人教 九下 化學 第十單元《中和反應》復習課件

第十單元常見的酸、堿、鹽課題2常見的酸和堿第4課時中和反應1答案呈現(xiàn)溫馨提示：點擊進入講評2345CC67891011121314DABDDCD1.下列反應屬于中和反應的是(

)A.2HCl＋CuO===CuCl2＋H2OB.2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OC.2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2OD.CaO＋H2O===Ca(OH)2C返回2.[2024?牡丹江]NaHCO3常用作焙制糕點的發(fā)酵粉，NaHCO3屬于(

)A.酸

B.堿C.鹽D.氧化物C【重點】NaHCO3由金屬離子和酸根離子構成，屬于鹽。返回3.下列說法正確的是(

)A.生成鹽和水的反應一定是中和反應B.中和反應一定無明顯現(xiàn)象，都需加酸堿指示劑來判斷反應是否發(fā)生C.與酸反應生成鹽和水的物質一定是堿D.稀硫酸與氨水發(fā)生的反應屬于中和反應D【重點】生成鹽和水的反應不一定是中和反應，A錯誤；有的中和反應有明顯現(xiàn)象，如H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；金屬氧化物、堿都能與酸反應生成鹽和水，C錯誤；氨水屬于堿，與稀硫酸的反應屬于中和反應?！军c易錯】中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如：非金屬氧化物和堿的反應，金屬氧化物和酸的反應都生成鹽和水，但不是中和反應。返回4.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.恰好完全反應時，溶液呈中性B.Na＋和Cl－在該反應過程中沒有被消耗C.稀鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子D.該反應的微觀實質是H＋和OH－結合生成水分子C【重點】恰好完全反應時，溶液中存在鈉離子、氯離子、水分子，溶液呈中性，A正確；鈉離子和氯離子在反應中沒有被消耗，B正確；鹽酸中有水分子、氫離子和氯離子，C錯誤；反應前后變化的是氫離子和氫氧根離子，新生成的是水分子，D正確?！军c規(guī)律】中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，該反應的實質是酸中的H＋和堿中的OH－結合生成H2O的過程，則反應后溶液中水的量增多，酸堿恰好完全反應時，溶液呈中性。返回5.氫氧化鈉與稀鹽酸反應觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定反應是否發(fā)生，麗麗小組同學設計了如圖1所示的實驗探究方案。請回答：(1)當觀察到燒杯中溶液顏色______________________時，說明酸堿發(fā)生了反應。(2)該實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。由紅色變成無色NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(3)仿照填寫圖2圓圈內的空白，其發(fā)生反應的實質是__________________________________________________。酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結合成水分子Na＋Cl－H2O返回6.[2024?大連模擬]下列選項的應用與中和反應的原理無關的是(

)A.使用濃硫酸干燥O2B.使用熟石灰改良酸性土壤C.服用含有Al(OH)3的藥物治療胃酸過多癥D.利用氨水洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸A【重點】使用濃硫酸干燥O2，是因為濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，與中和反應原理無關。返回7.寫出下列反應的化學方程式。(1)醫(yī)生用含氫氧化鋁的藥物為病人治療胃酸過多癥________________________________________。

(2)用熟石灰處理化工廠排放的廢水中的硫酸________________________________________。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(3)熱水瓶用久后，瓶膽內附著的水垢中含有碳酸鈣和氫氧化鎂，可用稀鹽酸進行清洗。其中發(fā)生的中和反應的化學方程式為______________________________________。(4)化驗室用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，其原理是__________________________________________。Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O【點易錯】解答此類題目要注意聯(lián)系生產(chǎn)生活實際：(1)改變土壤的酸堿性時，切不可選擇強酸和強堿進行中和處理。如不可用NaOH代替Ca(OH)2中和酸性土壤等，在實際生產(chǎn)中應選擇酸堿性弱且經(jīng)濟的物質。(2)治療胃酸過多的藥物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因為二者具有強烈的腐蝕性。返回8.[2024?蘇州模擬]常溫下，將10mL5%稀鹽酸逐滴加入盛有5mL5%NaOH溶液的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列說法正確的是(

)A.滴加過程中，錐形瓶內溶液中Na＋的數(shù)目不斷增加B.滴加過程中，錐形瓶內溶液的pH逐漸增大C.滴加過程中，錐形瓶內溶液溫度不斷升高D.滴加結束后，蒸干溶液，所得白色固體是NaClD【重點】滴加過程中，錐形瓶內溶液中Na＋的數(shù)目不變，A錯誤；錐形瓶內溶液中的氫氧化鈉不斷反應，堿性減弱，pH逐漸減小，B錯誤；由方程式知，鹽酸過量，故恰好完全反應后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液的溫度會降低，C錯誤；滴加結束后，蒸干溶液，過量的氯化氫會揮發(fā)，最終所得白色固體一定是NaCl，D正確。返回9.為了證明中和反應是否發(fā)生，小文同學做了下圖所示四個實驗，不能達到實驗目的的是(

