專題九能力提升檢測(cè)卷（測(cè)）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

專題九能力提升檢測(cè)卷（本卷共20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139第I卷（選擇題共50分）一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是()A．稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中B．點(diǎn)燃甲烷前，先驗(yàn)純確認(rèn)其純凈C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入指定容器中D．制備有毒氣體時(shí)，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行【答案】A【解析】濃硫酸的密度大于水的密度，稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，若將水注入濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生暴沸，造成安全事故，故A符合題意；甲烷是可燃性氣體，可燃?xì)怏w在點(diǎn)燃前需要進(jìn)行驗(yàn)純，防止氣體在爆炸極限范圍內(nèi)發(fā)生爆炸，造成安全事故，故B不符合題意；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)剩余藥品，要做到不放回原瓶、不隨丟棄、不拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器中，防止污染環(huán)境、造成安全事故，故C不符合題意；為了防止中毒，制備有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要及時(shí)將氣體排出，所以要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故D不符合題意。2．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲從碘水中萃取碘B．用裝置乙驗(yàn)證SO2的還原性C．用裝置丙檢驗(yàn)溶液中是否有Na＋D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3【答案】D【解析】碘在苯中溶解度大于在水中溶解度，加入苯可萃取碘水中的碘，再利用分液漏斗分液，A正確；SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，MnOeq\o\al(\s\up1(—),\s\do1(4))被SO2還原為Mn2＋，體現(xiàn)SO2的還原性，B正確；鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰若呈黃色，則含Na＋，否則不含，C正確；加入促進(jìn)FeCl3的水解，不能得到FeCl3，另外蒸發(fā)要在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。3．下列有關(guān)試紙的敘述正確的是()A．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)測(cè)定該溶液的pHB．使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣C．使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的氣體必是SO2D．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣【答案】D【解析】A項(xiàng)中測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體不一定是氯氣，只要是具有強(qiáng)氧化性的氣體都可以，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的氣體也可能是Cl2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中學(xué)階段所學(xué)的使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有氨氣，正確。4．下列盛放試劑的方法正確的是()A．氫氟酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．汽油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中【答案】D【解析】A項(xiàng)氫氟酸會(huì)與玻璃的成分二氧化硅反應(yīng)，不能存放在玻璃瓶中，錯(cuò)誤；B項(xiàng)汽油會(huì)使橡膠塞溶脹，錯(cuò)誤；C項(xiàng)氫氧化鈣會(huì)與玻璃塞的成分二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃塞，錯(cuò)誤；D項(xiàng)氯水或硝酸銀溶液存放時(shí)，為防止氯水腐蝕(氧化)橡膠塞，用磨口玻璃塞，為了避免氯水或硝酸銀見(jiàn)光分解，應(yīng)存放在棕色玻璃瓶中，正確。5．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體【答案】B【解析】A項(xiàng)，容量瓶是定量實(shí)驗(yàn)儀器，洗凈后自然晾干即可，不需要放進(jìn)烘箱中烘干，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸式滴定管用于準(zhǔn)確量取溶液的體積，先用蒸餾水洗凈后，再用待裝溶液潤(rùn)洗2～3次，否則將導(dǎo)致待裝溶液的濃度偏小，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，正確；C項(xiàng)，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液潤(rùn)洗，所含溶質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制溶液時(shí)，加水超過(guò)刻度線，應(yīng)重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的濃度將偏低，錯(cuò)誤。6．下列實(shí)驗(yàn)的儀器或操作正確的是()A．在固體物質(zhì)灼燒實(shí)驗(yàn)中，可將坩堝直接放在三腳架上加熱B．在測(cè)量醋酸鈉溶液濃度的滴定實(shí)驗(yàn)中，可將待測(cè)液醋酸鈉溶液盛裝在堿式滴定管中C．在氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，為防止溶液暴沸，可加入幾片碎瓷片D．