高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)特訓(xùn)-化學(xué)計(jì)量含解析

PAGE化學(xué)計(jì)量一、選擇題（共20題）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．17g羥基所含有的電子數(shù)目為7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛含有氫原子數(shù)為2NAC．1mol苯分子中含有的雙鍵數(shù)目為3NAD．29g乙烷與乙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為2NA2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．含16

g氧原子的二氧化硅晶體中含有的?鍵數(shù)目為1NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．50℃時(shí)，1.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NAD．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為1.5NA3.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NAB．18gH2O和18gD2O的中子數(shù)都為10NAC．78gNa2O2中所含離子的數(shù)目為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2和H2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA4.用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶?jī)?nèi)氣體相對(duì)于氫氣的密度為9.5，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為A．VmL B．mLC．mL D．無法判斷5.若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．一定條件下，合成氨反應(yīng)中有0.5molN2發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．10克環(huán)己烷與2－丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則其中所含的氧原子數(shù)目為NAC．12g石墨中含有3NA個(gè)C－C共價(jià)鍵D．常溫常壓下有28g單晶硅晶體，則其中所含的Si﹣Si鍵數(shù)目為2NA7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．18gT2O(3H2O)中，含有的電子總數(shù)為10NAB．5.6g鐵與足量的水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH3Cl中所含原子總數(shù)為NAD．1molSO2與2molO2在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫所含分子數(shù)為0.5NAB．1L1mol·L-1的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NAC．在0℃時(shí)，22.4L氫氣中含有2NA個(gè)氫原子D．1mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為7NA9.一定體積的甲烷在一定量的O2中燃燒后得到的產(chǎn)物CO、CO2和水蒸氣，測(cè)得混合氣體的質(zhì)量為49.6g，將混合氣體緩慢通過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（）A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氫原子數(shù)為4NAD．25℃時(shí)，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.5NA11.以下說法正確的是（）A．密閉容器中2molSO2和1molO2混合，在以V2O5為催化劑的條件下加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)為NAC．1L濃度為0.5mol/L的CH3COOH溶液，含有CH3COO-數(shù)目為0.5NAD．1molO2中含有1.204×1024個(gè)氧原子，占有體積22.4L12.常溫下等物質(zhì)的量的CO和，以下說法正確的是A．兩者的摩爾質(zhì)量都是28B．CO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LC．兩者的密度之比是D．兩者的質(zhì)量之比是13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時(shí)Ksp(CaSO4)=9×10-6，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3×10-3NA個(gè)Ca2+B．200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以總陰離子數(shù)目小于0.1NAC．1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NAD．常溫下，1LpH=10的醋酸鈉溶液中水電離出的總H+的數(shù)目為10-10NA14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．30gC3H8O中共價(jià)鍵數(shù)為5.5NAB．1mol甲烷與氯氣完全反應(yīng)生成四氯化碳，則消耗氯氣4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NAD．1mol羥基所含的電子總數(shù)為9NA15.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，所含的分子數(shù)目為B．環(huán)氧乙烷()分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為C．與水反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．溶液中的數(shù)目為16.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲苯在O2中完全燃燒，得到0.7NA個(gè)CO2分子B．1mo1乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子C．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，78g苯含有σ鍵數(shù)為6NA17.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA18.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．16gCH4中含有4NA個(gè)C?H鍵B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)C．60g石英晶體所含的氧原子數(shù)為4NAD．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA19.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的電子數(shù)為10NAB．一定條件下，0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)的混合物中共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAC．常溫下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)為0.1NAD．加熱時(shí)，20mL18mol/L的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.18NA20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A．0.5molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．