湖南省衡陽縣第四中學(xué)2025屆高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷（含解析）

衡陽縣四中2025屆高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5K∶39一、單選題（每題3分，共42分）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．ClO2既可用于自來水的消毒殺菌，又可除去水中的懸浮雜質(zhì)B．廢舊電池必須回收處理，防止造成汞、鎘及鉛等重金屬污染C．CaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃D．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包是依據(jù)碳?xì)渌徕c加熱分解反應(yīng)的原理2．反應(yīng)可以除去天然氣中的。下列說法正確的是（）A．為極性分子 B．的電子式為C．的空間構(gòu)型為平面正方形 D．反應(yīng)中僅作還原劑3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．1molHClO中H-Cl鍵個(gè)數(shù)為B．醋酸溶液中溶解0.1mol醋酸鈉固體后，醋酸根離子數(shù)目不可能為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和44.8L在光照下充分反應(yīng)后分子數(shù)為3D．鉛蓄電池充電時(shí)，當(dāng)正極增加9.6g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.34．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論向某補(bǔ)血口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀該補(bǔ)血口服液中含有Fe2+用蒸餾水溶解CuCl2固體，并繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色[CuCl4]2?+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl?正向移動(dòng)將25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動(dòng)比較次氯酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱室溫下，用pH計(jì)測(cè)定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pHpH：NaClO>CH3COONa5．用如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時(shí)還可以淡化海水。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：B．電池工作一段時(shí)間后，右室溶液的減小C．交換膜Ⅰ為陽離子交換膜，交換膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜D．若將含有的廢水完全處理，理論上可除去的質(zhì)量為6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其中裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)室制氯氣B．驗(yàn)證易溶于水，且溶液呈堿性C．為裝有溶液的滴定管排氣泡D．配制溶液時(shí)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液7．X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子半徑最小。Y、Z同周期，且兩者的基態(tài)原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。W元素與X的同族元素相鄰。下列說法不正確的是（）A．W的第一電離能大于同周期相鄰元素B．的水溶液呈酸性C．YX4分子與YZ2分子均為非極性分子D．簡(jiǎn)單氧化物熔點(diǎn)：8．阿巴卡韋是一種有效的抗HIV病毒藥物。關(guān)于其合成中間體M(結(jié)構(gòu)如圖)的說法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C6H10O2B．所有原子不可能在同一平面內(nèi)C．可以發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．2mol中間體M與足量的鈉反應(yīng)，可以生成標(biāo)況下的22.4L氫氣9．M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，Y元素原子的價(jià)層電子數(shù)是W的兩倍，由五種元素組成的某電極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．氫化物沸點(diǎn)：X<YB．該化合物中必然存在配位鍵C．由M單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物中存在共價(jià)鍵D．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W<X<Y<Z10．某研究小組制備納米ZnO，再與金屬有機(jī)框架MOF)材料復(fù)合制備熒光材ZnO@MOF，流程如下：已知：①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：②是的一種晶型，39℃以下穩(wěn)定。下列有關(guān)說法正確的是（）A．納米ZnO屬于膠體B．步驟Ⅰ，為提高產(chǎn)率應(yīng)將過量NaOH溶液滴入溶液制備C．步驟Ⅱ，為了更好地除去雜質(zhì)，可用50℃的熱水洗滌D．用和過量反應(yīng)，得到的沉淀無需洗滌可直接控溫煅燒得納米ZnO11．砷化鎘晶胞結(jié)構(gòu)如圖，圖1中“①”和“②”位是“真空”，晶胞參數(shù)為apm，建立如圖2，①號(hào)位的坐標(biāo)為(，，)。已知：砷化鎘的摩爾質(zhì)量為Mg·mol?1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．砷化鎘中Cd與As原子個(gè)數(shù)比為3∶2B．兩個(gè)Cd原子間最短距離為0.5apmC．③號(hào)位原子坐標(biāo)參數(shù)為(，1，)D．該晶胞的密度為NA(a×10?10)3g·cm?312．PEEK是一種特種高分子材料，可由X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，相應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確的是（）A．PEEK中含有三種官能團(tuán)B．X與Y經(jīng)加聚反應(yīng)制得PEEKC．X苯環(huán)上H被Br所取代，二溴代物只有三種D．1molY與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗6molH213．二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應(yīng)為

