湖北省“荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟”2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考 化學(xué)試卷

2024年秋“荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟”高二期中聯(lián)考化學(xué)試題命題學(xué)校：荊州中學(xué)命題人：余清亮李永鑫審題人：李蘭聯(lián)合審題單位：圓創(chuàng)教育研究中心考試時間：2024年11月13日考試用時：75分鐘試卷滿分：100分★?？荚図樌镒⒁馐马棧?．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每個小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1．下列說法錯誤的是（）A.氣體的自由擴散與熵增有關(guān)B.煤炭的燃燒涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能C.溶液可以除鐵銹，屬于鹽類水解的應(yīng)用D.漂粉精常用于漂白和消毒，是因為漂粉精為強電解質(zhì)2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.燃油汽車上的三元催化器中的催化劑提高了有害物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，減少了污染物的排放B.我國科學(xué)家研制出新型催化劑，將合成氨的溫度和壓強分別降到了350℃、1MPaC.火箭推動劑的發(fā)展從火藥到液體推進劑，再到高能推進劑和綠色推進劑D.飛秒化學(xué)是采用的時間分辨技術(shù)跟蹤檢測化學(xué)反應(yīng)中的中間體或過渡態(tài)的化學(xué)研究領(lǐng)域3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A.，表示1mol氮氣和3mol氫氣充分反應(yīng)后放出92.4kJ的熱量B.已知，則含1mol的稀溶液和含1mol的稀溶液充分反應(yīng)放出114.6kJ的熱量C.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是，則的燃燒熱為192.9kJ/molD.的燃燒熱是285.8kJ/mol，則4．理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.HCN比HNC穩(wěn)定 B.使用催化劑可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱C.該異構(gòu)化反應(yīng)的 D.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能5．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是（）A.0.2mol/L的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、6．下列說法正確的是（）A.、都能促進水的電離B.某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)C.加水稀釋稀醋酸溶液的過程中，溶液中逐漸增大D.常溫下，的溶液與的氨水，水的電離程度相同7．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.一定條件下1LpH＝6的純水中，含有的數(shù)目為B.1L0.1mol/L的溶液中，、的數(shù)目都小于C.1LpH＝1的溶液中，的數(shù)目為D.1L0.1mol/L的溶液中，陰離子的數(shù)目大于8．在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條分別與2mL2mol/L的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測得容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線如右圖。下列說法正確的是（）A.用同濃度的NaOH溶液中和同體積的這兩種酸溶液，醋酸消耗NaOH體積更多B.②是醋酸與鎂條反應(yīng)過程的壓強變化曲線C.反應(yīng)促進醋酸的電離，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D.任何時刻，與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率鹽酸均快于醋酸9．按右圖裝置進行實驗。攪拌一段時間后，滴加濃鹽酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理均合理的是（）A.試紙會變藍，說明有生成，產(chǎn)氨過程熵增 B.燒瓶壁會變冷，說明存在的反應(yīng)C.滴加濃鹽酸后，有白煙產(chǎn)生，說明有升華 D.實驗過程中，氣球會一直變大，說明體系壓強增大10．下列實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.測NaClO溶液的pHB.蒸干溶液獲得晶體C.準確測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱D.