溶解度（下）（解析版）-A4

第頁第九單元溶液課題2溶解度（下）第2課時溶解度板塊導航01/學習目標明確內(nèi)容要求，落實學習任務02/思維導圖構(gòu)建知識體系，加強學習記憶03/知識導學梳理教材內(nèi)容，掌握基礎知識04/效果檢測課堂自我檢測，發(fā)現(xiàn)知識盲點05/問題探究探究重點難點，突破學習任務06/分層訓練課后訓練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．理解溶解度的含義，知道飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液之比是定值。2．學會繪制和分析溶解度曲線，學會利用溶解度曲線處理數(shù)據(jù)。3．知道影響溶解度的因素，能利用氣體溶解度解釋生活中的某些現(xiàn)象。重點:溶解度曲線的應用難點:溶解度概念的理解絕大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑里溶解是有限度的，化學上用溶解度表示這種溶解的限度。一、固體溶解度（S）1．溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在一定量溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（1）如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指在水中的溶解度。（2）固體溶解度定義中的“四要素”：①條件：一定溫度，固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。②標準：100g溶劑，固體物質(zhì)的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統(tǒng)一標準后比較。③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)，只有達到最大溶解量時才是確定的值。④單位：為克，溶解度其實就是溶質(zhì)的質(zhì)量，是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量。2.溶解度的意義以“20℃時，氯化鈉溶解度為36g”為例（1）在20℃時，100g水中最多能溶解(即達飽和)36gNaCl。（2）在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。（3）在20℃時，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。（4）在20℃時，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉?！久麕燑c撥】通過溶解度可得該溫度下該物質(zhì)的任何飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比是一個固定的比值：溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的質(zhì)量比為S：100：（S+100）。3．固體物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系（1）溶解性是表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力的大小，是物理性質(zhì)。溶解度是溶解性的定量表示。（2）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度（3）溶解性是根據(jù)20℃時，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。溶解性易溶可溶微溶難溶20℃時溶解度>10g1~10g0.01g~1g<0.01g二者關(guān)系圖4．固體物質(zhì)溶解度的表示方法列表法用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（2）曲線法：用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，繪制出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。（3）溶解度曲線的意義=1\*GB3①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。=2\*GB3②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時的溶液必然是飽和溶液。=3\*GB3③兩條曲線交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。=4\*GB3④在溶解度曲線下方的點，表示該溶液是不飽和溶液。=5\*GB3⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溶液是飽和溶液且與固體溶質(zhì)共存。（4）溶解度曲線的變化規(guī)律A.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，圖像是“陡升型”曲線，如硝酸鉀。B.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，圖像是“緩升型”曲線，如氯化鈉。C.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，圖像是“下降型”曲線，如氫氧化鈣。（5）溶解度曲線的應用①查閱同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；②知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。虎郾容^不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大??；④根據(jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液；⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法。5.對溶解度曲線的認識以右下圖為例：（1）曲線上的點：表示某物質(zhì)在對應溫度下的溶解度A點：表示20oC時硝酸鉀的溶解度為90g。B點：表示70oC時氯化銨的溶解度為60g。（2）曲線以上的區(qū)域：表示對應溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余C點：表示20oC時硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。（3）曲線以下的區(qū)域：表示對應溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液D點：表示20oC時硝酸鉀的不飽和溶液。（4）兩曲線的交點：表示兩物質(zhì)在該對應溫度下的溶解度相等E點：表示70oC時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。（5）飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化右上圖中各點的硝酸鈉溶液的轉(zhuǎn)化：D→A：加硝酸鈉或恒溫蒸發(fā)水使不飽和溶液變飽和溶液；C→A：加水使飽和溶液中多余的固體溶解恰好變成飽和溶液；A→D：加水使飽和溶液變成不飽和溶液；C→E：升溫使不飽和溶液恰好形成飽和溶液；（6）物質(zhì)結(jié)晶的方法①溶解度曲線呈“陡升型”的物質(zhì)：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）。如：硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉等。②溶解度曲線呈“緩升型”的物質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶。如：氯化鈉。（7）利用結(jié)晶法提純物質(zhì)根據(jù)要提純的物質(zhì)的溶解度確定結(jié)晶方法提純，同時雜質(zhì)被除去。=1\*GB3①除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉：冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）將混合物溶解于適量的水中，加熱蒸發(fā)一部分水，制成高溫下飽和或接近飽和的溶液，降溫，析出大量固體后過濾，少量冷水洗滌，得到較純的硝酸鉀晶體。=2\*GB3②除去氯化鈉中混有的少量硝酸鉀：蒸發(fā)結(jié)晶將混合物溶解于適量的水中，加熱蒸發(fā)大量的水讓絕大部分氯化鈉結(jié)晶析出，再趁熱過濾，得到較純的氯化鈉晶體?！疽族e提醒】結(jié)晶法除雜后，過濾后的溶液中一定含義是析出晶體后的飽和溶液。故結(jié)晶法提純物質(zhì)是有一定量損耗的。二、氣體的溶解度1.氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.氣體溶解度概念中的四要素：（1）條件：壓強為101kPa、一定溫度（2）標準：1體積水（3）狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)（4）單位：體積3．