2025屆新教材高考化學一輪復習第八單元水溶液中的離子反應與平衡第4節(jié)沉淀溶解平衡學案新人教版

PAGE16-第4節(jié)沉淀溶解平衡備考要點素養(yǎng)要求1.能用化學用語正確表示水溶液中的難溶電解質的沉淀溶解平衡。2.能通過試驗證明水溶液中存在的難溶電解質沉淀溶解平衡,了解沉淀的生成、溶解與轉化。3.能利用離子積與溶度積常數(shù)的關系推斷溶液中難溶電解質的沉淀和溶解狀況。4.能綜合運用離子反應、化學平衡原理,舉例說明難溶電解質沉淀溶解平衡在生產、科研和環(huán)保等領域中的應用1.變更觀念與平衡思想:運用化學平衡原理分析,理解沉淀的生成、溶解與轉化,學會運用變量限制的方法探討化學反應。2.證據(jù)推理與模型認知:建立沉淀溶解平衡認知模型,并能利用該模型推斷溶液中難溶電解質的沉淀和溶解狀況。3.科學看法與社會責任:通過沉淀溶解平衡在生產、生活和科學探討中的應用,相識化學對人類做出的重大貢獻考點一難溶電解質的沉淀溶解平衡必備學問自主預診學問梳理1.溶解平衡狀態(tài)(1)定義。沉淀溶解平衡狀態(tài)是指在肯定溫度下,當難溶強電解質溶于水形成飽和溶液時,速率和速率相等的狀態(tài)。

例如,在肯定溫度下,當AgCl溶于水形成溶液時,AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率溶液中的Ag+和Cl-結合生成AgCl的速率的狀態(tài),屬于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

(2)溶解平衡的建立。固體溶質溶液中的溶質①v(溶解)v(沉淀),固體溶解

②v(溶解)v(沉淀),溶解平衡

③v(溶解)v(沉淀),析出晶體

(3)特點。2.溶度積常數(shù)(1)溶度積與離子積。以AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)為例類型溶度積離子積定義沉淀溶解平衡常數(shù)溶液中有關離子濃度冪的乘積符號KspQ續(xù)表類型溶度積離子積表達式Ksp(AmBn)=,式中的濃度都是平衡濃度

Q(AmBn)=,式中的濃度是隨意時刻濃度

應用推斷在肯定條件下沉淀能否生成或溶解①Q>Ksp:溶液中有析出

②Q=Ksp:沉淀與溶解處于狀態(tài)

③Q<Ksp:溶液中沉淀析出

(2)Ksp的影響因素①內因:難溶物質本身的性質,這是確定因素。②外因。a.濃度:加水稀釋,平衡向方向移動,但Ksp。

b.溫度:絕大多數(shù)難溶物的溶解是過程,上升溫度,平衡向的方向移動,Ksp。

c.其他:向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶物質、更難電離物質或氣體的離子時,平衡向沉淀溶解的方向移動,但Ksp不變。微點撥(1)沉淀溶解平衡一般是吸熱的,溫度上升平衡右移,Ksp增大,但Ca(OH)2相反。(2)對于沉淀溶解平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=cm(An+)·cn(Bm-),對于相同類型的物質,Ksp的大小反映了難溶電解質在溶液中溶解實力的大小,也反映了該物質在溶液中沉淀的難易。自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)上升溫度,沉淀溶解平衡肯定正向移動。()(2)室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。()(3)難溶電解質達到沉淀溶解平衡時,增加難溶電解質的量,平衡向溶解的方向移動。()(4)不行能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,說明沉淀完全。()(5)在肯定條件下,溶解度較小的沉淀也可以轉化成溶解度較大的沉淀。()(6)常溫下,向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp減小。()2.(1)濃縮液中主要含有I-、Cl-等離子。取肯定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl起先沉淀時,溶液中c(I-)c(Cl-)為。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時Mn(OH)2起先沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol·L-1),需調整溶液pH范圍為。

關鍵實力考向突破考向1難溶電解質的沉淀溶解平衡圖像分析【典例1】(2024全國2,12)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)建了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應的Ksp的關系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動思維建模明確圖像中縱、橫坐標的含義理解圖像中線上的點、線外點的含義抓住Ksp的特點,結合選項分析推斷對點演練1(雙選)(2024山東泰安一模)已知:常溫下,Ksp(ZnS)=1.6×10-24;pM=-lgc(M2+)(M2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下,向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液,滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36B.a點溶液中,c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]C.d點溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)D.相同條件下,若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液,則反應終點c向上移動考向2溶度積常數(shù)及其應用【典例2】(1)(2024山東化學,16節(jié)選)用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下:已知:MnO2是一種兩性氧化物;25℃時相關物質的Ksp見下表。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7回答下列問題:①凈化時需先加入的試劑X為(填化學式),再運用氨水調溶液的pH,則pH的理論最小值為(當溶液中某離子濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時,可認為該離子沉淀完全)。

②碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為。

(2)(2024江蘇化學,19節(jié)選)試驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥,主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要試驗流程如下:鐵泥酸浸還原除雜沉鐵α-Fe2O3除雜:向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液,使Ca2+轉化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導致CaF2沉淀不完全,其緣由是[Ksp(CaF2)=5.3×10-9,Ka(HF)=6.3×10-4]。

易錯警示(1)并非Ksp越小,其物質的溶解度就越小。對于陰、陽離子個數(shù)比相同的難溶電解質,它們的溶解度可以干脆用Ksp的大小來比較,Ksp越小,其物質的溶解度就越小;而對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質,它們的溶解度就不能干脆用Ksp的大小來比較。(2)溶度積小的難溶電解質在肯定條件下也能向溶度積大的難溶電解質轉化。當兩種難溶電解質的Ksp相差不是很大時,通過調整某種離子的濃度,可由溶度積小的難溶電解質向溶度積大的難溶電解質轉化。對點演練2(2024全國3,27節(jié)選)某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物,還有少量其他不溶性物質。采納如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O):溶液中金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+起先沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.74.73.29.0回答下列問題:(1)“轉化”中可替代H2O2的物質是。若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”,即,“濾液③”中可能含有的雜質離子為。

(2)利用上述表格數(shù)據(jù),計算Ni(OH)2的Ksp=(列出計算式)。假如“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L-1,則“調pH”應限制的pH范圍是。

深度指津1.有關Ksp的相關計算(1)已知溶度積,求溶液中的某種離子的濃度,如Ksp(AgCl)=a的飽和AgCl溶液中,c(Ag+)=amol·L-1。(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度,求溶液中的另一種離子的濃度,如某溫度下AgCl的Ksp=a,在0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入過量的AgCl固體,達到平衡后c(Ag+)=10amol·L-1。(3)計算反應的平衡常數(shù),如對于反應Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),Ksp(MnS)=c(Mn2+)·c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-),該反應的平衡常數(shù)K=c(M2.解沉淀溶解平衡圖像題的三步驟第一步:明確圖像中縱、橫坐標的含義縱、橫坐標通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。其次步:理解圖像中線上點、線外點的含義(1)以氯化銀為例,在該沉淀溶解平衡圖像上,曲線上隨意一點都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài),此時Q=Ksp。在溫度不變時,無論變更哪種離子的濃度,另一種離子的濃度只能在曲線上變更,不會出現(xiàn)在曲線以外。(2)曲線上方區(qū)域的點均為過飽和溶液,此時Q>Ksp。(3)曲線下方區(qū)域的點均為不飽和溶液,此時Q<Ksp。第三步:抓住Ksp的特點,結合選項分析推斷(1)溶液在恒溫蒸發(fā)時,離子濃度的變更分兩種狀況。①原溶液不飽和時,離子濃度都增大;②原溶液飽和時,離子濃度都不變。(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù),與溶液中溶質的離子濃度無關,在同一曲線上的點,溶度積常數(shù)相同?？键c二沉淀溶解平衡的應用必備學問自主預診學問梳理1.沉淀的生成(1)調整pH法。如:除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質,可加入氨水調整pH至7~8,離子方程式為。

(2)沉淀劑法。如:用Na2S沉淀Cu2+,離子方程式為。

2.沉淀的溶解(1)酸溶解法。如:CaCO3溶于鹽酸,離子方程式為。

(2)鹽溶液溶解法。如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,離子方程式為。

(3)氧化還原溶解法。如:不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。(4)配位溶解法。如:AgCl溶于氨水,離子方程式為。

3.沉淀的轉化(1)實質:沉淀溶解平衡的移動(沉淀的溶解度差別,越簡單轉化)。

如:AgNO3溶液AgCl(白色沉淀)AgBr(沉淀)AgI(沉淀)Ag2S(沉淀)。

AgCl沉淀轉化為AgBr的離子方程式為。

AgI沉淀轉化為Ag2S的離子方程式為。

(2)應用。①鍋爐除垢:將CaSO4轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3,離子方程式為。

