高三化學一輪復習第一章++第4講++氧化還原反應的規(guī)律

人教版一輪復習第一章化學物質(zhì)及其變化第4講氧化還原反應的概念和規(guī)律第2課時氧化還原反應的規(guī)律一、強弱規(guī)律1.氧化性、還原性強弱的比較方法①根據(jù)化學方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物例1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是

。Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋一、強弱規(guī)律1.氧化性、還原性強弱的比較方法①根據(jù)化學方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物例2．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是(

)A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋

D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋D一、強弱規(guī)律1.氧化性、還原性強弱的比較方法①根據(jù)化學方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物例3．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是(

)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HClC一、強弱規(guī)律1.氧化性、還原性強弱的比較方法①根據(jù)化學方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物例4．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。試判斷下列反應能否發(fā)生。

(1)3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3________(2)Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2________(3)Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O________(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2________一、強弱規(guī)律1.氧化性、還原性強弱的比較方法②根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷氧化性：Cl2>S一、強弱規(guī)律1.氧化性、還原性強弱的比較方法③根據(jù)反應條件、濃度大小及反應的劇烈程度判斷下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液

⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是____________________(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是________________________。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是________________。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④一、強弱規(guī)律2.氧化性強弱的規(guī)律①元素非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強例：Cl2>Br2>I2>S②金屬活動性越強，對應金屬的簡單陽離子氧化性越弱例：Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋電解池中陰極放電順序：Ag＋>Hg2+>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na+>Ca2+＞K+一、強弱規(guī)律3.還原性強弱的規(guī)律陽極放電順序：活性電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子①元素金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強②非金屬活動性越強，對應元素形成的簡單陰離子還原性越弱③電解池中在陽極優(yōu)先放電的微粒還原性較強一、強弱規(guī)律4.強弱規(guī)律的應用同時含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應時，還原性(或氧化性)強的優(yōu)先反應，即“強者優(yōu)先”如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，一、強弱規(guī)律4.強弱規(guī)律的應用例：向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)線段BC表示________物質(zhì)的量的變化情況。(2)FeBr2的物質(zhì)的量為________。(3)當通入2molCl2時，溶液中的離子反應可表示為________________________________(4)原溶液n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝________。二、價態(tài)規(guī)律1.歸中反應“高價＋低價―→中間價”只靠攏，不交叉2.歧化反應“中間價―→高價＋低價”二、價態(tài)規(guī)律例1．K35ClO3晶體與含有H37Cl的濃鹽酸反應生成Cl2，化學方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應生成氯氣的摩爾質(zhì)量為________。例2．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是________________。73.3g·mol－1G、Y、Q、Z、X易錯辨析1．金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(

)2．元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質(zhì)越活潑(

)3．強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(

)4．向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA(

)5．1molKClO3與足量的濃鹽酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA(

)6．SO2的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體(

)××××√√真題演練1.關(guān)于反應2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是(

)A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．NH2OH是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2＋為負極產(chǎn)物A真題演練2．(2023·湖南卷)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應：下列說法正確的是(

)A．

和

的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應Ⅰ和Ⅱ中，參加反應的

：Ⅰ<ⅡD．反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7D真題演練3．(2022·浙江6月選