狂做06氧化劑和還原劑-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)小題狂做

第一章物質(zhì)及其變化狂做06氧化劑和還原劑1．下列反應(yīng)中作氧化劑的是A．B．C．D．【答案】C【分析】氧化劑是指所含元素化合價降低的反應(yīng)物?！驹斀狻緼、B項中，二氧化硫中硫元素的化合價由+4價升至+6價，SO2做還原劑；C項中，二氧化硫中硫元素的化合價由+4價降至0價，SO2做氧化劑；D項中的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；故選答案C。2．反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化產(chǎn)物是()A．FeCl2 B．KCl、I2 C．I2 D．KCl【答案】C【分析】根據(jù)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反應(yīng)中元素化合價的變化，結(jié)合氧化產(chǎn)物的概念分析判斷?！驹斀狻?FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反應(yīng)中KI中I元素化合價由1升高到0價為還原劑，生成的I2是氧化產(chǎn)物，故選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意KCl中元素的化合價沒有發(fā)生變化，KCl既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物。3．（2021·太原市行知宏實驗中學(xué)校高一期末）吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是【答案】A【詳解】活性氧具有較強(qiáng)的氧化性，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，與活性氧反應(yīng)時，亞硒酸鈉作還原劑，答案選A。4．下列各種物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中通常只可作為氧化劑使用的是()A．SO2 B．H2SO4 C．Cl2 D．FeCl2【答案】B【解析】SO2中硫元素的化合價為＋4價，處于中間價態(tài)，SO2既可作氧化劑又可作還原劑；H2SO4中的硫元素是＋6價，氫是＋1價，而氧元素在H2SO4中性質(zhì)很穩(wěn)定，通常不失電子，所以硫酸只能作氧化劑；Cl2的氯元素是0價，處于中間價態(tài)，氯氣既可作氧化劑又可作還原劑；FeCl2中的鐵元素是＋2價，處于中間價態(tài)，既可作氧化劑又可作還原劑。5．（2020·江蘇省高一期末）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2 C．Fe2O3→Fe D．CO→CO2【答案】C【解析】A．SO3→H2SO4，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不需要還原劑，故A不符合題意；B．Cu→Cu(NO3)2，銅元素化合價升高，需要氧化劑，故B不符合題意；C．Fe2O3→Fe，鐵元素化合價降低，需要還原劑，故C符合題意；D．CO→CO2，碳元素化合價升高，需要氧化劑，故D不符合題意；故答案為C。6．亞硝酸（HNO2）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是①NO②NO2③HNO3④N2⑤NH3A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部【答案】C【解析】亞硝酸（HNO2）中N元素的化合價是+3價，介于N元素的最高化合價+5價和最低化合價3價之間，因此在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，其還原產(chǎn)物的價態(tài)比+3價低，可以是+2價的NO、0價的N2，也可以是3價的NH3，故①④⑤正確，答案選C。7．（2020·北京高一期中）已知N元素的最低化合價是–3價，最高化合價是+5價，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是()A．NH3 B．N2 C．NO2 D．HNO3【答案】D【解析】【分析】N元素只具有氧化性，則化合價只能降低，化合價為+5價?！驹斀狻緼.NH3化合價為3價，最低價，只有還原性，與題意不符，A錯誤；B.N2化合價為0價，既可以升高，又可以降低，與題意不符，B錯誤；C.NO2化合價為+4價，既可以升高，又可以降低，與題意不符，C錯誤；D.HNO3化合價為+5價，符合題意，D正確；答案為D。8．下列方程式中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確的是（）A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，轉(zhuǎn)移3eB．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，轉(zhuǎn)移5eC．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，轉(zhuǎn)移6eD．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，轉(zhuǎn)移2e【答案】D【解析】A中兩個NO2生成HNO3失去2e－，一個NO2得到2e－生成NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－；B中每個＋7價錳得5e－生成＋2價錳，共轉(zhuǎn)移10個電子，10個＋2價鐵失去10e－生成10個＋3價鐵，共轉(zhuǎn)移了10e－；C中6個HCl中共有5個失去電子，共轉(zhuǎn)移了5e－。9．下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O【答案】A【解析】【分析】當(dāng)元素處于最低價時，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當(dāng)處于中間價時，既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼項，F(xiàn)只能得電子變成F，所以F2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HCl中的H+能得電子體現(xiàn)氧化性，Cl能失電子體現(xiàn)還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性，故選A項；B項，Cl既能得電子變成Cl，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如ClO），所以Cl2既有氧化性又有還原性；Al只能失電子變成Al3+，所以Al只有還原性；H2可以失電子變成H+，與活潑金屬化合時可以得電子變?yōu)镠，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選B項；C項，NO2既有氧化性又有還原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失電子變成Na+，所以Na只有還原性；Br既能得電子變成Br，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如BrO3），所以Br2既有氧化性又有還原性，故不選C項；D項，O只能得電子，所以O(shè)2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有還原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有還原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。