1.3 常見的酸（一） -浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)學(xué)案

1.3常見的酸（一）我們把各種各樣的物質(zhì)，按照它們的組成和性質(zhì)的相似性或不同點(diǎn)，分成幾個(gè)大類，酸就是常見的一大類物質(zhì)。人的胃液里含有一種酸——鹽酸，汽車常用的電瓶（蓄電池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%~5%的醋酸，酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸。鹽酸、硫酸、硝酸和醋酸是幾種重要的酸。一、鹽酸1、鹽酸：HCl氣體溶解于水形成混合物。（1）純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性（故需要密封保存），打開瓶塞后能在空氣中形成白霧（揮發(fā)的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴）。（2）工業(yè)鹽酸中因含F(xiàn)e3+而呈黃色。2、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)（1）與硝酸銀的反應(yīng)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3（個(gè)性）AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸銀溶液可以用于檢驗(yàn)鹽酸或氯離子的存在（2）鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）與氧化鐵（紅棕色）的反應(yīng)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（4）與氧化銅（黑色）的反應(yīng)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O（5）與鐵的反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑【結(jié)論】鹽酸能跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如與酸堿指示劑、硝酸銀溶液、碳酸鈣、某些金屬氧化物反應(yīng)等。3、用途鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。【拓展】（1）聞氣體氣味的方法：打開瓶塞，人不要正對(duì)著瓶口，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，使少量氣體飄到自己的鼻腔內(nèi)。（2）水溶液中常見的金屬離子顏色：Cu2+顯藍(lán)色，F(xiàn)e3+顯黃色，F(xiàn)e2+顯淺綠色。二、硫酸1、濃硫酸（1）純凈的濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，不揮發(fā)。濃硫酸易溶于水，溶解過程中放出大量熱，（2）常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。（3）濃硫酸具有三大性質(zhì)：a、吸水性——能直接吸收空氣中的水分(故需要密封保存)，所以常作為某些氣體（中性或酸性氣體）的干燥劑（物理性質(zhì)）。b、脫水性（腐蝕性）——把出C、H、O等元素組成的化合物里的H、O元素按原子個(gè)數(shù)比2：1的比例從上述化合物中“脫出”結(jié)合成水，因而具有脫水性。c、強(qiáng)氧化性——濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，它跟金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成水而不生成氫氣（濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)）。2、濃硫酸的稀釋由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；切不可把水直接倒入濃硫酸中?！咀⒁狻竣贊饬蛩峋哂小叭浴?，但稀硫酸不具有“三性”。②濃硫酸是初中范圍內(nèi)唯一的一種液體干燥劑。且只能干燥不能與它反應(yīng)的氣體，如用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體，不能干燥氨氣。③如果不小心將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液(小蘇打溶液)，嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院。3、濃硫酸對(duì)金屬的鈍化現(xiàn)象濃硫酸能在鐵、鋁等金屬表面形成一層致密的氧化薄膜，隔絕了濃硫酸與鐵或鋁直接接觸。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化現(xiàn)象。4、硫酸（?。┑幕瘜W(xué)性質(zhì)反應(yīng)物類別反應(yīng)物名稱化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酸堿指示劑無色酚酞試液——————不變色紫色石蕊試液——————變成紅色某些金屬鋅Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑產(chǎn)生氣泡某些金屬氧化物氧化鐵Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O紅棕色固體消失，溶液變成黃色氧化銅CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O黑色固體消失，溶液變成藍(lán)色堿氫氧化銅Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O藍(lán)色固體消失，形成藍(lán)色溶液某些鹽氯化鋇溶液BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl產(chǎn)生白色沉淀4、硫酸的用途硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有干燥性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。三、其它常見的酸1、硝酸：具有很強(qiáng)的腐蝕性和氧化性，濃硝酸具有揮發(fā)性。