氣體溶解度概念理解：0℃時，氧氣的溶解度為0.049。表示在壓強為101KPa和0℃時，1體積水最多能溶解0.049體積的氧氣?！疽族e提醒】1．氣體溶解度的條件中一定有壓強2．氣體溶解度沒有單位，只要溶質(zhì)和溶劑的體積單位一致即可。4.影響因素：（1）內(nèi)因：溶質(zhì)（氣體）和溶劑的性質(zhì)（種類）（2）外因：①壓強：氣體溶解度隨壓強增大而增大。②溫度：氣體溶解度隨溫度升高而減小。5.用氣體溶解度的知識來解釋現(xiàn)象（1）燒開水，當水未開時，水中常有氣泡冒出的原因：溫度升高，氣體在水中的溶解度減?。唬?）天氣悶熱時，魚塘里的魚總是接近水面游動的原因：氣溫升高，氣體在水中的溶解度減小，水中溶解的氧氣少了；（3）喝汽水后易打嗝的原因：汽水到胃中后溫度升高，溶解在其中的二氧化碳氣體，因溶解度減小而逸出；（4）夏天打開汽水瓶，有大量氣泡冒出的原因：壓強減小，二氧化碳氣體的溶解度減小，會有大量氣體涌出。1．判斷題（1）某物質(zhì)的溶解度就是該物質(zhì)在100g溶劑中所溶解的克數(shù)()（2）20℃時，把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g()（3）20℃時100g水可溶解30gNaCl，說明20℃時NaCl的溶解度是30g()（4）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6()（5）在溫度不變時，溶劑量越多，固體物質(zhì)的溶解度越大()（6）一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變()（7）在室溫為20℃時，將1.5g某物質(zhì)溶于100g水中，恰好形成飽和溶液，則該物質(zhì)屬可溶物()（8）不同物質(zhì)的溶解度在任何情況下都不可能相等()（9）t1℃時，10克硝酸鉀可溶解在水里配成飽和溶液，所以t1℃時硝酸鉀的溶解度為10克()（10）在一定溫度下，溶質(zhì)A的溶解度為SAg，溶質(zhì)B的溶解度為SBg。已知SA＞SB，此溫度下，相同質(zhì)量的A和B的飽和溶液，A溶液的溶劑量小于B溶液里的溶劑量()（11）20℃時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20g()（12）判斷下列說法的正誤。=1\*GB3①甲物質(zhì)的溶解度為25克()=2\*GB3②三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲>乙>丙()=3\*GB3③t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為丙>乙>甲()（13）60℃時，50克水中溶解55克硝酸鉀恰好飽和，則60℃時硝酸鉀的溶解度是55克()（14）溫度升高時，硝酸鉀在一定量的水中所能溶解的量也增大。()（15）增加溶劑或者溶質(zhì)可以增加物質(zhì)的溶解度。()（16）在20℃時，分別把10克食鹽和10克蔗糖放入50克的兩杯水中，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)全部溶解，說明在20℃時，食鹽和蔗糖的溶解能力相同()（17）物質(zhì)的溶解度只與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，與其他因素無關(guān)()（18）大多數(shù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小()（19）某溫度下一定量的硝酸鉀溶液，若將該溶液恒溫蒸發(fā)掉20g水，溶液恰好達到飽和狀態(tài)；若在原溶液中加入6g硝酸鉀，充分攪拌后，仍有2g不溶解。該溫度下硝酸鉀的溶解度為20g()（20）20℃溶解度為20g的M的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：5()（21）Ca（OH）2的溶解度：20℃＜60℃()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×(10)√(11)×(12)=1\*GB3①×=2\*GB3②×=3\*GB3③√(13)×(14)√(15)×(16)×(17)×(18)√(19)√(20)√(21)×2．在t℃時，將一定質(zhì)量的某不飽和硝酸鉀溶液分成等質(zhì)量的A、B兩份。在恒溫下，將A溶液蒸發(fā)掉5克水，析出1克晶體；在恒溫下，將B溶液蒸發(fā)掉10克水，析出3克晶體。則t℃時硝酸鉀的溶解度為?！敬鸢浮?0g/40克【詳解】t℃時硝酸鉀的溶解度是指在該溫度下100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。在t℃時，將一定質(zhì)量的某不飽和硝酸鉀溶液分成等質(zhì)量的A、B兩份。在恒溫下，將A溶液蒸發(fā)掉5g水，析出1g晶體；在恒溫下，將B溶液蒸發(fā)掉10g水，析出3g晶體，在析出1g晶體后的溶液屬于飽和溶液，即將飽和溶液蒸發(fā)5g水，析出晶體：3g-1g=2g，所以該溫度下，5水中最多溶解2g硝酸鉀，那么該溫度下，100g水中最多溶解40g硝酸鉀，所以t℃時硝酸鉀的溶解度為40g。3．由表可知，在℃至℃范圍內(nèi)的某一溫度下，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度（S）相同，S的取值范圍是。溫度/℃102030405060溶解度20.931.645.863.985.511035.836.036.336.637.037.3【答案】2030【詳解】由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，溶解度：氯化鈉＞硝酸鉀，30℃時，溶解度：氯化鈉＜硝酸鉀，故在20℃至30℃范圍內(nèi)的某一溫度下，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相同，該溶解度的取值范圍為：36.0g＜S＜36.3g。4．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題。(1)0℃時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是。(用“>”連接)(2)P點表示的含義是。(3)t2℃時，將60g甲物質(zhì)加到100g水中，充分攪拌后所得溶液的質(zhì)量是g。(4)若要讓乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡單且可靠的方法是；如果采用改變溫度的方法，則需要。(5)若甲中混有少量乙，可用方法提純甲。【答案】(1)丙＞乙＞甲(2)t1℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等(3)150(4)向溶液中加入乙降低溫度(5)降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液【詳解】（1）根據(jù)溶解度曲線可知，0℃時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲；（2）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，P點表示t1℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（3）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為50g，將60g甲物質(zhì)加到100g水中，根據(jù)溶解度概念可知，充分溶解后，只能溶解50g甲物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量=100g+50g=150g；（4）若要讓乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡單且可靠的方法是向溶液中加入乙；根?jù)溶解度曲線可知，乙溶解度隨溫度降低而減小，如果采用改變溫度的方法，則需要降低溫度；（5）甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲中混有少量乙，常采用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法提純甲。5．炎炎夏日，來瓶“冰鎮(zhèn)可樂”很是舒爽。(1)打開“可樂”瓶蓋，瓶內(nèi)會出現(xiàn)大量氣泡，說明氣體在水中的溶解度與壓強的關(guān)系是；(2)喝了“可樂”常會打嗝，說明氣體在水中的溶解度與溫度的關(guān)系是。【答案】(1)壓強減小，氣體溶解度減小(2)溫度升高，氣體溶解度減小【詳解】（1）打開“可樂”瓶蓋，瓶內(nèi)壓強減小，會出現(xiàn)大量氣泡，說明氣體在水中的溶解度與壓強的關(guān)系是：壓強減小，氣體溶解度減小。（2）喝了“可樂”常會打嗝，是人的體溫使二氧化碳散逸出來，說明氣體在水中的溶解度與溫度的關(guān)系是：溫度升高，氣體溶解度減小。6．如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。