在密閉容器中，起始時(shí)，分別在、條件下測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)的焓變B．在、條件下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10C．當(dāng)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為D．其他條件相同，高壓和低溫可以提高的平衡產(chǎn)率14．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸碳酸()草酸()檸檬酸()電離平衡常數(shù)/25℃。則下列有關(guān)說法正確的是（）A．溶液pH由小到大為、NaF、B．與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物可能為與、C．0.05mol/L的溶液存在：D．往20mL0.1mol/L溶液中滴加60mL0.1mol/L溶液，最后溶液中mol/L二、非選擇題題：共4小題，58分。15．錫在材料、醫(yī)藥、化工等方面有廣泛的應(yīng)用，錫精礦中主要有、S、、、等雜質(zhì)元素。下圖為錫的冶煉工藝流程。已知：性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)錫的原子序數(shù)為50，其價(jià)層電子排布式為，在元素周期表中位于區(qū)。(2)煙塵中的主要雜質(zhì)元素是(填元素符號(hào))。(3)酸浸時(shí)，生成，該反應(yīng)的離子方程式為，為了提高鉛的浸出率，最宜添加(填標(biāo)號(hào))。A．

B．

C．

D．(4)還原時(shí)需加入過量的焦炭，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)電解精煉時(shí)，以和少量作為電解液，電源的負(fù)極與(填“粗錫”或“精錫”)相連；的作用是、。(6)酸浸濾液中的可用沉淀，并通過與強(qiáng)堿反應(yīng)獲得，寫出與熔融反應(yīng)的化學(xué)方程式。16．某小組在實(shí)驗(yàn)室用NaClO溶液和NH3反應(yīng)制備肼(N2H4)，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備N2H4(1)裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)裝置C中盛放的試劑是。(3)制備N2H4的離子方程式。Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品中水合肼(N2H4·H2O)的含量(4)稱取產(chǎn)品6.0g，加入適量NaHCO3固體(調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②重復(fù)上述滴定實(shí)驗(yàn)2~3次，測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL，產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。Ⅲ.探究肼的化學(xué)性質(zhì)。將制得的肼分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(5)設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論ⅰ.取少量黑色固體于試管中，加入足量①，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體有Ag2Oⅱ.取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②黑色固體是Ag和Ag2O③綜合上述實(shí)驗(yàn)，肼具有的性質(zhì)是(6)N2H4是一種二元弱堿，在水中的電離與NH3相似，寫出肼的第一步電離方程式17．深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義，按要求回答下列問題：(1)合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．2v正(NH3)=v逆[CO(NH2)2] B．壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的密度不再變化 D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化(2)CO用于處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。在Zn+作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示?？偡磻?yīng)：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)ΔH=kJ·mol?1；該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)(填“①”或“②”)(3)已知：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)的速率方程為v=k·c(N2O)，k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是___________(填字母序號(hào))。A．升溫 B．恒容時(shí)，再充入COC．恒容時(shí)，再充入N2O D．恒壓時(shí)，再充入N2(4)在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，在T1K時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與、在=1時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與的變化曲線如圖3所示：①表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線為曲線(填“I”或“Ⅱ”)；②T1T2(填“>”或“<”)；③已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)為各組分的平衡分壓，則T4時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=(列出計(jì)算式)。18．氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺類衍生物，具有消炎、解熱、鎮(zhèn)痛作用，氨布洛芬的一種制備方法如下：回答下列問題：(1)A→B的反應(yīng)類型為，B的官能團(tuán)為。(2)C和D的相互關(guān)系為（填標(biāo)號(hào)）。a．只同系物

b．同分異構(gòu)體裝

c．同一物質(zhì)

d．以上都不正確(3)E（布洛芬）的化學(xué)式為，分子中含有手性碳原子個(gè)數(shù)為。(4)關(guān)于的說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。a．C、N、O的雜化方式相同