在蒸餾分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的實(shí)驗(yàn)中，為提高冷凝效果，可使用球形冷凝管【答案】B【解析】A項(xiàng)，坩堝加熱時(shí)，需要放置在泥三角上，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于醋酸鈉水解使溶液呈堿性，則必須盛裝在堿式滴定管中，正確；C項(xiàng)，蒸發(fā)操作時(shí)為了防止溶液暴沸，應(yīng)使用玻璃棒攪拌，加入碎瓷片會(huì)影響氯化鈉的純度，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，球形冷凝管一般用于反應(yīng)物的冷凝回流實(shí)驗(yàn)中，蒸餾收集產(chǎn)物時(shí)應(yīng)選擇直形冷凝管，錯(cuò)誤。7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或操作不正確的是()A．裝置甲液面讀數(shù)為11.80mLB．用乙裝置制取氣體測(cè)量體積可以減少誤差C．裝置丙可檢驗(yàn)乙烯的生成D．裝置丁可驗(yàn)證碳酸氫鈉受熱分解【答案】C【解析】滴定管的“0”刻度在上，“上小下大”，因此由圖可知裝置甲液面讀數(shù)為11.80mL，故A項(xiàng)正確；乙裝置中，分液漏斗和燒瓶之間用橡皮管連接，可以防止因向燒瓶中加入液體而引起氣體體積的變化，故用乙裝置制取氣體測(cè)量氣體體積可以減少誤差，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)正確；反應(yīng)過(guò)程中乙醇會(huì)揮發(fā)，有二氧化硫生成，二者都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)先通堿液吸收再檢驗(yàn)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解，有CO2氣體生成，使澄清石灰水變渾濁，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇項(xiàng)正確。8．某同學(xué)查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內(nèi)的無(wú)機(jī)物主要為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是()A．操作①中玻璃棒能加快固體溶解B．操作②為過(guò)濾，得到的濾液顯酸性C．操作③盛放濾渣的儀器是坩堝D．操作④的目的是除去濾渣中的雜質(zhì)【答案】D【解析】操作①中玻璃棒攪拌起到加快固體溶解的作用，A項(xiàng)正確；得到的濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；操作③是在坩堝內(nèi)灼燒濾渣，C項(xiàng)正確；二氧化錳是黑色固體，能作過(guò)氧化氫分解的催化劑，灼燒后的濾渣能加快過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，證明黑色固體是二氧化錳，所以操作④的目的不是除去濾渣中的雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析不正確的是()A．X可以是稀硫酸或稀鹽酸，但不能是稀硝酸B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開(kāi)b，再向燒瓶中加入XC．反應(yīng)一段時(shí)間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀D．反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在【答案】B【解析】稀硝酸會(huì)將鐵氧化為＋3價(jià)的鐵離子，故A正確；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)a、b，利用生成的氫氣將裝置中的空氣排出，然后關(guān)閉a，利用壓強(qiáng)差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入錐形瓶中反應(yīng)生成Fe(OH)2，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)一段時(shí)間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，故C正確；由于裝置中的空氣及溶液中的氧氣已經(jīng)被除去，故Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在，故D正確。10．綠原酸(C16H18O9)具有較廣泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進(jìn)一步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的一種工藝流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．綠原酸在溫水中的溶解度小于在冷水中的溶解度B．得到有機(jī)層的實(shí)驗(yàn)操作為萃取分液C．減壓蒸餾的目的防止溫度過(guò)高，綠原酸變質(zhì)D．綠原酸粗產(chǎn)品可以通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)一步提純【答案】A【解析】流程中加入溫水浸膏，冷卻、過(guò)濾得到綠原酸粗產(chǎn)品，可知綠原酸難溶于冷水，其在溫水中的溶解度大于在冷水中的溶解度，故A錯(cuò)誤；綠原酸為有機(jī)酸，更易溶于有機(jī)溶劑，加入乙酸乙酯后綠原酸被萃取到有機(jī)酯層，有機(jī)層與水層為不互溶的液體，應(yīng)采用分液法分離，故B正確；綠原酸具有抗氧化作用，減壓蒸餾可降低溫度，避免溫度過(guò)高導(dǎo)致綠原酸變質(zhì)，故C正確；根據(jù)A的分析可知，綠原酸粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純，故D正確。二、選擇題：本題共5個(gè)小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11.某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行提純(過(guò)濾操作已略去)。下列說(shuō)法不正確的是()A．起始濾液常溫下pH＞7B．試劑Ⅰ為BaCl2溶液C．圖示過(guò)程必須經(jīng)2次過(guò)濾D．步驟③目的是除去COeq\o\al(2－,3)【答案】C【解析】根據(jù)題意知，固體中雜質(zhì)離子為SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)，故步驟①為加入過(guò)量的BaCl2溶液，過(guò)濾后過(guò)量的Ba2＋用K2CO3除去，再次過(guò)濾，過(guò)量的COeq\o\al(2－,3)用鹽酸除去。起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，故起始濾液常溫下pH>7，A正確；由上述分析可知，試劑Ⅰ為BaCl2溶液，B正確；樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，選擇試劑除去雜質(zhì)時(shí)還需要2次過(guò)濾，上圖過(guò)程共經(jīng)3次過(guò)濾，C錯(cuò)誤；由上述分析可知步驟③中加入的試劑Ⅲ為鹽酸，其目的是除去COeq\o\al(2－,3)，D正確。