64gCaC2固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NAD．密閉容器中充入1molH2與1molI2反應(yīng)制備HI時(shí)，生成H-I鍵的數(shù)目為2NA二、非選擇題（共3題）21.根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空(NA表示阿伏加德羅常數(shù)):(1)0.2molCl2含有_______molCl。(2)1.5molH2O中，氫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為_______，質(zhì)量比為_______。(3)1.204×1022個(gè)CO2分子，含O的質(zhì)量為_______。(4)1molOH-中含有_______mol電子。(5)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為_______，物質(zhì)的量之比為_______，質(zhì)量之比為_______。22.C、N、O、S、H、Na都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。(1)2molC2H6O分子中含___________mol碳原子、___________個(gè)氫原子。(2)0.5molH2SO4分子的質(zhì)量為___________；0.1NA個(gè)Al2(SO4)3所含SO的物質(zhì)的量為___________，(3)等物質(zhì)的量的NH3和N2兩種氣體，所含原子數(shù)之比為___________，等質(zhì)量的NH3和N2物質(zhì)的量之比為___________。(4)24.8gNa2R含Na＋0.8mol，則Na2R物質(zhì)的量為___________，摩爾質(zhì)量為___________。(5)現(xiàn)有ag某氣體，該氣體分子為雙原子分子。它的摩爾質(zhì)量為bg·mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol；②該氣體所含原子總數(shù)為___________個(gè)。23.按要求完成下列填空：(1)0.6molH2S與0.3molNH3的質(zhì)量比______(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLCO2中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為_______。(3)某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。(4)為測(cè)定K2SO4溶液的濃度，取25.00mL待測(cè)液，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。則K2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____(5)人造空氣(氧氣O2與He的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的物質(zhì)的量之比是_____【參考答案及解析】一、選擇題1.【答案】B【解析】A．17g-OH的物質(zhì)的量為1mol，而-OH中含9個(gè)電子，故1mol-OH中含電子為9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下22.4L甲醛的物質(zhì)的量為1mol，而甲醛分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，甲醛中含2個(gè)H原子，故1molHCHO中含H原子為2NA個(gè)，故B正確；C．苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，是特殊的大π鍵，因而苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故1mol苯甲醛中含雙鍵數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D．乙烷和乙烯的摩爾質(zhì)量不同，故29g混合物的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則含有的碳原子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案為B。2.【答案】C【解析】A、含16g氧原子的物質(zhì)的量為=1mol，由此可知二氧化硅的物質(zhì)的量為0.5mol，由二氧化硅的結(jié)構(gòu)可知，含有Si-O?鍵為0.5mol×4×NAmol-1=2NA，故A錯(cuò)誤；B、N2與H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于1mo×NAmol-1=NA，故B錯(cuò)誤；C、pH＝1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，故1.0L該溶液中含有H+數(shù)目為0.1mol/L×1.0L×NAmol-1=0.1NA，故C正確；D、石墨烯中一個(gè)碳原子形成三個(gè)六元環(huán)，即一個(gè)六元環(huán)中實(shí)際含有碳原子為6×=2個(gè)，12g石墨烯中含碳原子數(shù)為×NAmol-1=NA，NA個(gè)碳原子可形成的六元環(huán)數(shù)目為0.5NA，故D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于本題C選項(xiàng)需注意，pH＝1的溶液中c(H+)=0.1mol/L，其數(shù)值是根據(jù)pH的定義式計(jì)算得出的數(shù)據(jù)，與溫度無關(guān)，若要計(jì)算該溶液中c(OH-)，需根據(jù)KW計(jì)算，此時(shí)需要知道該溫度下的KW，需注意區(qū)分。3.【答案】B【解析】A．22gN2O所含質(zhì)子的物質(zhì)的量==11mol，22gCO2所含質(zhì)子的物質(zhì)的量==11mol，即22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA，A正確；B．18gH2O所含中子的物質(zhì)的量==8mol，18gD2O所含中子的物質(zhì)的量==9mol，18gH2O和18gD2O所含中子數(shù)分別為8NA、9NA，B錯(cuò)誤；C．78gNa2O2所含離子的物質(zhì)的量==3mol，即78gNa2O2中所含離子的數(shù)目為3NA，C正確；D．混合氣體的物質(zhì)的量==0.1mol，1個(gè)D2分子和1個(gè)H2分子均含2個(gè)質(zhì)子，故混合氣體所含質(zhì)子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，即所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA，D正確；答案選B。4.【答案】A【解析】【分析】空氣的平均式量為29，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，利用瓶?jī)?nèi)氣體相對(duì)于氫氣的密度為9.5，根據(jù)Mr=9.5×2=19，瓶?jī)?nèi)氣體的平均式量為19，先計(jì)算氨氣的體積分?jǐn)?shù)，則將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，水上升的體積為氨氣的體積，剩余氣體為空氣，據(jù)此解答。【詳解】設(shè)最后瓶?jī)?nèi)氣體中氨氣的物質(zhì)的量為xmol，空氣的物質(zhì)的量為ymol，由瓶?jī)?nèi)氣體的平均式量為19，則=19g/mol，解得=5，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即VmL的集氣瓶中收集氨氣為VmL，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，水上升的體積為氨氣的體積，剩余氣體為空氣，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為VmL-VmL=VmL；答案為A。5.【答案】A【解析】【分析】根據(jù)V=計(jì)算出硝酸鈣溶液的體積，再根據(jù)n=計(jì)算出2g硝酸鈣的物質(zhì)的量，結(jié)合硝酸鈣的化學(xué)式計(jì)算出溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c(NO3-)=計(jì)算出硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此解答。