高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)特訓(xùn)-化學(xué)反應(yīng)原理綜合題1含解析

PAGE化學(xué)反應(yīng)原理綜合題大題訓(xùn)練（共10題）1.氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_(kāi)_______________。②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能相同），則該反應(yīng)的△H=________?；瘜W(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)391243191431③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌消毒作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器）/mol2.001.451.001.001.00①甲容器中，0～40min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=___________。②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”)。③對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______________(填選項(xiàng)字母）。A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。(提示：C點(diǎn)時(shí)HCl和Cl2的濃度相等)②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))2.一氧化碳是一種重要的化工原料。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制取CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.0kJ·mol-1則△H1=___。(2)二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(3)工業(yè)上還可通過(guò)CO和Cl2化合制取光氣(COCl2)：Cl2(g)+CO(g)=COCl2(g)△H。向密閉容器中充入1molCl2(g)和1molCO(g)，反應(yīng)速率隨溫度的變化如圖所示。①圖中Q點(diǎn)的含義是___，△H___0(填“＞”或“＜”）。②某溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(COCl2)=0.80mol?L-1，c(Cl2)=0.20mol?L-1，則平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__(保留2位小數(shù)）。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如圖：①b電極的名稱是___。②生成丙烯(C3H6)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。3.空氣中有豐富的氮?dú)?，科學(xué)家展開(kāi)了向空氣要氨氣的系列研究。（1）已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝akJ·mol－1N2（g）＋O2（g）=2NO（g）ΔH＝bkJ·mol－14NH3（g）＋5O2（g）=4NO（g）＋6H2O（l）ΔH＝ckJ·mol－1工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝_______kJ·mol－1（2）以懸浮的納米Fe2O3作催化劑，H2O和N2為原料直接常壓電化學(xué)合成氨方面取得了突破性進(jìn)展。其工作原理如圖所示：①Ni電極處發(fā)生的總反應(yīng)為：N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－已知該反應(yīng)分為兩步，其中第二步的反應(yīng)為2Fe＋3H2O＋N2=2NH3＋Fe2O3，則第一步反應(yīng)為_(kāi)______。②蒙乃爾篩網(wǎng)處發(fā)生的電極反應(yīng)為：_______。（3）NH3可以合成尿素，反應(yīng)為2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（g）＋H2O（g）。向一體積可變的恒壓容器中充入一定量的NH3和CO2，保持容器的溫度不變，NH3和CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。①下列情況能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。ANH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1B容器內(nèi)氣體的密度保持不變C2v正（NH3）＝v逆（CO2）D各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變②起始時(shí)NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。③維持容器的溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡后的容器中充入NH3（g）、CO（NH2）2（g）和H2O（g）各1mol，則達(dá)到新平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。4.MoS2(s)(輝鉬礦的主要成分可用于制取鉬的化合物、潤(rùn)滑添加劑、氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等，回答下列問(wèn)題：(1)已知：MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)△H1；S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H2；2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H3；；反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=______用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示(2)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液裝置如圖所示。①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。②MoO42-在電極______(填A(yù)或B)附近生成。③實(shí)際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽(yáng)極(基層為T(mén)iO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________。(3)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。該反應(yīng)的△H______0(填“＞”或“＜”)；p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)開(kāi)_____________。(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若充入氦氣，平衡________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。