(1)兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響較小的是；(2)t℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是。（填最簡比）；(3)氯化鈉中含有少量硝酸鉀，提純氯化鈉采用的方法是。【答案】(1)氯化鈉/NaCl(2)11：10(3)蒸發(fā)溶劑【詳解】（1）據(jù)圖可知：兩種物質(zhì)中，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小。（2）t℃時，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比110g：100g=11:10。（3）氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，氯化鈉中含有少量硝酸鉀，提純氯化鈉采用蒸發(fā)溶劑的方法。?問題一固體溶解度【典例1】60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g。對這句話理解錯誤的是A．60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110gB．60℃時，210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110gC．60℃時，硝酸鉀溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110∶100D．60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液【答案】C【詳解】A、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g,故選項說法正確；B、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，即210g硝酸鉀飽和溶液中含硝酸鉀110g，故選項說法正確；C、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g，即60℃時，硝酸鉀飽和溶液（而不是硝酸鉀溶液）中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為110：100，故選項說法錯誤；D、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，含義是60℃時，將110g硝酸鉀溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液，故選項說法正確。故選C?！窘忸}必備】1．固體的溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2．四要素：①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑；③狀態(tài)：達到飽和；④質(zhì)量：溶解度的單位：克3．溶解度含義：“20℃時NaCl的溶液度為36g”表示：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。4．通過溶解度可得該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比。假設某溫度下，某溶質(zhì)的溶解度為Sg，則溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的質(zhì)量比為S：100：（S+100）?！咀兪?-1】在某溫度下，將10g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到2g硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為．A．10g B．20g C．50g D．25g【答案】D【詳解】在某溫度下，將10g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到2g硝酸鉀，即該溫度下，10g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為2g，溶劑質(zhì)量為：10g-2g=8g，設該溫度下，硝酸鉀的溶解度為x，則，x=25g。故選D?！咀兪?-2】一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，再蒸發(fā)掉100g水，析出15g硝酸鉀。此溫度下硝酸鉀的溶解度是A．一定等于15g B．一定不等于15gC．小于或等于15g D．大于或等于15g【答案】D【詳解】一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，此時的溶液可能是飽和溶液，則再蒸發(fā)100g水，析出15g硝酸鉀，則硝酸鉀的溶解度是15g；一定溫度下，將某硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉100g水，無晶體析出，此時的溶液可能是不飽和溶液。則再蒸發(fā)100g水，析出15g硝酸鉀，需要先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液，再蒸發(fā)水才能析出15g晶體，說明析出15g晶體需要水的質(zhì)量小于100g，故此時的100g水中溶解硝酸鉀形成飽和溶液時需要硝酸鉀的質(zhì)量大于15g，即溶解度大于15g；綜上，此溫度下硝酸鉀的溶解度是大于或等于15g，故選D。?問題二溶解度曲線的應用【典例2】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．將甲和乙的飽和溶液由降至時，甲析出的固體更多C．時，將的固體乙放入的水中可以得到的溶液D．時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是【答案】D【詳解】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、將甲和乙的飽和溶液由50℃降至40℃，降溫后，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，但是溶液的質(zhì)量未知，析出固體的質(zhì)量無法比較，不符合題意；C、由圖可知，40℃時，乙的溶解度為40g，該溫度下，將25g的固體乙放入50g的水中，只能溶解20g，所得溶液的質(zhì)量為：20g+50g=70g，不符合題意；D、由圖可知，50℃時，甲的溶解度為60g，即該溫度下，100g水中最多可溶解60g甲，則50℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是：60g：100g=3:5，符合題意。故選D?！窘忸}必備】1．溶解度曲線的意義①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同的溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時的溶液必然是飽和溶液。③兩條曲線交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。④在溶解度曲線下方的點，表示該溶液是不飽和溶液。2．溶解度曲線的變化規(guī)律①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，稱之為“陡升型”，如KNO3②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，稱之為“緩升型”，如NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，稱之為“下降型”，如Ca(OH)23．溶解度曲線的應用：①查閱同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；②知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；③比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大?。虎芨鶕?jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液；⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法?！咀兪?-1】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．溶解度甲>乙>丙B．t℃時，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲C．甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過蒸發(fā)結(jié)晶提純甲D．接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和【答案】B【詳解】A、據(jù)圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。比較溶解度大小必須指明溫度。A不正確；B、據(jù)圖可知，t℃時溶解度甲>乙>丙。則t℃時，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙>乙>甲。