【詳解】該硝酸鈣溶液的體積為：V===mL，2g硝酸鈣的物質(zhì)的量為：n==mol，則該硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為：n(NO3-)=mol×2=mol，則該溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c(NO3-)===mol/L；答案為A。6.【答案】C【解析】A．反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化為NH3，氮元素由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，即1molN2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，有0.5molN2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol電子，數(shù)目為3NA，故A正確；B．環(huán)己烷的分子式為C6H12，2-丙醇的分子式為C3H8O，相當(dāng)于C3H6?H2O，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，m(C)=7.2g，根據(jù)，解得10g混合液中含CH2的質(zhì)量為8.4g，含“H2O”為1.6g，則其中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=mol，所含的氧原子數(shù)目為NA，故B正確；C．12g石墨中碳原子物質(zhì)的量==1mol，石墨中每個(gè)碳原子形成3個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵為2個(gè)碳原子共用，含有的C-C鍵的物質(zhì)的量為=1.5mol，則含有的C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下28g單晶硅晶體為=1mol，單晶硅中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-Si鍵，每個(gè)Si-Si鍵為2個(gè)硅原子共用，含有的Si-Si鍵的物質(zhì)的量為=2mol，則其中所含的Si-Si鍵數(shù)目為2NA，故D正確；答案為C。7.【答案】C【解析】A．18gT2O(3H2O)中含有的電子總數(shù)為×10×NA=NA，選項(xiàng)A正確；B.高溫下，5.6gFe是0.1mol，足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下4.48L一氯甲烷的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol一氯甲烷中含5mol原子，故0.2mol中含1mol原子即NA個(gè)，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8.【答案】D【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)n=c?V計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，所含氧原子數(shù)均為4NA，但溶液中存在水分子，水分子中也有氧原子，所以溶液中氧原子總數(shù)大于4NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況指壓強(qiáng)為1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、溫度為0℃這樣的條件，只有0℃不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．乙烷分子式為C2H6，結(jié)構(gòu)式為，乙烷分子含有的C-C鍵、C-H鍵都是共價(jià)鍵，1mol乙烷分子中共價(jià)鍵總數(shù)為1mol(6+2-1)=7mol，D正確。答案選D。9.【答案】B【解析】一定體積的甲烷在一定量的O2中燃燒后得到的產(chǎn)物CO、CO2和水蒸氣，測(cè)得混合氣體的質(zhì)量為49.6g，將混合氣體緩慢通過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2g，由于CaCl2只吸收水不吸收CO2，則生成物中水的質(zhì)量為25.2g，水的物質(zhì)的量為25.2g÷18g/mol=1.4mol，根據(jù)H原子守恒可知，甲烷的物質(zhì)的量為0.7mol，根據(jù)C原子守恒可知，n(CO)+n(CO2)=0.7mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，n(CO)28g/mol+n(CO2)44g/mol+25.2g=49.6g，聯(lián)立方程組可以解得n(CO2)=0.3mol，所以，原混合氣體中CO2的質(zhì)量為0.3mol44g/mol=13.2g，故選B。10.【答案】B【解析】A．1mol白磷(P4)中所含的共價(jià)鍵數(shù)為6NA和1mol甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1molNaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B正確；C．常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中還有水，所含的氫原子數(shù)大于4NA，故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)因缺少體積，故D錯(cuò)誤；故選B。11.【答案】A【解析】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以密閉容器中2molSO2和1molO2混合發(fā)生反應(yīng)后產(chǎn)生的SO3的物質(zhì)的量小于2mol，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則最終達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量大于2mol，含有的氣體分子數(shù)大于2NA，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.1L濃度為0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5mol，但醋酸是弱酸，只有很少一部分發(fā)生電離，所以溶液含有CH3COO-數(shù)目小于0.5NA，C錯(cuò)誤；D.未指明氣體所處的環(huán)境是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能確定1mol氧氣的體積大小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12.【答案】D【解析】A．CO和的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，故A錯(cuò)誤；B．氣體的物質(zhì)的量未知，所以無法計(jì)算CO的體積，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，由于壓強(qiáng)不一定相等，因此兩者的密度之比不一定是，故C錯(cuò)誤；D．CO和的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，因此等物質(zhì)的量的CO和的質(zhì)量之比是，故D正確；故選D。13.【答案】C【解析】A.由25℃時(shí)Ksp(CaSO4)=9×10-6可知，溶液中c（Ca2+）=c（SO42-）=3×l0-3mol/L，但溶液體積未知，無法計(jì)算CaSO4飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.該溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子水解生成了氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以陰離子數(shù)目大于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），中性溶中c（H+）=c（OH-），則由溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）可得n（Na+）=n（CH3COO-）=1mol，即溶液中CH3COO-數(shù)目為NA，故C正確；D.