(5)在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____。5.化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙氣脫硫。已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO2（g）+C（s）=2CO（g）ΔH2=+172.5kJ·mol-1③S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH3=-296.0kJ·mol-1CO將SO2還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），達(dá)到平衡后測(cè)得各組分的濃度如下：①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=_______。③恒溫恒容條件下，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填標(biāo)號(hào)）。Av正（CO）=2v逆（H2）B混合氣體的密度不變C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化④若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正_______v逆（填“>”、<”或“=”）。（3）在常溫下，亞硝酸HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________，常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=_______（保留兩位有效數(shù)字）。6．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。篴.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H1=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)?H2=-41.2kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)

?H=_____________。(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________(填序號(hào))A．和的轉(zhuǎn)化率相等B．反應(yīng)體系密度保持不變C．保持不變D．②P1_____P2(填“>”“=”或“不確定”，下同)；反應(yīng)的平衡常數(shù)：B點(diǎn)_______D點(diǎn)。③C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩害?A)__________υ(B)。Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)質(zhì)子交換膜(ab)的為2mol時(shí)，吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________L。7.十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，發(fā)生反應(yīng)①：2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）△H＝－746.5kJ·mol－1。（1）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中（0～15min）NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。①圖中a，b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__。（填“a”或“b”）②T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝__；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，則平衡將__移動(dòng)。（填“向左”、“向右”或“不”）③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是___（任答一條即可）。④又已知：反應(yīng)②N2（g）＋O2（g）2NO（g）△H2＝＋180.5kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝__。（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述反應(yīng)①，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。①溫度：T1__T2（填“<”或“>”）。②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的____點(diǎn)。（3）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率（脫硝率即NO的轉(zhuǎn)化率）與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖所示。為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是________。8.煙氣脫硝技術(shù)是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點(diǎn)。（1）用NH3選擇性脫除氮氧化物，有如下反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)已知化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵NO中的氮氧鍵N-HNNO-H鍵能（kJ·mol-1）abcd則該反應(yīng)的ΔH=__kJ·mol-1。（2）在汽車(chē)尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）①達(dá)平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)__k逆增大的倍數(shù)（填“＞”或“＜”或“＝”）。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則=__。（3）現(xiàn)利用反應(yīng)除去汽車(chē)尾氣中的NOx：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol-1。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率a（NO）隨溫度的變化如圖所示。由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是__。（4）以連二硫酸根（S2O42-）為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole-，則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_mL。9.燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，常要采用不同方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。（1）下列為二氧化硫和氮的氧化物轉(zhuǎn)化的部分環(huán)節(jié)：①已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－196.6kJ?mol－12NO（g）＋O2（g）2NO2（g）△H＝－113.0kJ·mol－1則SO2氣體與NO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。②一定條件下，工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中液態(tài)硫的回收，其中Y是單質(zhì)：SO2（g）＋2CO（g）2X（g）＋Y（l）。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某化學(xué)興趣小組在某溫度下、固定容器中用超靈敏氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的SO2和CO濃度如下表：時(shí)間/s01234c（SO2）/mol·L