取用15.00mL0.10mol/L稀鹽酸11．下列圖示與對應(yīng)敘述正確的是（）A.圖甲表示將通入醋酸溶液中，溶液導(dǎo)電性的變化曲線B.圖乙表示稀釋等體積、等pH的兩種酸時溶液的pH變化圖像，則該溫度下結(jié)合的能力：C.圖丙表示0.1mol在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化D.圖丁表示高溫時碳與水蒸氣的反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化12．恒容高壓氫氣氛圍中，CO在銠基催化劑表面主要發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)的速率方程為，其中k為速率常數(shù)。下列說法中錯誤的是（）A.在該體系中加入適量生石灰，可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.充入CO的量越多，平衡體系中的濃度越大C.在該體系中繼續(xù)充入，可提高反應(yīng)速率D.對銠基催化劑進行改良，可能會進一步提高催化效率13．對反應(yīng)（I為中間產(chǎn)物），相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小?；谝陨鲜聦?，可能的反應(yīng)歷程示意圖（——為無催化劑，－－－為有催化劑）為（） A B C D14．是乙苯直接脫氫生成苯乙烯和氫氣的催化劑。參與乙苯脫氫可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)的復(fù)合催化劑是。下列說法錯誤的是（）說明：在混合氣體中，某組分氣體的分壓＝混合氣體的總壓×該組分氣體的物質(zhì)的量分數(shù)已知：（乙苯） （苯乙烯）A.反應(yīng)過程中不需要控制催化劑表面的酸堿性B.復(fù)合催化劑可增強對的吸附率C.恒溫恒容，其他條件不變時，適當提高分壓，可能使反應(yīng)速率加快D.恒溫恒壓，能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率是因為降低了氣體分壓并消耗了，使平衡正向移動15．25℃時，等體積兩種一元酸HA和HB分別用等濃度的NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.酸性：HA＜HBB.HB的電離程度約為0.5%C.起始濃度：，D.用NaOH溶液滴定HB可用甲基橙作指示劑二、非選擇題：本題共4題，共55分。16．（14分）工業(yè)用亞硝酸鈉（）通常含有，若想測定的含量，可以先測量出樣品中的含量，再計算出的純度。實驗步驟如下：第一步，稱取5.300g工業(yè)用亞硝酸鈉樣品，配制成100mL溶液。第二步，用堿式滴定管取上述待測試樣25.00mL于錐形瓶中，加入2~3滴酚酞試液，用0.05mol/L的HCl標準溶液滴定，重復(fù)滴定三次，平均消耗HCl標準溶液的體積為V。（1）在堿式滴定管中裝入待測試樣后，要先趕出滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為______。 A B C D（2）到滴定終點時發(fā)生的反應(yīng)為，判斷達到滴定終點的標志是：______。已知，據(jù)此可計算亞硝酸鈉的純度為______（填百分數(shù)）。（3）已知：時，。上述滴定過程中，的存在并不影響測定結(jié)果，可能的原因是______。（4）下列操作會使含量的測定結(jié)果偏高的是______。A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失（5）25℃時，某濃度的溶液，若測得溶液，則溶液中______mol/L。（6）25℃時，將的溶液與的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后混合溶液恰好顯中性，用a、b表示的電離常數(shù)為______。17．（12分）硫酸鹽（含、）氣溶膠是霧霾的主要成分，主要通過轉(zhuǎn)化產(chǎn)生。25℃時不同pH條件下，在水溶液中的主要存在形態(tài)及其對應(yīng)的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示：（1）過氧化氫（）是大氣中重要的氧化劑，其有多種途徑將氧化成硫酸鹽。①研究表明與水溶液的主要反應(yīng)為：。由此可判斷，該條件下的pH為______（填“＜2”“3~6”或“＞8”）；常溫下水溶液中的電離程度______水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。②可在催化劑或的作用下產(chǎn)生·OH，·OH能將將氧化?！H產(chǎn)生的機理如下：反應(yīng)Ⅰ：（慢反應(yīng)）反應(yīng)Ⅱ：（快反應(yīng)）下列說法錯誤的是______。A.反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)ⅡB.向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，氧化的反應(yīng)速率加快C.與作催化劑相比，相同條件下作催化劑時氧化效率可能更高（2）空氣中含有和，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)水催化促進硫酸鹽形成的化學(xué)新機制如圖所示：通過“水分子橋”，處于納米液滴中的或可以將電子快速轉(zhuǎn)移到周圍的氣相分子。