH)2這兩種難溶于水的白色固體B.向Na2SO3溶液中滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，可確認(rèn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)C.將含CO2和水蒸氣的O2通過(guò)足量Na2O2粉末，得到純凈的O2D.將含水蒸氣的HBr通過(guò)足量濃硫酸，得到干燥的HBr6.短周期主族元素X、Y、R、M的原子序數(shù)依次增大，X和M位于同主族，在短周期主族元素中，M的原子半徑最大。Y、R位于同周期且基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)都為2，由X、Y、R原子構(gòu)成的分子的球棍模型如圖所示，該分子與M的簡(jiǎn)單離子形成“超分子”。下列敘述正確的是（）A.第一電離能：Y>R>MB.離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：MX>M2RC.Y2X2是直線形非極性分子D.該“超分子”中有10個(gè)sp3雜化的原子7.Na2FeO4是一種綠色凈水劑、消毒劑。以FeSO4廢料（含少量CuSO4））為原料制備N(xiāo)a2FeO4的流程如下：下列敘述正確的是（）A.“溶解”中玻璃棒的作用是“引流”B.“氧化1”中H2O2主要表現(xiàn)不穩(wěn)定性C.“濾液”呈無(wú)色，用KSCN可檢驗(yàn)其中的Fe3+D.由“氧化2”可知該條件下氧化性：Cl2>Na2FeO48.CaF2常用作冶煉的添加劑、鑄鐵的脫硫劑，熔點(diǎn)為1402℃。CaF2的兩種立方晶胞如圖甲、乙所示。已知：甲、乙晶胞參數(shù)都為mnm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。晶胞甲中a、b原子坐標(biāo)分別為、。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.CaF2是離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.甲中c原子坐標(biāo)為C.乙中兩個(gè)Ca2+最近距離為mnmD.甲、乙兩種晶體密度相等9.已知：①4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH1=-112.9kJ?mol-1；②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH2；③H—H、Cl—Cl、H—Cl鍵能分別為436kJ?mol-1，243kJ?mol-1，431kJ?mol-1。下列敘述正確的是（）A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=+431kJ?mol-1B.鍵能差4E(H-O)-E(O=O)=1350.9kJ?mol-1C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=-183kJ?mol-1D.10.某小組探究多硫化鈉與醋酸反應(yīng)及相關(guān)性質(zhì)，裝置如圖所示。已知：實(shí)驗(yàn)中，觀察到Ⅰ和Ⅲ中都有淺黃色固體生成，Ⅱ中產(chǎn)生黑色沉淀。下列敘述正確的是（）A.撤去水浴，Ⅱ中產(chǎn)生黑色沉淀速率變快B.Ⅰ中淺黃色固體是Na2O2，Ⅲ中淺黃色固體是硫單質(zhì)C.Ⅳ中溶液褪色，證明溴的非金屬性比硫的強(qiáng)D.Ⅴ用于吸收尾氣，溶液顏色保持不變11.AgNO3是中學(xué)化學(xué)常用試劑。以收集的廢銀為原料制備硝酸銀的工藝如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.“粉碎”的目的是增大固體接觸面積 B.方案②的原子經(jīng)濟(jì)性高于方案①C.硝酸表現(xiàn)氧化性、酸性 D.硝酸銀和濃硝酸都貯存于棕色試劑瓶中12.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象可得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入PH3，紫紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色PH3表現(xiàn)還原性B向KI-淀粉溶液中通入紅棕色氣體X，溶液變藍(lán)色X一定是NO2C夏天，將一塊干冰放置在室內(nèi)，室內(nèi)產(chǎn)生“煙霧”干冰升華是吸熱反應(yīng)D在CaCO3中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na[Al(OH)4]溶液中，產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCl>H2CO3>Al(OH)313.近日，鄭州大學(xué)金陽(yáng)副教授團(tuán)隊(duì)聯(lián)合清華大學(xué)伍暉副教授、斯坦福大學(xué)崔屹教授，提出一種基于石榴石固體電解質(zhì)的新型熔融鋰-氯化亞鐵電池。電池反應(yīng)為，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（）A.放電時(shí)，鋰電極的電勢(shì)高于Fe-Mo電極B.放電時(shí)，F(xiàn)e-Mo電極反應(yīng)式為3Fe2++Mo+6e-=Fe3MoC.充電時(shí)，F(xiàn)e-Mo電極與電源負(fù)極連接D.充電時(shí)，陰極析出14gLi時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×102314.某溫度下，向1L剛性密閉容器中充入1molN2和適量H2合成氨，化學(xué)反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，，測(cè)得平衡體系中，各物質(zhì)濃度關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.L1代表c(NH3)變化趨勢(shì) B.