－11.000.500.233.00×10－373.00×10－37c（CO）/mol·L－14.003.002.462.002.00X的化學(xué)式為_(kāi)____；當(dāng)時(shí)間為第4s時(shí)，2v（SO2）正____（填“>”“＝”或“<”）v（X）逆。（2）有科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，在210~290℃、催化劑條件下用H2可將CO2轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：①催化劑效果最佳的是催化劑________（填“I”“II”或“III”）。②此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___________。已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，則圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______（保留兩位有效數(shù)字）（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。10.某同學(xué)查閱資料得知25℃時(shí)部分弱酸的電離常數(shù)如下表:酸HCOOHHClOH2CO3H2C2O4H2S電離常數(shù)(Ka)1.8×10-43×10-8K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15據(jù)此回答以下幾個(gè)問(wèn)題:(1)四位同學(xué)根據(jù)表中數(shù)據(jù)寫(xiě)出以下幾個(gè)反應(yīng)方程式甲：乙：丙：?。荷鲜龇磻?yīng)可以成功進(jìn)行的是______(填同學(xué)代號(hào))。(2)甲同學(xué)為證明HCOOH為弱酸，采用以下方法一定能證明的是_______(填序號(hào))。①常溫下測(cè)得HCOONa溶液的pH大于7②用HCOOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HCOOH與Na2S能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體④采用pH計(jì)測(cè)得常溫下0.1mol/LHCOOH溶液的pH=1.37⑤HCOONa和H3PO4反應(yīng)，生成HCOOH⑥pH=2的HCOOH溶液稀釋至100倍后，測(cè)得pH約為3.4(3)乙同學(xué)取10.00mL0.1mol/LH2C2O4在室溫下用0.1mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，并使用氫離子濃度監(jiān)測(cè)儀進(jìn)行實(shí)時(shí)監(jiān)控，當(dāng)電腦顯示pH=7并穩(wěn)定時(shí)停止滴定，此時(shí)測(cè)得消耗NaOH溶液體積為VmL。①該實(shí)驗(yàn)可使用________量取10.00mL0.1mol/LH2C2O4(填儀器名稱)。②V____10.00mL(填“>”“="或“<”)。③滴定結(jié)束后溶液中所含離子濃度由大到小為：_________(書(shū)寫(xiě)離子濃度符號(hào)并用“>”連接)。④丙同學(xué)與甲同學(xué)做同樣實(shí)驗(yàn)。但他將0.1mol/LH2C2O4換成0.1mol/LH2S溶液，丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液c(HS-)___c(S2-)(填">""<"或“=”)。(4)已知酸性高錳酸鉀可將甲酸氧化成二氧化碳，丁采用HCOOH溶液對(duì)某KMnO4樣品進(jìn)行純度測(cè)定(雜質(zhì)不參導(dǎo)反應(yīng))，取0.200gKMnO4樣品(M=158g/mol)在錐形瓶中溶解并酸化后，用0.100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCOOH溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗HCOOH溶液20.00mL。①對(duì)KMnO4溶液進(jìn)行酸化時(shí)，通常選用的酸是__________。②確定達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷方法是_________。③該樣品中KMnO4的純度為_(kāi)______(用百分?jǐn)?shù)表示)?！緟⒖即鸢讣敖馕觥?.【答案】(1)+12kJ/molNH2Cl+H2OHClO+NH3(2)6.25×10-3mol/(L.min)＜AB(3)B0.5（MPa）－1【解析】【分析】(1)①一氯胺是共價(jià)化合物，N原子與H原子、Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；②一氯胺為共價(jià)化合物，發(fā)生反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)，根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計(jì)算；③一氯胺是重要的水消毒劑，在中性、酸性環(huán)境中發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和HClO；(2)①根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算；②根據(jù)數(shù)據(jù)可知，甲容器達(dá)到平衡時(shí)，用時(shí)120min，乙容器達(dá)到平衡時(shí)，用時(shí)80min，說(shuō)明乙容器的反應(yīng)速率大于甲容器的反應(yīng)速率，說(shuō)明乙容器的溫度高于甲容器中的溫度，且甲容器中剩余的Cl2多余乙容器中剩余的Cl2，Cl2增多，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向進(jìn)行；③可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各組分的濃度、含量等保持不變，由此衍生出的其它的一些量不變；(3)①反應(yīng)前后氣體的體積減小，生成HCl越多，Cl2轉(zhuǎn)化率越大；②C點(diǎn)HCl和Cl2濃度相同，結(jié)合三段法列式可計(jì)算得到平衡狀態(tài)下各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再計(jì)算物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，最后根據(jù)Kp=進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)①一氯胺是共價(jià)化合物，N原子與H原子、Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：；②△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=(3×391+243)-(2×391+191+431)=+12kJ/mol；③一氯