②礦物轉化:CuSO4溶液遇PbS轉化為CuS,離子方程式為

。

自我診斷1.推斷正誤,正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液,則SO42-沉淀完全,溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-(2)BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(3)分別用等體積的蒸餾水和0.01mol·L-1的鹽酸洗滌AgCl沉淀,用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量。()(4)洗滌沉淀時,洗滌次數(shù)越多越好。()2.試用平衡移動原理說明:已知Ba2+有毒,為什么醫(yī)療上能用BaSO4做鋇餐透視,而不能用BaCO3做鋇餐?關鍵實力考向突破考向1難溶電解質的生成與溶解【典例1】(2024北京順義區(qū)一模)某試驗小組探究常溫下難溶電解質的溶解平衡,查得如表資料。難溶電解質FeSCuSMg(OH)2Fe(OH)3Ksp(溶解平衡常數(shù))6.3×10-186.3×10-361.8×10-114.0×10-38依據(jù)上述數(shù)據(jù)進行的預料不合理的是()A.向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體,有渾濁出現(xiàn)B.除去FeSO4溶液中的CuSO4,可選用FeS作沉淀劑C.向含等物質的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2D.向1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L-1NaOH溶液,取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,有渾濁出現(xiàn)對點演練1(雙選)(2024山東濰坊一模)常溫下,向10mL肯定濃度的硝酸銀溶液中,逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,反應過程中-lgc(Ag+)或-lgc{[Ag(NH3)2]+}與加入氨水體積的關系如圖。下列說法錯誤的是()A.原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L-1B.反應生成氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級為10-8C.溶液b點NH4+的濃度小于溶液c點ND.溶液m點c(NO3-)>c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(N考向2沉淀轉化【典例2】(2024山東泰安四模)取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液進行如下試驗(試驗中所用試劑濃度均為0.1mol·L-1):下列說法不正確的是()A.試驗①白色沉淀是難溶的AgClB.由試驗②說明AgI比AgCl更難溶C.若按①③依次試驗,看不到黑色沉淀D.若按②①依次試驗,看不到白色沉淀對點演練2某愛好小組進行下列試驗:①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解下列說法中不正確的是()A.將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)C.試驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④深度指津(1)用沉淀法除雜不行能將雜質離子全部通過沉淀除去,一般當殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,則認為沉淀已經(jīng)完全。(2)利用生成沉淀分別或除去某種離子,首先要使生成沉淀的反應能夠發(fā)生,其次沉淀生成的反應進行的越完全越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比運用Na2CO3溶液好,緣由是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。(3)若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產生沉淀時,則可以限制條件,使這些離子先后分別沉淀。①對同一類型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。例如在濃度相差不大的Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差較大,可向混合溶液中漸漸滴加AgNO3溶液,可按AgI、AgBr、AgCl的依次先后沉淀。②對不同類型的沉淀,其沉淀先后依次要通過計算才能確定。(4)溶解度較小的沉淀,在肯定條件下也可以轉化成溶解度較大的沉淀。如在BaSO4的飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液,也可以轉化成溶解度較大的BaCO3沉淀。網(wǎng)絡構建核心速記1.2個主要特征(1)v(溶解)=v(沉淀)≠0。(2)離子的濃度保持不變。2.3個關系當Q<Ksp時:溶液中無沉淀析出。當Q=Ksp時:沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。當Q>Ksp時:溶液中有沉淀析出。3.3個應用(1)沉淀的生成;(2)沉淀的溶解;(3)沉淀的轉化。4.用沉淀法除雜不行能將雜質離子全部通過沉淀除去,一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時,表明離子已經(jīng)沉淀完全。5.沉淀溶解平衡是化學平衡的一種,沉淀溶解平衡也同樣遵循勒夏特列原理。第4節(jié)沉淀溶解平衡考點一難溶電解質的沉淀溶解平衡必備學問·自主預診1.(1)沉淀溶解沉淀生成飽和等于(2)>=<(3)不再變更2.(1)cm(An+)·cn(Bm-)cm(An+)·cn(Bm-)沉淀平衡無(2)沉淀溶解不變吸熱沉淀溶解增大自我診斷1.答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×2.答案(1)4.7×10-7(2)5.0≤pH<7.1關鍵實力·考向突破典例1BCdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),電離出的S2-濃度與Cd2+濃度相同,A項正確;沉淀溶解平衡常數(shù)只與溫度有關,溫度相同,Ksp相同,所以m、p、n三點的Ksp相同,B項錯誤;在T1溫度下,向m點的溶液中加入少量Na2S固體,S2-濃度增大,但由于Ksp不變,所以Cd2+濃度必定減小,因此溶液組成由m沿mpn線向p方向移動,C項正確;溫度降低,CdS的Ksp減小,但S2-濃度與Cd2+濃度仍舊相等,所以q點飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動,D項正確。