B正確；C、據(jù)圖可知，甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過降溫結(jié)晶提純甲。C不正確；D、據(jù)圖可知，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達到飽和。D不正確。綜上所述：選擇B?！咀兪?-2】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．根據(jù)圖中信息回答下列問題：(1)50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是g。(2)30℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為。(3)40℃時，有一接近飽和的乙溶液，可采?。ㄈ螌懸环N）的方法，使它變?yōu)轱柡腿芤骸?4)50℃時，將40g乙物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為。(5)若甲中含有少量的乙，采用結(jié)晶的方法來提純甲?！敬鸢浮?1)40(2)乙＞甲＞丙(3)降低溫度、增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑(4)70g(5)降溫【詳解】（1）由圖可知，50℃時，乙物質(zhì)的溶解度為40g；（2）由圖可知，30℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：乙＞甲＞丙；（3）由圖可知，乙的溶解度隨溫度的升高而增加，故40℃時，有一接近飽和的乙溶液，可采取降低溫度、增加溶質(zhì)，恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使其變?yōu)轱柡腿芤?；?）50℃時，乙的溶解度為40g，該溫度下，將40g乙物質(zhì)加入到50g水中，只能溶解20g，所得溶液的質(zhì)量為：50g+20g=70g；（5）由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故若甲中含有少量的乙，采用降溫結(jié)晶的方法來提純甲。?問題三溶解度曲線與溶解實驗【典例3】圖一是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．P點的含義是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B．如圖二℃時，將等質(zhì)量的甲、乙物質(zhì)分別加入到盛有50g水的兩個燒杯中，充分溶解后，B燒杯中溶液的溶質(zhì)是甲C．若甲物質(zhì)中混有少量NaCl雜質(zhì)，提純時可采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶D．如圖二℃時，將B燒杯中的溶液全部倒入A燒杯中（甲、乙不反應），充分攪拌，A中的固體部分溶解【答案】B【詳解】A、由圖可知，t1℃時，甲、乙的溶解度曲線相交于P點，故P點的含義是：t1℃時，甲、乙的溶解度相等，不符合題意；B、由圖可知，t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙物質(zhì)分別加入到盛有50g水的兩個燒杯中，充分溶解后，A中固體部分溶解，B中固體完全溶解，則t2℃時，B中固體溶解度大，t2℃時，溶解度：甲＞乙，則B燒杯中溶液的溶質(zhì)是甲，符合題意；C、由圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故若甲物質(zhì)中混有少量NaCl雜質(zhì)，提純時可采用的方法是降溫結(jié)晶，不符合題意；D、由B的分析可知，A燒杯中溶質(zhì)是乙，B燒杯中溶質(zhì)是甲，A中固體部分溶解，B中固體完全溶解，t2℃時，甲的溶解度為85.5g，乙的溶解度為50.4g，即該溫度下，100g水中最多可溶解85.5g甲、50.4g乙，50g水中最多可溶解25.2g乙，42.75g甲，故加入甲、乙物質(zhì)的質(zhì)量：25.2g＜甲、乙物質(zhì)的質(zhì)量≤42.75g，t2℃時，將B燒杯中的溶液全部倒入A燒杯中（甲、乙不反應），此時燒杯中溶劑為100g，乙的質(zhì)量≤42.75g＜50.4g，故A中的固體能全部溶解，不符合題意。故選B?！咀兪?-1】兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是A．Y的溶解度曲線為b曲線B．X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C．t1℃時，等質(zhì)量的X、Y溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D．t3℃時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X＞Y【答案】D【詳解】A、硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，而Y的飽和溶液變渾濁，則說明Y的溶解度隨溫度降低而減小，則為a曲線，故A說法錯誤；B、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高，X的飽和溶液變渾濁，則說明X的溶解度隨溫度升高而減小，則為b曲線，則將X的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶解度增大，則溶液中各成分的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故B說法錯誤；C、由于不確定溶液是否飽和，則無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故C說法錯誤；D、由圖可知，t3℃時，Y的溶解度大于X，則等質(zhì)量的X、Y的飽和溶液中，溶質(zhì)Y＞X，則溶劑質(zhì)量X＞Y，故D說法正確；故選：D?！咀兪?-2】某同學進行了如圖所示實驗，結(jié)合硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線回答下列問題

(1)20℃時，硝酸鉀的溶解度是克。(2)若硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采用的方法提純硝酸鉀。(3)②為硝酸鉀的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(4)若要使③中固體繼續(xù)溶解，則其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況是______（填字母）。A．可能變大 B．可能不變 C．可能變小【答案】(1)31.6(2)降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液(3)不飽和(4)ABC【詳解】（1）由溶解度曲線可知：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以若硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀；（3）硝酸鉀在40℃的溶解度是63.9g，即在該溫度下，50g水中最多溶解31.95g，②中溶解了20g，所以為不飽和溶液；（4）若要使③中固體繼續(xù)溶解可以用升高溫度的方法，溶質(zhì)增加，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；也可以增加溶劑的方法，此時，溶質(zhì)和溶劑都增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能減小，也可能不變。故選ABC。?問題四固體、氣體溶解度的影響因素【典例4】影響固體物質(zhì)溶解度的因素有①溶質(zhì)的多少

②溶質(zhì)的性質(zhì)

③溶劑的多少

④溶劑的性質(zhì)

⑤溶液是否飽和

