考點(diǎn)28 金屬的活動(dòng)性-2021年《中考滿(mǎn)分計(jì)劃系列·化學(xué)》之一輪考點(diǎn)全解析（解析版）

考點(diǎn)二十八金屬的活動(dòng)性

考點(diǎn)解讀?巧突破

知識(shí)點(diǎn)一：金屬的活動(dòng)性順序

1.金屬與鹽溶液的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲上有紫紅色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)

鋁絲浸入硫酸銅溶液中2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU

色變?yōu)闊o(wú)色

銅絲上有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無(wú)色

銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NOa)2+2Ag

變藍(lán)色

銅絲浸入硫酸鋁溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象不反應(yīng)

2.金屬活動(dòng)性順序

(1)規(guī)律。

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉗金

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

(2)意義。

在金屬活動(dòng)性順序中；

①金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；

②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

③位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。

方法引領(lǐng)

金屬活動(dòng)性順序的判斷依據(jù)

判斷依據(jù)結(jié)論

根據(jù)金屬能否與鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生若能反應(yīng)，則該金屬在金屬活動(dòng)性順序中位于

氫氣來(lái)判斷氫前面，否則位于氫的后面

根據(jù)金屬與一定濃度鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)

反應(yīng)越劇烈的金屬越活潑

的劇烈程度來(lái)判斷

根據(jù)金屬A與另一種金屬B的化合物溶液若A能置換B,則A的活動(dòng)性比B強(qiáng)；反之則

能否發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷比B弱

3.應(yīng)用

①用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng)；

②用于判斷金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度；

③用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應(yīng)。

4.判斷金屬活動(dòng)性的方法

方法一：看金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度

方法二：看金屬與酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度

方法三：看金屬能否與另一金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)

易錯(cuò)提醒

1.K、Ca、Na的金屬活動(dòng)性非常強(qiáng)，與溶液接觸時(shí)，它們能與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，所以把它們放在金屬的

化合物溶液中，不能將金屬置換出來(lái)。

2.金屬化合物發(fā)生的置換反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應(yīng)，如Mg和AgCl

不反應(yīng)，因?yàn)锳gCl不溶于水。

方法引領(lǐng)

1、金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液''中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag,

但不能與AgCl反應(yīng)。

2、K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性太強(qiáng)，除與酸反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)（如

2Na+2H2O=2NaOH+H2t）,其余金屬則不能。

3、將一種金屬單質(zhì)放入幾種鹽溶液的混合液中時(shí)，其中排在金屬活動(dòng)性順序表中最靠后的金屬最先被

置換出來(lái)，然后再依次置換出梢靠后的金屬。簡(jiǎn)記為“在金屬活動(dòng)性順序中，距離遠(yuǎn)，先反應(yīng)”。

4、將幾種不同的金屬放入同一鹽溶液中，發(fā)生反應(yīng)的情況與將種一種金屬單質(zhì)放入幾種鹽溶液的混合

液中相似，也是在金屬活動(dòng)性順序中，距離越遠(yuǎn)的先反應(yīng)，然后是距離較遠(yuǎn)的反應(yīng)。

拓展延伸

1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。（比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱）

2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（判斷金屬與酸能否發(fā)生

置換反應(yīng)）

在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、

Na除外）。（判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)）

典題引領(lǐng)-撥思路

1.（2。20?云南昆明?中考真題）為驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（）

A.MgCb溶液、Cu、Sn

B.Mg、Cu、SnCh溶液

C.Mg、Sn、Cu、鹽酸

D.MgCL溶液、Sn、C11CI2溶液

【答案】A

【解析】A、MgCb溶液與Cu、Sn均不反應(yīng)，不能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；

B、Mg與SnCb溶液反應(yīng)生成略帶藍(lán)色的Sn,而Cu與SnCb溶液不反應(yīng)，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)

性順序；

C、Mg、Sn與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鎂與鹽酸反應(yīng)更加劇烈，Cu與鹽酸不反應(yīng)，能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn

的金屬活動(dòng)性順序；

D、MgCL溶液與Sn不反應(yīng)，可知金屬活動(dòng)性Mg>Sn,Sn、CuCb溶液反應(yīng)，有紅色的銅生成，可知金屬

活動(dòng)性Sn>Cu,能驗(yàn)證Mg、Cu、Sn的金屬活動(dòng)性順序；

故選：Ao

2.（2020?廣東廣州?中考真題）下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得到相應(yīng)結(jié)論的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

將AgNCh溶液和Cu（NO?）2溶液鐵釘表面分別有灰黑色金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：

A

分別加入兩支裝有鐵釘?shù)脑嚬苤泄腆w和紅色固體析出Fe>Cu>Ag

用拇指堵住收集了CH4的試管口，

B發(fā)出尖銳爆鳴聲試管中CH4不純

靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火

在螺旋狀細(xì)鐵絲下端系一根火柴，

鐵絲劇烈燃燒，火星四加熱時(shí)鐵絲可在氧氣

C點(diǎn)燃火柴至快燃盡時(shí)，將鐵絲插入

射，生成黑色固體中迅速反應(yīng)生成鐵銹

盛有氧氣的集氣瓶中

點(diǎn)燃某無(wú)色氣體，在火焰上方罩一產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯

D該無(wú)色氣體為氫氣

個(gè)冷而干燥的小燒杯內(nèi)壁有水珠

【答案】B

【解析】A、將AgNCh溶液和Cu（NO3）2溶液分別加入兩支裝有鐵釘?shù)脑嚬苤校F釘表面分別有灰黑色固體

和紅色固體析出，說(shuō)明鐵分別與硝酸銀和硝酸銅反應(yīng)生成了銀和銅，在金屬活動(dòng)性順序里，鐵比銅、銀活

潑，但是無(wú)法驗(yàn)證銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，不符合題意；

B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火容易發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃前，需要驗(yàn)純，用拇指堵住收集

了CH4的試管口，靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火，發(fā)出尖銳爆鳴聲，說(shuō)明試管中CH4不純，符合題意；

C、鐵絲燃燒生成的黑色固體是四氧化三鐵，不是氧化鐵，故加熱時(shí)鐵絲在氧氣中迅速反應(yīng)生成的不是鐵銹，

不符合題意；

D、點(diǎn)燃某無(wú)色氣體，在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，該無(wú)色

氣體不一定為氫氣，還可能是甲烷，不符合題意。

故選B。

3.（2020?甘肅天水?中考真題）將金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無(wú)色，

繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：M>Cu>Ag

B.濾渣中可能有金屬M(fèi)

C.濾液中至少含有兩種溶質(zhì)

D.濾渣中一定有Ag

【答案】B

【解析】金屬M(fèi)的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明M和硝酸銅發(fā)生了

反應(yīng)，把金屬銅置換出來(lái)，則M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)

后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，則銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀。

A、溶液呈無(wú)色，M和硝酸銅溶液反應(yīng)，則M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，加入一定量的稍酸銀溶液，充分反應(yīng)

后過(guò)混，得到濾渣和藍(lán)色濾液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，則銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀，則金屬活動(dòng)

性強(qiáng)弱順序：M>Cu>Ag,故A正確；

B、M的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，M和硝酸銅溶液和硝酸銀均反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，故

濾渣中沒(méi)有金屬M(fèi),故B不正確；

C、加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，則濾液中含有M的鹽溶液和硝酸

銅，可能含有硝酸銀，故至少含有兩種溶質(zhì)，故C正確；

D、加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀,

則濾渣中一定有Ag,故D正確。故選B。

4.（2020?廣西百色?中考）探究鐵、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是（）

A.銅片表面有氣泡產(chǎn)生

B.有鎂片的試管外壁發(fā)燙

C.鐵片與鹽酸反應(yīng)速率最快

D.它們的活動(dòng)性:Cu>Fe>Mg

【答案】B

【解析】A、在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后，銅與鹽酸不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，不符合題意；

B、鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量，故試管外壁發(fā)燙，符合題意；

C、鎂比鐵活潑，故鎂與鹽酸反應(yīng)速率最快，不符合題意；

D、由金屬活動(dòng)性順序可知，它們的活動(dòng)性：Mg>Fe>Cu,不符合題意。

故選B。

5.（2020?湖北十堰?中考）某學(xué)習(xí)小組同學(xué)做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛

有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)

象或結(jié)論如下：①M(fèi)中一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍(lán)色；③濾液中一定含有ZnSO3④

濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個(gè)數(shù)有（）A.4個(gè)

B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)

【答案】A

【解析】將鐵與稀硫酸反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。

說(shuō)明混合物M中稀硫酸過(guò)量，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故產(chǎn)生大量氣泡，故M中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，M中

含稀硫酸、硫酸亞鐵，鋅先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，待稀硫酸完全反應(yīng)后，鋅再與硫酸亞鐵反應(yīng)

生成琥酸鋅和鐵，銅與稀硫酸、硫酸亞鐵不反應(yīng)。

①由分析可知，M中一定不含鐵單質(zhì)，正確；

②銅與稀硫酸和硫酸亞鐵都不反應(yīng)，燒杯中溶液不會(huì)由淺綠色變成藍(lán)色，錯(cuò)誤；

③鋅一定與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，故濾液中一定含有ZnSCU,正確：

④銅不參與反應(yīng)，濾渣中一定含銅，如果鋅過(guò)量，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鋅和鐵，濾渣中含鋅、鐵，

故濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)，正確；

⑤如果鋅過(guò)量，鋅將稀硫酸、硫酸亞鐵完全反應(yīng)，濾液中只含鋅離子一種金屬離子，如果鋅含量不足，則

溶液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，正確。

故正確的有4個(gè)。

故選Ao

6.（2020?遼寧錦州?中考真題）將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到

濾渣和濾液。下列判斷正確的是（）

A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有鋅、鐵、銅

B.若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅、程酸銅

C.若向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，則一定有氫氧化銅生成

D.漉渣中一定含有銅，漉液中一定含有硝酸鎂和硝酸鋅

【答案】D

【解析】將一定量的鋅粉加入到硝酸鎂和硝酸銅的混合液中，金屬活動(dòng)性：Mg>Zn>Cu,故鋅與硝酸鎂不

反應(yīng)，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。

A、若濾液為藍(lán)色，說(shuō)明硝酸銅未完全反應(yīng)，鋅不足，已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，故濾渣中一定有

銅，一定沒(méi)有鋅、鎂，不符合題意；

B、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅過(guò)量，硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，故濾液中

一定有硝酸鎂、硝酸鋅，不符合題意；

C、如果鋅過(guò)量，鋅能將硝酸銅完全置換，則向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液，沒(méi)有氫氧化銅生成，不符合題意；

D、鋅一定與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，鋅與稍酸鎂不反應(yīng)，故濾渣中一定含有銅，濾液中一定含有硝

酸鎂和硝酸鋅，符合題意。

故選D。

7.(2020?廣西貴港?)現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶

液中，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)漉、洗滌、干燥，測(cè)得濾渣含有三種物質(zhì)。則漉渣的質(zhì)量可能是()

A.10.5gB.35.6gC.44.8gD.45.8g

【答案】B

【解析】現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，由于

金屬活動(dòng)性：Mg>Zn>Ag,故鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，待鎂完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銀反應(yīng)生

成硝酸鋅和銀，碳與硝酸銀不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得濾渣含有三種物質(zhì)，故濾渣

肯定是銀、鋅、碳，鎂已經(jīng)完全反應(yīng)，鎂可能恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，也可能鋅已經(jīng)置換了部分硝酸銀，

但鋅未完全反應(yīng)。鎂與硝酸銀反應(yīng)：Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2,24份鎂置換出216份銀，故2.4g鎂完

全反應(yīng)，生成21.6g銀，鋅與硝酸銀反應(yīng)：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,65份鋅置換出216份銀，故6.5g

鋅完全反應(yīng)能置換成21.6g銀，由于鎂可能恰好與硝酸銀完全反應(yīng)，也可能鋅已經(jīng)置換了部分硝酸銀。故濾

渣的質(zhì)量：2L6g+6.5g+1.6g=29.7W濾渣質(zhì)￡<21.6g+21.6g+1.6g=44.8g。

故選B。

8.(2020?湖北黃岡?中考)已知金屬R和Fe、H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Fe>R>H,下列說(shuō)法正確的是()

