湖南省三湘名校教育聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題（含答案）

1PAGE第9頁2024年秋季高二期中聯(lián)考化學(xué)時量：75分鐘。滿分：100分得分：_____可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1C~12O~16Ag~108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯誤的是A.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點B.石油裂化可生產(chǎn)汽油C.環(huán)境溫度過低時，不利于電池放電D.嫦娥六號的運載火箭采用液氧煤油發(fā)動機，燃燒時熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.醋酸的電離方程式：B.銅-鋅-稀硫酸原電池中，正極的電極反應(yīng)式為C.水解的離子方程式：D.的電離方程式：3.下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是選項純凈物化合物電解質(zhì)弱電解質(zhì)A純堿B鹽酸CaOCH3COOHCHDHClODNaHSO4膽礬BaSO44.化學(xué)實驗中具有安全和規(guī)范意識是重要的素養(yǎng)。下列敘述或做法合理的是A.金屬鈉著火，快速用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng).不慎將金屬汞灑落桌面，必須盡可能收集，并深埋處理C.取用少量化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標識D.濃溶液不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液5.下列各組離子，在指定溶液中一定可以大量共存的是A.含大量的溶液中：、、、B.與鋁反應(yīng)生成的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.使石蕊溶液顯藍色的溶液中：、、、6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的描述中，正確的是A.已知中和熱為，則B.甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為C.已知，則生成物分子的化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量大于反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量D.一定條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，用熱化學(xué)方程式可表示為7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶于足量水中，的數(shù)目為B.時，的溶液中含有的數(shù)目為C.氫氧燃料電池工作時，消耗時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.溶液中、的粒子總數(shù)為8.合成氨工業(yè)中，原料氣（、及少量、的混合氣）在進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理以除去其中的，其反應(yīng)為，所得溶液經(jīng)過處理可使銅氨液再生，重復(fù)利用。以下說法正確的是A.高溫、低壓條件有利于銅氨液再生B.除的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行C.合成塔使用熱交換控制體系控制溫度在左右，主要目的是使合成氨反應(yīng)平衡正向移動D.合成氨過程中的加壓、加催化劑都有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率9.現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明“痛風”的病因與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（）晶體有關(guān)，在寒冷季節(jié)尤其易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。主要原理為：①②下列敘述正確的是A.寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說明溫度降低，尿酸鈉晶體的溶解度增大B.在尿酸溶液中，升高溫度會使尿酸的電離平衡向左移動C.若患者長期攝入過多食鹽，會加劇“痛風”D.時，溶液中10.下列有關(guān)酸堿中和滴定實驗的實驗裝置和操作的描述中，正確的是A.甲圖操作檢查堿式滴定管是否漏液B.乙圖記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLC.丙圖裝置可表示以為標準溶液滴定未知濃度的醋酸溶液D.丁圖向錐形瓶中滴入最后半滴標準溶液時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達到滴定終點11.牙齒表面有一層堅硬的保護著，人進食后，細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，牙齒會被腐蝕，向牙膏中添加、均可增強護齒效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。物質(zhì)下列說法錯誤的是A.殘留在牙齒上的糖會發(fā)酵產(chǎn)生，使的沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)B.該溫度下，的溶度積常數(shù)表達式為C.可與口腔內(nèi)的有機酸反應(yīng)，減少對牙釉質(zhì)的損傷，有助于保護牙齒D.含氟牙膏有利于修復(fù)牙釉質(zhì)，其起效的主要原因是在水溶液中水解產(chǎn)生，從而使的沉淀溶解平衡逆向移動12.常溫下，某研究小組用數(shù)字傳感器探究沉淀溶解平衡的影響因素，當外界條件改變時，懸濁液中的濃度變化如圖所示，其中點表示懸濁液中的初始濃度，若忽略水解，下列說法正確的是A.常溫下，B.圖中點改變的外界條件為加入C.圖中c點后無紅褐色沉淀生成D.圖中點：13.為有效降低汽車尾氣污染物的排放，我國科研人員研究出某反應(yīng)可有效將污染物進行轉(zhuǎn)化。在一定條件下，該反應(yīng)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)，每個反應(yīng)的歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)且圖中物質(zhì)均為氣態(tài)），下列說法正確的是A.該反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂與形成B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①決定C.該過程的總反應(yīng)為D.采用高溫條件，可加快反應(yīng)速率，提高平衡轉(zhuǎn)化率14.某中學(xué)的化學(xué)課外興趣小組，利用手持技術(shù)進行酸堿中和滴定實驗：時，用0.1000溶液分別滴定的鹽酸和一元酸溶液，通過傳感器在電腦上得到的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅱ中當加入溶液時，混合溶液B.時，的電離平衡常數(shù)約為C.當加入溶液時，D.點時，溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）常見的一些化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛且重要的應(yīng)用，請根據(jù)要求完成下列內(nèi)容：（1）廚房中常見的食醋不僅可以作為調(diào)味品，還可以用來除水垢。下列事實中，能證明是弱電解質(zhì)的是_____（填標號）。A.向溶液中滴加溶液，有氣泡產(chǎn)生B.