10．（2020·元氏縣第四中學(xué)高一期中）反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化產(chǎn)物是()A．FeCl2 B．KCl、I2 C．I2 D．KCl【答案】C【解析】【分析】根據(jù)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反應(yīng)中元素化合價的變化，結(jié)合氧化產(chǎn)物的概念分析判斷。【詳解】2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反應(yīng)中KI中I元素化合價由1升高到0價為還原劑，生成的I2是氧化產(chǎn)物，故選C。【點睛】本題的易錯點為B，要注意KCl中元素的化合價沒有發(fā)生變化，KCl既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物。11．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判斷下列物質(zhì)的還原性從強(qiáng)到弱的順序是A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3【答案】B【解析】在反應(yīng)①中還原性為：H2(還原劑)>NH3(還原產(chǎn)物)，在反應(yīng)②中還原性：NH3(還原劑)>NH4Cl(還原產(chǎn)物)，故選B。12．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判斷下列說法正確的是A．溴元素在①和③中均被氧化B．氧化性強(qiáng)弱順序為：I2＞Br2＞Cl2C．還原性強(qiáng)弱順序為：KI＞KBr＞KClD．常溫下也能進(jìn)行如下反應(yīng)：2KCl+Br2=2KBr+Cl2【答案】C【詳解】A．在反應(yīng)①中Br元素化合價升高，失去電子，被氧化；在反應(yīng)③中，Br元素化合價降低，得到電子，被還原，A錯誤；B．物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng)①可知物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2；根據(jù)反應(yīng)②可知物質(zhì)的氧化性：Cl2＞I2；根據(jù)反應(yīng)③可知物質(zhì)的氧化性：Br2＞I2，故三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：Cl2＞Br2＞I2，B錯誤；C．物質(zhì)的還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng)①可知物質(zhì)的還原性：KBr＞KCl；根據(jù)反應(yīng)②可知物質(zhì)的還原性：KI＞KCl；根據(jù)反應(yīng)③可知物質(zhì)的還原性：KI＞KBr，故三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序為：KI＞KBr＞KCl，C正確；D．物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。若反應(yīng)2KCl+Br2=2KBr+Cl2能夠發(fā)生，則可得氧化性：Br2＞Cl2，這與物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2相違背，說明該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；故合理選項是C。13．已知錳元素的最高化合價為+7價，下列對KMnO4推測或判斷錯誤的是A．物質(zhì)分類屬于鹽 B．在反應(yīng)中易表現(xiàn)氧化性C．在反應(yīng)中易表現(xiàn)還原性 D．可用于實驗室制O2【答案】C【詳解】A．KMnO4屬于鹽，A正確，不符合題意；B．KMnO4中錳元素是最高價,具有氧化性，B正確，不符合題意；C．KMnO4一般易表現(xiàn)氧化性，通常只是在分解反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，C錯誤，符合題意；D．KMnO4分解得到氧氣，可以用于實驗室制取氧氣，D正確，不符合題意；故選C。14．向含有等物質(zhì)的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是A．KCl、Br2 B．NaCl、KCl C．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I2【答案】B【分析】氧化性：Cl2>Br2>I2，根據(jù)“強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”規(guī)律，Cl2能置換出NaBr中的溴、KI中的碘，和NaCl不反應(yīng)；還原性：KI>NaBr>NaCl，Cl2少量時，Cl2和KI反應(yīng)生成KCl和I2，Cl2過量時，Cl2和KI反應(yīng)生成KCl和I2，和NaBr反應(yīng)生成NaCl和Br2，因此溶質(zhì)中一定有NaCl和KCl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Br2易揮發(fā)，將溶液蒸干，并灼燒所得的固體后不可能有Br2，再者氯氣和NaCl不反應(yīng)，最終的固體應(yīng)有NaCl，A錯誤；B．當(dāng)Cl2過量時，Cl2和KI反應(yīng)生成KCl和I2，和NaBr反應(yīng)生成NaCl和Br2，Br2、I2單質(zhì)在加熱蒸干、灼燒時揮發(fā)、升華了，最終得到固體為NaCl、KCl，B正確；C．KI的還原性強(qiáng)于NaBr，氯氣先和KI反應(yīng)，氯氣足量才和NaBr反應(yīng)，因此最終固體不可能有KI而無NaBr，C錯誤；D．I2單質(zhì)在灼燒時升華了，最后剩余固體不可能有I2，D錯誤。