河南省洛陽市豫西名校2020-2021學年高二下學期期末聯(lián)考化學試卷

豫西名校2020—2021學年下期期末聯(lián)考高二化學試題(考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 N：14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64Br：80 Hg：201一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.2021年5月15日，我國“天問一號”探測器成功著陸于火星烏托邦平原南部預選著陸區(qū)，我國成為世界上僅有的幾個登陸火星的國家。下列有關說法正確的是A.“祝融號”火星車裝有的四個太陽能電池板是二氧化硅性質(zhì)的應用B.“祝融號”火星車的涂層使用了納米氣凝膠材料，納米為長度單位，1nm=10-7mC.“祝融號”火星車采用了鋁基碳化硅等多種復合材料，碳化硅屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D.火星呈現(xiàn)紅色的原因是火星表面的巖石中含有很多鐵元素，巖石風化時被氧化為紅色的氧化鐵2.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A.H20的電子式為B.1mol重水比1mol水多NA個質(zhì)子C.在化學反應中，水既可以作氧化劑又可以作還原劑D.273K、101kPa時，水分子間的平均距離d:d(氣態(tài)）>d(液態(tài)）>d(固態(tài)）3.下列說法中，正確說法的個數(shù)是①酸性氧化物在一定條件下能與堿發(fā)生反應②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)④根據(jù)是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥Fe(OH)3體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的⑦用潔凈鉑絲蘸某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察火焰為黃色，則該溶液一定含鈉鹽⑧測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照⑨根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑩為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸A.3個 B.4個 C.5個 D.6個4.設NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NAB.向100mLO.10mol?L-1FeCl3液中加人足量Cu粉充分反應，轉移電子數(shù)目為0.02NAC.常溫下，1LO.1mol?L-1的NH4N03溶液中氮原子數(shù)為0.2NAD.0.1molN2與足量H2充分反應生成的NH3分子數(shù)目為0.2NA5.下列有關化學在生產(chǎn)生活中的應用中說法正確的是A.使用添加氟化物牙膏預防齲齒是利用了氧化還原反應原理B.亞硫酸鹽和生石灰均可用作食品抗氧化劑C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅D.在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用到石灰石6.下列實驗目的能達到的是A.將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B.將40gS03溶于60g水中所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%C.將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L的HC1溶液D.將25gCuS04?5H20晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%7.能正確表示下列變化的離子方程式是A.向飽和氯化鈉溶液中依次通人足量NH3和C02:Na++NH3+H20+C02=NaHCO3↓+NHB.泡沫滅火器原理:2A13++3CO32?+3H20=2Al(0H)3↓+3C0C.向Ca(HC03)2溶液中加入足量NaOH溶液:Ca2++HCO3?+OH-=CaC03↓+HD.(NH4)2Fe(S04)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應:SO42?+Ba2+=BaS048.下列有關實驗原理或操作正確的是A.實驗室制取氯氣時，需要在燒瓶中添加沸石以防止暴沸B.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量C02、N0、和02C.洗滌沉淀時（見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D.制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸9.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.H+、SO42?、Cl-B.H+、Fe2+、SO42?C.Na+、0H-、SO42?