觀察圖示可知“水分子橋”主要靠______形成；寫出與總反應(yīng)的離子方程式：______。（3）與水溶液的反應(yīng)是產(chǎn)生硫酸鹽的另一個重要途徑。向含硫微?？偟奈镔|(zhì)的量濃度為1.0mol/L水溶液中加入適量NaOH固體，再通入，反應(yīng)一段時間后，測得溶液，，則______mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。（4）進一步研究發(fā)現(xiàn)，霧霾中固體硫酸鹽為硫酸銨，硫酸銨溶液中離子濃度從大到小的順序為______（忽略的水解）。18．（14分）甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料。利用合成氣（主要成分為CO和，含少量）可以合成甲醇，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)?。悍磻?yīng)ⅱ：反應(yīng)ⅲ：回答下列問題：（1）反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)熱為______kJ/mol，該反應(yīng)在______（填“較低”或“較高”）溫度下才能自發(fā)進行。（2）在某催化劑作用下，反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)歷程如下圖所示：（圖中數(shù)據(jù)表示微粒數(shù)目以及微粒的相對總能量，*表示吸附在催化劑上）。反應(yīng)ⅰ中生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為______。（3）反應(yīng)ⅰ的Arrhenius經(jīng)驗公式（為活化能，k為速率常數(shù)，R和C均為常數(shù)，T為溫度），實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線M所示。當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線N所示，則實驗可能改變的外界條件是______。（4）將一定量的和充入密閉容器中并加入合適的催化劑，只發(fā)生反應(yīng)ⅱ和ⅲ。在相同溫度、不同壓強下，測得的平衡轉(zhuǎn)化率、的選擇性和CO的選擇性隨壓強的變化曲線如右圖所示。圖中表示的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是______（填“m”“n”或“p”），簡述判斷方法：______。（5）在某催化劑作用下，反應(yīng)ⅱ可以通過反應(yīng)ⅰ、ⅲ來實現(xiàn)。保持溫度T不變，向恒容密閉容器中充入4mol和8mol，經(jīng)5min達到平衡，測得的物質(zhì)的量為3mol，起始及達平衡時容器的總壓強分別為、，則反應(yīng)ⅱ的壓強平衡常數(shù)______（為用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)）。19．（15分）某學(xué)習(xí)小組對“溶液的灼燒”進行實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）如右圖所示，將浸泡過溶液的粉筆夾持于酒精燈上灼燒，加熱過程中觀察到粉筆表面顏色變化：黃色→紅褐色→鐵銹色→黑色。①配制一定濃度的溶液的操作為先加______溶解晶體，再稀釋至所需濃度。②用化學(xué)方程式解釋粉筆表面出現(xiàn)紅褐色的原因：______。③溶液變鐵銹色是因為生成了______（填化學(xué)式）。（2）針對粉筆表面顏色最終變?yōu)楹谏默F(xiàn)象，設(shè)計實驗探究黑色物質(zhì)成分。查閱資料：FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中加熱可被氧化為；隔絕空氣加熱歧化為Fe和。提出猜想：猜想1：酒精與粉筆灼燒的產(chǎn)物；猜想2：酒精還原鐵銹色物質(zhì)而得到的產(chǎn)物。實驗設(shè)計：①實驗1：利用一個簡單的操作證明猜想1不成立，實驗操作為______，未呈現(xiàn)黑色。②實驗2：如圖所示密閉裝置中，先在浸泡過酒精的粉筆處加熱，再在鐵銹色物質(zhì)處加熱，觀察到鐵銹色物質(zhì)變?yōu)楹谏蟪掷m(xù)加熱5min，取下試管加熱，觀察到有磚紅色沉淀（）產(chǎn)生，表明實驗過程中乙醇被氧化為乙醛（）。先在粉筆處加熱的目的是______。（3）學(xué)習(xí)小組基于上述實驗進一步探究黑色物質(zhì)的成分，設(shè)計實驗如表所示，請完成下表。實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論3取黑色粉末靠近磁鐵黑色粉末幾乎全被磁鐵吸引，未被吸引的黑色粉末經(jīng)檢驗不含鐵元素黑色粉末不是FeO4向盛有10.0g黑色粉末的試管中加入適量3mol/L溶液固體全部溶解且無氣泡產(chǎn)生黑色粉末不含①______5將實驗4的溶液分為四等份，向其中一份中滴加2~3滴0.1000mol/L酸性溶液②______黑色粉末是6向另一份中滴加③______溶液溶液變?yōu)榧t色（4）酒精還原鐵銹色物質(zhì)的化學(xué)方程式為______。