濃硝酸見光易分解，故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸一般密封保存在棕色瓶中。【拓展】強(qiáng)氧化性是指物質(zhì)的氧化性(得到電子導(dǎo)致組成物質(zhì)的元素化合價(jià)降低)很強(qiáng)的性質(zhì)，常見的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)有硝酸、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液等。2、醋酸（CH3COOH）：具有酸的一般通性，食醋中含有3%~5%的醋酸，醋酸是一種有機(jī)酸。四、酸的性質(zhì)（通性）（1）不同的酸在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的H+，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。（2）酸的化學(xué)性質(zhì)①能與酸堿指示劑反應(yīng)，能使紫色石蕊試液變紅；②能與堿反應(yīng)，生成鹽和水；③能與活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；④能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；⑤能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸?！纠?】將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，它們的共同變化是(D)A.顏色發(fā)生變化B.發(fā)生化學(xué)變化C.質(zhì)量減少D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小1、酸溶液中都含有大量氫離子，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（C）A．能使紫色石蕊試液變成紅色B．能與鐵反應(yīng)生成氫氣C．能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀D．能與氫氧化銅反應(yīng)生成水2、鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列敘述正確的是(B)A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都會(huì)產(chǎn)生白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都會(huì)產(chǎn)牛白色沉淀【例2】常溫下，向加有酚酞試液的氫氧化納溶液中滴加稀鹽酸（如圖1所示），并不斷攪拌．燒杯中溶液溫度變化如圖2所示．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有如下說法：①a點(diǎn)時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)為HCl和NaCl②從b→c，溶液的pH逐漸變大③c點(diǎn)時(shí)，溶液為無色④取c點(diǎn)溶液，加入鋅粒有氣泡產(chǎn)生，說明原氫氧化鈉溶液中含有碳酸納⑤該實(shí)驗(yàn)說明氫氧化納和鹽酸反應(yīng)放熱以上說法正確的是（D）A．①② B．①⑤ C．③④ D．③⑤1、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是（C）A． 能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B． 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水C． 能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D． 能與鋅反應(yīng)生成氫氣2、廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是(A)A．二氧化碳 B．二氧化硫C．氫氣 D．氧氣【例3】裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量．有關(guān)量的變化情況見圖（橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化）．其中肯定不正確的是（B）A． B． C． D． 1、蘇打水是碳酸氫鈉的水溶液，含有弱堿性，醫(yī)學(xué)上外用可消毒殺菌，飲用可中和人體內(nèi)的酸堿平衡，改變酸性體質(zhì)．市面上出售的蘇打水大部分是在經(jīng)過純化的飲用水中壓入二氧化碳，并添加甜味劑和香料的人工合成碳酸飲料．小明做如下實(shí)驗(yàn)證明：將買來的蘇打水中滴入紫色石蕊溶液，然后再加熱，溶液顏色變化是（D）A． 先變藍(lán)后變紫 B． 變紅后顏色不再改變C． 先變無色后變紅色 D． 先變紅色后變紫色【例4】某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（A）A． HCl B． H2SO4 C． NaOH D． NaNO31、下列有關(guān)檢驗(yàn)的說法正確的是（D）A． 向待測(cè)固體中加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體中一定含有CO32﹣或HCO3﹣B． 向待測(cè)溶液中加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，待測(cè)液中一定含SO42﹣C． 向待測(cè)溶液中加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，待測(cè)液中一定含有Cl﹣D． 向待測(cè)溶液中加氧化銅，固體消失，溶液變藍(lán)色，待測(cè)液中一定含有H+1、物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是（A）①X+堿→鹽+水②X+金屬氧化物→鹽+水．A．H2SO4B．COC．NaOHD．CaO2、某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見酸和減與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液．試驗(yàn)后廢液分別集中到各組的一個(gè)廢液缸中．