、H2D.Ba2+、Na+、S2-、SO10.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素與Z、M元素Z、M相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個;Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是A.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q>Z>YB.簡單陰離子的還原性:X>Z>QC.X、Z兩種元素形成的化合物不可能是離子化合物D.ZX3易溶于水，其水溶液呈堿性11.下列實驗結論與實驗現(xiàn)象相符合的一組是選項實驗現(xiàn)象結論A向盛有Cu片的試管中加入稀H2S04，無明顯現(xiàn)象，再加入NaN03固體Cu片逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍NaN03是催化劑，可增大Cu與稀H2S04反應的化學反應速率B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿C02的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生黑色顆粒是碳單質(zhì)C向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性D向品紅溶液中通入某氣體品紅視色氣體一定是SO212.下列各項反應對應的圖象錯誤的是13.鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：①3Fe+NaN02+5NaOH=3Na2Fe02+H20+NH3↑②Na2FeO2+NaN02+H20→Na2Fe204+NH3↑+NaOH(未配平）③Na2Fe02+Na2Fe204+2H20=Fe304+4NaOH下列說法錯誤的是A.堿性條件下，NaN02的氧化性比Na2Fe02、Na2Fe204都強B.反應②中每1molNa2Fe02參加反應轉移2mol電子C.反應②配平后，H20的化學計量數(shù)是5D.整個反應過程中每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子14.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉化關系如圖所示表示反應一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應條件已略去），則符合要求的X、Y、Z、W依次是15.過碳酸鈉(2Na2C03?3H202)又稱固體過氧化氫，是一種白色晶體，具有無毒、無臭、無污染等優(yōu)點，常做食品、醫(yī)藥、衛(wèi)生等部門的去污劑、清洗劑、殺毒劑，也是一種性能優(yōu)異的急救供氧劑?？捎锰妓徕c和雙氧水化合制備:2Na2C03+3H2022Na2C03?3H2O2下列說法錯誤的是A.過碳酸鈉具有漂白性，可用作洗衣粉的助劑B.1mol過碳酸鈉發(fā)生熱分解，轉移的電子數(shù)為3NAC.生產(chǎn)過程中可以采用高溫加熱的方法加快反應速率D.將過碳酸鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生的反應為2Na2C03?3H202+3NaHS03=NaHC03+3Na2S04+C02↑+4H2016.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是A.若在實驗室進行操作①需要用到的玻璃儀器有兩種以上B.操作②是蒸發(fā)濃縮冷卻結晶C.操作③中HCl氣流的作用是抑制氯化鎂的水解并把脫掉的水分帶走D.在整個制備過程中，未發(fā)生氧化還原反應二、填空題（共37分）17.(7分）下列是中學化學中一些常見的實驗裝置，按要求回答下列問題:(1)寫出儀器名稱:A___、B___ 、D___ .(2)裝置①中的錯誤是 。(3)除去自來水中的Cl-制取蒸餾水時加熱前應先加入幾粒沸石，目的是 ;若實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應 。如何檢驗蒸餾得到的水中是否還存在氯離子_______。18.(10分)我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關，轉化關系如圖所示：回答下列問題：(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有 (寫化學式）。(2)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應的化學方程式為 。(3)下列關于霧霾敘述錯誤的是 。A.霧和霾的分散質(zhì)、分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(4)化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會排放出高濃度的氨氮廢水。氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H20形式存在，為達到變廢為寶回收利用的目的，某團隊設計處理流程如下：過程II為硝化過程，在微生物的作用下實現(xiàn)NH4+→NO2?→NO3?