熱力學(xué)第二定律自測(cè)題+答案

熱力學(xué)第二定律自測(cè)題+答案熱力學(xué)第二定律自測(cè)題+答案熱力學(xué)第二定律自測(cè)題+答案資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月熱力學(xué)第二定律自測(cè)題+答案版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：1、理想氣體經(jīng)絕熱可逆膨脹至一定的終態(tài)，該過(guò)程中體系的熵變?chǔ)體及環(huán)境的熵變?chǔ)環(huán)應(yīng)為：(D)(A)ΔS體>0，ΔS環(huán)<0（B）ΔS體<0，ΔS環(huán)>0(C)ΔS體>0，ΔS環(huán)=0（D）ΔS體=0，ΔS環(huán)=02、下列四種表述：(2)應(yīng)改成“隔離體系經(jīng)歷一自發(fā)過(guò)程總是dS>0”。(3)應(yīng)改成“自發(fā)過(guò)程的方向就是使隔離體系混亂度增加的方向”。(1)等溫等壓下的可逆相變過(guò)程中，體系的熵變?chǔ)=ΔH相變/T相變(2)體系經(jīng)歷一自發(fā)過(guò)程總有dS>0(3)自發(fā)過(guò)程的方向就是混亂度增加的方向(4)在絕熱可逆過(guò)程中，體系的熵變?yōu)榱銉烧叨疾徽_者為： (C)(A)(1)，(2)(B)(3)，(4)(C)(2)，(3)(D)(1)，(4)3、理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程：(B)(B)因?yàn)榻^熱可逆ΔS=0，絕熱不可逆S>0。所以狀態(tài)函數(shù)S不同，故終態(tài)不能相同。(A)可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)(B)從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài)(C)不能斷定(A)、(B)中哪一種正確(D)可達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定4、下列表達(dá)式中不正確的是：(B)(A)(U/V)S=-p（適用于任何物質(zhì)）(B)dS=Cpdln(T/K)-nRdln(p/p$)（適用于任何物質(zhì)）(C)(S/V)T=(p/T)V（適用于任何物質(zhì)）(D)(U/p)T=0（適用于理想氣體）5、N2和O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過(guò)程中，體系的熱力學(xué)函數(shù)變化值在下列結(jié)論中正確的是:()(C)因?yàn)镼R=0故ΔS=0(A)ΔU=0(B)ΔA=0(C)ΔS=0(D)ΔG=06、在下列結(jié)論中,正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。下列的過(guò)程可應(yīng)用公式△S=nRln(V2/V1)進(jìn)行計(jì)算：(1)理想氣體恒溫可逆膨脹(√)(2)理想氣體絕熱可逆膨脹(×)(3)K和101325kPa下水的汽化(×)(4)理想氣體向真空膨脹(√)7、將1mol甲苯在kPa，110℃（正常沸點(diǎn)）下與110℃的熱源接觸，使它向真空容器中汽化，完全變成kPa下的蒸氣。該過(guò)程的： (B)(A)ΔvapSm=0(B)ΔvapGm=0(C)ΔvapHm=0(D)ΔvapUm=08、單原子分子理想氣體的CV,m=(3/2)R,溫度由T1變到T2時(shí)，等壓過(guò)程體系的熵變?chǔ)p與等容過(guò)程熵變?chǔ)V之比是：(D)(A)1:1(B)2:1(C)3:5(D)5:39、對(duì)一封閉體系，WA=0時(shí)，下列過(guò)程中體系的ΔU，ΔS，ΔG何者必為零(1)絕熱密閉剛性容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程___ΔU=0___；(2)某物質(zhì)的恒溫恒壓可逆相變過(guò)程__ΔG=0___；(3)某物質(zhì)經(jīng)一循環(huán)恢復(fù)原狀態(tài)_____ΔU=0,ΔS=0,ΔG=0____。10、在101325kPa壓力下，molH2O(l)由10℃升至50℃，已知H2O(l)的平均摩爾定壓熱容為J·K-1·mol-1，則此過(guò)程中體系的熵變?yōu)椋?)(D)ΔS=nCp,mln(T2/T1)=J·K-1(A)J·K-1(B)18225kJ·K-1(C)J·K-1(D)J·K-111、(1)理想氣體與溫度為T的大熱源接觸作等溫膨脹，吸熱Q，所作的功是變到相同終態(tài)的最大功的20％，則體系的熵變?yōu)椋海–)ΔS=QR/T，QR=Wm=5Q，所以ΔS=5Q/T(A)Q/T(B)0(C)5Q/T(D)-Q/T(2)體系經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)后(C)對(duì)于不可逆循環(huán)ΔS體=0，ΔS隔離>0，所以ΔS環(huán)>0(A)體系的熵增加(B)體系吸熱大于對(duì)做作的功(C)環(huán)境的熵一定增加(D)環(huán)境的內(nèi)能減少12、1mol理想氣體從p1,V1,T1分別經(jīng)：(C)(1)絕熱可逆膨脹到p2,V2,T2(2)絕熱恒外壓下膨脹到,,若p2=,則：(A)=T2,=V2,=S2(B)>T2,<V2,<S2(C)>T2,>V2,>S2(D)<T2,<V2,<S213、理想氣體的物質(zhì)的量為n,從始態(tài)A(p1,V1,T1)變化到狀態(tài)B(p2,V2,T2)，其熵變的計(jì)算公式可用：(C)(A)S=nRln(p2/p1)+CpdT/T)(B)S=nRln(p1/p2)-CpdT/T)(C)S=nRln(V2/V1)+CVdT/T)(D)S=nRln(V2/V1)-CVdT/T)14、理想氣體等溫過(guò)程的ΔA。