胺是重要的水消毒劑，在中性、酸性環(huán)境中發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和HClO，反應(yīng)方程式為：NH2Cl+H2OHClO+NH3；(2)①甲容器中，0～40min內(nèi)氯氣的物質(zhì)的量的變化量為2.00mik-1.50mol=0.50mol，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此氨氣的物質(zhì)的量的變化量為=0.25mol，濃度的變化量為=0.25mol/L，因此v===0.00625mol/(L?min)；②根據(jù)數(shù)據(jù)可知，甲容器達(dá)到平衡時(shí)，用時(shí)120min，乙容器達(dá)到平衡時(shí)，用時(shí)80min，說(shuō)明乙容器的反應(yīng)速率大于甲容器的反應(yīng)速率，說(shuō)明一容器的溫度高于甲容器中的溫度，且甲容器中剩余的Cl2多余乙容器中剩余的Cl2，Cl2增多，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，進(jìn)一步說(shuō)明該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H<0；③A.由反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，氣體體積不變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變，說(shuō)明容器內(nèi)物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，Cl2的轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，因NHCl2為液態(tài)，增大液體的量，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；正確的選AB；(3)①反應(yīng)前后氣體的體積減小，由圖象可知三點(diǎn)中B點(diǎn)HCl最多，因此B點(diǎn)Cl2轉(zhuǎn)化率最高；②設(shè)反應(yīng)掉的NH3的物質(zhì)的量為xmol，那么2-2x=2x，解得x=0.5mol，總物質(zhì)的量為3-3x+2x=3-x=3-0.5=2.5mol，總壓強(qiáng)為10MPa，因此Kp(C)===0.5MPa。2.【答案】(1)-90.1kJ·mol-1(2)CO2C+O2(3)化學(xué)平衡狀態(tài)＜16.67%20(4)正極3CO2+18H++18e-→CH3CH=CH2+6H2O【解析】【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；(2)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物為二氧化碳，生成物為炭黑和氧氣；(3)根據(jù)圖像可知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆向反應(yīng)為吸熱，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)①根據(jù)圖知，氧的化合價(jià)由-2變?yōu)?價(jià)，失電子，則生成氧氣的電極是陽(yáng)極，則連接陽(yáng)極的電源電極為正極；②陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成丙烯和水?！驹斀狻?1)根據(jù)蓋斯定律可知，①+②可得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，則△H1=△H2+△H3=-90.1kJ·mol-1；(2)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物為二氧化碳，生成物為炭黑和氧氣，則方程式為CO2C+O2；(3)根據(jù)圖像可知，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆向反應(yīng)為吸熱，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。①根據(jù)圖像可知在Q點(diǎn)之前為建立平衡的過(guò)程，而Q點(diǎn)之后為平衡移動(dòng)的過(guò)程，且隨著溫度的升高平衡逆向移動(dòng)，Q點(diǎn)為化學(xué)平衡狀態(tài)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0；②初始時(shí)，充入等物質(zhì)的量的Cl2、CO，根據(jù)Cl2(g)+CO(g)=COCl2(g)，平衡時(shí)，c(Cl2)=c(CO)=0.20mol?L-1，平衡體系中CO的體積分?jǐn)?shù)=×100%=16.67%；K==20；(4)①根據(jù)圖知，氧的化合價(jià)由-2變?yōu)?價(jià)，失電子，則生成氧氣的電極是陽(yáng)極，則連接陽(yáng)極的電源電極為正極，所以b為正極；②陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成丙烯和水，電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-→CH3CH=CH2+6H2O。3.【答案】（1）（b＋－）（2）Fe2O3＋6e－＋3H2O=2Fe＋6OH－4OH－－4e－=2H2O＋O2↑（3）BD3∶152.94%【解析】【分析】(1)可根據(jù)蓋斯定理由已知反應(yīng)求得目標(biāo)反應(yīng)的焓變；(2)觀察其工作原理圖可知，Ni電極變化為N2→NH3，發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極，則蒙乃爾篩網(wǎng)處是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變及由此衍生的其他物理量進(jìn)行分析；②設(shè)起始時(shí)NH3和CO2的物質(zhì)的量分別為n(NH3)、n(CO2)，反應(yīng)消耗的CO2的物質(zhì)的量為x，結(jié)合方程式列三段式，結(jié)合氨氣、二氧化碳的轉(zhuǎn)化率進(jìn)行分析計(jì)算，求出n（NH3）:n（CO2）；③維持容器的溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡后的容器中充入NH3(g)、CO(NH2)2(g)和H2O(g)各1mol，進(jìn)行轉(zhuǎn)化，通過(guò)把生成物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物后，可知轉(zhuǎn)化后比值相等，與原平衡等效，則達(dá)到新平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，所以，只需計(jì)算原平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)即可?！驹斀狻?1)由已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝ak·mol-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝bk·mol-1③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔH＝ck·mol-1根據(jù)蓋斯定理，可由①×+②-③×得反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，則ΔH＝(b+-)k·mol-1。答案為：(b+-)(2)①用總反應(yīng)減第二步的反應(yīng)得：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-。