的轉化，在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3過程III為反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇（CH3OH)實現(xiàn)HNO3→NO2?→N2的轉化，將lmolNO2?完全轉化為N219.(10分)工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A1203，還含有Fe203、Si02)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，某化學興趣小組設計探究實驗，操作過程如圖所示：(1)在步驟①中得到的溶液甲中含有的陽離子有 。(2)在步驟②中得到的不溶物是 (填化學式），溶液甲到溶液乙的離子方程式為 ;如果A、B試劑互換，則C02應換為 。(3)步驟③中若C02過量，得到的溶液丙溶質(zhì)為 (填化學式），該溶質(zhì)的水溶液在常溫下顯 (填“酸”、“堿”或“中”）性。(4)步驟④得到的Al203冶煉鋁單質(zhì)的方法: (用化學方程式表示）。20.(10分）含氯消毒劑、醫(yī)用酒精、過氧化物等均能有效滅活病毒，為抗擊新型冠狀肺炎（CO-VID-19)作出了貢獻。請回答下列問題：(1)下列物質(zhì)用作消毒劑時，原理與其它不同的是 (填字母）。A.NaClO B.Cl02 C.醫(yī)用酒精 D.H202(2)工業(yè)上常用氯氣制備“84消毒液”，它能有效殺滅新冠病毒，某品牌84消毒液:含25%NaClO1000mL，密度1.192g/cm3。該品牌消毒液需要稀釋后才能使用，某化學實驗小組用該品牌消毒液配制1000mL0.2mol/L的稀溶液。①量取84消毒液 ml.②定容時仰視刻度線，所配溶液濃度會 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”），此時應采取的處理方法 。(3)高鐵酸鈉（Na2Fe04)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，制備反應為 Fe(0H)3+NaClO+ NaOH= Na2Fe04+NaCl+ ①請將方程式補充完整并配平 。②高鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是 ;上述制取高鐵酸鈉的反應中，鐵元素被(填“還原”或“氧化”）。③高鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應，放出氧氣，這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強的氧化能力給水殺菌消毒，鐵元素轉化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，寫出該過程的化學反應方程式 。三、選做題（共15分。任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分）【選修3—物質(zhì)結構與性質(zhì)】21.(15分)氮元素是重要的非金屬元素，可形成多種銨鹽、氮化物、疊氮化物及配合物等。(1)基態(tài)氮原子價電子的軌道表達式（價電子排布圖）為 ;第二周期元素原子中第一電離能大于氮原子的有 種,NH4N03中陰離子的空間構型為 。(2)C、N、0、S四種元素中，電負性最大的是 。1mol[Co(NH3)6]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為 ;已知NF3比NH3的沸點低得多，試解釋原因 。(3)疊氮化鈉（NaN3)用于汽車的安全氣囊，N3?結構如圖甲。N3?中存在的兩個大π鍵可用符號π34表示，一個N3?中鍵合電子（形成化學鍵的電子）總數(shù)為 (4)含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Fe3+配合物的結構如圖丙所示，1mol該螯合物中通過螯合作用形成的配位鍵有 mol。(5)某含氮的化合物晶胞結構如圖丁所示，Br-作簡單立方堆積，兩個立方體共用的面中心存在一個Hg，NH3位于立方體的體心，相鄰的Br的距離均為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA該物質(zhì)的化學式為 ，該晶體的密度為 g·cm-3.(6)Fe3+可以與SCN-、CN-等形成配合物.與SCN-互為等電子體且為非極性分子的化學式為 。在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數(shù)之比為 ，兩種晶體中空間利用率較高的是 。（填“圖1”或“圖2”）【選修5—有機化學基礎】22.(15分)解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下:請回答：(1)A中官能團的名稱為 。(2)B—E的目的是 ，C—D的反應類型是 。(3)阿司匹林D的結構簡式是 ，貝諾酯的分子式是 。(4)寫出由F生成撲熱息痛（結構見流程圖）的化學方程式 。(5)撲熱息痛的同分異構體有多種，同時符合下列條件的有 種；①苯環(huán)上有兩個取代基;②氨基直接連在苯環(huán)上;③屬于酯類。(6)已知 ，設計從甲苯到水楊酸的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選).