平衡常數(shù)K=0.2L2?mol-2C.b點(diǎn)中x=12 D.b點(diǎn)沿L1移向d點(diǎn)時(shí)，平衡正移二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15.（14分）最近，科學(xué)家構(gòu)筑新型整體式催化劑（Co3O4/Fe-S）高效降解甲苯（），以減輕甲苯帶來(lái)的污染。根據(jù)上述涉及的元素，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____。甲苯中碳原子雜化類(lèi)型有______。（2）H2O2和H2S的相對(duì)分子質(zhì)量相同，但是在常溫常壓下，H2O2呈液態(tài)，H2S呈氣態(tài)，其狀態(tài)不同的主要原因可能是______。（3）的空間結(jié)構(gòu)是______。SO3的VSEPR模型是______。（4）O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子（結(jié)構(gòu)如圖）。1molO8分子含______molσ鍵。O8中存在______種氧氧鍵。（5）鈷能形成多種配合物。①[Co(NH3)6]3+空間結(jié)構(gòu)為正八面體，如圖所示。由此推知，[Co(NH3)4Cl2]+的同分異構(gòu)體有______種。②配離子顏色與分裂能大小有關(guān)，1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能。則d軌道的分裂能：[Co(H2O)6]2+（呈粉色）______（填“>”或“<”）[Co(H2O)6]3+（呈紅色）。（6）一種鐵的硫化物的晶胞如圖所示（為硫，為鐵）。已知：六棱柱底面邊長(zhǎng)為apm，高為bpm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____；Fe的配位數(shù)為_(kāi)_____。16.（15分）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種難溶于水，呈淺黃色的固體，它是強(qiáng)氧化劑，常用于鋼鐵分析中測(cè)定錳等。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備N(xiāo)aBiO3并探究其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。制備原理：Bi(OH)3+Cl2+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O。回答下列問(wèn)題：（1）裝置B中試劑是______（填名稱），裝置D的作用是______。（2）橡膠管L的作用是______。裝置A發(fā)生的反應(yīng)中，作還原劑的HCl占參與反應(yīng)的HCl總量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%。（3）實(shí)驗(yàn)中，先旋開(kāi)分液漏斗活塞______（填“K1”或“K2”），再旋開(kāi)另一活塞，其目的是______。（4）盛裝NaOH溶液的分液漏斗，實(shí)驗(yàn)后要及時(shí)洗滌，其原因是____________。（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，分離NaBiO3的主要操作宜選擇______（填代號(hào)）。（6）取某鋼樣溶于稀硫酸，先將可能存在的錳元素轉(zhuǎn)化為Mn2+，然后向溶液中滴加稀硫酸酸化，再加入NaBiO3粉末，振蕩，若溶液變紫紅色（還原產(chǎn)物是無(wú)色的Bi3+），則該鋼樣含錳元素。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______。17.（14分）鈦白粉（TiO2）是一種染料及顏料，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)。以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備鈦白粉并回收綠礬（FeSO4?7H2O），工藝流程如下：已知有關(guān)鈦的轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“濾渣1”的主要成分是______（填化學(xué)式）?！八敝校_的操作是______（填序號(hào)）。①向水中加入“酸溶”混合物②向“酸溶”混合物中加入水（2）用離子方程式表示鐵屑的主要作用：______。（3）“濾液b”經(jīng)處理可循環(huán)用于______（填名稱）工藝，提高原料利用率。（4）測(cè)定TiO2樣品純度。步驟1：精確稱取wg樣品放入錐形瓶中，一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+。步驟2：用NH4SCN溶液作指示劑，用cmol?L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗滴定液VmL。滴定反應(yīng)：Ti3++Fe3++2H2O=TiO2↓+Fe2++4H+。①在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是將滴定管旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于尖嘴口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，______（補(bǔ)充操作），繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。②該樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%。（5）工業(yè)上，采用鈦酸四乙酯水解制備TiO2薄膜，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（6）TiO2晶胞如圖所示。位于晶胞體心和頂點(diǎn)的原子是______（填“鈦”或“氧”）。18.