高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章++第4講++氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

人教版一輪復(fù)習(xí)第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第4講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律一、強(qiáng)弱規(guī)律1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法①根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物例1．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

。Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋一、強(qiáng)弱規(guī)律1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法①根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物例2．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是(

)A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋

D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋D一、強(qiáng)弱規(guī)律1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法①根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物例3．現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是(

)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HClC一、強(qiáng)弱規(guī)律1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法①根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物例4．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。試判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生。

(1)3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3________(2)Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2________(3)Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O________(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2________一、強(qiáng)弱規(guī)律1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法②根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷氧化性：Cl2>S一、強(qiáng)弱規(guī)律1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法③根據(jù)反應(yīng)條件、濃度大小及反應(yīng)的劇烈程度判斷下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液

⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是____________________(填序號(hào)，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________________________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是________________。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④一、強(qiáng)弱規(guī)律2.氧化性強(qiáng)弱的規(guī)律①元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)例：Cl2>Br2>I2>S②金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性越弱例：Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋電解池中陰極放電順序：Ag＋>Hg2+>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na+>Ca2+＞K+一、強(qiáng)弱規(guī)律3.還原性強(qiáng)弱的規(guī)律陽(yáng)極放電順序：活性電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子①元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)②非金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素形成的簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱③電解池中在陽(yáng)極優(yōu)先放電的微粒還原性較強(qiáng)一、強(qiáng)弱規(guī)律4.強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用同時(shí)含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原性(或氧化性)強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者優(yōu)先”如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，一、強(qiáng)弱規(guī)律4.強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用例：向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)線段BC表示________物質(zhì)的量的變化情況。(2)FeBr2的物質(zhì)的量為________。(3)當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中的離子反應(yīng)可表示為________________________________(4)原溶液n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝________。二、價(jià)態(tài)規(guī)律1.歸中反應(yīng)“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”只靠攏，不交叉2.歧化反應(yīng)“中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)”二、價(jià)態(tài)規(guī)律例1．K35ClO3晶體與含有H37Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為________。例2．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是________________。73.3g·mol－1G、Y、Q、Z、X易錯(cuò)辨析1．金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)(

)2．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑(

)3．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

)4．向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA(

)5．1molKClO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA(

)6．SO2的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體(

)××××√√真題演練1.關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說(shuō)法正確的是(

)A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B．NH2OH是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物A真題演練2．(2023·湖南卷)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是(

)A．

和

的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的

：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7D真題演練3．(2022·浙江6月選