12．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)粗鹽溶液中的Cl－取少量粗鹽溶液，滴加AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象B檢驗(yàn)碳酸鈉將Pt絲蘸取鹽酸灼燒至無(wú)色后，蘸取碳酸鈉灼燒，觀察現(xiàn)象C除去MnO2中的碳粉反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再變化D檢驗(yàn)CO、CO2混合氣體將氣體依次通過(guò)CuO(灼熱)、澄清石灰水【答案】C【解析】粗鹽溶液中含有硫酸根離子等，滴加AgNO3溶液，會(huì)生成微溶于水的硫酸銀沉淀，不能檢驗(yàn)粗鹽溶液中的Cl－，故A錯(cuò)誤；將Pt絲蘸取鹽酸灼燒至無(wú)色后，蘸取碳酸鈉灼燒，觀察現(xiàn)象，火焰呈黃色，只能證明物質(zhì)中含有鈉元素，不能證明含有碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；碳能夠在空氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再變化，可以除去MnO2中的碳粉，故C正確；將氣體通過(guò)CuO(灼熱)，CO會(huì)被氧化生成二氧化碳，不能檢驗(yàn)原混合氣體中是否存在二氧化碳，應(yīng)該先檢驗(yàn)二氧化碳，除去CO2后再通過(guò)CuO(灼熱)、澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)CO，故D錯(cuò)誤。13．已知MgCl2·6H2O在空氣中加熱時(shí)，失去部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl或MgO。實(shí)驗(yàn)室用MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2的部分裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈已略)如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．循環(huán)物質(zhì)甲為鹽酸B．裝置b填充的可能是P2O5或CaCl2C．裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑D．裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置【答案】C【解析】MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放出部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl或MgO，實(shí)驗(yàn)室用MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2，應(yīng)該是在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O，所以裝置a中液體為鹽酸，鹽酸受熱揮發(fā)出的HCl，通過(guò)酸性干燥劑或中性干燥劑干燥后進(jìn)入裝置c，加熱裝置c，在HCl氣氛中MgCl2·6H2O分解生成無(wú)水MgCl2，裝置d為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時(shí)防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進(jìn)入裝置c，據(jù)此分析。在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O，所以裝置a中為鹽酸，最后多余的HCl被水吸收形成鹽酸，所以循環(huán)的物質(zhì)甲是鹽酸，故A正確；裝置b填充的是酸性干燥劑或中性干燥劑，用于干燥HCl，則可能是P2O5或CaCl2，故B正確；裝置a中起始裝有的試劑為鹽酸，加熱時(shí)揮發(fā)出HCl，故C錯(cuò)誤；裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時(shí)防止循環(huán)物質(zhì)鹽酸中的水蒸氣進(jìn)入裝置c，故D正確。14．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，測(cè)量電導(dǎo)率變化電導(dǎo)率減小溶液中的離子濃度減小B在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成HClC向Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiD加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙石蕊試紙變紅NH3顯堿性【答案】A【解析】A項(xiàng)，向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，正確；B項(xiàng)，在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生白霧，生成HCl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，H2SiO3難溶于水，溶液中出現(xiàn)凝膠，說(shuō)明酸性：鹽酸>硅酸，但鹽酸不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，不能證明非金屬性：Cl>Si，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，發(fā)生反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳和水，在試管口放置濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，石蕊試紙變紅，說(shuō)明二氧化碳溶于水顯酸性，錯(cuò)誤。15．工業(yè)上利用炭和水蒸氣反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH1；CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2生成的H2為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH3，后通CO2，由于HCOeq\o\al(－,3)能形成多聚體，所以容易析出NaHCO3，過(guò)濾后熱分解得純堿。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某些化學(xué)性質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣【答案】C【解析】NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成NH3·H2O，不加熱的情況下NH3·H2O難以分解，無(wú)NH3生成，故無(wú)法用裝置甲制取氨氣，A錯(cuò)誤；NH3與濃H2SO4反應(yīng)，不能用濃H2SO4干燥NH3，B錯(cuò)誤；NH3與CuO反應(yīng)生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO轉(zhuǎn)化為紅色的Cu，N元素的化合價(jià)升高，說(shuō)明NH3具有還原性，C正確；苯的密度比水的密度小，在上層，NH3直接通入下層的水，會(huì)發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤。第II卷（非選擇題共50分）三、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共50分。16．（10分）某同學(xué)對(duì)教材中銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)做了如下改進(jìn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；③將銅絲上提離開(kāi)液面，停止加熱。(1)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是________________________________________。(2)儀器A的名稱是______________，儀器B的作用是____________________________，儀器D中所盛藥品是__________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是_____________________________________________________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)后儀器A中有白色固體產(chǎn)生，將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。不可直接向儀器A中加水的原因是________________________________________________________________________?！窘馕觥?2)SO2在水中的溶解度較大，所以儀器B的作用是防止倒吸；儀器D的作用是吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣，所以應(yīng)盛裝堿性固體。(4)SO2的密度比空氣大，所以反應(yīng)后裝置A、B、C中都會(huì)殘留有一定量的SO2，可通過(guò)不斷鼓入空氣的方法將殘留的SO2全部趕入裝置D中被吸收?！敬鸢浮?1)關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒(méi)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管口，給裝置A微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，冷卻至室溫后，裝置C長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變(2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)防倒吸堿石灰(或NaOH等合理答案)(3)2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)打開(kāi)旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣(5)混合時(shí)放熱，白色固體溶解，溶液變藍(lán)色水加入濃硫酸中，放出大量的熱使液體飛濺17．（10分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________________。(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。操作Ⅲ一般適用于分離________(填字母)混合物。a．固體和液體 b．固體和固體c．互不相溶的液體 d．互溶的液體(4)混合②中加入Na2SO3的目的是___________________________________________。(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲和乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠪e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)_______________，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開(kāi)_____________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為_(kāi)______________?！窘馕觥?1)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，二者能發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。(2)降低體系溫度，可以增大SO2氣體在水中的溶解度，同時(shí)防止溴揮發(fā)。(3)操作Ⅱ是分離固體和溶液，采用過(guò)濾的方法；操作Ⅲ是分離相互溶解的液體，采用蒸餾的方法。(4)Na2SO3具有還原性，可以將溴單質(zhì)還原為溴離子，從而除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(5)考查Fe3＋、Br2的檢驗(yàn)方法?！敬鸢浮?1)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(2)降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)完全(3)過(guò)濾蒸餾d(4)除去粗品中未反應(yīng)完的溴(5)KSCN溶液溶液變成紅色含有Br2CCl418．（15分）無(wú)水FeCl3是常用的芳香烴取代反應(yīng)催化劑，它具有易水解、易升華的性質(zhì)。鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：E和G用來(lái)收集產(chǎn)物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)通入氯氣后，A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，C中P2O5的作用是____________。(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3________的性質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是______________________?？赏ㄟ^(guò)________(填簡(jiǎn)單操作)，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。(4)I中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。(5)某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無(wú)水FeCl3樣品13.00g，該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____________。