第06講鈉及其化合物（練）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第06講鈉及其化合物1．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，還可能含有K＋【答案】B【解析】Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，而且黃色會干擾紫色，所以無法判斷是否含有K元素。2．南朝陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載有鑒別消石(KNO3)與樸消(Na2SO4)之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也”。該鑒別方法利用的原理是()A．受熱升華 B．顏色反應(yīng)C．焰色試驗(yàn) D．丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】含有鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，該原理為焰色試驗(yàn)，C正確。3．下列有關(guān)鈉的說法中，不正確的是()A．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉B．高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明C．鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑D．鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)【答案】A【解析】鈉是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，A錯誤；高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明，B正確；鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑，C正確；鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)，D正確。4．下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是()A．Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉B．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2C．Na和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成Na2OD．Na2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物【答案】C【解析】鈉的氧化物中氧化鈉是白色固體，而過氧化鈉是淡黃色固體，過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉和氧氣，故A錯誤；Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，在反應(yīng)過程中只有氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；Na和O2的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)系，在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫時(shí)反應(yīng)生成Na2O，故C正確；堿性氧化物是能和水反應(yīng)只生成堿的氧化物，而Na2O2與水反應(yīng)，除了生成NaOH還生成氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，故D錯誤。5．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是()A．小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污B．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C．醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕【答案】D【解析】常用于生產(chǎn)玻璃和除油污的是碳酸鈉，A錯誤；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B錯誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯誤；氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液，使橋梁形成無數(shù)個(gè)微小的原電池，從而加速腐蝕，D正確。6．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判斷均正確的是()選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3【答案】C【解析】A項(xiàng)，加入澄清石灰水均可以產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，錯誤；B項(xiàng)，加入等濃度的稀鹽酸，反應(yīng)較劇烈的是碳酸氫鈉，錯誤；D項(xiàng)，逐滴加入等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的為碳酸氫鈉，錯誤。7．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中在常溫下充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()A．第一塊鈉失去電子多B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大【答案】B【解析】金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價(jià)的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失去電子的數(shù)目是一樣的。根據(jù)反應(yīng)4Na＋O2=2Na2O可知，1mol金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31g，根據(jù)反應(yīng)2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2可知，1mol金屬鈉完全反應(yīng)得過氧化鈉的質(zhì)量是39g，等質(zhì)量的兩塊鈉的物質(zhì)的量相等，所以生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。8．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【解析】Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，且加入Ba(OH)2會引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的。9．侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應(yīng)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨。下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.制取氨氣B.制NaHCO3C.分離NaHCO3D.制Na2CO3【答案】C【解析】NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，這兩者在管口又會重新生成NH4Cl，無法制備NH3，A錯誤；CO2的溶解度小，而NH3極易溶于水，應(yīng)先將NH3通入食鹽水中，再將CO2通入溶有NH3的食鹽水中，B錯誤；以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料制備碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度較小，則會結(jié)晶析出，再進(jìn)行過濾，分離出NaHCO3，C正確；灼燒NaHCO3不能在燒杯中進(jìn)行，應(yīng)置于坩堝中，D錯誤。10．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍(lán)色。(1)組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：______________________________________________________________________________。(2)B裝置中所盛放的試劑是________，其作用是_______________________________。(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______(請按正確的順序填入下列步驟的字母)。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉K1D．停止加熱，充分冷卻(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。Ⅱ.