⑥溫度A．全部 B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤【答案】B【詳解】不同固體物質(zhì)在相同條件下溶解度不同，相同的固體物質(zhì)在不同溫度下、不同溶劑中的溶解度不同，故影響固體物質(zhì)溶解度的因素有：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。故選B?！窘忸}必備】1．固體溶解度影響因素：①溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②溫度2．氣體溶解度影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大）【變式4-1】聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳，打開瓶蓋，發(fā)現(xiàn)啤酒會自動噴出，喝了啤酒后又會打嗝，這說明氣體在水中的溶解度與壓強和溫度有關(guān)。下列說法正確的是A．壓強越小，氣體的溶解度越大B．壓強越小，氣體的溶解度越小C．溫度升高，氣體的溶解度增大D．溫度降低，氣體的溶解度減小【答案】B【詳解】打開啤酒時，二氧化碳的壓強減小，二氧化碳逸出，說明壓強減小，氣體溶解度減?。缓冗M人體的啤酒還會逸出二氧化碳，此時啤酒的溫度升高，二氧化碳逸出，說明溫度升高，氣體溶解度減小，即溫度降低，氣體溶解度增大，故選B?！咀兪?-2】某溫度時，三種氣體溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．氣體都難溶于水B．該溫度時，甲的溶解度最大C．該溫度時，三種氣體中丙的溶解度受溫度影響最小D．該溫度時，相同質(zhì)量的甲、乙、丙溶液，壓強減小，甲溶液質(zhì)量變化最大【答案】C【詳解】A、氣體并非都難溶于水，如二氧化碳能溶于水，氨氣極易溶于水，故A錯誤；B、氣體的溶解度受溫度和壓強的影響，比較氣體溶解度的大小，需要指明溫度和壓強，該題只指明溫度，故B錯誤；C、由圖像可知，該溫度下，壓強變化時，丙的溶解度變化最小，即該溫度時，三種氣體中丙的溶解度受溫度影響最小，故C正確；D、未指明該溫度時，相同質(zhì)量的甲、乙、丙溶液是否飽和，因此，無法判斷隨著壓強的減小，溶液質(zhì)量變化的大小，故D錯誤。故選C。1．20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，對這句話的理解錯誤的是A．20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉固體36.0gB．20℃時，36.0g氯化鈉固體全部溶解至少需要100g水C．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36.0gD．20℃時，氯化鈉的飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為【答案】C【詳解】A、20℃時，食鹽的溶解度為36g，其含義是在20℃時，在100g水中最多能溶解36g食鹽，故A說法正確；B、由溶解度的含義可知，20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，故B說法正確；C、20℃時，食鹽的溶解度為36g，即在20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，由此可知20℃時136g食鹽飽和溶液中含有食鹽36g，故C說法錯誤；D、由溶解度的含義可知，20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36，故D說法正確；故選C。2．在20℃時,碳酸氫鈉的溶解度為10克,該溫度下,碳酸氫鈉飽和溶液中質(zhì)量比正確的A．溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量＝1:9 B．溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量＝1:10C．溶液質(zhì)量:溶質(zhì)質(zhì)量＝10:1 D．溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量＝10:11【答案】D【分析】根據(jù)20℃時，碳酸氫鈉的溶解度是10g，即該溫度下，100g水中最多能溶解10g碳酸氫鈉，達到飽和狀態(tài)，則該溫度下，100g+10g=110g碳酸氫鈉飽和溶液中含有100g溶劑，10g溶質(zhì)。【詳解】A、溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝10g：100g=1：10，故A錯誤；B、溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝10g：110g=1：11，故B錯誤；C、溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量＝110g：10g=11：1，故C錯誤；D、溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝100g：110g=10：11，故D正確；故選：D。3．要增加氧氣在水中的溶解度，可以采取的方法是A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度【答案】AD【詳解】氣體的溶解度隨溫度降低而增大，隨壓強增大而增大，故選AD。4．硼酸在生產(chǎn)生活中有廣泛應用。20℃時，進行如下實驗。完成下面小題。資料：20℃時，硼酸的溶解度為5.0g；40℃時，硼酸的溶解度為8.7g。（1）①～④所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：50的是A．① B．② C．③ D．④（2）③所得溶液的質(zhì)量為A．104g B．105g C．106g D．108g（3）下列關(guān)于①～④的說法不正確的是A．①所得溶液為不飽和溶液 B．若②升溫至40℃，溶質(zhì)質(zhì)量變大C．若向③中加水，溶液質(zhì)量變大 D．若④升溫至40℃，得到不飽和溶液【答案】（1）A（2）B（3）B【解析】（1）A、20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，向100g水中加入2g硼酸，能全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：2g：100g=1：50，符合題意；B、②中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g=4g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，4g硼酸能完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：4g：100g=1:25，不符合題意；C、③中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g+2g=6g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：5g：100g=1:20，不符合題意；D、④中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g+2g+2g=8g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，8g硼酸只能溶解5g，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：5g：100g=1:20，不符合題意。故選A；（2）③中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為：2g+2g+2g=6g，20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，則該溫度下，6g硼酸只能溶解5g，所得溶液的質(zhì)量為：100g+5g=105g。故選B；（3）A、由以上分析可知，①中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的質(zhì)量為2g，而20℃時，硼酸的溶解度為5.0g，即該溫度下，100g水中最多可溶解5g硼酸，則①所得溶液為不飽和溶液，不符合題意；B、由以上分析可知，②中4g硼酸完全溶解，若②升溫至40℃，升溫后，硼酸的溶解度增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，符合題意；C、由以上分析可知，③中6g硼酸只能溶解5g，則若向③中加水，硼酸能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量變大，不符合題意；D、④中水的質(zhì)量為100g，加入硼酸的總質(zhì)量為8g，若④升溫至40℃，40℃時，硼酸的溶解度為8.7g，即該溫度下，100g水中最多可溶解8.7g硼酸，則該溫度下，8g硼酸能完全溶解，得到不飽和溶液，不符合題意。故選B。5．下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時的溶解度．下列說法正確的是溫度/℃01020304050溶解度/g氯化銨29.433.337.241.145.850.4氯化鈉35.735.836.036.336.637.0A．兩種物質(zhì)中溶解度最大的是氯化銨B．時，將20g氯化鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為70gC．氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在至之間D．時，100g的氯化銨飽和溶液，再冷卻到：，能夠析出13.2g固體【答案】C【詳解】A、未指明溫度，無法比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，A錯誤；B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，則20℃時，將20g氯化鈉加入50g水中，最多溶解18g氯化鈉固體，所得溶液的質(zhì)量為，B錯誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，10℃時氯化鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度，20℃時氯化鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，則氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在10℃至20℃之間，C正確；D、50℃時，氯化銨的溶解度為50.4g，20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g，50℃時150.4g的氯化銨飽和溶液，再冷卻到20℃，能夠析出固體，但50℃時，100g的氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于50.4g，再冷卻到20℃析出晶體的質(zhì)量一定小于13.2g，D錯誤。