b．其沸點(diǎn)高于丙醇的沸點(diǎn)c．易溶于水，且溶液呈酸性

d．能發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)(5)寫出D與足量溶液共熱的化學(xué)方程式：。(6)已知H為比E少3個(gè)碳原子的同系物，且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則符合條件的H有種，其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(7)根據(jù)題中合成路線的信息，寫出利用甲苯和甲胺（）為原料合成有機(jī)中間體甲苯甲酰胺（）的合成路線圖（無機(jī)原料任選）?；瘜W(xué)答案1．答案：A解析：A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，但無法除去水中的懸浮雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．廢舊電池中含有鉛、汞、鎘等重金屬元素，如果處理不當(dāng)會(huì)對(duì)環(huán)境和人類健康造成危害，故B正確；C．CaF2與濃H2SO4混合物可生成HF，HF可用于刻蝕玻璃，故C正確；D．用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包是依據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳的原理，故D正確；故答案選A。2．答案：A解析：A．硫最外層有6個(gè)電子，它和兩個(gè)氫形成兩對(duì)共用電子對(duì)后還有2對(duì)孤對(duì)電子，一共有4對(duì)電子在硫周圍，這四對(duì)電子呈四面體型結(jié)構(gòu)，其中兩個(gè)方向被氫占據(jù)，還有2個(gè)方向被孤電子對(duì)占據(jù)，所以分子呈V型，正負(fù)電荷中心不能重合，為極性分子，A符合題意；B．與CO2為等電子體，電子式為，B不符合題意；C．的空間構(gòu)型為正四面體，C不符合題意；D．反應(yīng)中中H的化合價(jià)由+1→0價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，D不符合題意；故選A。3．答案：C解析：A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為，所以不存在，A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和44.8L的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，光照下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)后的分子的物質(zhì)的量為3mol，分子數(shù)為3，C正確；D．鉛蓄電池充電時(shí)，所在電極分別為陰陽極，陽極電極反應(yīng)為PbSO4+2H2O-2e?=PbO2+4H++，陽極質(zhì)量減輕，D錯(cuò)誤；故選C。4．答案：C解析：A．向某補(bǔ)血口服液中滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液后，加入鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀說明補(bǔ)血口服液中含有亞鐵離子，與酸性高錳酸鉀溶液未反應(yīng)的過量的亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故A正確；B．氯化銅溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2?+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl?，用蒸餾水溶解氯化銅固體，并繼續(xù)加水稀釋，溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{(lán)色說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C．亞硫酸鈉溶液在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，則將25℃0.1mol·L?1亞硫酸鈉溶液加熱到40℃，用傳感器測(cè)得溶液pH減小，說明亞硫酸鈉被空氣中氧化為硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．室溫下，用pH計(jì)測(cè)得同濃度的次氯酸鈉溶液大于醋酸鈉溶液，說明次氯酸根離子在溶液中的水解程度大于醋酸根離子，由鹽類水解規(guī)律可知，次氯酸的酸性弱于醋酸，故D正確；故選C。5．答案：D解析：由圖可知，a電極在堿性條件下失去電子生成氮?dú)猓姌O反應(yīng)為，a為負(fù)極，則b為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e?=H2↑，以此解題。A．由分析可知，a極電極反應(yīng)式：，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，b為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e?=H2↑，則消耗氫離子，pH增大，B錯(cuò)誤；C．由A分析可知，a電極附近負(fù)電荷減少，則陰離子通過交換膜Ⅰ向左移動(dòng)，由B分析可知，b電極附近正電荷減少，則陽離子通過交換膜Ⅱ向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，消耗1molCN?時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，根據(jù)電荷守恒可知，可同時(shí)處理5mol，其質(zhì)量為，D正確；故選D。6．答案：B解析：A．二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B．該裝置為“噴泉實(shí)驗(yàn)”裝置，氨氣極易溶于水，從而造成“負(fù)壓”，從而產(chǎn)生噴泉，滴油酚酞的水溶液被吸入燒瓶后噴泉為紅色，故氨氣溶于水顯堿性，故B正確；C．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，需要裝在酸式滴定管中，圖中為堿式滴定管，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流，防止溶液粘在刻度線以上而造成誤差，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．