答案選B。1．從元素化合價的角度分析，下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是A．Ca2＋ B．H＋ C．Cl D．Fe2＋【答案】D【詳解】A．+2價為鈣元素的最高價，Ca2＋只有氧化性，故不選A；B．+1價為氫元素的最高價，H＋只有氧化性，故不選B；C．1價為氯元素的最低價，Cl只有還原性，故不選C；D．鐵元素最高價是+3價、最低價是0，所以Fe2＋既有氧化性又有還原性，故選D；選D。2．（2020·甘肅省靈臺一中高一期中）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A．H2O＋Na2O＝2NaOH B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2C．2H2OO2↑＋2H2↑ D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO【答案】D【解析】【分析】屬于氧化還原反應(yīng)，說明反應(yīng)中有元素化合價的變化，水既不作氧化劑，又不作還原劑說明水中的氫、氧元素化合價在反應(yīng)中無變化?！驹斀狻緼．H2O＋Na2O＝2NaOH中，元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2中，水中O元素的化合價升高，水為還原劑，B不符合題意；C．2H2OO2↑+2H2↑中，H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則水既作氧化劑又作還原劑，C不符合題意；D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，N元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，NO2既作氧化劑又作還原劑，水中H、O元素的化合價都沒有變化時，水既不作氧化劑又不作還原劑，D符合題意；故答案為：D。3．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是()A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3【答案】D【解析】分析化合價變化可知，NO中氮元素化合價由+2價降低到0，得到2個電子，被還原，NH3中氮元素化合價由3升高的0，失去3個電子，被氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等原則，可以得到以下關(guān)系式：n(NO)×2＝n(NH3)×2,被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，即n(NH3)：n(NO)＝2:3。4．R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序為()A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+【答案】A【解析】根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性進(jìn)行判斷。由X2++Z

X+Z2+可知,氧化性:X2+>Z2+;由Y+Z2+

Y2++Z可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反應(yīng)可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反應(yīng)可知,氧化性:R2+>X2+。故這四種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為R2+>X2+>Z2+>Y2+。故選：A【點睛】氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物；氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物。5．溴酸鹽在國際上被定位為2B級潛在致癌物。從2009年10月1日起，我國實行礦泉水新標(biāo)準(zhǔn)，首次規(guī)定礦泉水中溴酸鹽的含量最高不得超過0.01mg·L－1。已知KBrO3可發(fā)生下列反應(yīng)：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有關(guān)溴酸鉀的說法不正確的是()A．溴酸鉀既有氧化性又有還原性 B．該反應(yīng)說明I2也可以置換出Br2C．該反應(yīng)說明I2的還原性強(qiáng)于Br2 D．該反應(yīng)與2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾【答案】D【解析】A項，KBrO3中Br為＋5價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A正確；此反應(yīng)中還原劑是I2，還原產(chǎn)物是Br2，故I2的還原性強(qiáng)于Br2，B、C正確；D項，從2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2可判斷出氧化性：Br2>I2，這與I2的還原性強(qiáng)于Br2并不矛盾，因此D項錯。6．（2020·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）A．NaCl、NaBr、Na2SO4 B．NaCl、Na2SO4、Br2C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4【答案】A【解析】通入Cl2后將按順序發(fā)生以下三個反應(yīng)：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl；②2NaI+Cl2=2NaCl+I2；③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；A．若剩余固體為NaCl、NaBr、Na2SO4，說明氯氣不足，只將SO和Iˉ氧化，可能將Brˉ氧化，而溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華，所以剩余固體中沒有碘和溴，故A合理；B．溴易揮發(fā)，剩余固體中不可能有溴單質(zhì)，故B不合理；C．碘單質(zhì)易升華，剩余固體中不可能有碘單質(zhì)，故C不合理；D．若剩余固體中沒有NaBr，說明發(fā)生了第三個反應(yīng)，則前兩個反應(yīng)一定完全進(jìn)行，剩余固體中不可能有NaI，故D不合理；故答案為A。7．鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性?，F(xiàn)在有如下三個反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是①Zn+2HClZnCl2+H2↑②NaOH+HClN