故選C。6．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲中混有少量的乙，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙B．甲和乙溶解度相等的溫度是20℃C．把40℃甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降低溫度至20℃，析出晶體質(zhì)量由大到小順序是甲＞乙＞丙D．20℃時，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，充分溶解得到溶液質(zhì)量為15g【答案】B【詳解】A、由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，故甲中混有少量的乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，由于乙的含量較少，蒸發(fā)溶劑的過程中，析出的大部分是甲，無法用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙，不符合題意；B、由圖可知，20℃時，甲、乙的溶解度曲線相交于一點，說明20℃時，甲和乙的溶解度相等，符合題意；C、把40℃甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液降低溫度至20℃，降溫后，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，丙的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，無晶體析出，由于溶液質(zhì)量未知，析出晶體的質(zhì)量無法比較，不符合題意；D、由圖可知，20℃時，丙的溶解度小于50g，則該溫度下，向盛有10克水的燒杯中加入5克丙固體，固體不能完全溶解，所得溶液的質(zhì)量小于15g，不符合題意。故選B。7．如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是A．20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是25gB．50℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙C．20℃時，100g甲溶液中含25g甲物質(zhì)D．甲的溶解度比乙大【答案】A【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g，該選項說法正確；B、50℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出晶體的質(zhì)量也不能確定，該選項說法錯誤；C、20℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以125甲飽和溶液中含25g甲物質(zhì)，但是100g甲溶液的狀態(tài)不能確定，溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量也不能確定，該選項說法錯誤；D、溫度不同，甲乙的溶解度無法比較，該選項說法錯誤。故選A。8．如圖是兩種常用物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列敘述正確的是

A．時，飽和溶液中含有B．的溶解度大于的溶解度C．將等質(zhì)量的兩種飽和溶液由降溫到溶液析出晶體的質(zhì)量較多D．中含有少量的，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純【答案】C【詳解】A、70℃時，NH4Cl的溶解度是為60.2g，即70℃時，160.2g飽和NH4Cl溶液中含有60.2gNH4Cl，錯誤；B、選項說法沒有指明溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，錯誤；C、氯化銨的溶解度受溫度的影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，則將等質(zhì)量的兩種飽和溶液由100℃降溫到40℃NH4Cl溶液析出晶體的質(zhì)量較多正確；D、氯化銨的溶解度受溫度的影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化較小，NH4Cl中含有少量的NaCl，采用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，錯誤。故選C。9．NaCl和Na2SO4兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B．NaCl和Na2SO4的溶解度相等的溫度在20℃~40℃之間C．20℃時，將20g氯化鈉放入100g水中，充分溶解后得到120g溶液D．40℃時，可通過升高溫度或者降低溫度的方法使接近飽和的Na2SO4溶液變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緼【詳解】A、40℃以后，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而降低，故錯誤；B、由圖示可知，兩條溶解度曲線的交點在20℃~40℃之間，所以NaCl和Na2SO4的溶解度相等的溫度在20℃~40℃之間，故正確；C、由圖示可知，20℃時，氯化鈉的溶解度大于20g，所以20g氯化鈉放入100g水中能全部溶解，所以溶液質(zhì)量=20g+100g=120g，故正確；D、40℃以下，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高，故可以降溫方法得到飽和溶液，40℃以下，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而降低，故可以升溫方法得到飽和溶液，故正確。故選A。10．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A．t2℃時，用等質(zhì)量的B、C分別配制飽和溶液，所需水的質(zhì)量：B>CB．將t3℃時的A、B的飽和溶液分別降溫至t2℃，析出固體的質(zhì)量：A>BC．可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使Q點的A溶液變?yōu)镸點的狀態(tài)D．將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t3℃降溫至t1℃，析出溶質(zhì)質(zhì)量：A>B>C【答案】C【詳解】A、由溶解度曲線可知：t2℃時，B的溶解度大于C的溶解度，用等質(zhì)量的B、C分別配制飽和溶液，所需水的質(zhì)量B<C，說法錯誤；B、將t3℃時的A、B的飽和溶液分別降溫至t2℃，沒有明確A、B溶液的質(zhì)量，無法比較析出固體的質(zhì)量，說法錯誤；C、Q點是t3℃時A的不飽和溶液，M是t3℃時A的飽和溶液，由不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法，采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使Q點的A溶液變?yōu)镸點的狀態(tài)，說法正確；D、A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，且A物質(zhì)溶解度減小幅度比B物質(zhì)的大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t3℃降溫至t1℃，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：A>B，C物質(zhì)飽和溶液沒有固體物質(zhì)析出，說法錯誤；答案：C。11．下圖是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲線，下列說法正確的是：