（15分）乙醛是一種重要的化工產(chǎn)品，在一定條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成可燃?xì)怏w：CH3CHO(l)?CH4(g)+CO(g)ΔH。（1）由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成化合物的焓變叫做該物質(zhì)的生成焓，穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)相對(duì)能量為0。CH3CHO(l)、CH4(g)、CO(g)的生成焓（ΔH）依次為-192.3kJ?mol-1、-74.8kJ?mol-1、-110.5kJ?mol-1。上述乙醛分解反應(yīng)中，ΔH=______kJ·mol-1。（2）某條件下，CH3CHO(g)?CH4(g)+CO(g)的速率方程v=kcn（CH3CHO），為了測(cè)定反應(yīng)級(jí)數(shù)（速率方程中各物質(zhì)濃度項(xiàng)的指數(shù)的代數(shù)和），實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)c(CH3CHO)/(mol·L-1)速率a0.1vb0.48vc0.9x根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，n=______；x為_(kāi)_____。（3）已知CH3CHO(l)?CH4(g)+CO(g)ΔH，T℃時(shí)在I2(g)催化下能量變化如圖所示。①I(mǎi)2催化劑的作用是______（從能量角度考慮）。在I2(g)催化下，總反應(yīng)分為兩個(gè)基元反應(yīng)，速控步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。②其他條件不變，升高溫度，CH3CHO平衡轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）某溫度下，在容積可變的密閉反應(yīng)器中投入足量CH3CHO，發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO(l)?CH4(g)+CO(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=2.0mol?L-1，保持溫度不變，將容積縮小至原來(lái)的一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變）。該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____（要求帶單位）。從容積變?yōu)樵瓉?lái)一半至達(dá)到第二次平衡狀態(tài)時(shí)，c(CH4)的變化范圍為_(kāi)_____。（5）將乙醛分解的產(chǎn)物與空氣構(gòu)成如圖所示的燃料電池。電池放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

炎德·英才·名校聯(lián)考聯(lián)合體2025屆高三第四次聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號(hào)1234567891011121314答案DCACDCDCBCBABC1.D【解析】“涂蠟”指在修復(fù)后的青銅器表面涂一層蠟，隔離金屬與空氣、水等物質(zhì)接觸，起防護(hù)作用，A項(xiàng)正確；NaOH具有強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)堿性，能使管道中雜物溶化，同時(shí)NaOH和Al反應(yīng)生成H2，增大管道內(nèi)氣壓，起疏通作用，B項(xiàng)正確；膽礬成分是CuSO4?5H2O，與生石灰、水配制成殺菌劑，可以防治一系列植物病害，C項(xiàng)正確；脫氧劑中鐵粉、炭粉和氯化鈉、水構(gòu)成微電池，鐵粉作負(fù)極，表現(xiàn)還原性，炭粉作正極，起導(dǎo)電作用，氯化鈉作電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C【解析】第一電離能：N>O>C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)越少，離子半徑越大，故離子半徑：F->Na+>Mg2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C的原子半徑大于N，共價(jià)鍵數(shù)目相等，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，故C≡C>C≡N>N≡N，C項(xiàng)正確；中心原子雜化類(lèi)型與鍵角關(guān)系：sp>sp2>sp3，CO2中C采用sp雜化，CH4中C采用sp3雜化，SO3中S采用sp2雜化，鍵角：CO2>SO3>CH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A【解析】每個(gè)NH3含3個(gè)N—Hσ鍵，另與Co形成1個(gè)配位鍵（也是σ鍵），故0.1mol[Co(NH3)6]3+含σ鍵數(shù)為2.4NA，A項(xiàng)正確；堿性氫氧燃料電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，1molO2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體都是單原子分子氣體，0.5mol稀有氣體含0.5mol原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒、質(zhì)子守恒，，M的質(zhì)量數(shù)為40、質(zhì)子數(shù)為19，所以M的中子數(shù)為21，2.0g相當(dāng)于0.05mol，含中子數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C【解析】新制氯水能氧化Br-，，氯水中的H+能與反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；，B項(xiàng)不符合題意；、[Al(OH)4]-在KOH溶液中能大量存在，C項(xiàng)符合題意；Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]，D項(xiàng)不符合題意。