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解促進(jìn)水的電離，則常溫下，1LpH=10的醋酸鈉溶液中水電離出的總H+的數(shù)目為10-4NA，故D錯(cuò)誤；故選C。14.【答案】C【解析】A．30gC3H8O的物質(zhì)的量為0.5mol，一個(gè)C3H8O分子中含有11個(gè)共價(jià)鍵，則0.5molC3H8O中共價(jià)鍵數(shù)為5.5NA，A選項(xiàng)正確；B．1mol甲烷與氯氣在光照條件下完全反應(yīng)，1mol甲烷中4個(gè)H原子被4molCl2取代，生成四氯化碳和HCl，即消耗氯氣4NA，B選項(xiàng)正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液體，不能準(zhǔn)確計(jì)算其物質(zhì)的量，因此不能確定庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—OH，一個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，因此1mol羥基所含的電子總數(shù)為9NA，D選項(xiàng)正確；答案選C。15.【答案】B【解析】A．常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，該條件下的物質(zhì)的量小于，所含的分子數(shù)小于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．環(huán)氧乙烷的物質(zhì)的量為，含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為，數(shù)目為，B項(xiàng)正確；C．與水反應(yīng)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，數(shù)目為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液中有部分水解，溶液中物質(zhì)的量小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16.【答案】C【解析】A.甲苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，無法根據(jù)體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完成轉(zhuǎn)化為生成物，則1mo1乙酸生成的CH3CO18OC2H5分子小于NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，則14g乙烯和丙烯混合氣體中含有CH2為，氫原子為2mol，個(gè)數(shù)為2NA，C正確；D.78g苯為，每個(gè)苯中含有6個(gè)碳碳鍵(6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵)和6個(gè)碳?xì)滏I(6個(gè)σ鍵)，則含有σ鍵數(shù)為12NA，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】苯環(huán)的特點(diǎn)是六個(gè)碳碳鍵完全相同，介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，每個(gè)苯環(huán)中六個(gè)碳原子間形成6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵。17.【答案】A【解析】A．設(shè)乙烯的質(zhì)量為m，則據(jù)題意可知該混合氣體中的氫原子的物質(zhì)的量為，即14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確；B．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，每取代甲烷上的一個(gè)氫原子，就需要1個(gè)氯氣分子，故1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．一分子丙三醇中含有三個(gè)羥基，92.0g甘油（丙三醇）的物質(zhì)的量為1mol，則92.0g甘油中含有的羥基數(shù)為3.0NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。18.【答案】A【解析】A．16gCH4的物質(zhì)的量為=1mol，1個(gè)CH4含有4個(gè)C-H，所以16gCH4中含有4NA個(gè)C-H鍵，故A正確；B．二氯甲烷標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，22.4L二氯甲烷物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C．60g石英晶體的物質(zhì)的量為=1mol，一個(gè)硅原子周圍有四個(gè)氧原子，一個(gè)氧原子周圍有二個(gè)硅原子，所以在1mol二氧化硅晶體中，含有1molSi原子和2mol的氧原子，即含有2NA個(gè)氧原子，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1mol過氧化鈉由2mol鈉離子和1mol過氧根構(gòu)成，即含3mol離子，即3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案為A。19.【答案】A【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣的物質(zhì)的量是1mol，由于Ne是單原子分子，1個(gè)Ne原子中含有10個(gè)電子，則1molNe氣中含有的電子數(shù)為10NA，A正確；B．N2與H2合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)的物質(zhì)的量未知，因此不能確定0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．沒有給出溶液的體積，只有離子濃度不能確定溶液中含有的H+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．20mL18mol/L濃硫酸中含硫酸物質(zhì)的量為0.36mol，濃硫酸與Cu加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)不再發(fā)生，所以硫酸溶液中的溶質(zhì)不能完全反應(yīng)，因此生成SO2的分子數(shù)小于0.18NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。20.【答案】A【解析】A.無論Mg轉(zhuǎn)化成MgO還是轉(zhuǎn)化成Mg3N2，Mg的化合價(jià)都是由0價(jià)→＋2價(jià)，即0.5molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故A正確；B.Na2O2與H2O反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2molNa2O2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，即7.8g過氧化鈉與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.1mol，故B錯(cuò)誤；C.CaC2的電子式為，64gCaC2固體中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為=2mol，故C錯(cuò)誤；D.H2和I2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)題意，無法計(jì)算出生成H－I鍵的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案：A。二、非選擇題21.【答案】0.42:11:80.64g101:11:17:16【解析】(1)0.2mol

Cl2含有Cl的物質(zhì)的量為:0.2mol×2=0.4mol，故答案為：0.4；(2)1.5mol

H2O中氫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為2:1；含有H、O的質(zhì)量之比=(2×1):(1×16)=1:8，故答案為：2:1；1:8；(3)1.204×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為:，含有O的物質(zhì)的量為