答案為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-②蒙乃爾篩網(wǎng)處是陽(yáng)極，OH-放電，發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑。答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑(3)①A.NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)不一定達(dá)到平衡，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)體系條件為恒溫恒壓，平衡移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量變化，所以氣體體積也變化，而體系氣體質(zhì)量不變，所以密度會(huì)隨平衡的移動(dòng)而變化，密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選項(xiàng)正確；C.由2v正(NH3)＝v逆(CO2)，得v正(NH3)：v逆(CO2)=1：2，不等于計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，平衡時(shí)各組分的百分含量保持不變，D選項(xiàng)正確；答案為：BD②設(shè)起始時(shí)NH3和CO2的物質(zhì)的量分別為n(NH3)、n(CO2)，反應(yīng)消耗的CO2的物質(zhì)的量為x，則有：，解得：答案為：3∶1③維持容器的溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡后的容器中充入NH3(g)、CO(NH2)2(g)和H2O(g)各1mol，進(jìn)行轉(zhuǎn)化:轉(zhuǎn)化后比值相等，與原平衡等效，則達(dá)到新平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，所以，只需計(jì)算原平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)即可。在②的計(jì)算中，n(NH3)=3n(CO2)，x=0.6n(CO2)，則平衡時(shí)總物質(zhì)的量為n(NH3)-2x+n(CO2)-x+x+x=n(NH3)+n(CO2)-x=3.4n(CO2)，則達(dá)到新平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為：答案為：52.94%【點(diǎn)睛】1.判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的方法：v正＝v逆；各物質(zhì)含量不變；其它表現(xiàn)：看該量是否隨平衡移動(dòng)而改變，是則可。2.恒溫恒壓時(shí)，同一種反應(yīng)，按不同方式投料，如果轉(zhuǎn)化后的投料比相等，則建立的平衡等效，平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量對(duì)應(yīng)相等。4.【答案】(1)△H3－2△H2－2△H1(2)2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－或2H＋＋2e－=H2↑A陽(yáng)極主要生成Cl2，還會(huì)生成O2，生成的O2會(huì)消耗石墨(3)＞p1＜p2＜p3(4)不移動(dòng)(5)2.5×10－3【解析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，將幾個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式疊加，可得到相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；（2）根據(jù)電解原理進(jìn)行分析；（3）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行分析；（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行分析；（5）利用三段式進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；【詳解】（1）MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)①，S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)②；2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)③；利用蓋斯定律，以及目標(biāo)反應(yīng)方程式，得出③－2×②－2×①得出△H=△H3－2△H2－2△H1；答案為△H3－2△H2－2△H1；（2）①該裝置為電解池，電極B連接電源負(fù)極，即電極B為陰極，根據(jù)電解原理，陰極上應(yīng)是H2O電離出H＋放電，即電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－或2H＋＋2e－=H2↑；答案為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－或2H＋＋2e－=H2↑；②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，Cl2具有強(qiáng)氧化性，溶于水后產(chǎn)生的HClO也具有強(qiáng)氧化性，能將MoS2氧化成MoO42－，即MoO42－在陽(yáng)極A附近生成；答案為A；③食鹽水中含有的陰離子是Cl－、OH－，Cl－失去電子產(chǎn)生Cl2，OH－也可能失去電子變?yōu)镺2，生成O2會(huì)與石墨在高溫下反應(yīng)生成CO2，不斷消耗石墨，因此陽(yáng)極一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽(yáng)極；答案為陽(yáng)極主要生成Cl2，還會(huì)生成O2，生成的O2會(huì)消耗石墨；（3）根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，H2的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，即△H＞0；在相同的溫度下，壓強(qiáng)越大，H2的轉(zhuǎn)化率越小，因此根據(jù)圖像，壓強(qiáng)由小到大的順序是p1＜p2＜p3；答案為＞；p1＜p2＜p3；（4）體積固定，達(dá)到平衡時(shí)，充入氦氣，組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)；答案是不移動(dòng)；（5）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K==2.5×10－3；答案為2.5×10－3。5.【答案】（1）2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)ΔH=-270kJ·mol-1（2）40%CD=（3）c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)1.4×10-11【解析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律分析，將幾個(gè)熱化學(xué)方程式即反應(yīng)熱進(jìn)行計(jì)算即可；（2）列出反應(yīng)的三段式進(jìn)行分析；（3）由題知，HNO2的電離常數(shù)大于NH3·H2O，則NH4NO2溶液中，NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度，則溶液中c(NO2-)>c(NH4+)；Kh=?！驹斀狻浚?）