(C)(A)>ΔG(B)<ΔG(C)=ΔG(D)不能確定15、在300K時(shí),2mol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能A的差值為：()(C)G-A=pV=nRT=kJ(A)G-A=kJ(B)G-A=kJ(C)G-A=kJ(D)G-A=kJ16、理想氣體自狀態(tài)p1,V1,T等溫膨脹到p2,V2,T,此過(guò)程的ΔA與ΔG的關(guān)系是：(C)(A)ΔA>ΔG(B)ΔA<ΔG(C)ΔA=ΔG(D)無(wú)確定關(guān)系17、公式dG=-SdT+Vdp可適用下述哪一過(guò)程：(B)(A)298K、101325Pa下的水蒸發(fā)過(guò)程(B)理想氣體真空膨脹(C)電解水制取氫(D)N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)未達(dá)平衡18、溫度升高對(duì)物質(zhì)的下列各量有何影響（增大、減小或不變），并簡(jiǎn)證之（或簡(jiǎn)單解釋之）。(1)增大(H/T)p=Cp>0(2)增大(U/T)V=CV>0(3)增大(S/T)p=Cp/T>0(4)減小(A/T)V=-S<0(5)減小(G/T)p=-S<0(1)恒壓下物質(zhì)的焓(2)恒容下物質(zhì)的內(nèi)能(3)恒壓下物質(zhì)的熵(4)恒容下物質(zhì)的赫姆霍茲自由能(5)恒壓下物質(zhì)的吉布斯自由能19、下列關(guān)系式中哪個(gè)不需要理想氣體的假設(shè)(C)(A)Cp-CV=nR(B)(dlnp)/dT=ΔH/RT2(C)對(duì)恒壓過(guò)程，ΔH=ΔU+pΔV(D)對(duì)絕熱可逆過(guò)程，pV=常數(shù)。20、熱力學(xué)溫標(biāo)是以()為基礎(chǔ)的。(C)(A)p→0極限時(shí)氣體的性質(zhì)(B)理想溶液性質(zhì)(C)熱機(jī)在可逆運(yùn)轉(zhuǎn)的極限性質(zhì)(D)熱機(jī)在不可逆運(yùn)轉(zhuǎn)的性質(zhì)21、熱力學(xué)第三定律可以表示為：(B)(A)在0K時(shí),任何晶體的熵等于零(B)在0K時(shí),任何完整晶體的熵等于零(C)在0℃時(shí),任何晶體的熵等于零(D)在0℃時(shí),任何完整晶體的熵等于零22、亥姆霍茲自由能判據(jù)可以寫作：(C)（A）(dA)T,V,W=0≤0（B）(dA)T,V,W=0≥0（C）(dA)≤0D）(dA)≥023、吉布斯自由能判據(jù)可以寫作：(B)（A）(dG)T,p,W=0≤0（B）(dG)≤0（C）(dG)T,p,W=0≥0（D）(dG)≥024、我們并未說(shuō)在等溫等壓下的變化是不可能的，而只是說(shuō)在等溫等壓,不做其它功（或WA=0）的條件下，它不會(huì)自動(dòng)發(fā)生。25、在用熱力學(xué)函數(shù)來(lái)判斷變化的方向性時(shí)，并未涉及到速率的問(wèn)題，實(shí)際速率要由體系受到的阻力而定。26、用熵判據(jù)來(lái)判別變化的方向和平衡條件時(shí)，體系必須是____隔絕體系______，除了考慮___體系___的熵變外,還要考慮__環(huán)境____的熵變。27、當(dāng)封閉體系發(fā)生變化時(shí),應(yīng)該用______可逆變化________過(guò)程中的熱溫商來(lái)衡量它的變化值。28、由于熱功交換的不等價(jià)性，而在公式中引入的不等號(hào)，這對(duì)于其它過(guò)程（包括化學(xué)過(guò)程）同樣適用。因而對(duì)所有的不可逆過(guò)程就找到了一個(gè)共同的判別準(zhǔn)則。29、當(dāng)一個(gè)不可逆過(guò)程發(fā)生之后，熵增加了，而能量的可用性減少了。30、對(duì)一單組分、單相、各向同性的封閉體系而言，等壓條件下只做體積功時(shí)，其吉布斯自由能值將隨溫度的升高而減少。31、由于隔絕體系的__U__、__V__不變，故熵判據(jù)可以寫作___(dS)U,V≥0_______。32、在__等溫、等容、封閉體系、不做其它功______的條件下,自發(fā)變化總是朝著A___減少___的方向進(jìn)行的,直到體系達(dá)到平衡。33、在___等溫、等壓、封閉體系、不做其它功____的條件下,自發(fā)變化總是朝著吉布斯自由能___減少___的方向進(jìn)行的,直到體系達(dá)到平衡。34、公式ΔS=nRln(V2/V1)+CVln(T2/T1)的適用范圍是______理想氣體從始態(tài)p1,V1,T1經(jīng)歷任何過(guò)程到態(tài)終態(tài)p2,V2,T2____________。35、公式ΔmixS=-R∑BnBlnxB的應(yīng)用條件是_______封閉體系平衡態(tài)、理想氣體、等溫混合,混合前每種氣體單獨(dú)存在時(shí)的壓力都相等,且等于混合后的總壓力__________________。36、理想氣體等溫(T=300K)膨脹過(guò)程中從熱源吸熱600J，所做的功僅是變到相同終態(tài)時(shí)最大功的1/10，則體系的熵變?chǔ)=______20____J·K-1。因?yàn)閃R=QR=600J×10=kJ所以ΔS=QR/T=6000J/300K=20J·K-137、兩個(gè)同體積、同溫度(298K)、同