(6)實(shí)驗(yàn)室中還常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無(wú)水FeCl3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________。檢驗(yàn)水合三氯化鐵原料中是否存在FeCl2的試劑是______________?！窘馕觥砍睗竦穆葰馔ㄟ^(guò)濃硫酸時(shí)，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶?jī)?nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧，C中五氧化二磷的作用是除去酸霧，干燥的氯氣和鐵粉在D中反應(yīng)生成氯化鐵，因氯化鐵易升華，到達(dá)E、G后重新凝華收集得到氯化鐵，反應(yīng)不完的氯氣用I中的NaOH溶液吸收，H中無(wú)水氯化鈣防止I中水蒸氣進(jìn)入G中使氯化鐵水解。(1)由分析可知，C中P2O5的作用是除去酸霧。(2)在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3易升華的性質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若F處出現(xiàn)堵塞，則氯氣將到達(dá)B處，可以看到有B處氣泡產(chǎn)生，然后Cl2進(jìn)入NaOH溶液中與NaOH反應(yīng)；氯化鐵易升華，則可適當(dāng)加熱F處，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。(4)I中未反應(yīng)完的氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。(5)由2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeCl3可知，每2molFe反應(yīng)生成2molFeCl3，則5.60g(0.1mol)干燥鐵粉理論上可制得0.1molFeCl3，質(zhì)量為0.1mol×162.5g·mol－1＝16.25g，因此該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是eq\f(13.00g,16.25g)×100%＝80.00%。(6)若直接加熱FeCl3·6H2O，氯化鐵會(huì)水解得氫氧化鐵和HCl，HCl揮發(fā)，促進(jìn)氯化鐵水解，最終得到氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)室中常用SOCl2與FeCl3·6H2O晶體共熱制備無(wú)水FeCl3，說(shuō)明該過(guò)程產(chǎn)生了HCl抑制了氯化鐵水解，結(jié)合原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3·6H2O＋6SOCl2=FeCl3＋12HCl＋6SO2↑；亞鐵離子與鐵氰化鉀相遇產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此檢驗(yàn)水合三氯化鐵原料中是否存在FeCl2的試劑是鐵氰化鉀溶液?！敬鸢浮?1)除去酸霧(2)易升華(3)B處有氣泡產(chǎn)生適當(dāng)加熱F處(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(5)80.00%(6)FeCl3·6H2O＋6SOCl2=FeCl3＋12HCl＋6SO2↑鐵氰化鉀溶液19．（15分）為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。查閱資料乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100℃時(shí)開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華并開(kāi)始分解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。Ⅰ.乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。(1)請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①裝置的連接順序?yàn)椋篈→D→____→____→F→E→C→G。②裝置中冰水混合物的作用是__________________________________________。③整套裝置存在不合理之處為_(kāi)__________________________________________。Ⅱ.乙二酸的弱酸性：該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸性質(zhì)需0.1mol/L的草酸溶液480mL。(2)配制該溶液需要草酸晶體為_(kāi)___g。(3)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．測(cè)定0.1mol/L草酸溶液的pHC．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出D．測(cè)定草酸鈉溶液的pH(4)該小組同學(xué)將0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等體積混合后，測(cè)定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________________。Ⅲ.乙二酸的還原性：(5)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________?！窘馕觥?1)①根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO2、CO和H2O，由于草酸晶體(H2C2O4?2H2O)在100℃時(shí)開(kāi)始升華，157℃時(shí)大量升華并開(kāi)始分解，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體，所以生成的氣體中含有草酸蒸氣，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁，檢驗(yàn)時(shí)產(chǎn)物時(shí)可用冰水混合物使草酸冷凝以除去草酸干擾，因?yàn)闄z驗(yàn)二氧化碳需要?dú)溲趸}溶液，溶液中含有水分，所以要先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣；用CuO檢驗(yàn)CO，CO生成二氧化碳，為防止CO生成的CO2干擾產(chǎn)物中CO2的檢驗(yàn)，所以要先檢驗(yàn)CO2、后檢驗(yàn)CO，故順序?yàn)橛肈檢驗(yàn)水、用B冷卻得到草酸晶體、用G檢驗(yàn)二氧化碳、用F吸收二氧化碳、用E干燥CO、用C氧化CO、再用G檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳，排列順序是A→D→B→G→F→E→C→G；②冰水混合物的作用是除去產(chǎn)物中草