A．攪拌，可以使溶解度變大B．20℃時，在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成不飽和溶液C．40℃時，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度D．NH4H2PO4溶液降溫一定有晶體析出【答案】C【詳解】A、固體溶解度受溫度影響，攪拌不能改變?nèi)芙舛却笮?，該選項說法不正確；B、由圖可知，20℃時，NH4H2PO4的溶解度為33.7g，則在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成飽和溶液，該選項說法不正確；C、由圖可知，40℃時，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，該選項說法正確；D、將NH4H2PO4飽和溶液降溫一定有晶體析出，但將其不飽和溶液降溫不一定有晶體析出，該選項說法不正確。故選C。12．20℃時，將33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此時溶液質(zhì)量為克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，則溶質(zhì)為克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時溶液的質(zhì)量為克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的質(zhì)量是克。再向此溶液加入3g食鹽，溶液的質(zhì)量是克?！敬鸢浮?3336136136139【詳解】溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，則將33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此時溶液質(zhì)量為；再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量為，此時溶液的質(zhì)量為；再向此溶液加入3g蔗糖，由于已經(jīng)達到飽和狀態(tài)，則加入的蔗糖不再溶解，此時溶液的質(zhì)量是136g；再向此溶液加入3g食鹽，食鹽溶解，此時溶液的質(zhì)量是；故填：133；36；136；136；139。13．如圖1是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：(1)圖1中交點P的含義為。(2)某溫度下將25g的B物質(zhì)加入50g水中充分溶解，得到70g溶液，則該溫度下B的溶解度為。(3)t2℃時，若使Q點對應的A溶液（含水100g）恰好變?yōu)轱柡腿芤海珊銣卣舭l(fā)g溶劑。(4)如圖2，t1℃時，試管中分別盛有等質(zhì)量的兩種溶液，向燒杯中加入NaOH固體后，乙中未觀察到明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（填字母）。a．甲中溶液一定變渾濁

b．乙中溶液一定變成飽和溶液c．甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變小

d．甲、乙中溶液質(zhì)量一定相等【答案】(1)t1℃時，A和C的溶解度相同，均為20g(2)40g(3)60(4)d【詳解】（1）圖1中交點P的含義為t1℃時，A和C的溶解度相同，均為20g；（2）由題意可知，得到的70g溶液是飽和溶液，此時50g水中最多溶解70g-50g=20g的B物質(zhì)，則100g水中最多溶解40gB物質(zhì)，故該溫度下B的溶解度為40g；（3）由題意可知，Q點是A物質(zhì)的不飽和溶液，此時其溶質(zhì)是20g，而此溫度下A的溶解度是50g，設Q點對應的飽和溶液中溶劑質(zhì)量為x，則，,故需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為100g-40g=60g；（4）由題意可知，加入氫氧化鈉固體后放熱，使得大燒杯中溫度升高，進而兩試管中溫度都會升高；結(jié)合曲線圖可知甲中B物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，乙中C物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小；a．甲中溶液一定變渾濁，因為B物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，不含析出晶體，故選項a錯誤；b．乙中無明顯現(xiàn)象，說明沒有固體C析出，所以其溶液不一定是飽和溶液，故選項b錯誤；c．溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，其溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項c錯誤；d.甲中無變化，乙中無析出，所以溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，甲、乙中溶液質(zhì)量一定相等，故選項d正確；故選：d。1．夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關(guān)說法錯誤的是A．氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小B．氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大C．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣D．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中【答案】B【詳解】A、氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，則氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小，不符合題意。B、夏季下雨之前，池塘里的魚常躍出水面，是因為夏季氣溫升高，原本水中溶有的氧氣的溶解度減小，溶解在水中的氧氣減少，符合題意。C、空氣中含有氧氣，為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣，不符合題意。D、增大氣體和水的接觸面積，可以增加溶解量，把養(yǎng)魚池的水噴向空中，增大了水和氧氣的接觸面積，增加水池的含氧量，不符合題意。故選：B。2．一瓶某溶液，現(xiàn)將該溶液蒸發(fā)掉10克水后析出3克晶體，繼續(xù)蒸發(fā)10克水后析出6克晶體，如果我們再將該溶液蒸發(fā)掉10克水，析出的晶體應該是A．3克 B．4克 C．6克 D．9克【答案】C【詳解】原溶液在蒸發(fā)掉10克水后析出了3克晶體，這并不能直接說明原溶液是飽和的，因為可能只是由于水分的減少，使得原本溶解在其中的部分溶質(zhì)無法繼續(xù)溶解而析出；但是，當繼續(xù)蒸發(fā)掉10克水后，又析出了6克晶體，這里兩次蒸發(fā)的水量是相同的，但第二次析出的晶體量卻比第一次多，說明在第一次蒸發(fā)后，溶液已經(jīng)達到了飽和狀態(tài)（或者至少是接近飽和），因為只有在飽和狀態(tài)下，繼續(xù)減少溶劑才會導致大量的溶質(zhì)析出，既然第一次蒸發(fā)后的溶液是飽和的，那么無論我們再蒸發(fā)多少水（只要不超過溶液的總水量），每蒸發(fā)一定量的水（這里是10克），析出的晶體量都應該是相同的，且等于該溫度下該溶質(zhì)的溶解度與蒸發(fā)水量的比值（在這里，這個比值是6克/10克水），

因此，當我們再次將該溶液蒸發(fā)掉10克水時，析出的晶體量應該是6克；故選：C。3．20℃，四個實驗組同學將不同質(zhì)量的氯化鉀固體分別放入100g水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入氯化鉀固體質(zhì)量的對應關(guān)系如下表。下列說法正確的是實驗編號①②③④加入氯化鉀的質(zhì)量/g10203040所得溶液質(zhì)量/g110120130134A．上述實驗③④中所得溶液均為飽和溶液B．實驗②所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:6C．根據(jù)上述實驗可知20℃時，氯化鉀的溶解度為34gD．向?qū)嶒灑芩萌芤褐屑尤肼然c，固體不再溶解【答案】C【詳解】A、根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)可知，實驗①②③中的溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，而實驗④中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和大于所得溶液的質(zhì)量，說明實驗④中的氯化鉀有剩余，則實驗④中溶液是飽和溶液，實驗①②③中的溶液均為不飽和溶液，說法正確；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗②中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g，溶劑質(zhì)量為100g，所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為，B錯誤；C、實驗④中40g氯化鉀固體加入100g水中，溶解的氯化鉀的質(zhì)量為，則時100g水中最多能溶解34gKCl，即氯化鉀在：時的溶解度是34g，說法正確；D、實驗④中溶液是氯化鉀的飽和溶液，向其中加入氯化鉀，不能再繼續(xù)溶解，但加入其他溶質(zhì)，固體會繼續(xù)溶解，說法錯誤。故選：C。4．如圖是化合物M和化合物N的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是A．30℃時，M和N的溶解度相等B．將60℃時N的飽和溶液降溫至40℃，有晶體析出C．M的溶解度隨溫度的升高而增大D．