A.金屬R放入Zn(NO3)2溶液中，有鋅析出

B.金屬R放入CuSO4溶液中，金屬表面有紅色固體析出

C.金屬鐵(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液變黃色

D.金屬鐵放入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量變大

【答案】B

【解析】A、由題意和金屬活動(dòng)性順序表，知道，金屬R和Fe、Zn活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Zn>Fe>R,金屬R

放入Zn(NO3)2溶液中，不會(huì)有鋅析出，不符合題意；

B、由題意和金屬活動(dòng)性順序表，知道，金屬R和Fe、Cu活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Fe>R>Cu,金屬R放入CuSO4

溶液中，R置換出硫酸銅中的銅，產(chǎn)生單質(zhì)銅，銅是紅色固體，符合題意；

C、由題知道，金屬R和Fe活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Fe>R,金屬鐵(足量)放入R(NCh)2溶液中，發(fā)生置換反

應(yīng)，生成亞鐵鹽，溶液變淺綠色，不符合題意；

D、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，F(xiàn)e、Ag活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為：Fe>Ag,金屬鐵放入AgNCh溶液中發(fā)生反應(yīng)，每

56份質(zhì)量的鐵置換出216份質(zhì)量的銀.所以一段時(shí)間后溶液質(zhì)量變小，不符合題意。故選

9.（2020?江蘇灌南?初三二模）為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量且表面

積相同的Fe片、乂8片?、Zn片，分別與等體積、等濃度的稀HC1反應(yīng)，用溫度傳感器測(cè)得反應(yīng)溫度隨時(shí)間

變化由線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

溶液溫度七

A.等質(zhì)量的二種金屬與足量稀HC1完全反應(yīng)生成等質(zhì)量的Hz

B.Mg比Zn、Fe更適合與酸反應(yīng)以獲得平穩(wěn)的H2流

C.Zn片與稀HC1反應(yīng)至50s時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為ZnCL

D.相同條件下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)放出的熱量越多

【答案】D

【解析】A、等質(zhì)晟的三種金屬與足量稀HCI完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量不相等，鎂反應(yīng)生成氫氣最多，鋅反應(yīng)

生成氫氣最少，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、單位時(shí)間內(nèi)鎂反應(yīng)放熱最多，說(shuō)明鎂和稀鹽酸反應(yīng)最劇烈，因此鎂和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)不能獲得平穩(wěn)的Hz

流，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、Zn片與稀HC1反應(yīng)至50s時(shí)，稀鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為氯化鋅和氯化氫，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確：

D、鎂在三種金屬中最活潑，由圖中信息可知，相同條件下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)放出的熱量越多，該選

項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選D。

10.（2020.無(wú)錫市江南中學(xué)初三二模）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNCh,現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加

反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類(lèi)的關(guān)系（如圖所示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

溶液

中金

屬離

子種

類(lèi)

g

(Zn)/

msm

i

mim

2+

\Cu

、Ag

ZM+

子為

屬離

中金

溶液

點(diǎn))的

含兩

間(不

a?b

A.

體產(chǎn)生

酸無(wú)氣

加稀鹽

，滴

固體

間的

c?d

B.

少

沒(méi)有減

的質(zhì)量

O3)2

Cu(N

液中

，溶

2時(shí)

帚為m

的質(zhì)

的鋅

反應(yīng)

參加

C.當(dāng)

氣泡

酸沒(méi)有

體加鹽

析出固

時(shí)，

為013

質(zhì)量

鋅的

加入

D.當(dāng)

】D

【答案

，鋅

粉時(shí)

的鋅

定量

入一

h中加

gNC

2和A

O3)

u(N

含有C

溶液

銀，向

銅＞

鋅＞

性是

活動(dòng)

金屬的

】根據(jù)

【解析

分析作

，進(jìn)行

和銅

酸鋅

成硝

應(yīng)生

銅反

硝酸

鋅再與

后，

全反應(yīng)

酸銀完

，當(dāng)硝

和銀

酸鋅

成硝

應(yīng)生

銀反

硝酸

先與

答。

全,

應(yīng)完

未反

Ag+

Zn2+,

中有

溶液

應(yīng)，

換反