根據(jù)蓋斯定律可得，該反應(yīng)=反應(yīng)①-反應(yīng)②-反應(yīng)③，ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3，即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)ΔH=-270kJ·mol-1；（2）該反應(yīng)的三段式如下：①α(CO)==40%；②K===；③A、平衡時(shí)，2v正(CO)=v逆(H2)；v正(CO)=2v逆(H2)是某一個(gè)點(diǎn)時(shí)，體系中的速率關(guān)系，且一定不是平衡時(shí)的速率關(guān)系，故該說(shuō)法不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)體系的總質(zhì)量始終不變，由于該反應(yīng)是在恒容的容器中進(jìn)行的，故反應(yīng)體系的密度始終不變，故該說(shuō)法不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)體系的總質(zhì)量始終不變，但是反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量在減小，即在反應(yīng)體系達(dá)到平衡之前，反應(yīng)體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量在增大，故當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D、反應(yīng)體系的各組分的濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故選CD；④保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，c(CO)=1.5mol·L-1，c(H2)=1.0mol·L-1，c(CH3OH)=1.0mol·L-1，Qc====K，則平衡不移動(dòng)，即v正=v逆；（3）由題知，HNO2的電離常數(shù)大于NH3·H2O，則NH4NO2溶液中，NH4+的水解程度大于NO2-的水解程度，故該溶液中各離子濃度由大到小為：c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；NO2-的水解平衡常數(shù)Kh=====1.4×10-11。6．【答案】I.(1)+175.2kJ/mol(2)BC<>66.7%<Ⅱ.2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O11.2【解析】【分析】I.(1)則將a+b可得CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H；(2)①起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨，達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，氣體的總物質(zhì)的量不變，以此判斷；②增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡混合氣體中氨氣的百分含量增大；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；③起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，C點(diǎn)氨氣的含量為50%，結(jié)合方程式計(jì)算；壓強(qiáng)越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快；II.根據(jù)圖示可知，陰極通入的SO32-發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成S2O42-，結(jié)合溶液為酸性書(shū)寫(xiě)陰極反應(yīng)式；寫(xiě)出電解池的總反應(yīng)，根據(jù)通過(guò)的氫離子物質(zhì)的量可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，吸收柱中生成的氣體為氮?dú)?，然后利用電子守恒?jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，最后根據(jù)V=n?Vm計(jì)算標(biāo)況下體積?！驹斀狻縄.(1)已知a.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol則將a+b，可得CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H=（+216.4-41.2）kJ/mol=+175.2kJ/mol；(2)①A.N2和H2的起始物料比為1：3，且按照1：3反應(yīng)，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率都相等，N2和H2轉(zhuǎn)化率相等不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.氣體的總質(zhì)量不變，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒壓條件下，當(dāng)反應(yīng)體系密度保持不變時(shí)，說(shuō)明體積不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.保持不變，說(shuō)明氫氣、氨氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC；②由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡混合氣體中氨氣的百分含量增大，由圖象可知P1<P2，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)平衡常數(shù)：B點(diǎn)＞D點(diǎn)；③起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，C點(diǎn)氨氣的含量為50%，設(shè)轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量為xmol，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)起始：1mol3mol0轉(zhuǎn)化：xmol3xmol2xmol平衡：(1-x)mol(3-3x)mol2xmol則×100%=50%，解得x=，則C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為=66.7%，B點(diǎn)的壓強(qiáng)、溫度都比A點(diǎn)高，壓強(qiáng)越大、溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以υ(A)<υ(B)；II.根據(jù)圖示可知，陰極通入的SO32-發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成S2O42-，則陰極反應(yīng)式為：2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O；電解池的陽(yáng)極水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，則電解池中總反應(yīng)為：4SO32-+4H+2S2O42-+2H2O+O2↑，即轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)有4mol氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜，則反應(yīng)過(guò)程中通過(guò)質(zhì)子交換膜（ab）的H+為2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，生成1molS2O42-，圖示NO吸收柱中S2O42-失去電子被氧化成SO32-，NO得到電子被還原成N2，根據(jù)得失電子守恒可知，吸收柱中生成N2的物質(zhì)的量為：n(N2)==0.5mol，標(biāo)況下0.5mol氮?dú)獾捏w積為：22.4L/mol×0.5mol=11.2L?