5.D【解析】AgCl溶于氨水生成配合物，Mg(OH)2不溶于氨水，A項(xiàng)正確；鹽酸除去Na2SO3，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Na2SO3氧化生成了Na2SO4，B項(xiàng)正確；水蒸氣和CO2都能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成O2，C項(xiàng)正確；HBr能被濃硫酸氧化生成Br2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.C【解析】依題意，短周期主族元素中，Na原子半徑最大，故M為Na，Y、R位于同周期且基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)都為2，說(shuō)明Y、R分別為C、O，X和M位于同主族，說(shuō)明X為H。第一電離能：O、C、Na依次減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子化合物中，兩種元素電負(fù)性相差越大，化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越大，因?yàn)镺的電負(fù)性大于H，所以離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Na2O>NaH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H2中C采用sp雜化，是直線形分子，分子正、負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，C項(xiàng)正確；超分子中“灰球”形成4個(gè)單鍵，“黑球”形成2個(gè)單鍵，所以該分子有10個(gè)碳原子、5個(gè)氧原子，C、O原子都是sp3雜化，故1個(gè)分子含15個(gè)sp3雜化的原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D【解析】“溶解”中玻璃棒起攪拌作用，加快固體溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“氧化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（主要），（次要），B項(xiàng)錯(cuò)誤；“濾液”呈藍(lán)色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“氧化2”發(fā)生的反應(yīng)為，該條件下氧化劑Cl2的氧化性大于氧化產(chǎn)物Na2FeO4的氧化性，D項(xiàng)正確。8.C【解析】甲、乙均為立方晶胞，晶胞參數(shù)相同。由氟化鈣熔點(diǎn)可知，它是離子晶體，離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A項(xiàng)正確；甲晶胞中Ca2+位于頂角和面心，結(jié)合原子坐標(biāo)系指示方位，由a、b原子坐標(biāo)推知c原子坐標(biāo)為，B項(xiàng)正確；乙晶胞中兩個(gè)棱心上Ca2+最近，距離為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲晶胞中8個(gè)F-位于體內(nèi)，8個(gè)Ca2+位于頂角、6個(gè)Ca2+位于面心，含4個(gè)“CaF2”，乙晶胞中8個(gè)F-位于體內(nèi)，12個(gè)Ca2+位于棱心、1個(gè)Ca2+位于體內(nèi)，也含4個(gè)“CaF2”，它們的體積相等，故密度相等，D項(xiàng)正確。9.B【解析】形成化學(xué)鍵時(shí)放出熱量，H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=-431kJ?mol-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能與生成物總鍵能之差，根據(jù)反應(yīng)①可知，431kJ·mol-1×4+E(O=O)-243kJ·mol-1×2-4E(H-O)=-112.9kJ?mol-1，整理得4E(H-O)-E(O=O)=1350.9kJ?mol-1，B項(xiàng)正確；2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ?mol-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，①4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH1=-112.9kJ·mol-1，②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH2=-183kJ·mol-1，得目標(biāo)反應(yīng)：，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量更多，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C【解析】熱水浴起加熱作用，反應(yīng)加快，如果撤去水浴，反應(yīng)變慢，則CuSO4溶液中產(chǎn)生黑色沉淀速率變慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅰ中生成硫單質(zhì)，呈淺黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溴單質(zhì)與硫化氫發(fā)生置換反應(yīng)：，證明溴的非金屬性比硫的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；NaOH與H2S反應(yīng)生成Na2S，溶