數(shù)據(jù)處理(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：一定量樣品eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))eq\x(操作1)→eq\x(溶液轉(zhuǎn)移)→eq\x(操作2)eq\o(→,\s\up7(冷卻))eq\x(稱量)①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和________。②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)【解析】Ⅰ.(1)關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說明啟普發(fā)生器的氣密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫；(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2，應(yīng)先通一會兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度，當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除去后，加熱C至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1，故操作順序?yàn)锽ADC；(4)Na2O2與H2反應(yīng)無水生成，說明產(chǎn)物為NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaOH；Ⅱ.(5)①NaCl溶液蒸發(fā)操作需要用玻璃棒攪拌，則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則得到NaCl固體的質(zhì)量偏低，固體增重量偏低，導(dǎo)致NaOH的含量偏高，則測得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?！敬鸢浮?1)關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好(2)堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫(3)BADC(4)Na2O2＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2NaOH(5)①玻璃棒②偏小1．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是()A．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至原溫度后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C．放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有無色無味氣體放出【答案】C【解析】A項(xiàng)錯誤，飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應(yīng)消耗水且生成NaOH，從而會有部分NaOH晶體析出，同時(shí)生成氫氣，由于溶液仍是飽和NaOH溶液，故溶液的pH不變；B項(xiàng)錯誤，鈉先與水反應(yīng)生成H2和NaOH，然后生成的NaOH與CuSO4反應(yīng)會生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀；C項(xiàng)正確，鈉先與水反應(yīng)生成H2和NaOH，然后生成的NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀；D項(xiàng)錯誤，鈉先與水反應(yīng)生成H2和NaOH，并放出熱量，然后生成的NaOH與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解產(chǎn)生的少量氨會與氫氣同時(shí)放出，故放出的氣體有刺激性氣味。2．為了測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法錯誤的是()A．①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B．若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏小C．硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止D．實(shí)驗(yàn)過程中先停止通入空氣，再停止加熱【答案】D【解析】含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，通過測量反應(yīng)前后②、③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，①中應(yīng)為堿石灰吸收空氣中的水、二氧化碳，將混合物加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、Na2CO3·10H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋10H2O，打開彈簧夾b，②中可吸收水，③中堿石灰可吸收二氧化碳，反應(yīng)后②、③的質(zhì)量差，分別為反應(yīng)生成的水、二氧化碳的質(zhì)量，最后堿石灰可防止空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入③中，以此來解答。由以上分析可知①用于吸收空氣中的水、二氧化碳，②用于吸收水，③用于吸收二氧化碳，則①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰，故A正確；若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則②吸收的水的質(zhì)量偏大，即碳酸氫鈉、Na2CO3·10H2O含量均偏大，導(dǎo)致測得的NaCl含量將偏小，故B正確；加熱前關(guān)閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，向裝置中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的二氧化碳，以免引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C正確；實(shí)驗(yàn)過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣，防止空氣中的水、二氧化碳進(jìn)入②、③中，以免引起實(shí)驗(yàn)誤差，故D錯誤。3．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【解析】本題涉及的反應(yīng)有：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，在Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上是與CO2先反應(yīng)。2molNaHCO3分解產(chǎn)生的1molCO2恰好與1molNa2O2反應(yīng)，無Na2O2與水反應(yīng)，所以殘留固體只有Na2CO3。4．某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法中正確的是()A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度【答案】C【解析】②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A項(xiàng)錯誤；③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B項(xiàng)錯誤；④中紅色褪去，應(yīng)該是由溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的，C項(xiàng)正確；⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D項(xiàng)錯誤。5．200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A．0.125mol B．0.25molC．0.5mol D．1mol【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6g－3.6g＝8g，n(O2)＝eq\f(8g,32g·mol－1)＝0.25mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25mol×2＝0.5mol。6．在120℃下，將VmL的CO2和H2O(水蒸氣)，通入足量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移為1mol，則下列說法正確的是()A．過氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78B．整個(gè)過程消耗的過氧化鈉為156gC．充分反應(yīng)后氣體在120℃體積為0.4VmLD．