山東省濟(jì)南市八校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷

2024學(xué)年第一學(xué)期八校期中聯(lián)考高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題一、單選題：本大題共12小題，每小題3分，共36分。1.化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”

B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿

C.科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

D.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用2.下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A.古法煉鐵B.煅燒貝殼C.糧食釀醋D.火藥爆炸A.A B.B C.C D.D3.下列試劑中，能一次性鑒別AgNO3、Na2CA.KNO3溶液 B.NaOH溶液 C.CaCl24.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子

B.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA

C.5.下列關(guān)于金屬鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象描述符合客觀事實(shí)的是(

)A.金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色物質(zhì)

B.金屬鈉放入MgCl2溶液中，有H2放出，有白色沉淀析出

C.金屬鈉放入稀CuSO4溶液中，有H26.K2SO4、KCl、NaCl取200mL混合溶液加水稀釋，測(cè)得c(

甲

乙A.c1=0.6

B.向混合液中加入0.4mol的BaCl2可使SO42-完全沉淀

C.溶液M中KCl7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A.常溫常壓下，22.4LNH3中質(zhì)子數(shù)為10NA

B.28g?CO和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA8.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過(guò)程中氯水的pH和電導(dǎo)率的變化情況。下列說(shuō)法正確的是

A.氯水pH和c(Cl-)隨時(shí)間不斷減小

B.氯水的電導(dǎo)率增大，漂白性增強(qiáng)

C.氯水pH9.在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：4RO4n-+2OHA.+4價(jià) B.+5價(jià) C.+6價(jià) D.+7價(jià)10.血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖，分子式為C6H12O6)的含量，常以“m?mol/L”和“m?g/A.葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180

B.無(wú)償獻(xiàn)血后，體內(nèi)血糖濃度會(huì)變小

C.某病人1?mL血液中含葡萄糖0.60?mg，相當(dāng)于3.3?mol/11.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象以及得出的結(jié)論均正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A0.1mol?L制備出了FeOHB向某鹽溶液中加入BaCl該溶液中一定含有SC將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，有藍(lán)色沉淀生成金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)不能置換出銅D配制一定濃度溶液時(shí)，定容搖勻后液面低于刻度線，再加少量水溶液濃度偏高A.A B.B C.C D.D12.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是(已知：常溫常壓下，1體積水可溶解700體積氨氣)(

)

A.圖Ⅰ：比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性

B.圖Ⅱ：檢查裝置的氣密性

C.圖Ⅲ：除去Cl2中的HCl

D.圖Ⅳ：a二、多選題：本大題共3小題，每小題4分，共12分。13.利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A.裝置A中固體可以是KClO3或漂白粉

B.裝置B中盛放飽和食鹽水，除去Cl2中的HCl

C.為防止C中產(chǎn)生黑色沉淀，應(yīng)向其中加入適量濃NaOH溶液

D.裝置C14.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A.0.1molFeCl3固體加入沸水中充分反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.含有1mol氧原子的O2和O3混合氣體的總質(zhì)量一定是16g

15.亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于紙張漂白、食品消毒、水處理等。以NaClO3為原料制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下。已知：純ClO2氣體易分解爆炸；NaClA.發(fā)生器中鼓入空氣的目的是氧化SO2

B.母液的主要成分是Na2SO4

C.氣體a的主要成分是N2、O三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共2小題，共32分。16.（每空2分，共18分）已知無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取無(wú)水FeCl3(加熱和夾持裝置略去)。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是______，裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)溶液X、Y依次是______、______；裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅______(填“A”或“D”)處酒精燈；E中冷水的作用是______。

(4)裝置F的作用是______；裝置G發(fā)生反應(yīng)的離子方程式17.（第3小題2分，其余每空1分，共14分）化學(xué)研究源于實(shí)驗(yàn)與理論的結(jié)合，得于科學(xué)的推斷與探究

(1)二氧化氯是一種高效消毒劑。工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①氧化性：NaClO3______(填“>”或“<”)Cl2。

②ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO2-)，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，下列試劑中可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl陽(yáng)離子K+、Ag陰離子CO32-、取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56LⅡ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4Ⅲ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl無(wú)明顯現(xiàn)象將一定含有的離子及物質(zhì)的量濃度填入如表(可不必填滿)一定含有的離子N__________________??????c0.5__________________??????(5)A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與D應(yīng)有氣體生成，②A與E反應(yīng)有沉淀生成，③B與E反應(yīng)有沉淀生成，④B與C反應(yīng)有沉淀生成，⑤C與D反應(yīng)有氣體生成，⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

i.A與D反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子方程式為四、計(jì)算題：本大題共1小題，每空4分，共20分。18.根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：

(1)16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____。

(2)1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下______LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。

(3)0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____，電子的微粒數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。

(4)答案和解析1.【答案】D

【解析】A.“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題意；B.工業(yè)上利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉和水發(fā)生反應(yīng)生成的碳酸氫鈉晶體經(jīng)加熱后分解生成碳酸鈉即純堿，發(fā)生了化學(xué)變化，B不符合題意；C.?CO2D.使用CO2跨臨界直冷制冰，將水直接轉(zhuǎn)化為冰，沒(méi)有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，沒(méi)有涉及化學(xué)變化，綜上所述，本題選D。2.【答案】B

【解析】略3.【答案】D

【解析】A.

KNO3

溶液與三種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，B.氫氧化鈉與硝酸銀反應(yīng)，與碳酸鈉、氯化鈉均不反應(yīng)，不能鑒別，B不符合題意；C.氯化鈣和

AgNO3

、

Na2CO3

、

D.