時，溶液的約為3C.等濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液，與足量反應(yīng)放出等量氣體（2）的電離方程式為___________________________________；時，，將等濃度、等體積的醋酸與氨水混合后，溶液的pH_____7（填“＞”“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。（3）明礬常用作凈水劑，請用離子方程式表示其凈水原理：______________________________。（4）硫酸、燒堿等常用作工業(yè)原料，常溫下，體積為、的硫酸溶液與體積為、的燒堿溶液對水的電離抑制程度_____（填“相同”或“不同”），當兩者混合后冷卻至常溫，所得溶液呈中性，則____________________。16.（16分）近期，食品防腐劑“脫氫乙酸鈉”致癌引起熱議，苯甲酸鈉作為一種傳統(tǒng)防腐劑，相對安全，它的原料苯甲酸是一種重要的醫(yī)藥原料。實驗室常用甲苯（）和高錳酸鉀反應(yīng)制備苯甲酸（），流程如下：已知：甲苯為油狀液體，不溶于水；苯甲酸微溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，相對分子質(zhì)量為122，常溫下。Ⅰ.實驗室用甲苯和高錳酸鉀制備苯甲酸的步驟如下：A.如圖所示（夾持裝置略去），向三頸燒瓶中加入甲苯，通過恒壓滴液漏斗加入過量溶液，加熱、回流數(shù)小時，至反應(yīng)完全；B.①趁熱過濾→②洗滌濾渣→③合并濾液和洗滌液→④冷卻→⑤鹽酸酸化→⑥過濾得到粗產(chǎn)品（雜質(zhì)主要為）；C.將粗苯甲酸加入熱水中配制成飽和溶液，降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到藥用苯甲酸。（1）冷凝管中冷凝水的進水口為_______________（填“a”或“b”）。（2）步驟A中，反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_____________________________________________。（3）步驟B中，鹽酸酸化發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________（4）判斷步驟C中沉淀已洗滌干凈的操作是__________________________________________________。Ⅱ.苯甲酸產(chǎn)品純度的測定取樣品，配制成溶液，酚酞作指示劑，用氫氧化鈉溶液進行滴定。每次所取苯甲酸溶液的體積均為，實驗結(jié)果記錄如表：滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.0025.35第二次|1.0026.25第三次0.1026.45（5）滴定管使用前需用氫氧化鈉溶液潤洗，若無潤洗操作，將使所測苯甲酸產(chǎn)品的濃度_____（填“偏大”或“偏小”）。滴定過程中眼睛應(yīng)注視______________________________。（6）第三次實驗中，消耗氫氧化鈉溶液的體積明顯高于前兩組，造成這一現(xiàn)象的可能原因是_____（填標號）。A.滴定前堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后消失B.實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時氫氧化鈉溶液的體積C.用苯甲酸溶液潤洗錐形瓶（7）樣品中苯甲酸的純度為__________（保留四位有效數(shù)字）。17.（14分）隨著“碳中和”目標的提出，回收技術(shù)已成為科學(xué)研究的熱點問題。我國科研團隊研究發(fā)現(xiàn)使用雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，實現(xiàn)加氫制甲醇。該反應(yīng)機理如圖所示：（1）由圖可知，加氫制甲醇的總反應(yīng)為______________________________，該反應(yīng)過程中的催化劑為_______________（填“a”“b”“c”或“d”）。（2）下列說法正確的是__________（填標號）。A.增大催化劑的表面積和用量有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率B.反應(yīng)過程中甲醇及時脫附有利于氫氣的吸附C.在恒溫恒容密閉容器中，通入惰性氣體以增大體系壓強，有利于提高甲醇的產(chǎn)率D.在恒溫恒容密閉容器中、體系的平均摩爾質(zhì)量保持不變不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（3）在一定條件下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)。測得在相同時間內(nèi)、不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率和實際轉(zhuǎn)化率如圖2所示。①該反應(yīng)的_____0（填“”“”或“=”），理由是________________________________________。②溫度下，達到平衡時，用物質(zhì)的量分數(shù)列出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式_____（用分數(shù)表示，物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)）。Ⅲ.光催化也可以制備甲醇、甲烷等燃料，反應(yīng)原理如圖3所示：（4）移向____________區(qū)（填“a”或“b”）。18.（14分）鈦在航空航天、艦船制造、冶金、醫(yī)療等方面有廣泛的應(yīng)用，可利用鈦鐵礦[主要成分為（可表示為），還含有少量、等雜質(zhì)]來制備金屬鈦（海綿鈦）和鋰離子電池的電極材料，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”中濾渣的主要成分為__________（填化學(xué)式）。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出水解反應(yīng)生成的離子方程式：_____________________________________________。水解過程中需加水稀釋并加熱，其目的是__________________________________________________。（3）“氯化”中發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)在達到平衡時，幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度，其原因是_______________________________________________________。（4）工業(yè)上用鎂在高溫下還原四氯化鈦生產(chǎn)金屬鈦，下列有關(guān)說法錯誤的是_____（填標號）。A.理論上，每制得需要B.反應(yīng)過程中必須排除空氣的影響，可用氮氣作保護氣C.在金屬的冶煉方法中，高爐煉鐵與此方法相似D.該反應(yīng)同時生成，電解熔融的產(chǎn)物均能在流程中利用（5）“濾液②”中第i步加雙氧水反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。（6）若“濾液②”中恰好沉淀完全[即溶液中]時溶液，此時溶液中_______________。[已知：；、、]

2024年秋季高二期中聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567891011121314答案DCACCCBACDDABD二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（每空2分，共14分）（1）（2）（3）（4）不同16.（每空2分，共16分）（1）b（2）回流管中無油狀液滴（3）（4）取適量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化