2024年秋“荊、荊、襄、宜四地七校考試聯(lián)盟”高二期中聯(lián)考化學(xué)試題參考答案與解析一、選擇題題號12345678答案DADBCCDC題號9101112131415答案ADBCAAB2．【解析】A.催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動，所以有害物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率不變5．【解析】A.與發(fā)生完全雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B.的溶液為堿性溶液，堿性溶液中含有大量，、均與不能大量共存，故B錯誤；C.，可知，溶液顯酸性，酸性溶液中、、、不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D.水電離出的的溶液，該溶液中水的電離受到抑制，可能是強酸性溶液，也可能是強堿性溶液，酸性條件下，不能大量存在，堿性條件下，、不能大量共存，故D錯誤；故答案為：C。6．【解析】A.的水解程度大于電離程度，可促進水的電離，電離出的氫離子會抑制水的電離；B.某鹽溶液呈酸性，也可能是因為該鹽發(fā)生了電離，如；C.加水稀釋導(dǎo)致平衡正向移動，但溶液中的減小，溶液中逐漸增大；D.常溫下，醋酸鈉為能水解的鹽，對水的電離起到促進作用，電離產(chǎn)生，對水的電離起抑制作用，所以的溶液與的氨水溶液，水的電離程度不相同。7．【解析】A.1L的純水中；B.在水溶液中會水解，則的數(shù)目小于；在水溶液中不水解，數(shù)目為；C.1L的溶液中，則氫離子數(shù)目為；D.1L0.1mol/L的溶液中，陰離子總數(shù)＝陽離子總數(shù)＝鈉離子總數(shù)+氫離子總數(shù)氫離子總數(shù)，則陰離子的數(shù)目大于。8．【解析】，，Mg和鹽酸或醋酸以1:2發(fā)生反應(yīng)，，則Mg剩余，據(jù)此分析解題。A.兩種酸的物質(zhì)的量相等，NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，消耗與成正比，所以兩種酸消耗相等；B.密閉容器中氣體物質(zhì)的量越大，氣體壓強越大，開始一段時間內(nèi)：鹽酸＞醋酸，則開始一段時間內(nèi)生成氣體體積：鹽酸＞醋酸，則曲線②代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線；C.反應(yīng)中消耗而促進醋酸電離，則反應(yīng)中醋酸的電離被促進，兩種溶液最終生成氫氣的量與成正比，兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等；D.反應(yīng)一段時間后，:鹽酸＜醋酸，反應(yīng)速率與成正比，所以一段時間后鹽酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均慢于醋酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。11．【解析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，通入氨氣后醋酸逐漸轉(zhuǎn)化為強電解質(zhì)醋酸銨，直至醋酸消耗完，該階段導(dǎo)電能力增強，然后繼續(xù)通入氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，銨根離子和氫氧根離子濃度緩慢增大，導(dǎo)電能力緩慢增強，與圖不符，A錯誤；B.由圖可知pH相同的HA溶液和HB溶液稀釋相同倍數(shù)，HB的pH較小，則HB的電離常數(shù)小于HA，因此結(jié)合質(zhì)子（）的能力：，B正確；C.0.1mol在空氣中充分加熱時鎂離子水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，氫氧化鎂分解為氧化鎂，最終固體為0.1molMgO，質(zhì)量為，故C錯誤；D.加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，乙中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而高溫時碳與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與題干不符，故D錯誤。故選B。12．【解析】A.在該體系中加入適量生石灰，CaO能吸收水蒸氣，從而使蒸氣濃度減小，化學(xué)平衡正向移動，故可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B.充入CO的量越多，上述平衡正向移動，故平衡體系中的濃度越大，B正確；C.由題干信息可知，該反應(yīng)的速率方程為，即反應(yīng)速率與的濃度無關(guān)，故在該體系中繼續(xù)充入的反應(yīng)速率不變，C錯誤；D.對銠基催化劑進行改良，可能會進一步提高催化效率，D正確；故答案為：C。13．【解析】提高反應(yīng)溫度，增大，說明反應(yīng)的平衡逆向移動，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，減小，說明S生成中間產(chǎn)物I的反應(yīng)平衡正向移動，屬于吸熱反應(yīng)，由此可排除C、D選項，加入催化劑，反應(yīng)達到平衡所需時間大幅縮短，即反應(yīng)的決速步驟的活化能下降，使得反應(yīng)速率大幅加快，活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應(yīng)歷程示意圖為A，故A正確，故選A。15．【解