豫西名校2020—2021學年下期期末聯(lián)考高二化學參考答案【答案】D【解析】A.太陽能電池板是硅單質(zhì)的應用，A錯誤；B.lnm=10-9m，B錯誤：C.碳化硅屬于新型無機非金屬材料，C錯誤；D.火星呈現(xiàn)紅色的原因是火星表面的巖石中含有有很多鐵元素，巖石風化時被氧化為紅色的氧化鐵，D正確；故選D。2.【答案】C【解析】A.水是共價化合物，其分子的電子式為A錯誤；B.重水和水中的質(zhì)子數(shù)相同，B錯誤；C.水既可以作氧化劑又可以作還原劑，如在鈉和水的反應中，水作氧化劑，在氟單質(zhì)和水的反應中，水作還原劑，C正確；D.物質(zhì)內(nèi)分子之間的間距：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，對于水，液態(tài)密度大于固態(tài)時的密度，標況時，水為固液混合物，因此分子間距應為：固態(tài)>液態(tài)，D錯誤；故選C。3.【答案】A【解析】①酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應，故①正確；②堿性氧化物是可以和酸反應生成鹽和水的氧化物，包括大部分的金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如氧化鋁、七氧化二錳等，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故②正確：③硫酸鋇雖然難溶于水，但在熔融狀態(tài)能完全電離，所以屬于強電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里以分子存在，屬于非電解質(zhì)；水能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，所以蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故③錯誤；④根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯誤；⑤膠體中的膠粒能通過濾紙，膠體不可用過濾的方法把膠粒分離出來，故⑤錯誤；⑥氫氧化鐵膠體能吸附水中的雜質(zhì)，從而有凈水的功能，故⑥正確；⑦用潔凈鉑絲蘸某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察火焰為黃色，并沒有透過藍色鈷玻璃，則有可能是鉀鹽，不一定是鈉鹽，還有可能是NaOH溶液，故⑦錯誤；⑧氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙檢驗，故⑧錯誤：⑨根據(jù)酸能電離出的氫離子的個數(shù)，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，故⑨錯誤；⑩稀鹽酸與消毒液中的次氯酸鈉反應生成氯氣，降低消毒效果，故⑩錯誤；正確的是①②⑥;故選A?！敬鸢浮緾【解析】A.NH4F結構中只有銨根中含有4個共價鍵，則1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，A錯誤：B.lOOmLO.lOmol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是O.O1mol,加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數(shù)目為0.01NA，B錯誤；C.根據(jù)原子守恒，lLO.lmoL﹒L-1的NH4N03溶液中氮原子數(shù)為0.2NA,C正確；D.N2與H2反應是可逆反應，生成的NH3分子數(shù)目小于0.2NA,D錯誤；故選C。5.【答案】D【解析】A.使用添加氟化物牙膏預防齲齒，該過程中是發(fā)生沉淀的轉化，將牙釉質(zhì)轉化為含氟的更堅硬的沉淀，發(fā)生的是復分解反應，故不涉及元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤：B.生石灰能與水反應，用作食品干燥劑，故B錯誤；C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得粗硅，經(jīng)過提純得到高純度的硅，故C錯誤;D.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料；石灰石還是高爐煉鐵的一種原料（造渣材料），所以在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用到石灰石，故D正確。故選D。6.【答案】B【解析】A.應將58.5gNaCl溶于水中配成1L溶液，A錯誤：B.40gSO3物質(zhì)的量為0.5mol，與水反應得到硫酸的水溶液，溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量也為0.5mol,溶質(zhì)的質(zhì)量為49g,因此所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%，B正確；C.應標準狀況下22.4LHC1溶于水中配成1L溶液可得lmol/L的HC1溶液，C錯誤：D.25gCuSO4·5H20中CuSO4的質(zhì)量為16g，溶于水所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，D錯誤。故選B。7.【答案】A【解析】A.