2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1節(jié)第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能課堂達(dá)標(biāo)含解析新人教版選擇性必修第一冊(cè)

PAGE3-第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能1．足量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不變更H2的產(chǎn)量，可以運(yùn)用如下方法中的(D)①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦上升溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用50mL0.01mol·L－1的稀硫酸A．①④⑤ B．②④⑤C．③⑥⑦ D．⑥⑦⑧解析：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢，故不選；②加NaOH固體，與鹽酸反應(yīng)，削減了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢，故不選；③滴入幾滴濃鹽酸，反應(yīng)速率加快，但生成的氫氣也增多，故不選；④加CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，故反應(yīng)速率減慢，故不選；⑤加NaCl溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢，故不選；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，又足量鐵粉，故不變更H2的產(chǎn)量，故選；⑦上升溫度，反應(yīng)速率加快，不變更H2的產(chǎn)量，故選；⑧改用50mL0.01mol·L－1的稀硫酸，則氫離子濃度增大，但物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)速率加快，不變更H2的產(chǎn)量，故選。2．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛起先時(shí)，放出H2的速率最大的是(D)編號(hào)金屬(粉末狀)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg：0.1mol6mol·L－1HNO310mL60℃BMg：0.1mol3mol·L－1HCl10mL60℃CFe：0.1mol3mol·L－1HCl10mL60℃DMg：0.1mol3mol·L－1H2SO410mL60℃解析：硝酸與鎂反應(yīng)不生成氫氣，Mg比Fe活潑，與酸反應(yīng)較猛烈；B和D相比較，D氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較快。3．在一氧化碳變換反應(yīng)CO＋H2Oeq\o(,\s\up7(肯定條件))CO2＋H2中，有關(guān)反應(yīng)條件變更使反應(yīng)速率增大的緣由分析不正確的是(D)A．運(yùn)用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加B．上升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加C．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加D．增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加4．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入肯定量的SO2和O2，起先反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小的依次排列正確的是(C)甲：在500℃時(shí)，10molSO2和5molO2反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲>乙>丙>丁 B．乙>甲>丙>丁C．乙>甲>丁>丙 D．丁>丙>乙>甲解析：甲、乙、丁容器中的溫度相同，且高于丙容器中的溫度，丙、丁容器中的反應(yīng)物的量相同且最小，故反應(yīng)速率：丁>丙；甲、乙容器中溫度相同、反應(yīng)物的量也相同，但乙運(yùn)用了催化劑，故反應(yīng)速率：乙>甲；由甲、丁容器內(nèi)反應(yīng)物的量不同可知反應(yīng)速率：甲>丁，即反應(yīng)速率：乙>甲>丁>丙。5．乙烯在催化劑的作用下可發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理為：PdCl2＋C2H4＋H2O→Pd＋2HCl＋CH3CHOⅰPd＋2CuCl2=PdCl2＋2CuClⅱ4CuCl＋4HCl＋O2=4CuCl2＋2H2Oⅲ下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．催化劑加快反應(yīng)速率的原理是通過(guò)變更反應(yīng)路徑降低了活化能B．該催化氧化反應(yīng)的總方程式是2C2H4＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))2CH3CHOC．該催化氧化過(guò)程可在無(wú)水條件下進(jìn)行D．CuCl2和PdCl2的混合溶液可作為該反應(yīng)的催化劑解析：催化劑降低了反應(yīng)所需的活化能，所以加快反應(yīng)速率，故A正確；將方程式2?。?ⅱ＋ⅲ得2C2H4＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))2CH3CHO，故B正確；從反應(yīng)機(jī)理看須要有水參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)在無(wú)水條件下不會(huì)發(fā)生，故C錯(cuò)誤；CuCl2在其次個(gè)反應(yīng)中是反應(yīng)物、在第三個(gè)反應(yīng)中是生成物，PdCl2在第一個(gè)反應(yīng)中是反應(yīng)物、其次個(gè)反應(yīng)中是生成物，所以CuCl2和PdCl2的混合溶液可作為該反應(yīng)的催化劑，故D正確。6．有機(jī)廢水就是以有機(jī)污染物為主的廢水，有機(jī)廢水易造成水質(zhì)富養(yǎng)分化，危害比較大。有機(jī)廢水一般是指由造紙、皮革及食品等行業(yè)排出的有機(jī)污染物在2000mg·L－1以上廢水。Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)整好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。某校化學(xué)愛(ài)好小組現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。[試驗(yàn)設(shè)計(jì)]限制p—CP的初始濃度相同，恒定試驗(yàn)溫度在298K或313K(其余試驗(yàn)條件見(jiàn)下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。試驗(yàn)編號(hào)試驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/(10－3mol·L－1)H2O2Fe2＋①為以下試驗(yàn)作參考29836.00.30②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響③298106.00.30(1)請(qǐng)完成上述試驗(yàn)設(shè)計(jì)表(不要留空格)__對(duì)比試驗(yàn)的關(guān)鍵是限制變量，試驗(yàn)②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響，則②中除了溫度不同以外，其他量必需與試驗(yàn)①相同，則溫度、pH、雙氧水濃度、亞鐵離子濃度在表格中數(shù)值分別為313、3、6.0、0.30；試驗(yàn)③中除了pH與①不同外，其他量完全相同，則探究的是溶液的pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響。__[數(shù)據(jù)處理]試驗(yàn)測(cè)得p—CP的濃度隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖。(2)請(qǐng)依據(jù)如圖試驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率v(p—CP)。__依據(jù)圖像可知，曲線①中在50s時(shí)的濃度為1.2×10－3mol·L－1在150s時(shí)濃度為0.4×10－3mol·L－1，則50～150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：v(p—CP)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(1.2－0.4×10－3mol·L－1,150－50s)＝8.0×10－6mol·(L·s)－1。__[說(shuō)明與結(jié)論](3)試驗(yàn)①②表明溫度上升，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過(guò)高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析緣由。__溫度較高時(shí)，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定易分解，所以溫度過(guò)高