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡、電解原理、反應(yīng)熱計(jì)算等知識(shí)，明確蓋斯定律、電解原理，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力、計(jì)算能力及綜合應(yīng)用能力。7.【答案】（1）b5L/mol不加壓（或增加CO的物質(zhì)的量濃度或減少生成物濃度或降溫等）283.0kJ·mol-1（2）＞A（3）350℃左右、負(fù)載率3％【解析】【分析】（1）①使用催化劑縮短到平衡狀態(tài)用時(shí)來(lái)判斷；②根據(jù)三段法計(jì)算平衡常數(shù)，比較Qc與平衡常數(shù)K大小判斷移動(dòng)方向；③用n（NO）發(fā)生圖中所示變化判斷改變的條件；④用蓋斯定律來(lái)計(jì)算CO的燃燒熱；（2）①根據(jù)反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以NO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大；②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，則平衡會(huì)逆向移動(dòng)；③從圖中判斷達(dá)到最佳脫硝效果應(yīng)采取的條件?！驹斀狻浚?）①使用催化劑縮短到平衡狀態(tài)用時(shí)，因此催化劑面積較大的曲線是b；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(CO)=(0.4－0.2)/(2×10)mol/(L·min)=0.01mol/(L·min)；2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)起始濃度：0.20.200變化濃度：0.10.10.10.05平衡濃度：0.10.10.10.05，根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，=5；此時(shí)CO的濃度為0.2mol·L－1，CO2的濃度為0.2mol·L－1，代數(shù)上式，此時(shí)的濃度商為5，與化學(xué)平衡常數(shù)相等，即平衡不移動(dòng)；③15min時(shí)，NO的物質(zhì)的量減少，將N2移出減少生成物濃度、加壓等，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的物質(zhì)的量減小，④用蓋斯定律結(jié)合反應(yīng)①與反應(yīng)來(lái)②，計(jì)算CO的燃燒熱283.0kJ·mol-1（3）①根據(jù)反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以NO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，即T1＞T2。②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，則平衡會(huì)逆向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)增加，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A點(diǎn)。③從圖中判斷達(dá)到最佳脫硝效果應(yīng)采取的條件350℃左右、負(fù)載率3％?！军c(diǎn)睛】利用蓋斯定律的求算燃燒熱，是高考熱點(diǎn)；平衡常數(shù)的計(jì)算及Qc計(jì)算并比較是難點(diǎn)。8.【答案】（1）6a+12b-5c-12d（2）＜1（3）1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大（4）2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O1344【解析】【分析】（1）反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵；（2）①根據(jù)升溫對(duì)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1的平衡移動(dòng)及反應(yīng)速率的影響幅度來(lái)判斷；②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，用三段式求出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，再按照平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等來(lái)計(jì)算；（3）假如已平衡，升溫平衡應(yīng)左移，轉(zhuǎn)化率下降，之所以有矛盾，從假設(shè)不成立角度分析；（4）①陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，從圖中找出陰極反應(yīng)物，寫(xiě)它發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式；②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，寫(xiě)出關(guān)系式，按電子數(shù)守恒，求出一氧化氮在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積；【詳解】（1）反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵，ΔH=（6a+12b-5c-12d）kJ·mol-1；答案為：6a+12b-5c-12d；（2）①該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，僅升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，所以k正增大的倍數(shù)<k逆增大的倍數(shù)；答案為：＜；②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)，則k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)，因?yàn)槭?L的密閉容器，k正×0.52×0.52=k逆·×0.25×0.52，則=1；答案為：1；（3）假如已平衡，升溫平衡應(yīng)左移，轉(zhuǎn)化率下降，而當(dāng)反應(yīng)在建立平衡的過(guò)程中時(shí)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；答案為：1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；（4）①由圖可知，陰極區(qū)通入液體主要含SO32-，流出主要含S2O42-，所以陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O；答案為：2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O；②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電一段時(shí)間后陰極區(qū)n(SO32-)減少了0.3mol，此過(guò)程轉(zhuǎn)移0.3mole?；由于NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，NO～