答案：B解析：X原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素；Y、Z同周期，且兩者的基態(tài)原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子，則Y為C元素，Z為O元素；W元素與X的同族元素相鄰，且其原子序數(shù)最大，為Mg元素；據(jù)此分析。A．Mg元素核外電子排布：，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故A正確；B．為CH2O，為甲醛，水溶液不呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．YX4為CH4、YZ2為CO2，兩者均為非極分子，故C正確；D．由于氧化鎂為離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵，則熔點(diǎn)最高，水中含有氫鍵，則簡(jiǎn)單氧化物熔點(diǎn)：MgO>H2O>CO2，故D正確；答案選B。8．答案：D解析：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，中間體M的分子式為C6H10O2，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，中間體M分子中含有空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)的飽和碳原子，所以分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，中間體M分子中含有的碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有的羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，2mol的中間體M分子中含有4mol羥基，能與足量的鈉反應(yīng)生成2molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molH2為44.8L，故D錯(cuò)誤；故選D。9．答案：B解析：基態(tài)X原子2p能級(jí)上僅有2個(gè)電子，則X為碳；M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，說明均在第二周期，結(jié)合圖示結(jié)構(gòu)可知，M為鋰；Y為氧；W為硼；Z為氟，據(jù)此分析。A．碳的氫化物是烴類，故無法比較兩者氫化物沸點(diǎn)，故錯(cuò)誤；B．結(jié)合上述分析，硼與1個(gè)氟離子間形成配位鍵，故正確；C．鋰與氧氣反應(yīng)生成的化合物為氧化鋰，只含有離子鍵，故錯(cuò)誤；D．W基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為1，X基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2，Y基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2，Z基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為1，則基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W=Z<Y=X，故錯(cuò)誤。答案為：B。10．答案：D解析：氫氧化鈉溶液中滴入硫酸鋅溶液，不斷攪拌，反應(yīng)得到，過濾、洗滌得到，控溫，在坩堝中煅燒得到納米ZnO，再與金屬有機(jī)框架(MOF)材料復(fù)合制備熒光材料ZnO@MOF。A．納米ZnO屬于純凈物，膠體是混合物，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液過量時(shí)鋅元素的存在形式為，得不到，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題中信息，是的一種晶型，39℃以下穩(wěn)定，故不能用50℃的熱水洗滌，C錯(cuò)誤；D．用和過量反應(yīng)得到碳酸鋅和醋酸銨，得到的沉淀表面可能有醋酸銨，在高溫煅燒下分解產(chǎn)生二氧化碳和水，故無需洗滌可直接控溫煅燒得納米ZnO，D正確；故選D。11．答案：D解析：A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體內(nèi)的鎘原子個(gè)數(shù)為6，位于頂點(diǎn)和面心的砷原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則鎘與砷原子個(gè)數(shù)比為3：2，故A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，兩個(gè)鎘原子間最短距離為邊長(zhǎng)的，則最短距離為apm×=0.5apm，故B正確；C．由位于體對(duì)角線處①號(hào)位的坐標(biāo)為(，，)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于位于右側(cè)面的面心上的③號(hào)位原子坐標(biāo)參數(shù)為(，1，)，故C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體內(nèi)的鎘原子個(gè)數(shù)為6，位于頂點(diǎn)和面心的砷原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10—10a)3d，解得d=，故D錯(cuò)誤；故選D。12．答案：C解析：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，PEEK中含有的官能團(tuán)為酚羥基、醚鍵、酮羰基和氟原子，共有4種，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)制得PEEK，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X分子中苯環(huán)上只有1類氫原子，一溴代物只有1種，一溴代物分子中苯環(huán)上有3類氫原子，二溴代物有3種，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y分子中含有的苯環(huán)和酮羰基一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molY最多消耗7mol氫氣，故D錯(cuò)誤；故選C。13．答案：D解析：A．根據(jù)蓋斯定律，①

