考點(diǎn)10化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（分層測(cè)試）（原卷版）

考點(diǎn)10化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【合格考達(dá)標(biāo)練】1．（2023·全國(guó)·高一專題練習(xí)）用等濃度和等體積的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的體積。實(shí)驗(yàn)I用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)II用的是粉末狀石灰石。下列哪個(gè)圖像能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果A． B．C． D．2．（2023·全國(guó)·高一專題練習(xí)）密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，不影響其反應(yīng)速率的措施是A．升高溫度 B．將粉碎 C．通入 D．加入3．（2023春·河北邯鄲·高一?？茧A段練習(xí)）在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末測(cè)得此時(shí)容器中C和D的濃度分別為0.2mol?L-1和0.4mol?L-1。下列敘述正確的是A．x=2 B．2min時(shí)，B的濃度為0.4mol?L-1C．0-2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-1 D．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.8mol4．（2023春·陜西西安·高一統(tǒng)考階段練習(xí)）用1的硫酸與鐵反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使生成氫氣的速率加快的是A．加飽和食鹽水 B．不用鐵片，改用鐵粉C．加水 D．改用18.4的硫酸5．（2023春·江蘇鹽城·高一?？茧A段練習(xí)）采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A．K與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B．鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，改用濃硫酸C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石6．（2023春·江蘇鹽城·高一?？茧A段練習(xí)）在2L密閉容器中存在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，A的物質(zhì)的量在10s內(nèi)從4.0mol變成1.0mol，下列說(shuō)法正確的是A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·s-17．（2023春·廣東江門(mén)·高一江門(mén)市第一中學(xué)校考階段練習(xí)）對(duì)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最大的是A． B．C． D．【等級(jí)考提升練】8．（2023春·福建福州·高一福建省福州屏東中學(xué)?？计谥校┯描F片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是①加熱

②不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

③增加同濃度稀硫酸的用量

④不用鐵片，改用鐵粉

⑤滴加幾滴CuSO4溶液A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．②③ D．③④9．（2023春·遼寧·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，其中控制變量思想在探究實(shí)驗(yàn)中有重要應(yīng)用。某研究小組以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無(wú)色所用時(shí)間/sV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/(mol?L-1)V/mL①2020.0240.10②2020.0220.128③4520.0220.1xA．x=3 B．t1＜8，t2＜8C．配制KMnO4溶液時(shí)可用鹽酸酸化 D．利用實(shí)驗(yàn)①③探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響10．（2023春·河南焦作·高一統(tǒng)考期中）關(guān)于合成氨反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．使用高效率催化劑，可提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)率B．增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)有3電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氨氣的量小于1D．、時(shí)，的濃度分別是、，則內(nèi)，生成的平均反應(yīng)速率11．（2023春·河南焦作·高一統(tǒng)考期中）高爐煉鐵中產(chǎn)生CO的反應(yīng)為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．將焦炭研磨成粉狀，反應(yīng)速率不變C．增加焦炭的質(zhì)量和升高溫度，反應(yīng)速率均加快D．某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，不再隨時(shí)間而變化12．（2023春·江蘇鹽城·高一校考階段練習(xí)）根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50120232290310上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是_____(選填字母作答)，該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是_____。A．0-1min

B．1-2min

C．2-3min

D．3-4min

E.4-5min(2)某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。②反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。(提示：轉(zhuǎn)化率=×100%)③3min時(shí)，反應(yīng)_____(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡。4min時(shí)，正反應(yīng)速率_____逆反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“=”)。13．（2023·全國(guó)·高一專題練習(xí)）在過(guò)氧化氫溶液中加入少量粉末，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的總體積是_______。(2)產(chǎn)生一半氣體所需的時(shí)間為_(kāi)______。(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率從快到慢的順序?yàn)開(kāi)______，反應(yīng)速率變化的原因是_______。(4)求時(shí)，以的體積變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______。14．（2023春·江蘇徐州·高一?？茧A段練習(xí)）回答下列問(wèn)題：(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：時(shí)間/min123456氫氣體積/mL50120224392472502①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______(填“0～1min”“1～2min”“2～3min”“3～4min”“4～5min”或“5～6min”，下同)。②反應(yīng)后期速率變慢的主要原因是：_______③第“3～4min”時(shí)間段以鹽酸濃度表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)是_______。(2)某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫(xiě)下列空白：①?gòu)拈_(kāi)始至2min，X的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______；②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；③1min時(shí)，反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)④若X、Y、Z均為氣體，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______。a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變c.反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=3：1d.(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)：(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3：2【新情境創(chuàng)新練】15．（2022濱州市高一期末）合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)德國(guó)化學(xué)家F·Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的能量變化及微觀歷程的示意圖如下，用分別表示N2、H2、NH3。①該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“吸熱“或“放熱”，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。②關(guān)于N2和H2在催化劑表面合成氨氣的過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是________。A．曲線b表示有催化劑時(shí)的能量變化情況B．催化劑在吸附N2、H2時(shí)，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵C．在該過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子D．使用催化劑，使合成氨反應(yīng)放出的能量增多(2)一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①表示c(N2)變化的曲線是_____（填“曲線A”或“曲線B”或“曲線C”)。②0～t0時(shí)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(H2)=_____mol?L-1?min-1③下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。a.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b.2c(H2)=3c(NH3)c.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化d.斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵(3)人們?cè)J(rèn)為N2+