40℃時N的溶解度最大【答案】B【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，30℃時，M和N的溶解度相等，故A正確；B、由圖可知，將60℃時N的飽和溶液降溫至40℃，N物質(zhì)的溶解度增大，不會有晶體析出，故B錯誤；C、由圖可知，M的溶解度隨溫度的升高而增大，故C正確；D、由圖可知，40℃時，N物質(zhì)的溶解度最大，故D正確。故選B。5．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是A．P點的含義是t1℃時，A、G物質(zhì)的溶解度相等B．t2℃時，70gA物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20gC．將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法是升高溫度、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑D．t1℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃(忽略水分的蒸發(fā))，所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是B>A>C．【答案】D【詳解】A、P點是AC溶解度曲線的交點，P點的含義是：t1℃時，A、C物質(zhì)的溶解度相等，選項正確；B、t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g，即100g的水中最多溶解40gA物質(zhì)形成飽和溶液，當溶劑質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量為40g，飽和溶液的質(zhì)量為140g，即當t2℃時，70gA物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g，溶劑質(zhì)量是50g；所以70gA物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g，選項正確；C、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法是：升高溫度、增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，選項正確；D、t1℃時，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃，A、B物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，溶液質(zhì)量不變，C物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，所以所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系是：B=A＞C，選項錯誤。故選D。6．下圖中曲線為KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)（W）隨溫度（T）變化的曲線。M、N、P三點分別表示三份KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)和溫度。當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，下列判斷不正確的是A．M、N點代表的是飽和溶液，P點代表的是不飽和溶液B．其它條件不變，加水稀釋N點溶液可使其至M點C．其它條件不變，將P點或N點溶液降溫40℃后溶液均可至M點D．維持溶液原溫度蒸發(fā)溶劑時，M、N點均不動，P點垂直上移可至N點【答案】B【詳解】A、通過圖示分析，M、N點在曲線上，P點在曲線下方；飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小與溶解度成正比，圖示相當于溶解度曲線圖，溶解度曲線上的點是飽和溶液，溶解度曲線下方的點是不飽和溶液，故M、N點代表的是飽和溶液，P點代表的是不飽和溶液，此選項正確；B、加水稀釋后溶液會由飽和變?yōu)椴伙柡停琋點溶液和M點溶都是飽和溶液，所以其它條件不變，加水稀釋N點溶液不可至M點，此選項錯誤；C、由圖示可知將P點溶液降溫40℃后，溶液移動至M點恰好達到飽和狀態(tài)，如果將N點溶液降溫40°C后溶液會析出晶體，也會到達M點，也是飽和溶液，此選項正確；D、飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑溶液仍然是飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，維持溶液原溫度蒸發(fā)溶劑時，M、N點均不動；不飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑的過程中溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，由不飽和溶液逐漸變成飽和溶液，由圖示可知P點垂直上移可至N點，變成飽和溶液，此選項正確；故選B。7．t1℃時，將相同質(zhì)量的KNO3和KCl分別加入到盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為兩物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法正確的是A．甲燒杯中的溶液一定為不飽和溶液B．甲燒杯中物質(zhì)的溶解度大于乙燒杯中物質(zhì)的溶解度C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3D．若取t3℃時KNO3和KCl的飽和溶液各100g，降溫至t2℃，析出晶體較多的是KNO3【答案】D【詳解】A、t1℃時，將相同質(zhì)量的KNO3和KCl分別加入到盛有100g水的甲、乙燒杯中，甲中固體全部溶解，甲燒杯中的溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，不符合題意；B、溶解度比較應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；C、由圖可知，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，故若硝酸鉀中混有少量氯化鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，不符合題意；D、取t3℃時KNO3和KCl的飽和溶液各100g，降溫至t2℃，降溫后，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀大，故硝酸鉀析出的晶體較多，符合題意。故選D。8．傳統(tǒng)的豆腐制作常用鹵水來點鹵，常見鹵水主要是氯化鎂、硫酸鎂和氯化鈉的混合溶液。三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．MgCl2的溶解度大于NaCl的溶解度B．60℃時，將MgSO4的飽和溶液升高或降低溫度，都會析出晶體C．NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取降溫結(jié)晶的方法提純NaClD．30℃時，將等質(zhì)量的MgCl2和MgSO4飽和溶液升溫到60℃，所得溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系為MgCl2>MgSO4【答案】B【詳解】A、未指明具體溫度，無法比較兩者的溶解度大小，故A錯誤；B、由圖可知，60℃時，升高或降低溫度，MgSO4的溶解度均減小，故60℃時，將MgSO4的飽和溶液升高或降低溫度，都會析出晶體，故B正確；C、由圖可知，NaCl的溶解度受溫度影響較小，MgCl2的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度影響較大，故NaCl溶液中混有少量的MgCl2，可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl，故C錯誤；D、由圖可知，30℃時，MgCl2的溶解度大于MgSO4，則等質(zhì)量的MgCl2和MgSO4飽和溶液中，MgCl2飽和溶液中水的質(zhì)量小于MgSO4飽和溶液中水的質(zhì)量，升溫到60℃，MgCl2和MgSO4的溶解度均增大，都變成不飽和溶液，水的質(zhì)量都不變，則所得溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系為MgCl2<MgSO4，故D錯誤。故選B。9．水和乙醇(酒精)都是工業(yè)上重要的溶劑，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．NaOH在不同溶劑中的溶解能力差別不大B．20℃時209gNaOH溶液中最少含溶質(zhì)109gC．0℃時NaOH在乙醇中幾乎不溶D．NaOH在水和乙醇中的溶解能力都隨溫度升高而減小【答案】C【詳解】A、由溶解度曲線可知，在不同溶劑中的溶解能力差別較大，A錯誤；B、時，氫氧化鈉在水中的溶解度是，即在該溫度下，飽和溶液中最多含氫氧化鈉：，題中未指明溶液是否飽和，無法判斷，B錯誤；C、由溶解度曲線可知，時在乙醇中的溶解度為0，即0℃時，氫氧化鈉在乙醇中幾乎不溶，C正確；D