，②

，將反應(yīng)①+②整理可得：，A不符合題意；B．b為等壓線，曲線a為等溫線，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，在、條件下平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10，那么在、條件下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為應(yīng)該小于0.10，B不符合題意；C．沒有給出指定的溫度與壓強(qiáng)，不能計(jì)算的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D．根據(jù)A選項(xiàng)可知為放熱反應(yīng)，要提高由CH3OH的產(chǎn)率，需要平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知反應(yīng)應(yīng)該在低溫高壓下進(jìn)行，D符合題意；故選D。14．答案：C解析：A．未說明溶液的濃度，無法比較，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．因?yàn)?所以與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳酸的，則，因此，0.05mol/L的溶液存在：，C項(xiàng)正確；D．20mL0.1mol/L溶液中滴加60mL0.1mol/L溶液，溶液中鈣離子過量，則鈣離子有剩余，草酸根離子完全反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，根據(jù)草酸鈣的溶度積可知草酸根離子的濃度約為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15．答案：(1)5s25p2（1分）p（1分）(2)、（2分）(3)（2分）D（2分）(4)（2分）(5)精錫（1分）增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性（1分）防止Sn2+的水解（1分）(6)（2分）解析：錫精礦中主要有、S、、、等雜質(zhì)元素，錫精礦后加入稀鹽酸溶解，由于性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于酸，過濾得到，再使用焦炭還原得到粗錫，最后電解精煉得到精錫，據(jù)此分析解題。（1）錫的原子序數(shù)為50，其價(jià)層電子排布式為5s25p2，在元素周期表中位于p區(qū)，故答案為5s25p2；p。（2）焙燒時(shí)、S、、、雜元素轉(zhuǎn)化為氧化物，由題可知，加入稀鹽酸后的濾液經(jīng)過處理得到Fe和Pb，所以煙塵中的主要雜質(zhì)元素是、，故答案為、。（3）酸浸時(shí)，生成，離子方程式為，浸出過程中添加氯化鈉，可促使氯化鉛轉(zhuǎn)化成鉛的氯絡(luò)陰離子，提高其浸出效果，故答案為；D。（4）使用焦炭還原得到粗錫，化學(xué)方程式為，故答案為。（5）電解精煉時(shí)，與電源的負(fù)極的是精錫；以和少量作為電解液，在水溶液中的電離，可以增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；可以防止Sn2+的水解，故答案為精錫；增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；防止Sn2+的水解。（6）由題可知，與強(qiáng)堿反應(yīng)獲得，則與熔融反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為。16．答案：(1)（2分）(2)NaOH溶液（1分）(3)2NH3+ClO?=N2H4+Cl-+H2O（2分）(4)當(dāng)加入最后半滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）25%（2分）(5)氨水（1分）黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生，遇空氣變?yōu)榧t棕色（1分）還原性和堿性（1分）(6)N2H4+H2ON2H+OH?（2分）解析：制備N2H4時(shí)，首先在裝置A中利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，此時(shí)關(guān)閉裝置B的止水夾，將氯氣通入裝置C中的NaOH溶液，反應(yīng)得到NaClO溶液，裝置D中利用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制取氨氣，通入裝置C中和NaClO溶液反應(yīng)得到N2H4，由于氨氣極易溶于水，所以導(dǎo)管不能伸入液面以下，防止發(fā)生倒吸；制備完成后，打開B上方止水夾，關(guān)閉BC裝置之間的止水夾，可以在裝置B中利用排飽和食鹽水的方法收集多余氯氣，長(zhǎng)頸漏斗可以平衡壓強(qiáng)。（1）裝置D是用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)方程式為：；（2）根據(jù)題意，制備N2H4需要用NaClO溶液與NH3反應(yīng)，NaClO溶液通過氫氧化鈉來制備，所以裝置C中盛放NaOH溶液，和氯氣反應(yīng)得到NaClO；（3）根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)過程中CIO?與NH3的系數(shù)比為1∶2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2NH3+ClO?=N2H4+Cl?+H2O；（4）①N2H4可以氧化碘單質(zhì)，所以達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)碘單質(zhì)稍過量，而淀粉遇碘變藍(lán)，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后半滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②根據(jù)反應(yīng)方程式，25.00mL待測(cè)液中，n(N2H4·H2O)=×0.3000mol/L×0.02L=0.0030mol，則250mL溶液中有0.030molN2H4·H2O，產(chǎn)品中水合腓的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）①操作i的結(jié)論為黑色固體有Ag2O，現(xiàn)象為黑色固體部分溶解，根據(jù)題目所給信息可知Ag2O可溶于氨水，所以①為加入足量氨水；②操作ii證明有Ag，Ag可以被稀硝酸氧化，同時(shí)生成NO氣體，所以現(xiàn)象②為黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生，該氣體遇見空氣變?yōu)榧t棕色；③肼具有還原性將Ag+還原為Ag，同時(shí)肼具有堿性，與Ag+反應(yīng)生成AgOH，而AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O；（6）類比氨在水中的電離方程式，肼的第一步電離方程式為N2H4+H2ON2H+OH?。17．答案：(1)AD（2分）(2)-361.22（2分）①（2分）(3)AC（2分）(4)Ⅱ（2分）>（2分）（2分）解析：（1）A．由方程式可知，反應(yīng)達(dá)到平衡，，即，故A符合題意；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，在恒容密閉容器中混合氣體的密度減小，則混合氣體的密度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．設(shè)NH3和CO2起始的物質(zhì)的量均為amol，達(dá)平衡時(shí)CO2的變化量為xmol，則平衡時(shí)NH3、CO2和CO(NH2)2的物質(zhì)的量分別為(a-2x)mol、(a-x)mol、xmol，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為定值，所以不能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D符合題意；故答案為：AD；（2）由圖2可知，總反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH=-361.22kJ/mol；反應(yīng)①的活化能為149.6kJ/mol，反應(yīng)②的活化能為108.22kJ/mol，反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)的決速步是慢反應(yīng)，所以總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)①，故答案為：-361.22；①；（3）A．升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．恒容時(shí)，再充入一氧化碳，一氧化二氮的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C．恒