AgNO3

、

Na2CO3

故選D。4.【答案】C

【解析】A.硫酸氫鈉由鈉離子和硫酸氫根構(gòu)成，12g

NaHSO4

的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有0.1

NB.?1.7g

H2O2

的物質(zhì)的量為0.05mol，中含有氧原子數(shù)為0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，22.4L

H2O

的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，則含有H原子數(shù)目大于2

ND.氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)

Cl2+H2O??HCl+HClO

，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2答案選C。5.【答案】B

【解析】略6.【答案】D

【解析】略7.【答案】B

【解析】略8.【答案】D

【解析】A.Cl2水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2O

??

H++Cl-+HClO，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，HClO分解產(chǎn)生HCl、B.氯水中的HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在。隨著時(shí)間延長(zhǎng)，弱酸HClO分解變?yōu)閺?qiáng)酸HCl，導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，氯水的電導(dǎo)率增大，但由于HClO不斷分解，因此溶液的漂白性會(huì)逐漸減弱直至最后完全失去漂白性，B錯(cuò)誤；C.氯水pH減小主要原因是光照引起HClO分解產(chǎn)生HCl，弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中c(H+D.新制氯水呈液態(tài)，光照易分解，因此要保存在棕色細(xì)口瓶中；由于氯水中含有Cl2易揮發(fā)，且氯水具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠塞，故新制氯水應(yīng)保存在配有磨砂玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，故合理選項(xiàng)是D。9.【答案】C

【解析】略10.【答案】D

【解析】略11.【答案】C

【解析】略12.【答案】B

【解析】解：A.穩(wěn)定性較差的物質(zhì)應(yīng)該放在溫度較低的位置，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，里面的小試管盛放碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；

B.先關(guān)閉止水夾，然后向長(zhǎng)頸漏斗中加入水，若一端時(shí)間內(nèi)漏斗中水面無(wú)變化，證明裝置的氣密性良好，故B正確；

C.氯氣也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，圖示裝置不合理，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣極易溶于水，應(yīng)該a通入NH3，然后b通入CO2，圖示裝置不合理，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是里面的小試管盛放碳酸氫鈉；13.【答案】CD

【解析】解：A.在裝置A中在常溫下反應(yīng)制取Cl2，可以用濃鹽酸與KClO3或漂白粉固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取Cl2，因此固體可以是KClO3或漂白粉，故A正確；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有HCl，飽和食鹽水能夠抑制Cl2的溶解，同時(shí)也可以除去Cl2中的HCl，故B正確；

C.在裝置C中Cl2與K2MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4，K2MnO4在濃強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，而在堿性減弱易發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生MnO2黑色固體，因此為防止C中產(chǎn)生黑色沉淀，應(yīng)向其中加入適量濃NaOH溶液，故C正確；

D.在裝置C中通入的Cl2不僅與K2MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KMnO4，而且也與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，因此裝置C中每消耗0.5

mol

Cl2，則生成KMnO4的物質(zhì)的量小于1

mol，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。

A.在裝置A中在常溫下反應(yīng)制取Cl2，可以用濃鹽酸與KClO14.【答案】BD

【解析】解：A.每個(gè)Fe(OH)3膠體粒子由若干個(gè)分子或離子構(gòu)成的聚集體，又0.1molFeCl3固體加入沸水中水解是可逆的，則充分反應(yīng)形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；

B.含有1mol氧原子的O2和O3混合氣體的總質(zhì)量一定，質(zhì)量是m=nM=16g/mol×1mol=16g，故

B正確；

C.溶液的體積未知，由于n=cV，則無(wú)法計(jì)算1mol?L-1NaCl溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算其中所含電子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCO和N2混合氣體的總物質(zhì)的量n=VVm15.【答案】BD

【解析】解：A.純ClO2易分解爆炸，因此反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣稀釋ClO2，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，母液的主要成分是硫酸鈉，故B正確；

C.根據(jù)分析，氣體a的主要成分是剩余的氮?dú)庖约吧傻难鯕猓蔆錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4、216.【答案】分液漏斗

MnO2+4HCl(濃)-??△???MnCl2+Cl2↑+2H2O

飽和食鹽水(飽和NaCl溶液)【解析】解：(1)盛裝濃鹽酸的儀器a名稱為分液漏斗，利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)-??△???MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)-??△???MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)A中制得的Cl2中混有揮發(fā)出的HCl和水蒸氣，利用B中飽和食鹽水吸收HCl和C中濃硫酸除去H2O；裝置D中Cl2和鐵粉共熱生成的FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2-??△???2FeCl3，

故答案為：飽和食鹽水(飽和NaCl溶液)；濃硫酸；2Fe+3Cl2-??△???2FeCl3；

17.【答案】>

bc

5：3

0.1NA

K+

CO32-

SO42-

0.8

0.25【解析】解：(1)①在反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中，NaClO3化合價(jià)降低作氧化劑，HCl中的氯元素化合價(jià)升高作還原劑，被氧化為Cl2，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物可知，氧化性：NaClO3>Cl2，

故答案為：>；

②ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的過(guò)程中，氯元素化合價(jià)降低，作氧化劑，需要加入還原劑，F(xiàn)eSO4和KI可做還原劑，O3和KMnO4一般作氧化劑，即bc符合題意，

故答案為：bc；

(2)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為(5-0)：[0-(-3)]=5：3，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5：3，

故答案為：5：3；

(3)