向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2，發(fā)生反應產(chǎn)生NaHC03晶體和NH4C1,反應的離子方程式為：Na++NH3+H20+CO2=NaHC03↓+NH4+，A正確；B.泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，正確的離子方程式是：Al3++3HCO3?-=Al(OH)3↓+3CO2C.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液,根據(jù)少定多變原則，Ca(HC03)2應全部參與反應，Ca2+和2HCO3?離子比為1:2，因此應為：Ca2++2HCO3?+20H-=CaC03↓+C03D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：SO42?+Ba2++20H-+Fe2+=BaSO4↓+Fe(OH)D錯誤：故選A?！敬鸢浮緿【解析】A.實驗室制取氯氣為固液加熱型，不需要加沸石，A錯誤。B.不能用圖1裝置收集NO,B錯誤；C.洗滌沉淀時，在過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌，C錯誤；D.實驗室制備乙酸乙酯時，先在試管中放入乙醇，再慢慢加入濃硫酸，冷卻后，再加入乙酸，D正確；故選D9.【答案】B【解析】A.H+和OH-為酸堿中和不能共存，A錯誤：B.H+、Fe2+、N03-三者因氧化還原反應不能大量共存，B正確；C.OH-，H2PO4-為酸堿中和不能共存，C錯誤；D.Ba2+和SO42-生成沉淀不能共存，D錯誤。故選B。10.【答案】C【解析】由題意知：X、Y、Z、M、Q五種元素分別為H、C、N、Si、C1,A.最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>HN03>H2C03,A正確；B.簡單陰離子的還原性：H->N3->C1-,B正確;C.N和H元素可組成NH4H離子化合物，C錯誤：D.NH3易溶于水，溶于水可發(fā)生反應NH3+H20NH3?H2ONH4++OH-,其溶液顯堿性，D正確。故選C。11.【答案】B【解析】A.在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能氧化金屬銅，稀硫酸和銅不反應，A錯誤；B.金屬鈉具有強還原性，能與C02反應，生成碳酸鈉與單質(zhì)碳，所以集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙為碳酸鈉，黑色顆粒是碳單質(zhì)，B正確：C.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化變黑，C錯誤；D.向品紅溶液中通入某氣體，品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，也可能是氯氣，D錯誤；故選B。12.【答案】D【解析】A.反應的方程式為Cl2+SO2+2H20=2Cl-+4H++SO42-隨著二氧化硫的通入，pH會降低，直到氯氣反應完全，pH不變，A正確；B.銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，B正確；C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體為吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量，C正確；D.反應的離子方程式分別為H++A1O2-+H20=A1(OH)3↓、A1(OH)3+3H+=Al3++3H20，故圖象中上升與下降段對應的橫坐標長度之比應為1:3,D錯誤：故選D。13.【答案】B【解析】A.反應①中N元素化合價降低，NaNO2作氧化劑，F(xiàn)e元素化合價升高，Na2FeO2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：NaNO2>Na2FeO2，反應②中N元素化合價降低，作氧化劑，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，Na2Fe204是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：NaN02>Na2Fe204,A正確；B.反應②中Na2Fe〇2中Fe元素化合價由+2升高到Na2Fe2〇4中+3價，則lmolNa2Fe〇2參加反應轉移1mol電子，B錯誤；C.反應②中Na2Fe〇2中Fe元素化合價由+2升高到Na2Fe2〇4中+3價，升高了1×2,NaN02中N元素化合價由+3降低到NH3中-3價，降低了6,根據(jù)得失電子守恒有6Na2FeO2+NaN02+H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH，再根據(jù)原子守恒有6Na2FeO2+NaN02+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，C正確：D.n(Fe)=16.8g÷56g/mol=0.3mol,由①②③可知，整個過程Fe變?yōu)镕e3〇4，失去電子為0.2mol×(3-0)+0.1mol×(2-0)=0.8mol電子，D正確。故選B。14.【答案】A【解析】A.