)A.甲實驗中，溶液仍為無色B.乙實驗中，溶液由無色變?yōu)榧t色C.丙實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色D.丁實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色B【重點】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液由無色變?yōu)榧t色，無法說明有反應物消失，也無法證明有新物質生成，故B不能達到實驗目的。返回10.如圖所示實驗進行一段時間后，觀察到燒杯B中溶液已變?yōu)闊o色，則下列有關說法正確的是(

)A.燒杯B內溶液顯無色說明溶液呈中性B.燒杯A內溶液的質量變大C.燒杯B內溶液顏色的變化是因為氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳D.上述實驗能說明分子在不停地運動D【重點】燒杯B內溶液變?yōu)闊o色，說明溶液呈中性或酸性，A錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，一段時間后，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液質量減少，B錯誤；燒杯B內溶液顏色的變化是因為氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，C錯誤；燒杯B內溶液已變?yōu)闊o色，而兩者沒有直接接觸，說明分子在不停地運動，D正確。返回11.用數(shù)字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中溫度和pH的變化，測定結果如圖所示。下列說法正確的是(

)A.該反應為吸熱反應B.反應過程中，溶液的酸性逐漸增強C.該實驗是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸D.45s時，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應D【重點】隨著反應的進行，溫度逐漸升高，說明該反應為放熱反應，A錯誤；反應過程中，pH的變化是從小于7逐漸增大到等于7，后大于7，溶液的酸性逐漸減弱，B錯誤；圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，C錯誤；45s時，溶液的pH等于7，溶液顯中性，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應，D正確。返回12.(原創(chuàng)題)化學使生活更加美好，讓世界變得絢麗多彩，學化學，用化學，感受化學之美。(1)辣椒因含顯堿性的辣椒素而有辣味。從中和反應角度，可用廚房中的________降低辣度。(2)水垢中含有氫氧化鎂，可用醋酸(食醋的主要成分)溶解除去。已知醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，則醋酸與水垢中的氫氧化鎂反應的化學方程式是______________________________________________________________。食醋2CH3COOH＋Mg(OH)2===(CH3COO)2Mg＋2H2O(3)化學能拓展繪畫表現(xiàn)形式。如圖是用石蕊溶液繪制紫色“葡萄畫”，在上面噴稀鹽酸，“葡萄”變?yōu)開_______色，打開裝有________(填“濃氨水”“濃鹽酸”或“濃硫酸”)的試劑瓶，將瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”最終變?yōu)樗{色。紅濃氨水【重點】(1)利用酸性物質可中和堿性物質，故可用廚房中的食醋來降低辣度。(2)根據(jù)題目信息，醋酸和氫氧化鎂反應生成醋酸鎂和水，據(jù)此書寫化學方程式。(3)鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，濃氨水呈堿性，易揮發(fā)，能中和鹽酸，氨水過量，使石蕊溶液變藍色。返回13.某興趣小組借助數(shù)字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應”。圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。(1)根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是________。稀鹽酸(2)圖2中a點所示的溶液pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液呈______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(3)c點所示的溶液中Na＋個數(shù)與Cl－個數(shù)的關系是n(Na＋)________(填“＞”“＜”或“＝”)n(Cl－)。(4)a點到b點pH變化的微觀本質是_______________________。＞堿性＜H＋和OH－結合生成水分子【重點】(1)由圖2可知，開始時燒杯中溶液的pH大于7，呈堿性，故該實驗是將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，則圖1中的溶液B為稀鹽酸。(2)由圖2可知，a點所示的溶液pH＞7，溶液呈堿性。(3)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時溶液pH＜7，說明此時溶液呈酸性，溶液中存在稀鹽酸，此時溶液中的溶質為氯化鈉和HCl，則c點所示的溶液中Na＋個數(shù)與Cl－個數(shù)的關系是n(Na＋)＜n(Cl－)。(4)a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實質是H＋和OH－結合生成水分子?！军c技巧】解答有關酸堿中和反應與溶液pH變化的圖像題時，應根據(jù)圖像的變化趨勢判斷是“酸入堿”還是“堿入酸”，根據(jù)溶液的pH判斷反應后溶質的成分。返回14.某?；瘜W興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應進行實驗探究。(1)甲同學向裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中加入一定質量的稀鹽酸，振蕩后未觀察到明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴入幾滴無色酚酞溶液并振蕩，也未觀察到明顯現(xiàn)象。據(jù)此________(填“能”或“不能”)說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應。能(2)同學們將(1)操作后燒杯內的溶液命名為M溶液，并對其成分進行探究?！咎岢鰡栴}】M溶液中的溶質有哪些？(酚酞溶液的成分除外)查閱資料：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【猜想與假設】猜想1：NaCl猜想2：NaCl、HCl猜想3：NaCl、NaOH通過分析，猜想3明顯不合理，請說明理由：___________________________________________________。氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞溶液變紅操作①：向裝有生銹鐵釘?shù)脑嚬軆鹊谷脒m量的M溶液觀察到鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色結論：猜想______正確操作②：向裝有少量碳酸鈉粉末的試管內倒入適量的M溶液觀察到__________________________【實驗一】乙同學設計并進行了下列實驗。有氣泡產(chǎn)生2【實驗二】丙同學采用數(shù)字傳感器、氫氧化鈉溶液對M溶液進