VmL的CO2和H2O(水蒸氣)質(zhì)量可能為31g【答案】D【解析】過氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g·mol－1，故A錯誤；CO2和H2O(水蒸氣)，通入足量的過氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)是2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2,2H2O(g)＋2Na2O2=4NaOH＋O2，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗過氧化鈉78g，故B錯誤；充分反應(yīng)后根據(jù)題給信息分析，沒有給定氣體的壓強(qiáng)，不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，氣體體積無法計(jì)算，故C錯誤；電子轉(zhuǎn)移為1mol時(shí)，需要消耗水和二氧化碳的總物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量可能在18g～44g之間，故D正確。7．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)，以下敘述錯誤的是()A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的CO2一樣多【答案】C【解析】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。解答此類題目用歸“1”法。A項(xiàng)，假設(shè)二者都是1g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,84)mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝eq\f(1,106)mol，正確；B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2mol，NaHCO3為1mol，正確；C項(xiàng)，假設(shè)二者均為1g，Na2CO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2×eq\f(1,106)mol＝eq\f(1,53)mol，NaHCO3消耗鹽酸eq\f(1,84)mol，錯誤。8．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．在O～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．a(chǎn)＝0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】C【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，據(jù)此可以解答。在O～a范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)是OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，不只發(fā)生中和反應(yīng)，A錯誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，B錯誤；從圖像知生成CO2為0.01mol，根據(jù)離子方程式HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故a＝0.3，C正確；根據(jù)離子方程式和圖像可知Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，共計(jì)消耗鹽酸0.02mol，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，因此原混合液中，NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯誤。9．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L－1B．通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶2【答案】A【解析】當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時(shí)，反應(yīng)有兩種可能情況：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入鹽酸100mL時(shí)，無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3，最終都會生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02mol，NaOH和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L－1，A項(xiàng)正確；鹽酸由25mL滴至100mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗鹽酸0.015mol，生成CO20.015mol，即通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL，B項(xiàng)錯誤；因?yàn)楫a(chǎn)生氣體所耗鹽酸多于未產(chǎn)生氣體所耗鹽酸，所以溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，設(shè)所得溶液中的Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，根據(jù)原子守恒：2xmol＋ymol＝0.02mol，xmol＋ymol＝0.015mol，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)錯誤。10．化學(xué)興趣小組設(shè)定以下實(shí)驗(yàn)方案，測定某已部分變質(zhì)為Na2CO3的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(2)實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是________________________________。方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(3)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_________________。(4)該實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。方案三：按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(5)B裝置內(nèi)所盛試劑是______________；D裝置的作用是______________________；分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(6)實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。(用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點(diǎn)后一位)(7)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，與方案一、二測定結(jié)果相比明顯偏小，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是：_______________________________________?！窘馕觥縖方案一](1)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑；(2)實(shí)驗(yàn)原理是根據(jù)加熱前后固體質(zhì)量變化來計(jì)算碳酸氫鈉，故應(yīng)保證碳酸氫鈉完全分解，加熱至恒重則碳酸氫鈉完全分解；[方案二](3)過濾時(shí)需用玻璃棒引流；(4)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，而碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，故該過程發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓；[方案三](5)B中為濃硫酸，用于吸收水，干燥二氧化碳，空氣中的水蒸氣和二氧化碳會被堿石灰吸收，故D的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性；分液漏斗中如果用鹽酸代替硫酸，因鹽酸易揮發(fā)，這樣制得的二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫，濃硫酸不能吸收氯化氫，則氯化氫被堿石灰吸收，導(dǎo)致測得的二氧化碳質(zhì)量偏高，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，則會導(dǎo)致碳酸氫鈉偏多，碳酸鈉偏少；(6)設(shè)NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則Na2CO3x＋H2SO4=H2O＋CO2x↑＋Na2SO42NaHCO3y＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑y則有①106g·mol－1x＋84g·mol－1y＝17.9g②44g·mol－1x＋44g·mol－1y＝8.8g解得x＝0.05moly＝0.15mol，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq\f(0.15mol×84g·mol－1,17.9g)×100%≈70.4%；(7)實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被C裝置全部吸收，則需設(shè)計(jì)一個(gè)裝置將