過氧化氫分解生成氧氣，氧氣和含氫物質(zhì)反應生成水，水通電會生成氧氣，水和二氧化碳反應生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解為水或者和堿反應生成水，A正確；B.鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，氯化鈉不能和其他物質(zhì)反應生成碳酸鈉，B錯誤；C.S不能一步轉化成SO3，C錯誤；D.氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉等可溶性堿反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵。但是氫氧化鐵不能直接生成鐵，鐵也不能直接生成氫氧化鐵，D錯誤；故選A。15.【答案】C【解析】A.過碳酸鈉中含有過氧鍵，具有強氧化性，可作漂白劑，A正確；B.根據(jù)過碳酸鈉的化學式可知lmol過碳酸鈉發(fā)生熱分解轉移的電子數(shù)應和3molH202分解轉移的電子數(shù)相同，轉移3mol電子，即轉移的電子數(shù)為3NA，B正確；C.該反應為可逆反應，高溫加熱會使過氧化氫分解，不利于反應正向進行，C錯誤；D.過碳酸鈉有強氧化性，可以氧化亞硫酸氫鈉，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得正確方程式為2Na2C03·3H202+3NaHS03=NaHCO3+3Na2SO4+CO2↑+4H20,D正確；故選C。16.【答案】D【解析】A.操作①是過濾，需要漏斗、玻璃棒和燒杯三種玻璃儀器，A正確；B.氯化鎂能溶于水，因此要得到氯化鎂晶體，則操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，B正確：C.要得到無水氯化鎂，需要采用流動的HCl干燥氣體，能夠抑制氯化鎂的水解并把脫掉的水分帶走，C正確；D.電解時發(fā)生了氧化還原反應，D錯誤：答案選D。17.【答案】（7分，每空1分）(1)蒸餾燒瓶 直形冷凝管 分液漏斗(2)冷凝管的進出水方向(3)防止暴沸 冷卻后補加取少量待測液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀，若無白色沉淀生成，則不含氯離子【解析】(1)A為蒸餾燒瓶、B為直形冷凝管、D為分液漏斗。(2)裝置①中的錯誤是冷凝管的進出水方向，應下進上出。(3)除去自來水中的Cl-制取蒸餾水可選擇的裝置為①，加熱前應先加入幾粒沸石，目的是防止暴沸；若實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應冷卻后補加。取少量待測液于試管中，加入稀硝酸和硝酸銀，若無白色沉淀生成，則不含氯離子。18.【答案】（10分，每空2分）(1)N205、S02、S03 (2分）(2)4NH3+502 4N0+6H20(2分）(3)AC(2分）(4)NH4++20H-+2O2NO3-+3H20(2分）3NA（2分）【解析】酸性氧化物是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，圖中：N2O5、SO2、SO3屬于酸性氧化物，故答案為：N2O5、SO2、SO3；工業(yè)上利用氨氣的催化氧化制取NO,氨氣與氧氣反應生成NO和水，反應為：4NH3+5024N0+6H20,故答案為：4NH3+5024N0+6H20(3)A.霧的分散質(zhì)是小液滴，霾的分散質(zhì)含有固體小顆粒，故錯誤:B.由圖示信息可知霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，故正確；C.NH3是形成無機顆粒物的反應物，不是催化劑，故錯誤：D.過度施用氮肥會增加空氣中氮氧化物的排放，促使霧霾的形成，故正確;故答案為：AC。(4)在堿性條件下NH4+被氧氣氧化成NO3-的總反應離子方程式為:NH4++20H-+2O2 NO3-+3H20;將lmolNO2完全轉化為N2時，NO2的氮元素由為+3價轉化為N2中的0價，根據(jù)原子守恒可知轉移的電子數(shù)為3mol,即轉移的電子數(shù)為3NA，19.【答案】CIO分，除特殊標注外，每空1分）(1)Al3+、Fe3+、H+(2分）(2)Fe(OH)3(1分）Al3++40H-=[A1(0H)4]-(Al3++40H-=Al02-+2H20)(2分）氨水（或NH3)(1分）(3)NaHCO3(1分）堿（1分）(4)2Al2O34A1+302↑(2分）【解析】(1)由分析可知，A為強酸，在步驟①中得到的不溶物為Si02,溶液甲中含有Al3+、Fe3+、H+,(2)B為強堿，步驟②中得到的不溶物為氫氧化鐵，溶液乙中含有[A1(OH)4]-，Al3+和過量強堿反應生成[A1(OH)4]-，離子方程式為：A13++40H-=[A1(OH)4]-;如果A、B試劑互換，溶液乙中為Al3+,向含有Al3+的溶液加入弱堿可以使Al3+轉化為A1(0H)3,則CO2應換為氨水；(3)[A1(OH)4]-和過量CO2反應生成A1(OH)3沉淀、HC03-和H20，因此溶液乙的溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的水溶液顯堿性，原因是HC03-水解：HC03-+H2OH2C03+OH-。(4)步驟④，得到的A1203冶煉鋁單質(zhì)的方法為電解。20.【答案】（10分，除特殊標注外，每空1分）(1)C(1分）(2)①50.0(1分）②偏低（1分）重新配制（1分）(3)①2Fe(OH)3+3NaC10+4NaO