高考專題鹽類的水解考點一鹽類水解規(guī)律講義高三化學一輪復習_第1頁
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文檔簡介

高考專題:鹽類的水解[考綱要求]1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用??键c一鹽類水解規(guī)律[要點濃縮]鹽類水解的規(guī)律:

有弱才水解,無弱不水解,都弱雙水解,誰強顯誰性,同強顯中性。(CH3COONH4溶液呈中性)[要點細化]1.定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.實質(zhì)鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合H+,弱堿的陽離子→結(jié)合OH-))→破壞了水的電離平衡→水的電離程度增大→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈堿性或酸性。3.特點4.規(guī)律有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性,同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3否中性pH=7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NHeq\o\al(+,4)、Cu2+酸性pH<7弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、COeq\o\al(2-,3)堿性pH>75.水解離子方程式的書寫(1)書寫鹽類水解方程式一般要用號連接,產(chǎn)物不標“↑”或“↓”,其一般形式為:弱離子+水弱酸(弱堿)+OH-(H+)。若水解程度較大,書寫時要用“=”、“↑”或“↓”。如NaHCO3與AlCl3混合液的反應(yīng)離子方程式為:3HCO3-+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。

(2)一般鹽類水解程度很小,水解產(chǎn)物濃度很小,如果產(chǎn)物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不寫成其分解產(chǎn)物的形式,如:NH4Cl的水解離子方程式:NH4++H2ONH3·H2O+H+。(3)多元弱酸鹽的水解分步進行,以第一步為主,一般只寫第一步水解的離子方程式,如Na2CO3的水解離子方程式:CO32-+H2OHCO3-+OH-。(4)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完,如FeCl3的水解離子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。[溫馨提示](1)判斷鹽溶液的酸堿性,需先判斷鹽的類型,因此需熟練記憶常見的強酸、強堿和弱酸、弱堿。(2)鹽溶液呈中性,無法判斷該鹽是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因為NaCl是強酸強堿鹽,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因為CH3COO-和NH4+的水解程度相當,即水解過程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。(3)某鹽的酸根離子加上一個氫離子,就是該鹽的對應(yīng)酸;酸分子去掉一個氫離子形成的酸根,就是該酸的對應(yīng)酸根。例如:NaHCO3對應(yīng)的酸就是H2CO3,Na2CO3對應(yīng)的酸就是HCO3-,根據(jù)碳酸的兩步電離常數(shù)可以判斷酸性:H2CO3>HCO3-,所以水解程度:Na2CO3>NaHCO3。[總結(jié)歸納]鹽類水解的規(guī)律(1)“誰弱誰水解,越弱越水解”。如酸性:HCN<CH3COOH,則相同條件下堿性:NaCN>CH3COONa。(2)強酸的酸式鹽只電離,不水解,溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4Na++H++SOeq\o\al(2-,4)。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性,取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。①若電離程度小于水解程度,溶液呈堿性。如NaHCO3溶液中:HCOeq\o\al(-,3)H++COeq\o\al(2-,3)(次要),HCOeq\o\al(-,3)+H2OH2CO3+OH-(主要)。②若電離程度大于水解程度,溶液顯酸性。如NaHSO3溶液中:HSOeq\o\al(-,3)H++SOeq\o\al(2-,3)(主要),HSOeq\o\al(-,3)+H2OH2SO3+OH-(次要)。(4)相同條件下的水解程度:正鹽>相應(yīng)酸式鹽,如COeq\o\al(2-,3)>HCOeq\o\al(-,3)。(5)相互促進水解的鹽>單獨水解的鹽>水解相互抑制的鹽。如NHeq\o\al(+,4)的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。[易錯警示]等濃度的溶液pH由大到小的順序:強堿>弱堿>強堿弱酸鹽>強酸強堿鹽>強酸弱堿鹽>弱酸>強酸[正誤判斷](1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽()(2)酸式鹽溶液可能呈酸性,也可能呈堿性()(3)某鹽溶液呈酸性,該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)()(4)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液,水的電離程度相同()(5)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液,水的電離程度相同()(6)NaHCO3、NaHSO4都能促進水的電離()(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成()(8)FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合:Fe3++3HCOeq\o\al(-,3)=Fe(OH)3↓+3CO2↑()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√[能力提升]1.常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的下列四種鹽溶液,其pH測定如表所示:序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說法正確的是()A.四種溶液中,水的電離程度:①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(COeq\o\al(2-,3))+c(HCOeq\o\al(-,3))+c(H2CO3)[解析]這幾種鹽都是強堿弱酸鹽,弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性,當鹽的濃度相同時,酸的酸性越弱,酸根離子水解的程度就越大,水的電離程度就越大,溶液的堿性就越強。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知四種溶液中,水的電離程度:①<②<④<③,A錯誤;在Na2CO3和NaHCO3溶液中,存在的粒子有Na+、HCOeq\o\al(-,3)、COeq\o\al(2-,3)、H2CO3、H2O、H+、OH-,所以粒子種類相同,B正確;根據(jù)鹽的水解程度大小可知,等濃度的CH3COOH和HClO溶液的酸性:CH3COOH>HClO,所以pH小的是CH3COOH,C錯誤;在Na2CO3溶液中,根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(COeq\o\al(2-,3))+2c(HCOeq\o\al(-,3))+2c(H2CO3),D錯誤。答案B2.25℃時濃度都是1mol·L-1的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列說法正確的是()A.電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀釋相同倍數(shù),溶液pH變化BX等于BYD.將濃度均為1mol·L-1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后,HX溶液的pH大于HY[解析]A項,根據(jù)BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解,則BOH比HY更難電離,因此電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY);B項,根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH,則AX為強酸強堿鹽,

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