對點演練1BD向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1的Na2S溶液,發(fā)生反應:Cu2++S2-CuS↓,Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解,水解促進水的電離,b點溶液中滴加Na2S溶液的體積是10mL,此時恰好生成CuS沉淀,溶液中存在CuS的沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),結合圖像和溶度積常數(shù)分析解答。該溫度下,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol·L-1,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10-35.4,故數(shù)量級為10-36,A正確;a點為CuCl2和NaCl的混合溶液,生成了CuS沉淀,c(Na+)>2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],B錯誤;d點溶液是Na2S和NaCl的混合溶液,硫離子水解使溶液顯堿性,c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),C正確;相同試驗條件下,改用0.1mol·L-1的ZnCl2溶液,Ksp(ZnS)=1.6×10-24>Ksp(CuS),鋅離子濃度大于銅離子濃度,消耗硫化鈉溶液體積10mL,圖中反應終點c點向b點方向移動,D錯誤。典例2答案(1)①H2O24.9②Mn2++HCO3-+NH3·H2OMnCO3↓+NH4++H2O(2)pH偏低形成HF,導致溶液中F-解析(1)①依據(jù)表中Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2],須要將濾液中的Fe2+氧化為Fe3+,因此須要加入綠色氧化劑H2O2。加入氨水調整pH,目的是使Al3+、Fe3+完全沉淀,而Mn2+不沉淀,故Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=1.0×10-5×c3(OH-)=1×10-32.3,則c(OH-)=10-9.1mol·L-1,則pH=4.9。②碳化過程中發(fā)生復分解反應:HCO3-+NH3·H2O+Mn2+MnCO3↓+NH4+(2)向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液,使Ca2+轉化為CaF2沉淀,Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-),當Ca2+完全沉淀(某離子濃度小于1×10-5mol·L-1表明該離子沉淀完全)時,溶液中c(F-)至少為5.3×10-91×10-5mol·L-1=5.3×10-2mol·對點演練2答案(1)O2或空氣Fe3+(2)0.01×(107.2-14)2[或10-5×(108.7-14)2]3.2~6.2解析(1)加H2O2溶液“轉化”的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,替代起氧化作用的H2O2溶液的可以為O2或空氣,這樣既能將Fe2+氧化,又不引進新雜質。由于Fe2+起先沉淀、沉淀完全時的pH與Ni2+的相近,所以若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”,則“調pH”得到Fe(OH)3沉淀,Fe2+與Ni2+一起存在于溶液中,通過“轉化”(氧化)使Fe2+轉變?yōu)镕e3+而被沉淀出來,則濾液③中可能的雜質離子為氧化得到的Fe3+。(2)依據(jù)Ni2+起先沉淀時的pH為7.2,可得Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+)·c2(OH-)=0.01×(107.2-14)2;依據(jù)Ni2+完全沉淀時的pH為8.7,也可得Ni(OH)2的Ksp=c(Ni2+)·c2(OH-)=10-5×(108.7-14)2?！罢{pH”是為了使Fe3+沉淀完全,依據(jù)Fe3+完全沉淀時的pH為3.2可知,pH應大于3.2;同時不能使Ni2+沉淀,則c(Ni2+)·c2(OH-)<0.01×(107.2-14)2,依據(jù)c(Ni2+)=1.0mol·L-1,可求得c(OH-)<10-7.8mol·L-1,對應c(H+)>10-6.2mol·L-1,則“調pH”的pH應小于6.2,則“調pH”限制的pH范圍是3.2~6.2?？键c二沉淀溶解平衡的應用必備學問·自主預診1.(1)Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+(2)S2-+Cu2+CuS↓2.(1)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(2)Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O(4)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O3.(1)越大淺黃色黃色黑色AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)(2)①CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+S②Cu2+(aq)+PbS(s)CuS(s)+Pb2+(aq)自我診斷1.答案(1)×(2)×(3)√(4)×2.答案由于胃液的酸性很強(pH為0.9~1.5),H+與BaCO3電離產生的CO32-結合生成CO2和H2O,使BaCO3的沉淀溶解平衡BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)向右移動,c(Ba2+)增大會引起人體中毒。而SO42-是強酸根離子,不能與胃液中的H+結合,因而胃液中較高的H關鍵實力·考向突破典例1C飽和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡,FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq),加入少量Na2S固體溶解后硫離子濃度增大,平衡逆向進行,有渾濁出現(xiàn),A正確;FeS的溶度積大于CuS的溶度積,除去FeSO4溶液中的CuSO4,可選用FeS作沉淀劑,B正確;Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=1.8×10-11,c(OH-)=1.8×10-11c(Mg2+)mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,c(OH-)=34.0×10-38c(Fe3+)mol·L對點演練1CD向10mL肯定濃度的硝酸銀