研究小組對(duì)兩個(gè)組的廢液進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如表．下列說法錯(cuò)誤的是（不考慮酚酞和水）（A）廢液來源甲組乙組檢測(cè)方法與結(jié)果觀察廢液呈無色觀察廢液呈紅色A． 甲組廢液中一定含有稀鹽酸或稀硫酸B． 乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉C． 直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能會(huì)腐蝕鑄鐵水管D． 將兩組的廢液處理后再排放，防止污染3、某化工廠發(fā)生硫酸泄漏事件，為了減少硫酸對(duì)環(huán)境的污染，可以在泄漏的硫酸上噴灑一種化學(xué)試劑，這種試劑可以是(C)A.硫酸銅(CuSO4)B.食鹽(NaCl)C.熟石灰[Ca(OH)2]D.水(H2O)4、根據(jù)學(xué)過的知識(shí)，下列變化一步即可實(shí)現(xiàn)的是(C)①CaCO3——CaCl2②Fe2O3一FeCl2，③Cu(OH)2——CuCl2④Fe——FeCl2A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與事實(shí)相符的是（D）A． 打開盛有濃硫酸的試劑瓶后，瓶口出現(xiàn)白霧B． 硫在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰C． 硝酸銨溶于水時(shí)溶液溫度顯著升高D． 向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀生成 6、按圖中所標(biāo)要求組裝好的以下Ⅰ～Ⅲ裝置，擱置一段時(shí)間后，觀察所產(chǎn)生的現(xiàn)象，下列有關(guān)敘述正確的是（D）A． Ⅰ、Ⅱ裝置中左邊液面下降，右邊液面上升B． Ⅱ、Ⅲ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降C． Ⅰ、Ⅲ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降D． Ⅰ裝置中左邊液面上升，右邊液面下降，Ⅱ裝置中左邊液面下降，右邊液面上升7、下列4個(gè)示意圖分別表示對(duì)應(yīng)的4個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，其中正確的是（B）A．向一定量鐵粉中加入稀鹽酸，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量B．向一定量碳酸鈣固體中加入稀鹽酸，測(cè)定生成氣體的質(zhì)量C．向一定量氧化鐵固體中加入稀鹽酸，測(cè)定溶液中鐵元素的質(zhì)量D．向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，測(cè)定溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，正確的是（C）A．某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32﹣B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有SO42﹣C．某無色溶液滴入酚酞溶液后顯紅色，該溶液不一定是堿溶液D．驗(yàn)證某燒堿樣品中是否含有Cl﹣，先加入稀鹽酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出現(xiàn)，證明含有Cl﹣9、人的胃壁細(xì)胞能產(chǎn)生胃液，胃液中含有的少量鹽酸能幫助消化，但胃酸過多會(huì)導(dǎo)致消化不良和胃痛，患有胃酸過多癥的病人常服用抗酸藥物以減輕病痛。若抗酸藥物的主要成分有氫氧化鎂和碳酸氫鈉，請(qǐng)回答下列問題。（1）寫出抗酸藥物發(fā)揮作用時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式(任選一例即可)：。（2）抗酸藥物一般要嚼碎后服用，其中的道理是?！敬鸢浮浚?）Mg(OH)2+2HC1==MgCl+2H2O(或NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)；（2）讓藥物與鹽酸充分接觸、充分反應(yīng).10、硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊行?。?）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與鐵粉反應(yīng)：。②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：。③與氯化鋇溶液反應(yīng)：。上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是（填編號(hào)）。（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是（填編號(hào)）。①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH【答案】（1）吸水；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl①②；（3）②③11、鹽酸是一種常見的酸，請(qǐng)根據(jù)它的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)填空。（1）鹽酸是工業(yè)中常用的酸，它的化學(xué)式是。濃鹽酸有，打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，聞一下鹽酸的氣味，發(fā)現(xiàn)鹽酸有。（2）鹽酸能使紫色石蕊試液變色，使無色酚酞試液變色。（3）將硝酸銀溶液滴入盛有鹽酸溶液的試管中，現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。鹽酸和雞蛋殼的反應(yīng)現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。（4）鹽酸和黑色氧化銅粉末反應(yīng)的現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。將一枚生銹的鐵釘放人鹽酸中，現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。過一段時(shí)間后，又發(fā)現(xiàn)，化學(xué)方程式為。（5）在鹽酸溶液中滴人紫色石蕊試液，溶液呈