液堿性減弱，顏色變淺，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.B【解析】“粉碎”的目的是增大銀的接觸面積，提高反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；方案①：3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NO↑+2H2O，原子利用率等于目標(biāo)產(chǎn)物質(zhì)量與總產(chǎn)物質(zhì)量比，，方案②：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O原子利用率，方案①原子經(jīng)濟(jì)性高于方案②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在上述反應(yīng)中，一部分硝酸作氧化劑，另一部分硝酸表現(xiàn)酸性，C項(xiàng)正確；硝酸銀、濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)貯存于棕色試劑瓶中，D項(xiàng)正確。12.A【解析】KMnO4是強(qiáng)氧化劑，使酸性KMnO4溶液褪色，則PH3表現(xiàn)還原性，A項(xiàng)正確；紅棕色氣體X具有強(qiáng)氧化性，X可能是Br2(g)或NO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；干冰升華是物理變化，升華是吸熱過(guò)程，但不是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的HCl也可以與反應(yīng)生成沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.B【解析】電池放電時(shí)，正極電勢(shì)高于負(fù)極，F(xiàn)e-Mo電極電勢(shì)高于鋰電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，F(xiàn)e-Mo電極為正極，氯化亞鐵發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；充電時(shí)，F(xiàn)e-Mo電極為陽(yáng)極，與電源正極連接，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為，，，即生成14gLi時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2×6.02×1023，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.C【解析】平衡時(shí)增大H2濃度，平衡正向移動(dòng)，NH3濃度增大，N2濃度減小，故L1代表c(NH3)，L2代表c(N2)，A項(xiàng)正確；利用a點(diǎn)坐標(biāo)計(jì)算平衡常數(shù)K，，，，，B項(xiàng)正確；根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算，b點(diǎn)坐標(biāo)對(duì)應(yīng)，，，，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b向d移動(dòng)，c(NH3)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即溫度容積不變、c(N2)不變，通過(guò)增大起始c(H2)使平衡正移，D項(xiàng)正確。二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15.（14分）（1）3d64s2（1分）sp2、sp3（2）H2O2分子間存在氫鍵（1分）（3）三角錐形（2分）平面三角形（1分）（4）12（1分）2（1分）（5）①2（1分）②<（1分）（6）FeS（1分）6（2分）【解析】（4）觀察O8分子，1個(gè)分子含12個(gè)單鍵。上下底面上的氧氧鍵為1種，底面之間的氧氧鍵為另1種，共2種氧氧鍵。（5）①在正八面體中，2個(gè)氯可以位于面的上、下頂點(diǎn)（1種），也可以位于面的相鄰兩點(diǎn)（1種），共2種；②+3價(jià)鈷離子半徑較小，對(duì)d電子吸引力較大，d電子躍遷所需能量較高，即分裂能：。（6）由晶胞圖可知，6個(gè)硫位于體內(nèi)，12個(gè)鐵位于頂點(diǎn)、2個(gè)鐵位于面心、6個(gè)鐵位于棱心、1個(gè)鐵位于體內(nèi)，1個(gè)晶胞含鐵個(gè)數(shù)：，該晶體化學(xué)式為FeS。根據(jù)體心鐵原子判斷，鐵原子周?chē)嚯x最近且相等的硫原子有6個(gè)，故Fe的配位數(shù)為6。16.（15分）（1）飽和食鹽水（2分）吸收尾氣中的氯氣，避免污染環(huán)境（1分）（2）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下（1分）62.5（2分）（3）K2（1分）制備Bi(OH)3并營(yíng)造堿性環(huán)境（2分）（4）分液漏斗的磨口活塞易被NaOH溶液腐蝕，產(chǎn)生的Na2SiO3易將活塞黏結(jié)（2分）（5）Ⅳ（2分）（6）【解析】（1）氯氣中混有的氯化氫會(huì)消耗NaOH，必須用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫。用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣。（2）橡膠管L起平衡氣壓作用，使?jié)恹}酸順利滴下。裝置A中反應(yīng)為，作還原劑的HCl占參與反應(yīng)的HCl總量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）根據(jù)提示，先加入氫氧化鈉，制備氫氧化鉍，后通入氯氣，提高氯氣利用率。（4）活塞磨口中SiO2與NaOH生成具有黏合性的Na2SiO3，故應(yīng)及時(shí)洗滌裝NaOH溶液的分液漏斗。（5）鉍酸鈉難溶于水，采用抽濾操作分離固體和液體。（6）依題意